Кадмий электронное строение

В побочную подгруппу II группы входят металлы цинк, кадмий, ртуть. Электронное строение их атомов выражается формулами [c.205]

В табл. 73 показано электронное строение атомов цинка, кадмия и ртути. [c.779]

Строение электронных оболочек кадмия и соседних с ним элементов [c.8]

Для осаждения анионов применяют соли кальция, стронция, бария, серебра, цинка, кадмия, ртути, реже свинца (II), никеля (И). Здесь ясно видна связь осаждаемости анионов со строением внешних электронных слоев осаждающих катионов, как и в случае сероводородного метода. [c.44]

В Периодической системе элементов Д. И. Менделеева кадмий находится в побочной подгруппе П группы (5-й период) между цинком и ртутью его соседи по периоду — серебро и индий. Строение электронных оболочек этих элементов приведено в табл. 1 [383, стр. 321]. [c.8]

Рассмотрим возможные причины сходства элементов. Сходство элемента с его соседями сверху и снизу есть внутригрупповое сходство элементов-аналогов оно обусловлено прежде всего близким строением самых внешних электронных оболочек. Наибольшее сходство и изоморфизм проявляют тяжелые аналоги с близким строением внешних электронных оболочек, например калий и рубидий, серебро и золото, кальций и стронций, цинк и кадмий, скандий и иттрий, иттрий и гадолиний-лютеций, цирконий и гафний, ниобий и тантал, железо и никель, кобальт и никель и т. д. Значительные же различия свойств элементов-аналогов в высших валентных состояниях, когда все электроны уходят с внешней оболочки, большей частью обусловлено несходством строения внешних оболочек ионов (литий и натрий, бериллий и магний, бор и алюминий, углерод и кремний и т. д.). [c.158]

Размещению известных Менделееву европия, гадолиния, тербия, гольмия, эрбия, тулия в девятом ряду препятствовало полное несходство их с серебром, кадмием, индием, оловом, сурьмой, теллуром и йодом, под которыми были оставлены места (см. табл. 2). Не зная электронного строения элементов, нельзя было определить, что лантаноиды не являются аналогами элементов главных подгрупп и d-переходных металлов, а образуют самостоятельные третьи подгруппы /-переходных металлов. Открытие лютеция и гафния привело к перемещению иттербия во Пс подгруппу, а церия из подгруппы титана в IV подгруппу. Совершенно так же открытие советским ученым Н. И. Флеровым с сотрудниками в 1964 г. элемента № 104, являющегося аналогом гафния, исключает возможность размещения тория, протактиния и урана в подгруппах d-переходных металлов под гафнием, танталом и вольфрамом, поскольку нельзя в клетку, где поме- [c.24]

Свойства кадмия а его соединений. Кадмий — элемент И группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронное строение атомов в основном состоянии — з-28- 2р -Зз-Зр 3(1 45 Ар°4(1 55 . Устойчивая степень окисления кадмия -г 2. [c.104]

На рис. 8, где представлена зависимость величин АЯк, АФк н 7 А5к от п для ступенчатого комплексообразования кадмия, видно, что свободная энергия образования хлоридных комплексов с ростом п растет монотонно, свидетельствуя о монотонном уменьшении устойчивости комплексов в том же направлении. Однако это не означает, что и прочность связей растет столь же монотонно, так как кривая АЯк имеет излом между второй и третьей ступенями. Излом весьма напоминает изломы на кривых АЯк для ртути и свидетельствует об аналогичной тенденции второго и четвертого комплексов кадмия к некоторому упрочнению по сравнению с той прочностью, которую можно было бы ожидать на основании характера прямой, соединяющей значения АЯк комплексов нечетных ступеней. Этот факт можно связать со сходством электронного строения кадмия и ртути. [c.90]

Элементы этой подгруппы — цинк, кадмий н ртуть — характеризуются наличием двух электронов в наружном слое атома п восемнадцати в предыдущем. Строение двух наружных электронных оболочек нх атомов можно отразить формулой п— 1)/ [c.619]

Радиусы атомов рутения (1,30), родия (1,34) и палладия (1,37) больше, чем металлов подгруппы железа, что создает геометрические предпосылки для образования более сложных силицидов. Строение электронных оболочек этих металлов характеризуется заканчивающимся заполнением Л 4с -слоя и началом заполнения (кроме палладия) ОдЗ-слоя. Следующие за ними пять элементов (серебро, кадмий, индий, олово, сурьма) не образуют силицидов, а теллур и йод дают лишь малостойкие соединения с кремнием. Можно предполагать, что теплоты образования и температуры плавления силицидов рассматриваемых металлов должны понижаться от рутения к палладию. Отсутствие соответствующих термодинамических данных о силицидах металлов группы палладия и диаграмм состояния систем Ки—51 и КЬ—51 лишают возможности более подробно выявить имеющиеся здесь закономерности. Судя по диаграмме состояния системы Рс1—51, температуры плавления силицидов рутения и родия должны быть относительно невысокими (едва ли выше 1400—1500°). Все изученные силициды рутения, родия и палладия образуются с уменьшением объема (см. табл. 2). [c.205]

Введение в ионообменную хроматографическую систему комплексообразующих реагентов кардинально расширило возможности метода. В образовании комплексных соединений проявляются тонкие особенности электронного строения атомов элементов, более полно выявляется индивидуальность их свойств, поэтому резко повысилась степень однократного разделения смесей, во многом определяющая эффективность хроматографического опыта в целом. Образование многими металлами отрицательно заряженных комплексов не только позволило облегчить перемещение многозарядных катионов по слою катионита, но и широко использовать аниониты. Не случайно поэтому именно хроматографические системы с комплексообразующими реагентами привлекли особое внимание как специалистов в области комплексных соединений [7], так и аналитиков. В качестве иллюстрации достаточно упомянуть хроматографическое разделение смесей, включающих цинк, кадмий, индий, галлий, титан, цирконий, торий [8—И]. Заслуживают также упоминания систематические исследования хроматографических свойств практически всех метал,лов в растворах фто- [c.231]

Итак, существование связи между Л5к и строением галогенидных комплексов ртути очевидно, следовательно, можно ожидать наличия такой связи и для других комплексов. Интересно, что ступенчатому образованию хлоридных и бромидных комплексов кадмия отвечает примерно такой же вид кривых А5к, как для бромидов и йодидов ртути. На основании этого сходства и принимая во внимание аналогичность электронных оболочек ртути и кадмия, можно предположить, что и строение комплексов кадмия аналогично строению комплексов ртути. (В отношении комплекса четвертой ступени это уже доказано [43].) [c.102]

Двухзарядный анион серы настолько велик (г = = 1,74 А), что он легко поляризуется катионами с образованием ковалентной связи, особенно если сами катионы легко деформируются. Образованию ковалентной связи благоприятствует низкая энергия вакантных Зй -орбита-лей серы, вследствие чего возможно некоторое обратное связывание за счет передачи на эти орбитали электронов от атомов металла с заполненными или почти заполненными с -уровнями. Поэтому для металлов с й-эл к-тронами наблюдается значительное расщепление энергетических уровней, образованных (/-орбиталями, что приводит к интенсивной окраске большинства сульфидов. При одинаковом электронном строении ионов окраска углубляется с увеличением их ионного радиуса. Например, различие в окраске сульфидов цинка и кадмия обусловлено большим радиусом кадмия. Здесь уместно продемонстрировать таблицу, иллюстрирующую связь электронного строения иона металла и ионного радиуса с цветом сульфидов (табл. И-З). [c.45]

Общая характеристика подгруппы. Побочную подгруппу II группы образуют следующие металлы цинк п, кадмий Сё и ртуть Н . В периодической системе они расположены в серединах больших периодов. Наружная электронная структура их (л — l)d ns п — номер периода). Их предпоследний (п — 1) и последний (п) электрические уровни имеют строение [c.232]

В длинных периодах системы Менделеева, включающих так называемые вставные декады, содержится по десять элементов, у которых число электронов в наружной оболочке равно двум (два -электрона) и которые различаются лишь числом -электронов во второй снаружи оболочке. Такими элементами являются, например, элементы от скандия до цинка или от иттрия до кадмия. Вторая снаружи оболочка играет меньшую роль в проявлении химических свойств, чем наружная оболочка, ибо связь электронов наружной оболочки с ядром слабее, чем во второй снаружи. Поэтому элементы, в атомах которых наружные оболочки построены одинаково и различны лишь вторые снаружи оболочки, гораздо меньше различаются друг от друга по химическим свойствам, чем элементы с различным строением наружных оболочек. Так, все элементы вставных декад , образующие в совокупности так называемые побочные подгруппы основных восьми групп менделеевской системы, являются металлами все они характеризуются переменной валентностью. В шестом периоде системы Менделеева, кроме вставной декады , имеются ещё 14 следующих за лантаном элементов, у которых различие в строении электронных оболочек проявляется лишь в третьей снаружи электронной оболочке (идёт заполнение /-мест в четвёртой оболочке при наличии заполненных мест Эти элементы (лантаниды) на- [c.23]

Во-вторых, теория Бора объяснила удивительную близость свойств редкоземельных элементов. Во многих работах и в первую очередь в трудах Косселя, посвященных исследованию природы валентности, была установлена зависимость химических свойств элементов от строения внешней электронной оболочки их атомов. Если внешняя оболочка остается неизменной, а очередные электроны доба)вляются в предыдущую, то при переходе от элемента к элементу их свойства меняются не столь резко это можно видеть на примере вставных декад (скандий — цинк, иттрий — кадмий), где заполняется десятью -электронами именно предыдущая оболочка. У редкоземельных элементов неизменными остаются две наружные оболочки, а достраивается четырнадцатью 4/-электронами третья снаружи оболочка. Такой порядок заполнения проявляется в незначительном изменении свойств при переходе от одного редкоземельного элемента к другому. [c.85]

Исследование строения расплавленных солей, помимо чисто познавательного, имеет и практическое значение, поскольку знание структуры в принципе позволяет вычислять свойства солевых расплавов статистическими методами . В этой главе рассматриваются исследования строения типичных солей, например галогенидов щелочных металлов, методом дифракции рентгеновских лучей и нейтронов. Как и в любой другой, сравнительно новой, области, по вопросу о строении расплавленных солей существует множество гипотез, часто относящихся к некоторым специфическим классам солей, например к хлористому кадмию. Выделение подобных солей в особый класс основано на необычности их поведения в твердом состоянии. Однако проблемы такого рода здесь не рассматриваются. Помимо рентгеноструктурных методов, для изучения строения расплавленных солей применяются методы, основанные на получении колебательных и электронных спектров, которые излагаются в пятой и шестой главах настоящей книги. [c.301]

В длинных периодах системы Менделеева, образующих так называемые вставные декады, содержится по десять элементов, у которых число электронов в наружной оболочке равно двум (два з-электрона) и которые различаются лишь числом -электронов во второй снаружи оболочке. Такими элементами являются, например, элементы от скандия до цинка или от иттрия до кадмия. Вторая снаружи оболочка играет меньшую роль в проявлении химических свойств, чем наружная оболочка, ибо связь электронов наружной оболочки с ядром слабее, чем во второй снаружи. Поэтому элементы, в атомах которых наружные оболочки построены одинаково и различны лишь вторые снаружи оболочки, гораздо меньше различаются друг от друга по химическим свойствам, чем элементы с различным строением наружных оболочек. Так, все элементы вставных декад , образующие в совокупности так называемые побочные подгруппы основных восьми групп менделеевской системы, являются металлами все они характеризуются переменной ва- [c.40]

Как уже говорилось в начале доклада, в основе каждой теории должно лежать определенное физическое явление или особое качество объекта. Но третий- член триады — электрон — пока еще не прикреплен ни к какому специальному явлению 1в области катализа. В, большинстве работ по электронной теории катализа (т, е. в основном по катализу на полупроводниках) в качестве ф изического обоснования теории приводится просто апелляция к электронному строению твердого тела. Считается, что поскольку (В твердых телах могут появляться свободные электроны (в металлах они имеются всегда, в полупроводниках они появляются под влиянием нагрева, освещения и т. п.), переходя в зону проводимости, и, поскольку на таких телах часто идет катализ, то естественно эти два свойства полагать связанными друг с другом. Подобный взгляд физически сопряжен именно со свободными, т. е. бегающими по решетке, электронами, а их существование необходимо связано с решеткой. Поэтому если для катализа не нужна кристаллическая решетка, то, следовательно, не нужен и электрон из зоны проводимости. Но мы видели, что каталитическое действие вещества может быть полностью отделено. от его собственной решетки и даже вообще от какого-либо носителя (см. 1выше о катализе в парах цинка и кадмия подробней в докладе М. Н. Данчевской). Эти факты показьивают, что такие типичные полупроводники, как ZnO, dO, ZnS и пр., для своего действия в качестве катализаторов не нуждаются в электронной проводимости, но лишь в электронных оболочках самих действующих атомов. [c.196]

Цинк, кадмий и ртуть — последние -элементы соответственно четвертого, пятого и шестого периодов, и по имеют полностью заполненную (п и АО Zn - [Аг]45 Ъё. С<1 - [Кг]5х Ай Hg - [Хе ]6х 4/ 5 . Такое электронное строение определяет общую и практически единственную характерную для них в соединениях степень окисления (+11), например гп804, САСЬ., HgS, Hg(NOз)2. Ртуть, кроме того, способна образовывать соединения кластерного типа (Hg2 l2, Hg2(NOз)2 и др.), в- которых она имеет степень [c.409]

Гибридизация сопровождается образованием структур с высокосимметричным направленным распределением электронной плотности (рис. 5.5). Она отражает такое важное свойство ковалентной связи, как ее направленность. От направленности ковалентной связи зависит строение молекул. Комбинации в атоме двух электронов в - и р-состояниях приводят к образованию двух гибридных связей 2q) под углом 180° (галогениды бериллия, цинка, кадмия, ртути) например, для молекулы 2пС12 [c.101]

Термическая стойкость перекисных соединений типа Ме О, уменьшается с увеличением электроотрицательностн металлов. Наиболее устойчивы перекиси щелочных металлов, менее устойчивы перекиси щелочноземельных металлов, цинка и кадмия, мало устойчивы перекиси меди и ртути. Термическая стойкость супероксидов типа MeO. также зависит от номера атома, строения электронной оболочки, электроотрицательности металла. Прочность связи кислорода с металлом в супероксидах значительно меньше, чем в перекисях металлов, тогда как связь кислород — кислород, наоборот, более прочна в супероксидах и менее нрочна в перекисях металлов. [c.270]

Различие в химических свойствах между элементами подгрупп во П группе периодической системы менее резкое, чем в I так, во многом цинк и его соединения сходны с бериллием и магнием. Однако при переходе к кадмию и ртути различие между элементами подгрупп, вызванное особенностями строения электронных оболочек, резко возрастает. Эти рааличия заключаются в основном в относительно высоких ионизационных потенциалах низких электродных потенциалах, уменьшающихся от цинка к ртути малых величинах ионных радиусов и др. [c.1341]

Таким приемом получены чистые препараты редкоземельных элементов с очень близкими свойствами. Ионообменная хроматография их основывается на различии свойств их комплексных соединений, поскольку именно в комплексных соединениях наиболее полно проявляются и находят отрансение тонкие различия в величинах ионных радиусов и строении электронных оболочек. Этим же путем удается разделить смеси ионов меди, кадмия, молибдена, железа, урана, вольфрама, свинца, бериллия и других элементов. [c.90]

Хорошо растворимы в магнии и в твердом, и в жидком состояниях металлы с плотно застроенной ( -оболочкой, к которым, например, oтнoJ сятся цинк, кадмий, свинец, олово, висмут, таллий, индий. Наибольшей взаимной растворимостью отличаются магний и кадмнй, у которых наименьшее различие в атомных диаметрах и строении электронных оболочек. Перечисленные металлы образуют с магнием ряд соединений, которые в случае металлов IV и V групп подчиняются правилам валентности (например, МдгБп, М гВ и др.). С металлами 11 и III [c.102]

Цинк, кадмий, ртуть. Так же, как и в первой группе, металлы подгруппы цинка по способности к комплексообразованию резко превосходят элементы главной подгруппы. Это находит себе естественное объяснение в различном строении атомов элементов, принадлежащих к разным подгруппам. Цинк, кадмий и ртуть образуют 18-электронные ионы, обладающие гораздо более выраженными поляризационными свойствами, чем благородногазовые ионы щелочноземельных металлов. Кроме того, энергия образования газообразных понов гп2+, и Hg2+ относительно очень велика. Нарастание этой последней ве.шичины по ряду Хп Сс1 < Нд делает понятным то, что в пределах данной подгруппы ртуть является элементом, наиболее склонным к образованию ковалентных связей. [c.563]

При этом необходимо иметь в виду, что напряженность поля иона металла в большой степени зависит от строения его электронной оболочки. Например, ионы меди (I) и натрия имеют примерно одинаковые соотношения заряда и объема, однако ион меди (I) (электронная оболочка палладиевого типа) обладает более сильным полем, чем ион натрия (электронная оболочка инертного газа). Сильными полями ионов серебра (I), меди (I), цинка (II), кадмия (II), меди (II) и других родственных им ионов, способными индуцировать дипольный момент в поляризующейся молекуле аммиака, объясняется высокая прочность амминов этих катионов. [c.13]

Известно, что имеются две группы металлов для одних хлоридные (или фторидные) комплексы прочнее, чем иодид-ные, для вторых наблюдается обратная зависимость [19]. Как видно из приведенных выше данных, ионы цинка и кадмия, хотя и подобны по строению электронных оболочек, принадле-жат к различным группам цинк относится к первой группе, кадмий ко второй. Арланд [20] также относит цинк и кадмий к различным группам. По-видимому, эта особенность является основой для специфических методов определения цинка и кадмия при помощи рассматриваемых типов реакций в системе М—Ат—На1. [c.69]

Описанная структура объясняет возникновение относительно сильных кислотных центров при переходе от моногидрата к безводной форме сульфата. В то же время известно существование слабой кислотности на моногидратах некоторых сульфатов. Бен-Дор и Маргалит [123] изучили строение полигидратов семи сульфатов металлов с использованием методов ИКС, ДТА и дифракции электронов. По их мнению, слабые кислотные свойства поверхности моногидратов сульфатов магния, кобальта, никеля, цинка и кадмия обусловлены специфическим взаимодействием молекул воды и центрального иона металла. Такой центральный ион имеет октаэдрическую координацию, причем две связи осуществляют взаимодействие с водой (М - Н20). Атомы водорода, примыкающие к кислородным атомам двух различных 5 0 -групп, способны к легкой протонизации. Однако кислотные свойства сульфатов металлов, не подвергнутых температурной обработке или недостаточно прогретых, являясь слабыми, все же существенно зависят от свойств катиона, главным образом от его электроноакцепторной способности, в свою очередь зависящей от электроотрицательности. Танака и др. [124] утверждают, что кислотные свойства таких образцов связаны с электроотрицательностью катиона выражением [c.103]

В. В. Лайзен и А. Я. Витол [22] изучали электронный пара-, магнитный резонанс марганца в кристаллах Na l с примесями d2+ и Са +. Авторы обнаружили, что в закаленных кристаллах с примерью кадмия и кальция сильно ослаблены мультиплеты тонкой структуры, соответствующие ассоциатам Мп2+ Nao. Полученные ими результаты свидетельствуют о более сложном, чем принято считать, строении твердого раствора и о селективном влиянии примесей d + и Са + на расположение Мп2+ в решетке. Авторами не дана модель расположений Мп2+, d + и Са + в решетке, однако маловероятно, что ионы Мп +, d + и Са + находятся рядом или связаны между собой вакансиями. [c.228]

Микроскопическое исследование поверхности покрытия дает представление о многих деталях ее строения в случае таких осадков, как, например, осадки меди, кадмия, цинка (рис. 1), полученные из растворов их простых солей. В ряде случаев может быть выявлена тонкая структура граней, слои роста на них и т. д. (рис. 2). Однако микроскопический метод совершенно недостаточен для исследования осадков с высокодисперсной структурой (рис. 3). Так, наблюдаемая в металломикроскопе картина поверхности никелевого покрытия из обычных кислых ванн позволяет прийти лишь к чрезвычайно общим суждениям о структуре. В подобных случаях разрешающая способность светового микроскопа недостаточна, и строение поверхности может быть изучено лишь при использовании электронного микроскопа. [c.397]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология