Иодид нитрат

Концентрированная серная кислота не оказывает заметного действия на испытуемое вещество. Следовательно, в его состав не входят хлориды, роданиды, оксалаты, хлораты, бромиды, иодиды, нитраты, перекиси, хроматы, перманганаты и т. п., разлагающиеся при действии концентрированной серной кислоты соответственно с выделением I2 и H I, SOo, СО и СОо, СЮо, НВг и Вг , N0,, Oj и т. п. [c.445]

Метод с переведением натрия в тетрафтороборат натрия применен для определения натрия в его солях тетраборате, фториде, хлориде, бромиде, иодиде, нитрате и нитрите [427]. Отмечается легкость перехода натрия из всех указанных солей в тетрафтороборат. Осадок высушивали при 170—175° С. [c.55]

Вязкость водных растворов, как правило, превышает вязкость воды п растет с концентрацией растворенных веществ. Исключение представляют водные растворы некоторых солей (особенно хлоридов, бромидов, иодидов, нитратов калия, рубидия, аммония), которые в определенных областях концентраций оказываются менее вязкими, чем вода. [c.20]

Кроме того авторами были еще описаны бихромат, иодид, нитрат и хлороплатинат. [c.184]

Ряд солей в среде протогенных (органические кислоты, гликоли) и амфипротных (спирты, кетоны и нитрилы) растворителей проявляют основные свойства и могут быть оттитрованы как основания [479, 484—493]. К числу таких солей относятся неорганические соли хлориды, бромиды, иодиды, нитраты лития, калия и других металлов. Эти соли можно определять прямым потенциометрическим титрованием в среде уксусного ангидрида стандартным раствором хлорной кислоты [133]. Методом прямого потен- [c.142]

Соли многих неорганических кислот, например хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, нитриты, сульфаты и многие другие, в среде безводной уксусной кислоты проявляют основные свойства. Однако прямое титрование их не всегда дает желаемые результаты. Действием ацетата ртути эти соли могут быть превращены в ацетаты [515] [c.144]

Акрилонитрил Полимер Се + в водной среде, в присутствии фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, нитратов, сульфатов катионов I и И аналитических групп [62] (1 Н4)зСе(ЫОз)в в водном растворе КС1, 1 ч. Выход 98,8% [631 [c.303]

Первичный и вторичный солевой эффект рассмотрен в приложении к аммонийным солям в концентрированных растворах действие амидов меньшее, чем аммонийных солей, которые расположены в ряд по увеличивающейся активности ацетамид, бензамид, формамид для анионов, расположенных согласно увеличению каталитической активности их аммонийных солей, был получен следующий ряд хлорат, иодид, нитрат, бромид и хлорид ионы та же серия только с обратной последовательностью была найдена для коэффициента осмотического давления и коэффициента электропроводности растворов аммонийных солей в жидком аммиаке Ацетилбромид (сильный катализатор) [c.228]

Значительное влияние на результаты анализа оказывает летучесть буфера. При использовании электрода с глубоким узким каналом проба испаряется лишь в зоне непосредственного воздействия дугового разряда. Более глубокие слои нагреваются слабо. В связи с этим испарение даже сравнительно летучего буфера длится до конца экспозиции. Из широкого канала электрода летучий буфер испаряется раньше пробы. Среди солей калия наибольший сигнал в большинстве случаев обеспечивает наименее летучий сульфат, далее располагаются хлорид, бромид, иодид, нитрат и карбонат. Напомним, что при испарении пробы из узкого канала наиболее эффективным оказался карбонат (41% случаев), далее располагались хлорид (32% ), сульфат (18%) и нитрат (9%). Ниже приведены значения продолжительности испарения буфера из канала электрода и частота случаев наибольшей разности почернений на данном буфере (суммарное число испытаний с калиевыми солями принято за 100%) [c.114]

При добавлении к раствору иодида нитрата серебра легко образуется осадок иодида серебра. Осадок отфильтровывают через тигель Гуча, промывают и сушат, затем осторожно прокаливают и взвешивают в виде иодида серебра (1 мг осадка эквивалентен 0,5405 мг иода). При потенциометрическом методе [48] к аликвотной части раствора (приблизительно 0,02 М по иодиду) добавляют равный объем 1 М серной кислоты. Этот раствор титруют 0,1 М раствором хлорита натрия с потенциометрической установкой конечной точки титрования, пользуясь платино-каломельным электродом. Стабилизация потенциала происходит немедленно между 800 и 1100 мв. [c.134]

Описан быстрый титриметрический метод [95] определения очень малых концентраций фосфора (10—50 мкг), в котором осаждают фосфат тория. И в этом случае не нужно отделять осадок. В анализируемом растворе могут присутствовать большие концентрации хлорида, бромида, иодида, нитрата, сульфата, перхлората и силиката фторид, борат и арсенат мешают определению. Осаждение проводят нитратом тория, титруют избыток тория при pH = 3 в присутствии ксиленолового оранжевого. [c.455]

Хлориды, бромиды, иодиды, нитраты этих металлов растворимы в воде. Сульфат магния растворим в воде, сульфат кальция — мало растворим, а сульфаты стронция и бария — нерастворимы в воде. Сульфиды малорастворимы в воде и сильно гидролизуются. [c.170]

Применение титрования в уксусной кислоте. Использование безводной уксусной кислоты позволяет определять многие неорганические н органические соединения, которые нельзя оттитровать в водных растворах. Например, титрованием в ледяной уксусной кислоте можно определять такие натриевые соли, как, например, хлорид, бромид, иодид, нитрат, хлорат и сульфат титрантом служит стандартный раствор хлорной кислоты в уксусной кислоте или безводном диоксане. В данном растворителе можно также определять аммониевые соли и соли щелочных металлов с большинством карбоновых кислот, например бензоат аммония, салицилат натрия, ацетат натрия, тартрат калия, цитрат натрия. Кривая / [c.294]

По порядку уменьшения растворимости анионы могут быть расположены в следующий ряд бромид ]> нитрит хлорат хромат > роданид > иодид > нитрат перхлорат > пикрат. Имеется ука ание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее труднорастворимые соли с нитроном. [c.48]

Соли сильных кислот (хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, перхлораты) гидролизу не подвергаются. [c.271]

Позднее Фудзита, Накамото и Кобаяси [72] исследовали хлорид, бромид, иодид, нитрат и перхлорат иона [ o(NHз)g] и обнаружили изменение положения полос поглощения, которое может быть коррелировано с изменяющейся прочностью водородных связей с анионами. Так, частоты валентных колебаний КН составляют - 3070, 3120, 3150 см в случае галогенидов в указанном выше порядке, а частоты маятниковых колебаний равны в этом ряду соответственно 818, 797 и 792 см" . Чтобы сравнить частоты в гексамминах N1(11), Сг(И1) и Со(1П) с минимальными посторонними изменениями, обусловленными различной прочностью водородных связей в различных решетках, они исследовали перхлораты гексамминов. При этом было обнаружено, что частоты валентных колебаний убывают, частоты симметричных деформационных колебаний слегка, а маятниковых колебаний сильно возрастают в ряду N1(11), Сг(П1), Со(П1). [c.340]

Нейтральные соединения. Растворение многочисленных неорганических солей в воде не влияет на кислотные или щелочные свойства этого растворителя (за исключением влияния на коэффициенты активности ионов водорода и гидроксид-ионов). К этим соединениям относятся хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты и перхлораты лития, натрия и калия, которые являются солями сильных минеральных кислот и очень сильных оснований. Водные растворы, не содержащие иных растворенных веществ кроме указанных соединений, имеют при комнатной температуре значение pH равное 7. Добавление таких солей к раствору, содержащему кислоту или основание, не оказывает влияния на кислые-или основные свойства раствора. Более того, если добавить такую нейтральную соль к слабой кислоте (NH4 I) или к слабому основанию (ЫаСНзСОО), ни катион, ни анион соли не окажут влияния на значение pH раствора. [c.108]

Нитрон [продажное наименование 1,4-дифенил-3,5-(эндоанил)-ди-гпдро-1,2,4-триазола] является органическим основанием, которое образует малорастворимые соединения с некоторыми кислотами. Наиболее важными из них в порядке растворимости (начиная с наиболее растворимого) являются бромид, нитрит, хлорат, хромат, poдaн IД, иодид, нитрат, перхлорат и пикрат. Имеется указание, что щавелевая и лимонная кислоты также образуют более или менее мало растворимые соли с нитроном. [c.867]

Эта реакция была весьма детально проанализирована Леммоном и сотр. [73, 74 и 76а]. Было установлено, что кроме хлористого холина только бромистый холин разлагается со скоростью того же порядка. Иодид, нитрат, сульфат и цианид холина в 10—100 раз устойчивее. Замещение одной метильной группы на этильную в четвертичном аммониевом основании приводило также к весьма высокой устойчивости хлористого холина. [c.252]

Температура плавления хлористого натрия составляет 800°, онл, близка к температуре кипения металлического-натрия (883°), поэтому необходимо вводить в электролит добавки, шжающие его температуру плавления. Добавки следует БЫ бирать такими, чтобы напряжение для их разложения было больше, чем для хлористого натрия. Око составляет при 800°- 3,25 в, при 650° — 3,4 в. По данным Pe шeля и Малковой в качестве добавок непригодны едкие щелочи, бромиды, иодиды, нитраты, сульфиды и сульфаты потому, что их анионы разряжаются при более отрицательных потенциалах, чем ионы хлора. [c.466]

Мешающее влияние различных ионов изучали, вводя их в анализируемый раствор. При определении 2—40 мкг F- в растворе могут присутствовать следующие соли и ионы в количествах, не превышающих указанные ниже 1,0 г КС1, 5,0 г Na 104-H20 100 мг бромата, бромида, иодида, нитрата, нитрита, селената и тетрабората, 10 мг сульфата, 1 мг ацетата, цитрата, силиката и тартрата, 100 мкг оксалата и фосфата, 10 мкг карбоната и сульфида 1 мг аммония, бария, кальция, лития и магния, 200 мкг хромата, 100 мкг меди(П), марганца(П) и молибдена(VI), 50 мкг хро-ма(1П), 20 мкг бериллия, 10 мкг.церия( ), серебра, титана(1У) и цинка, 5 мкг алюминия, кобальта(II), ртути(II) и никеля, 3 мкг железа(П, III), 2 мкг ванадия(V). [c.348]

Японские авторы [31—33] опубликовали несколько работ по спектрофотометрическим методам определения политионатов, основанным на образовании роданида. Этими методами можно определить отдельно тетра-, пента- и гексатионаты. Эти же авторы [34] предложили метод микроопределения двух компонентов в случае совместного присутствия тетра-, пента- и гексатионата. Авторы используют медь(II) в качестве катализатора превращения тиосульфата в роданид. В работе [35] чувствительность определений политионатов была повыщена в 60 раз, что позволило определять 3,3-10 —1,0-10 М тетратионата, 1,7-10- —5,0-10 М пентатионата и 1,0-10 —3,3-10 AI гексатионата. Такое повыще-ние чувствительности достигнуто экстракцией 1,2-дихлорэтаном комплексного соединения роданида (эквивалентного политионату) с метиленовым синим. После экстракции проводят спектрофотометрическое определение, основанное на измерении светопоглощения при 657 нм. Определению политионатов описанным методом мешают медь(П), бромид, иодид, нитрат, перхлорат и сульфид. [c.515]

При обработке перхлората тетрабутилфосфония в о-дихлор-бепзине смесью Fe(NOз)з и KS N возможно замещение иона СЮ4 на ион Fe(S N) Образующееся окрашенное соединение, концентрация которого пропорциональна содержанию перхлорат-иона, определяют спектрофотометрически при 510 нм. Закон Бера выполняется для 500 мкг СЮ4-иона. Иодид-, нитрат-, хлорат-, бромид-ионы мешают, но могут быть разрушены выпариванием образца с НС1. Метод был применен для определения перхлорат-иона в количестве >0,03% в КСЮз [583]. [c.76]

Сущность работы. Определение хлорида и иодида при сов местном присутствии основано на значительном различии раство римостей Ag l и AgJ (ПРа с1== Ю . n Agj4alO ). При титровании смеси хлорида и иодида нитратом серебра сначала осаждается AgJ и лишь после того, как практически все ионы J" будут связаны, начинается осаждение Ag l [c.232]

Мешающие вещества. Определению мешает тантал, который с фторидом образует НТаРв, а последний взаимодействует с красителями с образованием экстрагирующегося соединения. Мешающее влияние других металлов в сильной мере зависит от присутствия анионов. Так, в присутствии галогенидов и роданидов определению бора мешают галий, индий, таллий, золото и др. Из анионов определению бора мешают роданид, иодид, нитрат и некоторые другие, образующие с красителями соли, экстрагирующиеся неводными растворителями. [c.63]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Смит с соавт. [127] изучали влияние посторонних примесей на яркость флуоресценции меди. Обнаружено, что присутствие в воздушно-водородно-аргоновом пламени значительных количеств хлоридов может повышать сигнал флуоресценции до 20%. В растворе 0,01 н. НС1 большинство металлов, а также бромиды, карбонаты, комплексы с ЭДТА, иодиды, нитраты и сульфаты не оказывают влияния на яркость флуоресценции, пока концентрация НС1 не менее, чем в пять раз, превышает молярную концентрацию другдх примесей [114]. Алюминий, силикаты и фосфаты при их значительных содержаниях снижают яркость флуоресценции меди на 20—60%. В работе [114] показано, что в разделенном воздушно-ацетиленовом пламени анализ на медь [c.87]

В твердых мембранных электродах используют материалы, обладающие ионной проводимостью — кристаллы, смешанные кристаллы, поликристаллические твердые вещества. Кристаллический фторид лантана (LaFs) обладает высокой электрической проводимостью за счет чрезвычайной подвижности иона фтора в решетке кристалла. Для повышения проводимости добавляют катион европия(II) и получают чувствительный и селективный к иону фтора мембранный электрод. Во внутреннем отделении электрода, выпускаемого промышленностью, имеется раствор, содержащий смесь раствора фторида натрия молярной концентрацией (NaF)=0,l моль/дм и раствора хлорида натрия той же концентрации. В этот раствор опущен хлорсеребряный электрод сравнения. Единственным мешающим ионом при использовании этого электрода для измерения фтора является гидроксид-ион, но электрод проявляет по крайней мере тысячекратную чувствительность к фториду по сравнению с хлорид-, бромид-, иодид-, нитрат-, бикарбонат- и сульфат-ионами. [c.265]

При титровании иодида нитратом серебра в растворе серной кислоты и в присутствии дитизона с индикатором реагируют только избыточные ионы серебра, образуя первичный дитизопат серебра, окрашенный в интенсивно желтый цвет, в результате чего окраска раствора из зеленой переходит в желтую [22]. Хлорид и бромид серебра менее устойчивы, чем дитизонат серебра, так что присутствие ионов С1 и Вг- не мешает определению. Так как дитизон и дитизонат серебра практически нерастворимы в воде, титрование надо проводить в при- [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология