Амины броматом

А. П. Филиппов. Каталитические свойства соединений молибдена в реакциях окисления органических аминов броматом. Автореферат диссертации. Киев, 1966. [c.181]

Бромирование осуществляется действием на амины раствора бромид-бромата калия, в котором при подкислении происходит выделение брома по реакции [c.108]

Выделившийся бром вступает в реакцию с окси- или амино-соединениями. По количеству израсходованного бромид-бромата вычисляют содержание исследуемого соединения. При прямом титровании индикатором является иодокрахмальная бумага (стр. 364). [c.359]

При нагревании до 400 °С, а в присутствии оксидов некоторых металлов, служащих катализаторами (МпОг, РегОз), при 150—200 °С, бертолетова соль разлагается с выделением кислорода. С легко окисляемыми веществами КСЮз образует взрывоопасные смеси, чувствительные к удару, трению и нагреванию. Чувствительность к взрыву увеличивается в присутствии примеси бромата калия КВгОз. Смеси КСЮз с аммониевыми солями, аминами и гидразинами могут самовозгораться при хранении. [c.33]

В О ичие от бромирования оксисоединений, анализ аминосоединений ведут прямым титрованием амины быстрее взаимодействуют с бромом, чем оксисоединения, а при действии избытка брома подвергаются окислению. Для титрования используют 0,5 н. раствор бромид-бромата, так как, пользуясь им, можно более четко определить конец титрования по иодокрахмальной бумаге. При этом необходим значительно больший избыток бромида калия [c.362]

Амины бромируются быстро, особенно в присутствии избытка бромида калия, поэтому их обычно анализируют посредством прямого титрования раствором бромид-бромата. [c.175]

Применение. N-Фенилантраниловую кислоту можно использовать при проведении титрований ванадатом в среде 7 и. серной кислоты [Определение железа (II), молибдена (V), урана (IV), олова (II), титана (III), аминов, сульфитов, тиосульфатов, гипофосфитов, фосфитов, арсенитов, гидразина, осмия (IV)]. N-Фенил-антраниловая кислота применяется также при титровании солями церия (IV), бихроматом, броматом и перманганатом. [c.389]

Бром, выделившийся в количестве, отвечающем объему прибавленного раствора бромата, используется для бромирования различных органических веществ. Практическое значение имеют два типа реакций бромирования а) бромирование фенолов, аминов, и т. п., б) присоединение брома по месту двойных связей. [c.561]

Окисление Н-кислоты (определение ванадия). Н-кислота (1-амино-8-нафтол-3,6-дисульфокислота) окисляется броматом в присутствии ванадия с образованием желто-бурых соединений [c.149]

Какая реакция лежит в основе бромометрического метода анализа 2. Как взаимодействуют с бромом фенолы Ароматические амины Непредельные углеводороды 3. Как готовят рабочий раствор бромид-бромата 4. Как определяют точку эквивалентности при бромометрическом титровании 5. В каких случаях используют прямой метод бромометрического титрования Обратный метод [c.171]

При окислении 1-амино-2-гидроксинафталин-4-суль-фокислоты броматом в присутствии катализатора Мо образуются 1,2-нафтохинон-4-сульфокислота и другие продукты, в частности, хинонимин /// (см. ниже) [77] [c.54]

Бромат-ионы (концентрированный раствор) с хлоридом бария образуют белый кристаллический осадок бромата бария ВаВгОз, растворимый в НС1 и HNO3. С органическими аминами бромат-ионы в кислой среде образуют окрашенные продукты, цве которых зависит от природы органического реагента. [c.457]

Определение ванадия. Наиболее низким пределом обнаружения ванадия характеризуется индикаторная реакция окисления о-фениленд амина броматом калия, протекающая при pH = 3,5 в [c.151]

Ароматические амины легко бромируются в орто- и пара-незг-мещенные положения кольца. Эта реакция была уже известна в течение некоторого времени, и было предложено несколько методов определения, основанных на титровании смесью бромид — бромат или бромом [61]. Однако, как сообщалось в работе [61], такой метод не получил широкого распространения из-за того, что в анализе с его применением возникает большое число помех, связанных с окислительными и восстановительными свойствами брома . Основной причиной всех этих помех является то, что в соответствующих анализах почти всегда используют избыток брома (или бромобразующих реагентов), а если в растворе в течение продолжительного времени имеется большой избыток брома, то нежелательные побочные реакции весьма вероятны. [c.298]

Предел обнаружения бромат-иона 0,2 мкг при предельном разбавлении 1 150 ООО. Гипобромит-ионы реагируют аналогично, но Н Оз, а также MnO -, Сг ОГ-, [Ге(С1 ),]з- , N0 , СЮд- и Юз-ионы реакции не мешают, и поэтому она пригодна для обнаружения бромат-ионов в присутствии других галогенатов. Для той же цели используют реакп ию окисления бромат-ионами ароматических аминов, содержащих кислотную группу в тг-иоложении (см.-табл. 7), но она значительно менее чувствительна. [c.48]

В предыдущем разделе учащиеся познакомились с приемами бромометрического титрования по избытку. Для анализа аминов применяют другую методику — прямое титрование. Анализируемый амин растворяют в разбавленной соляной кис- лоте и этот раствор вносят в стакан с подкисленным раствором бромистого калия. Приготовленную таким образом смесь титруют раствором бромид-бромата. Эквивалентную точку определяют по появлению темного пятна на йодокрахмальной бумаге. Учащиеся должны хорощо освоить этот новый для них прием определения эквивалентной точки индикатор не прибавляют к титруемому раствору, а в процессе титрования капли раствора наносят стеклянной палочкой на индикаторную бумагу. Этот прием титрования с внещним индикатором щироко применяется в анализе органических соединений. По расходу раствора бромид-бромата рассчитывают содержание анилина в растворе и в навеске. При расчете нужно помнить, что I грамм-эквивалент бромата калия в реакции с анилином равен /е его грамм-молекулы. [c.183]

Необходимым условием осуществления периодических реакций окисления органических веществ бромат-ионом в кислых водных растворах (типа реакции Белоусова—Жаботинского) первоначально считали наличие катализатора, например ионов Се, Мп, а также ферроина и т. д. Однако при окислении большого количества органических веществ классов ди- и полифенолов, одноядерных ароматических аминов, аминофенолов, феиолкарбоновых кислот и их производных [96, 97] присутствие ионов металлов-катализаторов не является обязательным [c.260]

Хорошие результаты дает бромометрическое определение аминов (бромид-бромат в кислом растворе), особенно при определении изомеров, имеющих разное бромное число з . Иногда пользуются методом выделения некоторых аминов из смеси в виде трудно растворимых солей, например оксалагов, сульфатов и т. п. [c.314]

Получение красителей окислением смесей аминов. К капле 2%-ного водного раствора хлористоводородной соли диметилпара-фениленднамина прибавьте 3 капли 2%-ного спиртового раствора диэтиланилина, 5 капель 6 н. раствора НС1 и 10 капель анализируемого раствора. Смесь нагрейте на водяной бане. В присутствии броматов наблюдается появление характерного сине-зеленого окрашивания. [c.477]

Ароматические амины количественно вступают в реакцию с бромом. При этом бром замещает атомы водорода в ароматическом ядре в орто- и пара-положениях к аминогруппе. Эту реакцию также используют для количественного анализа аминов (см. стр. 174). В качестве источника брома обычно применяют смесь из бромида и бромата калия (KBr-f КВЮд), выделяющую бром в минеральнокислой среде. [c.141]

Бромирование осуществляется действием на кислый раствор амина раствором бромид-бромата, содержащим смесь бромата калия (КВЮз) и бромида калия (КВг). В этом растворе содержится большой избыток КВг в сравнении с содержанием КВЮ3. В нейтральном растворе бромид и бромат не взаимодействуют друг с другом, но тотчас же после подкисления раствора начинается реакция, протекающая [быстро и количественно и приводящая к выделению брома [c.175]

К кислому раствору испытуемого амина прибавляют избыток раствора бромид-бромата с точно известной концентрацией КВЮз. При этом реакция протекает с выделением свободного брома [c.166]

Данный раздел целесообразно начать с анализа аминосоединений. Учащиеся уже познакомились с приемами бромометрического титрования по избытку. Для анализа аминов применяют другую методику - прямое титрование. Анализируемый амин растворяют в разбавленной соляной кислоте и раствор вносят в стакан с подкисленным раствором бромида калия. Приготовленную таким образом смесь титруют раствором бромид-бромата. Эквивалентную точку определяют по появлению темного пятна на иодидкрахмальной бумаге. [c.190]

К настоящему времени предложено огромное число окислительновосстановительных систем. Наиболее широко применяемые из них состоят из соединений пероксидного типа (особенно солей пероксиди-сульфокислоты), броматов, хлоратов, перманганатов в качестве окислителя и соединений двух- и четырехвалентной серы (сульфидов, сульфитов [68-71], бисульфитов, тиосульфатов [72-74], гидросульфитов [75], метабисульфитов [76-80] и др.) в качестве восстановителей. Возможно также применение в качестве восстанавливающего компонента аминов [81-89], органических окси- [90-96] и тиокислот [97- 101], мочевины [102], тиомочевины [ЮЗ], сульфонильных [104] и других соединений. Описана полимеризация АА в воде с использованием в качестве окислителя хлора, брома, иода, а в качестве восстановителя-сероводорода, оксалата калия, 2-метилпропанола-1, сероуглерода [105]. [c.38]

Наличие в соединении ацилированных и алкированных амино- и гидроксильных групп оказывает на бром слабо ориентирующее влияние, поэтому перед бромированием такие соединения предварительно подвергают омылению. В качестве рабочего раство1ра применяют бромат калия КВгОз или бромат-бромид-ную смесь (КВгОз-Ь КВ г), ибо выделение свободного брома протекает в присутствии бромида калия и в кислой среде. При бромировании на каждый атом брома, замещающий атом водорода, образуется молекула бромистоводородной кислоты, поэтому [c.130]

Экстракционно-каталитический метод определения ванадия основан на экстракции в виде комплекса с 8-гидроксихинолином или смешанного комплекса с пирокатехином и третичным амином. Пирокатехин и 8-ги-дроксихинолин являются активаторами окисления о-фенилендиамина броматом калия. Учитывая плохую растворимость КВгОз в неполярных растворителях, экстракцию проводят бутанольными растворами экстракционных реагентов. Определение проводят в среде бутанол — этанол — вода (4 1 0,7). Оптимальные концентрации реагентов (1—2) М о-фенилендиамина, 0,01 М КВгОз, что совпадает с условиями протекания реакции в водной среде. Зависимость скорости реакции в экстракте от pH водной фазы определяется влиянием pH на эк- [c.38]

Таблица 40. Оптические характеристики продуктов окисления аминов и фенолов броматом в присутствии ванадия и кругооборотные числа реакций [42]

Максимальная скорость реакции наблюдается при рН = 3—4, что можно объяснить каталитической активностью НУОз. В табл. 40 приведены оптические характеристики продуктов окисления некоторых субстратов и кругооборотные числа N для реакций окисления некоторых аминов и фенолов броматом. [c.109]

Для определения Сг применяют реакции окисления иодида, некоторых аминов [176] и красителей [98, 177] пероксидом водорода, а также иодида [178] и метурина броматом (табл. 45). [c.119]

Катализаторами служат персульфаты, бромиды, меркаптаны, амины, тиомочевина, ЗОг, Нг8, миперальпые кислоты и ряд других химических соединений. Например, смеси соляной и азотной кислот [103], НВг, Н1, броматы в присутствии персульфатов [100]. В качестве катализаторов используются также тиосульфат натрия, роданид аммония и калия [117], тиомочевина [93], серу- [97] и азотсодержащие [91] соединения. [c.68]

Ir(IV) представлен 1г02(Н20), осаждающейся при нейтрализации бикарбонатом натрия кислых растворов, содержащих (в качестве окислителя) бромат, и комплексами IrXe (X=F, l, Вг). Несмотря на то что Ir(IV) является -системой, эти комплексы низкоспиновые и, подобно катионным и нейтральным комплексам Ir(III) (но в отличие от его анионных комплексов), они кинетически инертны. Низкоспиновое состояние сообщает октаэдрическим комплексам иридия с аминами заметную стабилизацию в поле лигандов. [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология