Розовый основный лак

Фенолфталеин является наиболее известным представителем таких индикаторов. Он имеет бесцветную кислую и розовую основную форму, которые находятся друг с другом в равновесии [c.136]

Обычно для такого титрования в качестве индикатора конечной точки выбирают фенолфталеин. В конечной точке титрования раствор ничем не отличается от раствора бикарбоната натрия в воде. Поэтому вычисляют концентрацию бикарбоната натрия в конечной точке титрования. Затем в отдельной колбе для титрования, насколько позволяет точность, воспроизводят условия в конечной точке титрования, добавляя нужное количество воды, бикарбоната натрия и фенолфталеина в качестве индикатора. Таким образом, фактически получают раствор сравнения, pH которого совпадает с pH конечной точки титрования, в котором присутствует определенная концентрация фенолфталеина в розовой основной форме. При соответствующем титровании исследуемого раствора титрант добавляют медленно и тщательно перемешивают содержимое до тех пор, пока окраска исследуемого раствора не совпадет с окраской раствора сравнения. [c.145]

Метиловый оранжевый. ........ Вода 0.1 Основн. Розовая Желтая 3,0-4,4 [c.250]

В кислой форме и-нитрофенола на атоме кислорода уже нет отрицательного заряда. Неподеленные электронные пары кислорода гораздо труднее вовлекаются в делокализацию поэтому энергетический уровень первого возбужденного электронного состояния оказывается выше, чем у основной формы. Поглощение света имеет максимум при 320 нм, который приходится на начало ультрафиолетовой области, и вследствие этого соединение имеет бледную желто-зеленую окраску. Фенолфталеин, бесцветный в кислой среде и розовый в основной среде, имеет более сложную молекулу, которая в зависимости от кислотности среды изменяется подобным же образом. [c.307]

Метиловый оранжевый (метилоранж) Метиловый красный (метилрот) Лакмус Фенолфталеин Основной То же Кислотный То же 3,1 4,5 4.2—6,3 5—8 8.3—9,8 Желтая То же Синяя Малиновая Розовая Красная То же Бесцветная [c.83]

Выполнение работы. В две пробирки поместить по 2—3 капли раствора соли кобальта и добавлять по каплям раствор едкой щелочи сначала появляется синий осадок основной соли, который затем становится розовым, что указывает на образование гидроксида кобальта (II). Осадок в одной пробирке тщательно размешать стеклянной палочкой, а в другую прибавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. В какой из пробирок наблюдается окисление гидроксида кобальта [c.216]

Гидроксид кобальта (II) Со(0Н)2 получается при действии щелочи на растворы солей кобальта(II). Вначале выпадает осадок синей основной соли, который при кипячении жидкости переходит в розовый гидроксид Со(ОН)2 последний при прокаливании дает оксид кобальта (II) СоО серо-зеленого цвета. [c.528]

Выполнение. Взяв щипцами кусочек оксида кальция, полоя ить его на керамическую пластинку. Из пипетки спустить на СаО несколько капель воды. Раздается шипение, кусочек СаО разваливается, сильно увеличиваясь в объеме. Так как реакция сопровождается значительным выделением теплоты, часть воды превращается в пар, поднимающийся над пластинкой. Если часть образовавшегося продукта перенести в стакан, капнуть несколько капель воды и затем фенолфталеина, появится розовая окраска, свидетельствующая об основных свойствах гидро-. ксида кальция. [c.178]

Вверху колонки формируется бурая зона — железа, затем — голубая— меди и внизу — розовая — кобальта. Сорбент имеет слабощелочную реакцию (pH водной вытяжки около 8,0), поэтому образуются гидроокиси и основные соли указанных катионов. Сорбируемость Ре > [c.306]

В пробирке с солью кобальта вначале выпадет синий осадок основной соли кобальта. Дополнительно приливая ш,елочь и нагревая пробирку, заметьте изменение цвета из-за образования розового Со(ОН)2. Пробирки сохраните для следующего опыта. [c.255]

Кроме основных составных частей в состав больщинства стекол (показатель преломления 1,5) входят примеси различных других элементов. Одни из них попадают вместе с исходными веществами, другие вводят с целью придать стеклу те или иные специальные качества. К примесям первого типа относятся, в частности, соединения двухвалентного железа, сообщающие стеклу зеленую окраску. Для ее уничтожения обычно добавляют 8е, растворы которого в стекле имеют розовый цвет, дополнительный к зеленому, обусловленному двухвалентным железом. [c.597]

Индикаторы, применяемые в кислотно-основном титровании, сами являются слабыми кислотами или основаниями, и при титровании часть стандартного раствора расходуется на титрование индикатора. Поэтому всегда следует брать не более 1—2 капель индикатора, причем одно и то же количество при параллельных определениях. Кроме того, концентрация индикатора влияет и на интервал перехода его окраски. Так, насыщенный раствор фенолфталеина имеет розовую окраску при pH 8,2, тогда как окраску 2—3 капель индикатора можно обнаружить только при рН 9, т. е. вблизи его рГ. При высоких концентрациях изменение окраски двухцветного индикатора происходит менее резко. [c.170]

Со (II) образует тетраэдрические комплексы ( -конфигурация) легче, чем все другие ионы переходных металлов. Различия между комплексными ионами кобальта с КЧ = 6 и КЧ = 4 невелико. В водном растворе, например, наряду с основным ионом [Со(Н20)б] + розового цвета обнаруживается хотя и малая, ю конечная концентрация [Со(Н20)4] (синего цвета) [c.540]

Кроме названных анионов, количественные данные по которым получены, суш,ествует большое количество анионов, количественные определения по которым еще не сделаны, но наблюдается образование комплексов с плутонием (IV). Так, имеется качественное доказательство комплексообразования плутония (IV) с с у л ь-ф и т-и оном. Пероксид плутония (IV) легко растворяется в водном растворе сульфита аммония при комнатной температуре. Спектрофотометрические наблюдения показывают, что существует по меньшей мере два сульфитных комплекса и что ЗО -ион является более сильным комплексообразователем, чем ионы С1 и ЗО , но более слабым, чем карбонат и цитрат. Качественное доказательство цитратного компле к с ообразования плутония (IV) получено при ионообменных исследованиях. В 0,05 М растворе лимонная кислота-цитрат при pH = 2 примерно 50% плутония (IV) находится в виде комплексных анионов. Прибавление ацетата к раствору плутония (IV) вызывает изменение его окраски от коричнево-зеленого до пурпурно-оранжевого. Из растворов с концентрацией ацетатного комплекса плутония (IV) более 0,1 М выпадает розовая основная соль. Существование отрицательно заряженных ацетатных комплексов обнаружено электромиграционным методом, а изменения спектра поглощения плутония (IV) при добавлении ацетата в дальнейшем подтвердили образование таких комплексных ионов. Образование карбонатных комплексов плутония (IV) установлено чисто качественно. Плутоний (IV) растворяется в концентрированных [c.343]

Комплексные соединения родамина Ж с фосфорно-молибденововольфрамовыми кислотами называются у нас розовыми основными лаками. [c.415]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

К растворам соответствующих солей прибавляют NaOH, нагревают (раствор, содержащий кобальт) до кипения и оставляют на воздухе, часто перемешивая. Выпадают осадки Ре(ОН)г (—lgrip 15—19) при рН 5,8 (в отсутствие следов ионов Fe(IH) чисто / белый осадок) Со(ОН)г (—Ignp 15—18) при рН 7,5 (на холоду выпадает основная соль синего цвета, которая при нагревании дает розовый Со (ОН) г) зеленый Ni(0H)2 (—Ig Пр 15—18) при 7,4. [c.639]

Диатомитовые носители. Твердые диагомитовые носители подразделяются на два типа. Носители первого типа получают путем прокаливания природного диатомита при 900°С (сферохром-2, хе-засорб, стерхамол и др.). Эти носители в основном розового цвета. [c.196]

РОДИЙ (Rhodium, греч. rhodon — роза) Rh — химический элемент VIII группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 45, ат. м. 102,9055, принадлежит к платиновым металлам. Имеет один стабильный изотоп i Rh, радиоактивные изотопы Р. имеют массовые числа от 96 до 110. Р. открыт в 1803 г. Волластоном, название Р. дано в связи с тем, что растворы некоторых солей Р. окрашены в розовый цвет. В природе встречается вместе с платиной и платиновыми металлами. Р.— серебристо-голубоватый металл, напоминающий алюминий, твердый, тугоплавкий, трудно поддающийся обработке, химически устойчив, нерастворим в кислотах. В соединениях в основном трехвалентен. Легко образует комплексы. Р. применяют для изготовления устойчивых покрытий с высокой отражательной способностью (прожекторов, рефлекторов и т. д.). Сплавы Р. с платиной используют для изготовления химической посуды, катализаторов, термопар, фильер, научной аппаратуры,, в ювелирном деле и т. д. Соли Р. входят в состав лекарственных препаратов, черной краски для фарфора и др. [c.215]

ФЕНОЛ (оксибензол, карболовая кислота) СвНвОН — бесцветные кристаллы, на воздухе — светло-розовые, имеют характерный запах, т. пл. 40,9° С растворим в воде, спирте, эфире и т. д., обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует феноляты. При действии брома на Ф. образуется трибромфенол СаНаВгзОН, используемый для получения антисептика — ксероформа. Фталевый ангидрид конденсируется с Ф., образуя фенолфталеин с формальдегидом Ф. дает фенол-формальдегидные смолы. До последнего времени основным источником получения Ф. была каменноугольная смола, образующаяся при коксовании каменного угля. Современный метод промышленного синтеза Ф. основан на расщеплении кислотами гидроперекиси изопропилбензола (кумола). Продуктами реакции являются два ценных вещества [c.260]

Опыт 7. Гидроксид кобальта(И). К 2—3 мл раствора соли кобальта(II) прилить немного разбавленного раствора щелочи. Обратить внимание на цвет осадка полученной основной соли. Прилить к осадку избыток щелочи и нагреть смесь до кипения,. Изменился ли цвет осадка Написать уравнения реакций. Обратить внимание на то, что гидроксид кобальта (II) имеет розовый цвет, но в условиях проведенного опыта получается осадок буроватого цвета. Ч70 происходит с ним при его соприкосновении с воздухом Осадок оставить для следующего опытл. [c.273]

Пары щелочных металлов (простые вещества) и сложных соединений ЩЭ имеют характерное окрашивание — карминово-красное, Ыа — желтое, К — фиолетово-розовое, НЬ — беловато-розовое, Сз — фиолетово-розовое. Как известно, окраска пламени возникает в результате температурного возбуждения атома или иона, сопровождающегося перескоком электронов на более высоко лежащие энергетические уровни. Возвращение назад (на основной уровень) сопровождается излучением энергии определенной для данного элемента длины волны или нескольких длин волн (спектр испускания). Кстати, тяжелые щелочные металлы — КЬ и Сз — были открыты спектральным методом, и их названия отражают присутствие в спектрах отдельных характеристичных линий спектр рубидия содержит, кроме других, красную линию (рубидос — красный), цезий — голубую (це-леос — небесно-голубой). [c.12]

Помимо лимонена к монотерпеноидам относятся углеводороды а- и -пинены (первый из которых является основной составной частью терпентинового масла), а также спирты гера ниол (из розового масла) и ментол (из мятного масла). Структура ментола выводится из структуры насыщенного углеводорода ментана. Правовращающий изомер карвона содержится в тмине, придавая ему характерный запах, а левовращающий — в перечной мяте. [c.221]

I z9J Раствор фуксиносернистой кислоты — реактив Шиффа. Растворяют. 0,2 г основного фуксина в 1 л воды и пропускают через него сернистый газ, пока раствор не станет слабо-розовым. Через сутки раствор становится бесцветным и сильно пахнет сернистым газом. Не следует пропускать сернистый газ до полного обесцвечивания раствора, так как при этом в растворе получается избыток сернистого газа и реактив становится менее чувствительным. Сернистый газ получают в колбе Вюрца, действуя концентрированной серной кислотой на бисульфит натрия или на сульфйт натрия (для фото). Для ускорения реакции колбу подогревают на песочной, бане. Сернистый газ можно полу4ать также нагреванием в колбе Вюрца кусочков металлической меди (проволоки или пластин) с концентрированной серной кислотой. [c.163]

Соли марганца (II) окрашены в розовый цвет гидратированного иона [Мп(Н20)б] +. Из солей получают нерастворимый в воде основной гидроксид марганца Мп(ОН)г белого цвета. Соли марганца (И), как правило, растворимы в воде. В сухом состоянии и в водном растворе в присутствии кислоты соли Мп (II) устойчивы. В нейтральных растворах они частично гидролизуются. В присутствии сильных окислителей (РЬОг, (NH4)2S208) могут быть переведены в производные Мп (VII). [c.535]

Проведение опыта, а. В бокалы с растворами солей кобальта и никеля прибавить раствор щелочи. При действии едкого натра на соль кобальта в первый момент выпадает синий осадок основных солей, при дальнейшем добавлении раствора NaOH образуется гидроокись кобальта(И) розового цвета. В случае никеля сразу выпадает осадок гидроокиси никеля (И) зеленого цвета. Каждый из осадков разделить на две части и испытать их отношение к растворам соляной кислоты и едкого натра. Так как гидроокиси кобальта(И) и никеля(И) проявляют основные свойства, они растворяются только в соляной кислоте. [c.135]

Из солей кислородсодержаш,их кислот известны только производные церия. Сульфат Се (804)2 получается нагреванием Се02 с горячей концентрированной серной кислотой. Се (804)2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде, подвергается гидролизу. Сульфат церия из водных растворов выделяется в виде розовых кристаллов с различным содержанием воды, среди которых доминируют кристаллогидраты с 8 молекулами воды. Известны только основные нитраты и карбонаты Се(ОН)(МОз)з и Се2 (0Н)2 (СО,)з. В то же время Се (+4) образует устойчивые ацетат и перхлорат Се(СНзСОО)4, Се(С104)4. [c.177]

Фотохимическим способом можно приготовить ряд других физиологически активных соединений. Например, это проста-гландины — имеющие большое химиотерапевтическое значение гормоны, — которые можно синтезировать, начиная с фотолиза циклических кетонов. В другой сфере производства путем фотоокисления цитронеллола получаются стереоизомеры окисленного розового, применяемые в парфюмерии. Возбужденный (синглетный) кислород (см. с. 175) образуется путем фотосенсибилизации красителем типа бенгальского розового, который передает энергию возбуждения иа основное (триплетное) состояние молекулы Оз при сохранении общего спина, Гидроперок-сиды образуются присоединением синглетного кислорода к двойной связи, а последующее восстановление дает соответствующие спирты. Аллильная перегруппировка в кислом растворе, сопровождаемая дегидрированием, приводит к конечному продукту [c.286]

Основной, а ДО недавнего времени и единственный минерал промышленного значения — берилл — обладает кольцевой структурой. Своеобразие ее заключается в образовании кольцами силикатных групп [81б01к сквозных каналов, внутри которых располагаются примесные катионы и молекулы воды. Как и все кольцевые силикаты, бериллий с трудом поддается разложению. Обычные примеси — щелочные элементы Ыа, К, НЬ, Сз, меньшее значение имеют Мд, Мп, Ре, Сг, Н2О. В зависимости от содержания щелочных элементов различают четыре модификации берилла [58] 1) бесщелочной, 2К2О<0,5% 2) натриевый, Ма>0,5% 3) натриево-литиевый, Ыа + Ь1>1% 4) цезиевый, Сз > 1%. Наиболее распространены натриевый и натриево-литиевый бериллы. Чистый берилл бесцветен окраска его обусловлена примесями, главным образом железом и хромом. С увеличением содержания щелочей интенсивность окраски уменьшается. Окрашенные и хорошо закристаллизованные разновидности берилла используются как драгоценные камни изумруд (зеленый), аквамарин (зеленовато-голубой), воробьевит (розовый), гелиодор (желтый). [c.189]

При действии щелочи или аммиака вначале выпадает голубая основная соль Со(ОН)С1, которая при нагревании переходит в розовую гидроокись кобальта (П) Со(ОН)2. При осторожном добавлении аммиака вначале выпадает осадок Со(ОН)С1, растворяющийся в избытке аммиака, голубой, превращающийся в грязно-желтую растворимую соль [ oiNHajj U, которая окисляется воздухом в вишнево-красную растворимую соль [Со(КНз)бС11С12. Комплекс [Со(МНз)5СП + очень устойчив, /Снест=6-10 . Обнаружить в нем кобальт обычными реактивами нельзя. Гексамминкомплекс [Со(МНз)в1 + менее устойчив, /Снест =8-10 . Его разрушает Na,S, осаждая черный сульфид кобальта oS L ,=2-10 обнаруживаемый минимум 0,5 мкг предельное разбавление G 1 10 р(3 6. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология