Давление паров этана

С, то это значит, что при 35° С давление паров этого топлива достигнет примерно 7—10 мм рт. ст. [c.34]

Классическим примером азеотропной смеси углеводородов с минимальной температурой кипения являются циклогексан и бензол [14]. Эти вещества, кипящие соответственно при 80,8 и 80,1°, образуют азеотропную смесь, кипящую при 77,7°. Кривая давления пара этой смеси подобна кривой показанной на рис. 13. На рис. 14 показана х — г/-диаграмма для этой смеси. Состав азеотропной смеси соответствует точке пересечения кривой у = х) и прямой, образующей с осями координат угол в 45° (у = х). Если производить фракционную перегонку смеси бензола с циклогексаном, содержащей 20%о мол. циклогексана, то первым погоном будет [c.120]

На основании сказанного легко можно сделать следующее заключение насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором относительно богаче тем компонентом, добавление которого к системе повышает полное давление пара. Это—первый закон Коновалова (1881), являющийся справедливым для всех устойчивых растворов. [c.196]

Так, связь между lg/г и 1/Г всегда в какой-то степени отклоняется от линейной. Но в области невысоких давлений пара эти отклонения невелики, что дает возможность применить здесь допущение о линейном характере зависимости . Этим вводится некоторое искажение результатов, но достигается возможность использовать преимущества линейного уравнения, напри.мер возможность расчета по двум исходным температурам. Конечно, на величинах, являющихся производными от рассматриваемой функции (как теплота испарения, ДЯ , в указанно.м примере), неточность, обуслов- [c.36]

В 0,1 к эфира М — 74) содержится 0,01 кг нелетучего вещества. Давление пара этого раствора равно 426 )им рт. ст. при 293 К, я давление пара чистого эфира при 293 К — 442 мм рт. ст. Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества. [c.192]

В 1 кг воды растворено 0,0684 кг сахара (УИ = 342), Вычислите давление пара этого раствора при 373 К. Рассчитайте температуру кипения его, если теплота испарения воды при температуре кипения равна 2256,7 10 Дж/кг. [c.192]

При нагревании насыщенного кислыми компонентами раствора МЭА давление паров этих компонентов быстро растет. Химические соединения, образовавшиеся при химической абсорбции, разлагаются с выделением кислых компонентов. Процесс разложения химических соединений описывается следующими стехиометрическими уравнениями [c.31]

Разработке проекта узла приготовления товарной продукции должен предшествовать расчет ожидаемых показателей качества товарных продуктов на основе сведений о качестве компонентов. При расчетах следует учитывать, что только некоторые из показателей качества являются аддитивными. Так, плотность смеси, содержание в ней серы, температуру анилиновой точки, показатели фракционного состава, определенные по ИТК, находят суммированием произведений массовых долей компонентов на соответствующие показатели каждого из компонентов. Давление насыщенных паров смеси с достаточной степенью точности можно определить суммированием произведений мольных долей компонентов на давления паров этих компонентов. [c.127]

Для углеводородов и нефтепродуктов в качестве стандартных жидкостей можно принять следующие углеводороды нормального строения гексан, гептан и октан. В табл. X. 2 даны давления паров этих углеводородов при разных температурах [231], вычисленные на основании формулы Антуана. [c.165]

При разработке катализаторов риформинга фирмы Ай-Си-Ай проводились эксперименты с применением различных силикатных материалов при температурах до 850° С и давлениях до 28 ат. Результаты, полученные для стекловидной двуокиси кремния (которая использовалась в катализаторах раннего типа и которая присутствует во многих тугоплавких материалах, применяемых для футеровки аппаратов риформинга), даны в табл. 13 и 14. Они дополняют данные работ [47, 48] и показывают, что концентрация двуокиси кремния в паре пропорциональна давлению пара. Это соответствует механизму. [c.97]

Содержание пара какой-либо жидкости в газе может быть не выше, чем давление пара этой жидкости при данной температуре. Если в результате сжатия газа содержание пара превысит эту величину, то его избыток немедленно выделится в виде жидкости. Поэтому для выделения паров бензина из газа его сжимают с помощью компрессоров. Если объем газа уменьшился при сжатии, например, в 10 раз, то в этом объеме останутся насыщающие его пары бензина, а остальной бензин выпадает в виде жидкости. Даже если содержание паров бензина в исходной газе было далеко от насыщения, при большом сжатии значительная часть бензина перейдет в жидкое состояние. [c.291]

Давление насыщенных паров жидких углеводородов может быть найдено по методу Кокса (рис. П1-9). Для гомолога, свойства которого хорошо известны, вычерчивается прямая АВ (по оси абсцисс откладывается 1ёр). Зная давление пара этого гомолога, можно на оси ординат нанести шкалу температур (неравномер- [c.222]

По [9] селективность неподвижной фазы определяется изменением относительного удерживаемого объема вещества разделяемой смеси по сравнению с относительным давлением пара этих веществ в чистом состоянии и количественно выражается величиной относительного коэффициента активности компонентов разделяемой смеси. Величина селективности также может характеризоваться коэффициентом селективности (см. ниже). Разделительная способность хроматографической колонки определяется как ее эффективностью, так и селективностью сорбента. На рис. 14 приведена иллюстрация зависимости степени разделения смеси двух веществ от эффективности колонки и селективности сорбента. Как видно из приведенных хроматограмм, достаточно полное разделение можно осущест- [c.45]

Активность газа выражена соотношением того же вида, что и активность компонента раствора. Но в первом случае — отношение давления газа к стандартному давлению, а во втором P /P , о — отношение давления пара компонента I над раствором к давлению пара этого же вещества в чистом виде. [c.34]

Пример 2. Вода и бензол практически не смешиваются друг с другом. Давления паров этих двух жидкостей при 68° С соответственно равны 28 553 и 68 143 Па, а при 69 С —29 819 и 70 196 Па. Принимая, что давление пара в интервале между 68 и 69° С для каждого вещества растет пропорционально температуре, вычислить температуру кипения смеси воды и бензола под давлением 98 642 Па и количество бензола, которое будет содержаться в отгоне (в массовых долях). [c.97]

Вода и нафталин СюНз практически не растворимы друг в друге. Давления паров этих веществ при 99° С соответственно равны 97740,9 и 2386 Па, а при 100° С — 101 325 и 2466 Па. В интервале температур между 99 и 100° С давление пара каждого компонента растет пропорционально температуре. Определить температуру кипения смеси при давлении 100 640 Па и состав дистиллята (масс, доли, %). [c.99]

Термодинамическая функция а, называется активностью компонента в растворе. Активность данного компонента раствора— это величина, которая связана с парциальным давлением пара этого компонента и другими его термодинамическими свойствами так же, как в идеальных растворах с давлением насыщенного пара связана мольная доля этого компонента (его концентрация). Активность представляет собой расчетную термодинамическую функцию, характеризующую меру взаимодействия молекул компонента, она позволяет судить об отклонении свойств данного компонента в реальном растворе от его свойств в идеальном растворе при той же концентрации. [c.104]

Диаграмма наглядно показывает, что давление пара раствора при температуре 100 °С (точка О) продолжает оставаться меньше внешнего атмосферного давления, поэтому раствор не закипает. Чтобы довести давление пара полученного раствора до 101,3 кПа, нужно нагреть раствор выше 100 С. Для выделения кристаллов льда из раствора необходимо, чтобы раствор и выкристаллизовавшийся лед имели одинаковое давление паров. Это достигается в точке Ах, т. е. при температуре ниже температуры замерзания чистой воды. [c.205]

Уравнение (VII, ), будучи абсолютно точным, не имеет широкого применения, так как содержит четыре зависимости [Р = = ф(Т ), ДЯ = ф(Т ), V = ц>(Т) и V" = ф(7 )] и для расчета одной из них необходимо знать остальные три. Однако для областей невысоких давлений пара это уравнение можно упростить. [c.187]

При 35° С давление паров ацетона 344,5 мм рт. ст., давление пара хлороформа 293,1 мм рт. ст. Парциальные давления паров этих компонентов над раствором, содержащим 36 мол. % хлороформа, равны соответственно [c.190]

Активностью называется отношение давления пара данного компонента над реальным раствором к давлению пара этого раствора в стандартном состоянии, если />i [c.151]

В 0,1 кг (100 г) эфира (М = 74) содержится 0,01 кг (10 г) нелетучего вещества. Давление пара этого раствора равно [c.165]

Некоторой полуколичественной мерой сил нековалентного взаимодействия между молекулами жидкости может служить ее температура кипения. Следует подчеркнуть, что эта величина является константой только при определенном давлении. Дело в том, что если над жидкостью имеется свободное пространство, то некоторая часть молекул может отрываться от основной массы жидкости и переходить в газообразное состояние — пар. Наоборот, молекулы пара, ударяясь о поверхность жидкости, могут захватываться основной массой жидкости, т. е., как принято говорить, переходят из газовой в жидкую фазу. Если пространство над жидкостью замкнуто, то концентрация молекул в газовой фазе будет расти, вместе с ней будет расти число ударов молекул газа о поверхность жидкости и, тем самым, возрастет и число молекул, возвращающихся в жидкую фазу. В конце концов оба процесса уравновесят друг друга, т. е. число молекул, покидающих в единицу времени жидкую фазу, станет равным числу молекул, возвращающихся за то же время в жидкую фазу. Над жидкостью установится определенное равновесное давление пара этой жидкости. Чем выше температура жидкости, тем легче молекулы покидают жидкую фазу, тем более высоким является равновесное давление пара над жидкостью. Когда это равновесное давление становится равным внешнему давлению, жидкость закипает. Таким образом, температура кипения есть температура, при которой давление пара над жидкостью равно внешнему давлению. Тем самым температура кипения зависит от внешнего давления, причем она тем ниже, чем ниже внешнее давление. Как правило, если это специально не оговорено, температуры кипения приводят для давления 1,013-105 Пал 0,1 МПа, т. е. для атмосферного давления. [c.125]

Следует ожидать, что если бы гель схватившегося цемента мог превратиться в неколлоидный материал, то его способность поглощать воду упала бы до очень незначительной величины и вода удерживалась бы только каналами капилляров. Материал автоклавной обработки вбирает в себя больше испаряющейся воды при высоком давлении пара это показывает, что сам схватившийся цемент потерял свои коллоидные свойства и что вода конденсируется в его капиллярах. [c.359]

Теория поверхностной сорбции относится к самому цементному гелю, потому что на его долю приходится большая часть удельной поверхности. Гель может поглощать воду, причем количество ее, удерживаемое в виде пленки на внутренней поверхности, зависит от давления пара. Эта вода удерживается поверхностными силами, и изменение толщины пленки, в свою очередь, приводит к изменению расстояния между твердыми частицами. По мере высыхания цемента и удаления воды из геля образуется внутреннее напряжение, поскольку жесткая структура образовавшейся массы мешает усадке. [c.360]

Изотермическая кривая зависимости суммарного давления паров этой системы от ее состава характеризуется точкой мини-, мума, отвечающей составу = у = 0,625 и давлению = = 38390 Па. Рассматриваемая кривая типична для систем, проявляющих настолько большие отрицательные отклонения от свойств простейшего раствора, что нарушается монотонность зависимости [c.38]

Если жидкая смесь состоит из большого числа комионентов (например, нефть или нефтепродукты), нагретых до температуры ки-пенпя, давление паров этой жидкой смеси онределяется ио зак ону Рауля, который можно сформулировать так парциальное давление иаров какого-либо компонента, находящегося в жидкой смеси, равно произведению давления Р насыщенных наров чистого компонента при заданной температуре на его молекулярную концентрацию в жидкой фазе х[, т. е. [c.146]

Для выяснения того, что же дают однократные процессы разделения фаз, рассмотрим бинарную смесь и изучим поведение ее при однократных процессах испарения и конденсации. Смесь состоиг из двух углеводородов гептана и ундекана (данные о давлении паров этих углеводородов см. в табл. 8. 3). [c.149]

Чистые жидкости подобно твердым телам выдерживают очень высокие напряжения растяжения. Однако реальные жидкости разрываются (кавитируют) при напряжениях сжатия (давлениях), близких к давлению паров. Это объясняется тем, что в реальных жидкостях имеются инородные частицы, твердые и газообразные, на поверхности которых образуются слабые для разрыва жидкости участки, служащие зародышами кавитации. Кавитация возникает также в микроскопической несмачиваемой трещине на поверхности рабочего органа гидромашины. [c.144]

Определите процентную концентрацию водного раствора глицерина, если давление пара этого раствора равно давлению пара раствора, содержащего 0,0089 кг МаЫОз в 1 кг воды. Кажущаяся степень диссодиации МаЫОз в указанном растворе равна 64,9%. [c.192]

Закон Рауля и закон Генри были установлены опытным путем. При анализе результатов измерений давления насыщенного пара растворов Раупи обнаружил важную закономерность при Т = onst равновесное парциальное давление пара каждого компонента (Р.) равно давлению пара этого компонента в чистом виде (Р ) при данной температуре, умноженному на его мольную долю (х в растворе Р = Р"-х . В этой связи раствор можно считать идеальным, если он подчиняется закону Рауля во всей области концентраций от х = О до - 1 при всех температурах и давлениях. [c.55]

Реальные катализаторы состоят из частиц различных размеров. Хорошо известно, что если возможно движение компонентов кристаллической решетки (лептонов), то можно гарантировать изменения, которые сводят до минимума поверхностную энергию. В отдельных частицах с низким парциальным давлением паров это может произойти только в результате изменения их геометрической формы (сглаживания) с образованием поверхностей с низкой энергией в агрегатах частиц, кроме того, происходит рост больших частиц за счет малых. Таким образом, значения 8, Ь н N уменьшаются, и чем меньше частицы, тем быстрее это происходит. Эти процессы, называемые в совокупности спеканием ( синтерингом ), должны быть замедлены, так как они всегда вредны для удельной активности кроме того, они, по-видимому, влияют и на селективность. [c.17]

Первая стадия перегонки называется стабилизацией. Она заключается в удглгнии части бутанов и всего количества пропана, этана и метана, которые в противном случае могут придать бензину нежелательно высокое давление пара. Эту операцию обычно проводят под умеренным давлением (3—5 ama) и получают жидкий дистиллят, состоящий из пентанов и более легких углеводородов. Дистиллят можно в свою очередь подвергнуть стабилизации повторной фракционированной разгонкой при этом в кубовом остатке получают нормальный пентан и изопентаны. [c.32]

Вследствие изменения химического потенциала в тонком слое равновесное давление пара этого слоя р, отличается от равновесного давления пара в бесконечной фазе р . Если пар ведет себя как идеальный газ, то р, и р о связаньГсоотпошением (гл. 4) [c.163]

В 150 г водного раствора содержится 34,2 г тростникового сахара С12Н22О11. Вычислить давление пара этого раствора при 30° С, если давление пара воды при этой температуре 4242,30 Па. [c.88]

Ниже приводятся некоторые термодинамические свойства фреона-113 (С РС —СРСи). Зависимость давления пара этого вещества от температуры выр ажается уравнением [c.121]

Взаимодействием Na4XeOe с безводной H2SO4 при низких температурах был получен желтый ксенон тетроксид (теплота образования из элементов —154 ккал/моль). Молекула Хе04 имеет структуру тетраэдра с атомом ксенона в центре, а связь ХеО характеризуется ядерным расстоянием d(ХеО) =1,74 А и энергией 21 ккал/моль. Давление пара этого окисла составляет 3 мм рт. ст. при —35 °С. В твердом состоянии он уже ниже О °С медленно разлагается на Хе и О2, а в газообразном при комнатной температуре — на ХеОз, Хе и О2. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология