Рений диссоциация

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Помимо этого способа, используют также электрохимическое восстановление перрената калия или аммония. Рений можно получать и путем термической диссоциации -галогенидов. Галогенидный способ используют для получения чистого рения. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.374]

Метод термической диссоциации соединений может представлять интерес для получения рения высокой чистоты. [c.314]

Методы получения металлического рения можно разделить в основном на следующие группы восстановление перрената калия или аммония водородом восстановление двуокиси рения водородом термическая диссоциация галогенидов и карбонилов рения, электролиз водных растворов перренатов. [c.16]

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Рений можно получить и путем термической диссоциации галогенидов. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.475]

Термической диссоциацией галоидных соединений рения. [c.150]

Мы использовали кварцевую двойную эффузионную камеру для исследования термической диссоциации хлорида и бромида рения [123]. Эта камера — неразборная, роль рассеивателя играет палец для термопары, выступающий внутрь верхней камеры. [c.52]

Для применения уравнений (2) — (8) к растворам электролитов в воде Вант-Гофф предложил ввести эмпирические поправочные коэффициенты I. Позже было показано, что этот коэффициент учитывает изменения числа частиц в растворе при раство- рении в результате распада растворенного вещества (диссоциация) или, наоборот, в результате объединения молекул растворенного вещества в более крупные образования (ассоциация). Таким образом, уравнения (2), (4), (6) и (8) для растворов электролитов принимают несколько иной вид. [c.24]

В таблицу не помещена реакция между твердыми фазами, которая во многих случаях проходит с участием жидкой или газовой фаз, образующихся во время реакции. При ояисании таких превращений необходимо учитывать химическую реакцию, диффузию возникновение газовой фазы в результате диссоциации или йена рения, появление жидкой фазы (плавление) и кристаллизацию Поскольку участие жидкой и газовой фаз в реакциях между твер дыми фазами имеет, как обнаружилось, основное значение для вы яснения их механизма, эти реакции можно подразделить на четыре группы 1) проходящие при непосредственном взаимодействии реагентов в твердой фазе 2) проходящие с участием газовой фазы [c.243]

Комплексные соединения обладают различной прочностью внут ренией координационной сферы. Наряду с соединениями, внутренняя сфера которых отличается значительной прочностью и для которых диссоциация ничтожно мала, существуют соединения с крайне непрочной внутренней сферой. Растворы этих соединений практически не содержат комплексных ионов, так как они полностью диссоциируют на свои составные части. В качестве примеров комплексных соединений, резко различающихся по прочности внутренней сферы, можно привести K2[Pt l4) и Kal u j. [c.183]

Каталитический риформинг протекает на активных центрах двоякого рода металлических и кислотных. Металлические центры (платина или ш. 1тина, промотированная добавками хЛора и металлов, например рения, иридия, олова, редкоземельных элементов), ускоря ют реакции дегидрирования парафинов в олефины, нафтенов в арома тические, диссоциацию молекулярного водорода, подаваемого извне гидрирование и содействуют дегидроциклизации и изомеризации Кислотные центры, расположенные на носителе - хлорированном оксиде алюминия, способствуют реакциям изомеризации олефинов циклизации и гидрокрекинга по карбоний-ионному механизму. [c.139]

При изучении теории электролитической диссоциации вы ознакомились с процессом взаимодействия лороводо-рода с водой. Аналогичный процесс происходит при растйо-рении фтороводорода в воде. Так как ионы кислорода имеют свободные электронные пары, а ионы водорода — свободную орбиталь, то происходит процесс, который схематически можно показать так [c.138]

В случае электролитов, помимо указанного процесса ргство-рения — осаждения, происходит еще процесс электролитической диссоциации электролита, перешедшего в раствор. [c.147]

Двуокись. Ромбическая модификация НеОг получается при термической диссоциации или восстановлении НеОз, а также нагреванием смеси КсаО с порошком рения при 600—650°. Термическим разложением перрената аммония в инертной атмосфере при 550° образуется моноклинная модификация двуокиси, имеющая структуру типа МоО [c.281]

Трихлорид рения Re lj получается непосредственным хлорированием рения, термической диссоциацией Re lg в азоте (выше 180°) или восстановлением его водородом. Очищ,ают Re lj возгонкой в вакууме при 500—550 [c.287]

Трииодид рения Relg получается добавлением метилового спирта к смеси рениевой и иодистоводородной кислот [52], а также термической диссоциацией тетраиодида. Образует утроенные молекулы кластерного типа. Плохо растворим в воде и разбавленных кислотах и почти нерастворим в спирте, ацетоне и диэтиловом эфире. При нагревании диссоциирует, образуя сначала (при 170°) дииодид, затем (при 380°) моноиодид [52]. [c.288]

Термическая диссоциация соединений. Металлический рений может быть получен термической диссоциацией некоторых летучих соединений, таких, как карбонил Ке2(С0)ю или галогениды. Карбонил рения получают действием СО на перренаты калия или аммония при 250—270 и 300—350 атм. Очищают его обработкой 10 %-ным раствором едкого натра, перегонкой с водяным паром и возгонкой в вакууме. Карбонил разлагается выше 250 либо на нагретой поверхности с получением рениевого покрытия, либо в объеме с получением порошка. В карбонильном рении содержится около 0,1 % углерода [80, с. 871. [c.314]

Несмотря на то что осмий и рутений образуют четырехокиси и, таким образом, из всех платиновых металлов наиболее склонны к образованию октафторидов, наивыспшми простыми известными фторидами в каждом случае являются гексафториды. В связи с неустойчивостью гексафторида рутения маловероятно, что могут существовать еще более высокие фториды рутения. На первый взгляд возможно существование высшего фторида осмия, так как гексафторид осмия устойчив в отношении диссоциации и рений (предыдущий элемент в третьем ряду переходных элементов) дает гептафторид. Однако по имеющимся экспериментальным данным можно заключить, что гексафторид является наивысшим ия полученных фторидов. Реакции с кислородом, фтором и со смесью этих двух газов [c.384]

Способ термической диссоциации основан на термическом разложении некоторых легколетучих соединений рения, таких, как карбонил [Re( 0 )g]2 или хлористые соединения рения. Условия разложения карбонилов для получения покрытий из металлического рения освещены в работах [31, 34, 129]. О разложении хлорида Re lg и оксихлорида ReO li см. в работах [24,193, 255, 958, 1050, 1188]. [c.17]

При добавлении растворов органических однокарбоиовых кислот (муравьиной, уксусной, масляной) к метиловому, этиловому и пропиловому спиртам уве.пичивается Rf рения в порядке увеличения констант диссоциации указанных кислот. Прп бо.ль-шом содержании органических кислот илн раствора соляной кислоты в системе спирт—уксусная кислота пятиа ионов размываются, а в некоторых случаях онп гЕалагаются [102]. Изучено влияние некоторых факторов на количественное опреде.ление рения в растворах, содержащих молибден, ванадий и вольфрам. [c.224]

III группа) и кадмий (из II группы). К биметаллическим катализаторам относят платино-рениевые и платино-иридиевые, содержащие 0,3-0,4 % мае. платины и примерно столько же Ке и 1г. Рений или иридий образуют с платиной биметаллический сплав, точнее кластер, типа Р1-Ке-Яе-Р1-, который препятствует рекристаллизации — укрупнению кристаллов платины при длительной эксплуатации процесса. Биметаллические кластерные катализаторы (получаемые обычно нанесением металлов, обладающих каталитической активностью, особенно благородных, на носитель с высокоразвитой поверхностью) характеризуются, кроме высокой термостойкости, еще одним важным достоинством — повышенной активностью по отношению к диссоциации молекулярного водорода и миграции атомарного водорода (спилловеру). В результате отложение кокса происходит на более удаленных от металлических иентров катализатора, что способствует сохранению активности при высокой его закоксованности (до 20 % мае. кокса на катализаторе). Из биметаллических катализаторов платипо-иридиевый превосходит по стабильности и активности в реакциях дегидроциклизации парафинов не только монометаллический, но и платино-рениевый катализатор. Применение биметаллических катализаторов позволило снизить давление риформинга (от 3,5 до 2-1,5 МПа) и увеличить выход бензина с октановым числом по исследовательскому методу до 95 пунктов примерно на 6 %. [c.282]

Хлороводород H I —газ при комнатной температуре. При равтво> ренни в воде и электролитической диссоциации образует кислый раствор, называемый хлороводородной кислотой (при массовой доле 36 % эту кислоту называют соляной). [c.178]

Нам кажется, что ГПГ и ГПС (с известными оговорками в пе-водных системах) могут служить полезной перевальной точкой на пути от т = О к пасьпценному раствору. Для развития теории концентрированных растворов полезно выбрать какое-либо состояние, которое отличалось бы возможной простотой строения фазы и было пригодно хотя бы для приб.лиженных модельных расчетов. Насыщенные растворы для этой цели не годятся, так как они идентичны только с формальной термодинамической точки зрения (равенство химических потенциалов ионов в растворе и в кристалле), структура же их разнообразна от состояния бесконечного разбавления (малорастворимые электролиты) до строения, приближающегося к кристаллической рен етке. В дальнейшем мы покажем, что на ГПГ — водные растворы сильных электролитов находятся в структурном отношении в приближенно соответствующих состояниях. В средах со средними и низкими диэлектрическими проницаемостями, разумеется, положение значительно сложнее из-за неполной диссоциации и возможных специфических соединений с растворителем. Ряд доказательств реальности ГПГ будет приведен в да.тьпейшем. [c.123]

В табл. 10-7 приведены все известные гидрокарбонилы и их температуры кипения и плавления. Простые гидрокарбонилы железа и кобальта — легколетучие, очень ядовитые, дурнопах-нущие жидкости. Даже при —20° они разлагаются с выделением водорода. Гидрокарбонилы марганца и рения значительно более устойчивы аналогичному разложению они подвергаются только при температуре около или выше 100°. Циклопентадиенильные производные железа [91], хрома [71, 73] и молибдена [73] быстро разлагаются при температуре плавления, а циклопентадиенильное производное вольфрама устойчиво по крайней мере до 180° [73]. Гидрокарбонилы в соответствии с присущей им летучестью ведут себя в общем как ковалентные соединения так, они плохо растворимы в воде и хорошо — в органических растворителях. Однако они легко растворяются в щелочах, и при этом опять образуются их соли. Действительно, константы диссоциации, приведенные в табл. 10-7, показывают, что кислотность гидрокарбонилов равномерно увеличивается от марганцевого производного к кобальтовому кислотность последнего настолько велика, что не поддается измерению и может быть сравнима с кислотностью сильных минеральных кислот [124, 283]. Имеются сведения, однако, что димерный никельгидрокар-бонил не обладает кислотными свойствами [20]. [c.573]

Для получения рения высокой чистоты прибегают к методу термической диссоциации его хлоридов [34] или восстанавливают водородом, пользуясь материалами (и в том числе водородом), тщательно очищенными от примесей. Разработан также [90] метод нагревания спрессованного порошка рения при 2500° С в вакууме (1 10 мм рт. ст.) с целью отгонки примесей, в первую очередь свинца, олова, кадм ия, висмута и сурьмы, температура кипения которых значительно ниже температуры кипения рения. Чистота металла достигает 99,988%, причем содержание указанных выше пяти металлов не превышает 0,0001% по каждому из них. [c.42]

Для полноты списка возможных неионных рен кций диссоциации нужно добавить енле следующую [c.218]

Способы получения металлического рения восстановление перрената калия (аммония) водородом восстановление двуокиси рения водородом электролитическое выделение рения из водных растворов термическая диссоциация галогеиидов и карбонидов рения. Последние два метода используют для получения рениевых покрытий. Чистота получаемых металлических порошков рения достигает 99,99 %. [c.451]

Результаты опытов по перегреву пара ВезВг, в кварцевой двойной эффузионной камере [123] позволили постулировать образование ВезВгв. Термической диссоциации (на димер или мономер) не происходит, что находится в соответствии со структурой молекулы нри значительном перегреве пара соединение диссоциирует на рений и бром. [c.122]

Скорость растворения металлов в кислотах, согласно теории электролитической диссоциации, должна зависеть не только от природы металла, ш и от природы растворяющей еТо кислоты — от ее силы . Чем сильтее кислота, тем большая концентрация ионов Н3О+ в ее растворе данной молярности и поэтому тем быстрее должен растворяться в ней. данный металл. Это объяснение неодинаковых скоростей раство-, рения. металлов появилось, однако, за несколько лет до возникновения теорйи электролитической диссоциации в результате исследования сотрудником Менделеева Н. Н.- Каяндером скоростей растворения одного и того же металла (магния) в растворах разных кислот. Обобщая результаты исследования, 1Каяндер установил замечателькый факт параллелизма между действием кислот на металлы и электропроводностью их растворов. Этот параллелизм Каяндер объяснил следующим образом [c.447]

Применение рения — очень дорогого и редкого металла [15, 37, 381—может быть оправдано только в том случае, если он обеспечивает значительные преимущества перед другими металлами и сплавами. В настоящее время не ставится вопрос об использовании рения для работы в окислительных средах. Его применяют лишь в качестве покрытия различных металлов — меди, никеля, алюминия, железа, титана, молибдена, вольфрама и др.. Осаждение рения или сплавов Ке—N1, Ке—Сг, Ке—N1—Сг на медь, латунь, титан, хром, хромникелевые сплавы производится электролитическим методом [37, 38]. Глубина слоя в зависимости от условий работы детали 5—30 мк. На вольфрамовые нити и другие детали рениевое покрытие наносят путем термического разложения карбонила рения [7] или его галоидных соединений 15]. В работе [15] рениевые покрытия наносились на тугоплавкие металлы методом термической диссоциации хлористых соединений рения КеСЬ и КеОСЦ при атмосферном давлении (лучшие покрытия при использовании КеОСЬ). Покрытия получены плотные с хорошим сцеплением с основой. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология