Кислоты анионные нейтральные

Одним из кардинальных вопросов химии иитросоединений является таутомерное превращение нитроалкана в его аг( -форму — нитроновую кислоту. В нейтральных и основных средах устанавливается равновесие между нитроалканом, аг м-формой и анионом (В — молекула растворителя воды, этилового спирта) " [c.26]

Водные растворы солей диазония с анионами сильных кислот имеют нейтральную реакцию на лакмус, и, следовательно, [c.445]

Приготовление раствора для анализа анионов. Если в растворе присутствуют ионы К , Na или NH , то для анализа анионов используют водный раствор исследуемой соли. Если же присутствуют катионы II—IV групп и магний, то их необходимо предварительно удалить. Для этого в фарфоровую чашку помещают около I г анализируемой соли и приблизительно столько же безводного карбоната натрия, добавляют 20—30 мл воды и кипятят при постоянном помешивании 3—5 мин. После центрифугирования и отделения осадка раствор осторожно нейтрализуют уксусной кислотой до нейтральной реакции и используют для обнаружения анионов. [c.199]

В этих случаях pH может являться недостаточно чувствительной мерой адсорбции анионов, которая будет определяться общим содержанием кислоты в системе. Так, например, если мы будем вводить щелочь в суспензию геля РегОз, содержащую сильно адсорбирующую кислоту (например, фосфорную), pH будет меняться весьма мало, а количество адсорбированных Р04 -ионов будет резко уменьшаться вследствие перехода фосфорной кислоты в нейтральную соль. Это хорошо видно на рис. 6, где в области рН 6 адсорбция 804 -ионов резко уменьшается по мере уменьшения содержания серной кислоты (при постоянном содержании 804 -ионов), а pH меняется незначительно. [c.122]

Слабоосновные анионитовые смолы применяют, главным образом, при получении деионизированной воды для промывок, при составлении растворов для гальванических ванн, а также приготовлении растворов других химических и фармацевтических препаратов, когда существенно важным условием является особая чистота. Эти аниониты применяются чаще, чем, сильноосновные смолы, так как они дешевле. Однако слабоосновные аниониты не могут удалить из воды растворенные в ней слабые кислоты, такие как двуокись углерода и двуокись кремния. Сильноосновные аниониты, впервые полученные в 1948 г., обменивают подвижные гидроксильные ионы на анионы этих очень слабо ионизированных кислот и даже на анионы нейтральных солей — таких, например, как поваренная соль. [c.135]

Карбоксильные группы остатков аспарагиновой и глютаминовой кислот в нейтральных растворах диссоциированы и обеспечивают наличие в молекулах ферментов анионных групп, обладающих одновременно свойствами центров основности. Вследствие образования водородной связи с кислотной [c.428]

Водные растворы солей диазония с анионами сильных кислот имеют нейтральную реакцию на лакмус, и, следовательно, эти соединения можно рассматривать как соли сильного основания и сильной кислоты. [c.414]

Во всех случаях наиболее благоприятной средой для экстракции с помощью нейтральных фосфорорганических соединений являются азотнокислые растворы. Экстракция из растворов кислот, анионы которых образуют с извлекаемыми металлами более прочные комплекс- [c.110]

В процессе переноса через мембрану анионов, например аниона фосфорной кислоты, анион, прежде чем войти в белково-липидный слой мембраны, превращается в нейтральную частицу (лучшая растворимость в липидной [c.199]

Реакция катодной деполяризации протекает при взаимодействии освобождающихся электронов с ионами (водорода, металла, анионами кислот), с нейтральными молекулами (кислородом, пероксидом водорода, галоидами), нерастворимыми оксидами и гидроксидами или с органическими соединениями. [c.34]

Изучение реакции обмена кислорода неорганических солей дает ценные сведения об относительной прочности связи атомов кислорода с неметаллическими атомами аниона. Обычно изучается обмен кислородных атомов между анионом и водой, содержащей 0. Опыт показывает, что быстро идет обмен в угольной, борной и серной кислотах, в нейтральных растворах молибдатов (МоО ), вольфраматов арсенитов (АзО ), арсенатов (НАзО "), хро- [c.351]

ТАБЛИЦА 1.7. Катализ анионами многоосновных кислот при нейтральных pH [c.30]

Густавсон [29 — 31] пропускал дубильные растворы сперва через Н-катионит, затем через анионит. В первой колонне адсорбировались хромовые катионы, во второй — анионы, нейтральные же молекулы проходили в фильтрат. Как катионы, так и анионы извлекались из ионитов соляной кислотой и подвергались обычному химическому анализу. [c.240]

Подобные реакции имеют место для обмена с многочисленными другими органическими и неорганическими солями, кислотами и основаниями. Реакции обратимы, что очень важно для регенерации (перевод катионита в Н-форму проводят большей частью соляной кислотой, в нейтральную форму — раствором поваренной соли анионит в ОН-форму переводят раствором едкого натра или раствором соды). [c.101]

Таким образом, с уменьшением концентрации соляной кислоты анионные хлоридные комплексы разрушаются и переходят в катионные комплексы или нейтральные молекулы по схемам [c.261]

Исследуя химические реакции, катализируемые слабыми кислотами, С. Аррениус обнаружил усиление каталитического эффекта при добавлении в раствор нейтральных солей, не содержащих одноименных с кислотой анионов. Это явление называется первичным солевым эффектом. В то же время он наблюдал, что добавление соли слабой кислоты, подавляющее диссоциацию и снижающее концентрацию ионов водорода, уменьшает скорость каталитического процесса существенно меньше, чем следовало из закона действия масс (вторичный солевой эффект). Для истолкования вторичного солевого эффекта предполагают, что каталитической активностью обладают не только ионы водорода (или гидроксила), но и анионы, молекулы недиссоциированных кислот (или оснований) и молекулы воды. Первичный солевой эффект был объяснен Я- Брёнстедом и Н. Бьеррумом. Используя уравнение Дебая — Гюккеля для коэффициента активности, они показали, что логарифм константы скорости к реакции между двумя ионами линейно зависит от корня квадратного из ионной силы раствора [c.85]

Проявление растворителями различного дифференцирующего эффекта на различные типы кислот. Сила нейтральных кислот (типа Н2СО3, Н2504, Н3РО4 и т. п.) по мере ступенчатой диссоциации постепенно падает вследствие образования анионных кислот (типа [c.407]

В случае кислоты-аниона (2 = —2 например, Н504 ) повышение диэлектрической проницаемости растворителя, в котором растворена кислота НА, приведет к смещению кислотноосновного равновесия (4.5) вправо, причем повышение диэлектрической проницаемости среды будет сопровождаться гораздо более резким, чем в случае нейтральных кислот, повышением степени ионизации. [c.130]

Карбоновые кислоты и их карбоксилзамещенные. Карбоновые кислоты в нейтральной и кислой среде являются очень плохими лигандами и образуют с катионами и солями металлов очень неустойчивые сольваты (см. табл. 5.3). Однако в щелочных средах они образуют карбоксилат-анионы R- OO", которые легко координируются с катионами 3 /-металлов. В воде устойчивость таких комплексов невелика ( uA j имеет log/ y =3,30) за исключением ацетатов ртути (log = 8,43 для HgA a). Комплексы с анионами [c.171]

Моравец и Отаки [152] измерили скорости образования и гидролиза амидной связи для различных пар реагентов, многие из которых приведены в табл. 1-21. Показано, что реакция образования амида является реакцией первого порядка по концентрации аниона карбоновой кислоты и нейтральной формы амина, причем порядок реакции не зависит от величины pH, поскольку pH определяет состояние ионизации реагентов. Из табл. 1-21 видно, что скорость образования амида в заметной степени зависит от структуры амида и карбоновой кислоты. Так, муравьиная кислота в 140 раз более реакционноспособна, чем уксусная кислота в реакции с метиламином при 44,4°. Различие между реакционными способностями уксусной, пропиоповой и масляной кислот но сравнению с янтарной кислотой выра жепо в меньшей степени. Это указывает на то, что соседний карбокси-лат-анион не участвует в образовании амида. Аналогично скорость реакции с метиламином значительно выше скорости той же реакции с аммиаком отношение скоростей реакций при 75,8° равно 11 для пропионовой кислоты и 6 для изомасляной кислоты. Увеличение реакционной способности при переходе от аммиака к метиламину, несомненно, связанно с увеличением основности азотистого основания. Оказалось, что, начиная с диметиламина, дальнейшее увеличение основности не оказывает влияния [c.104]

Н. Koels h установил, что металлическое железо пассивируется анионами азотистой кислоты в нейтральном растворе и в растворах с низкой концентрацией Н -ионов. Это свэйство железа позволяет отделить от него металлические покрытия, которые в азотистой кислоте растворимы. Удобным растворителем является, например, подкисленный уксусной кислотой горячий раствор азотистокислого натрия. Пока в растворе есть ионы азотистой кислоты, кислота не действует на железо, вследствие чего удается избежать неприятной операции отделения никкеля от железа. [c.282]

Для успеха выполнения рассматриваемых реакций важно, чтобы осаждаемый и осаждающий ионы существовали в одном и том же растворе при данном pH. Так, карбоновые кислоты в нейтральных и щелочных растворах присутствуют в виде анионов, а Б кислых—в виде непригодных для выполнения реакций неио-низованных кислот. Растворы основных красителей содержат катионы в кислой и в нейтральных средах, но не в сильнощелочных. [c.779]

Следует обращать внимание на pH среды и для того, чтобы получать определяемое соединение в водной среде в виде наиболее выгодного однозарядного иона. Полифенолмонокарбоновые кислоты в нейтральной среде образуют однозарядные анионы, а в щелочной—многозарядные. Равным образом и многие основные красители в сильнокислых растворах образуют неудобные многозарядные катионы, а в слабокислых—однозарядные ионы. [c.779]

Нефтяные остатки, кипящие при температуре вьппе 675 °С, разделяли на кислоты, основания, нейтральные азотистые соединения, насьпценные и ароматические углеводороды. Для этого образец нефтяного остатка (20 г) растворяли в циклогексане и вводили в стеклянную колонку (1,4 X 119 см), заполненную анионитом. Непрореагировавшую часть образца удаляли промывкой колонки циклогексаном (200 мл) в течение 12 ч с рециркуляцией растворителя. Кислоты удаляли обработкой колонки смесью бензола (60%) и метанола (40%). Затем анионит удаляли из колонки и экстрагировали смесью бензола (80%) и метанола (20%), насьпценной СО . Применяемый метод позволял получить три фракции кислот. Подобным же образом удаляли основания. Затем 10 г остатка, не содержащего кислот и оснований, разделяли на колонке с глиной, содержащей 0,7-2% РеС1з. После удаления непрореагировавшего остатка десорбировали нейтральные азотистые соединения вначале 1,2-дихлорэтаном, а затем смесью бензола (45%), воды (5%) и спирта (50%), получали таким образом две фракции нейтральных азотистых соединений. Оставшуюся после удаления неуглеводородных соединений углеводородную часть остажа разделяли на силикагеле на насыщенные и ароматические углеводороды. Используя описанную схему разделения и последующий анализ выделенных фракций методами Ж- и масс-спектрометрии, хроматографии и элементного анализа на S, N, О, Д. МакКей и др. изучили химический состав остаточных фракций и тяжелых дистиллятов нефтей Калифорнии, Ирана, Канады [113]. [c.129]

Рассмотренные соотношения справедливы независимо оттого, является ли кислота ВН нейтральной частицей (НСООН, СНзСООН), катионом (ЫН , АЦНгО) ) или анионом (Н50Г, НР04 ). Аналогично проводится потенциометрическое титрование многоосновных кислот и оснований. [c.21]

Свойства аниона, нейтральной молекулы или иона металла часто можно намеренно изменить в результате комплексообразования с ионом металла, которое приводит к появлению аналитически полезных форм. Так, комплексообразование EDTA с d2+ приводящее к возникновению комплекса состава 1 1, превращает EDTA в одноосновную кислоту с рК 2,6, которая была предложена в качестве первичного стандарта в алкалиметрии (и в комплексометрии) [6]. Координация ионом металла лиганда, например крупного аниона, может в заметной степени изменить реакционную способность лиганда или иона металла за счет того, что могут действовать следующие факторы [c.378]

При флотации окислов железа могут быть использованы следующие анионные собиратели 1) жирные кислоты или кислоты таллового масла, а также смеси этих кислот с нейтральными минеральными маслами [И] и со специальными добавками для подавления флотации пустой породы [12] 2) алкилароматические сульфонаты, например полиалкилбензолсульфонаты, совместно с нейтральными маслами [13] 3) сульфоэтерифицированные или сульфированные ненасыщенные жирные кислоты как таковые или в смеси с нейтральными маслами [14] 4) сульфоэтерифицированные жирные масла самостоятельно или в смеси с нейтральными маслами [15] 5) маслорастворимые нефтяные сульфонаты или аналогичные водорастворимые сульфонаты зеленых масел как таковые или в смеси с нейтральными маслами [76]. [c.441]

Таким образом, при кислотно-основном взаимодействии кислота превращается в основание I, а основание II — в кислоту II. Эти пары называются корреспондирующими (или сопряженными). Согласно схеме (II. 1), основание А является корреспондирующим кислоте НА, а кислота ВН+ сопряжена с основанием В. Очевидно также, что участники реакции (П. 1) могут иметь произвольные заряды, либо быть нейтральными —в зависимости оттого, являются ли основания (кислоты) и корреспондирующие им кислоты (основания) нейтральными, катионными или анионными. [c.22]

Помимо суммарной электропроводности, определенную роль играет электрофоретическая подвижность ионов буфера, мигрирующих в том же направлении, что и разделяемые макромолекулы. Качество полос выигрывает, если эти ионы по своей подвижности приближаются к самим макромолекулам. Таковы большие органические ионы Трис+ (катион), остатки барбитуровой и какодиловой кислот (анионы) и такие цвиттерионы, как глицин и аланин. Следовательно, при прочих равных условиях Трисовый буфер следует предпочесть при фракционировании щелочных белков, а барбитуратный — для кислых белков вблизи нейтральной области pH буфера. [c.42]

У прокариот (бактерий и сине-зеленых водорослей) ДНК связана с незначительным количеством белка. На каждый межнуклео-тидный фосфат ДНК, так же как и РНК, приходится одна анионная группа с p/ Ail. Следовательно, нуклеиновые кислоты при нейтральных pH существуют в виде солей Na+, Mg + или других катионов. В некоторых бактериофагах и растительных вирусах нуклеиновые кислоты связаны с ди- и полиаминами, такими, как кадаверин, путресцин, спермин и спермидин (гл. 22). [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология