Хлорная плавления

Амины образуют с кислотами хорошо кристаллизующиеся, растворимые в воде соли. Для характеристики, аминов часто. получают пик-раты (а также пикролонаты или стифнаты), которые обычно"легко кристаллизуются и отличаются резкой температурой плавления. Соли аминов образуют двойные соединения с многими солями металлов соединения с хлорным золотом и хлорной платиной часто применяются для характеристики оснований [c.165]

Кофейная кислота плохо растворима даже в горячей воде. Она дает зеленое окрашивание с хлорным железом и обладает сильными восстанавливающими свойствами. При нагревания она теряет углекислоту, при щелочном плавлении превращается в протокатеховую кислоту. Синтетически ее можно получить из протокатехового альдегида по реакции Перкина. [c.667]

Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, обладают хорошей электропроводностью и используются в качестве электролитов в некоторых электрохимических процессах. С водой хлорная кислота образует ряд кристаллогидратов с числом молекул воды 1, 2, 2,5, 3, 3,5 и 4. Ниже приведена температура плавления некоторых кристаллогидратов хлорной кислоты [c.159]

Нитробензол настолько инертен к ацилированию и так хорошо растворяет хлористый алюминий, с которым образует комплекс типа оксониевой соли, что его часто применяют в качестве растворителя при проведении конденсаций по Фриделю—Крафтсу с другими ароматическими соединениями. Перемещение замещающих групп, наблюдаемое при алкилировании, не происходит при синтезе кетонов, и реакции с хлорангидридами и ангидридами протекают обычно с лучшими выходами, чем с галоидными алкилами. Как уже упоминалось, для синтеза карбонилсодержащих соединений требуется большее количество катализатора, однако в отношении применимости и эффективности различных катализаторов сохраняется та же зависимость. Так, хлористый алюминий и здесь является самым сильным из обычно употребляемых катализаторов хлорное олово и трехфтористый бор действуют слабее, но достаточно эффективно, а плавленый хлористый цинк очень мало активен. Более слабые катализаторы применяют тогда, когда желательно ослабить течение реакции. Например, тиофен настолько реакционноспособнее бензола, что в значительной мере полимеризуется в реакционной смеси, содержащей хлористый алюминий, и поэтому ацилирование тиофена лучше проводить в присутствии менее активного катализатора — четыреххлористого олова [c.175]

Безводная хлорная кислота плавится при температуре около —102 °С [25—27], теплота плавления равна 1,657 ккал/моль [251, энтропия плавления — 9,67 кал/(моль град) [8]. Температура [c.422]

Чистый хлорный ангидрид — бесцветная жидкость с температурой плавления —90 2 °С иногда при получении, а также при хранении он окрашивается низшими окислами хлора. [c.426]

Анилин, являющийся исходным продуктом для получения некоторых нитро анилино в, представляет собой бесцветное, трудно растворимое в воде масло, со слабым ароматическим запахом, кипящее при 182° температура плавления 6°. При действии воздуха анилин быстро темнеет. Вдыхание значительных количеств анилиновых паров может вызвать явления отравления (головокружение, состояние возбуждения). Для открытия анилина имеется ряд цветных реакций раствор хлорной извести окрашивает водный раствор анилина в фиолетовый цвет, а двухромовокислый калий и серная кислота окрашивают его сначала в красный, а затем в синий цвет. [c.317]

Недавно был разработан новый процесс термокаталитического хлорирования газообразных парафиповых углеводородов, в частности метана, пропусканием углеводорода через расплав хлорной меди (двухвалентной) при температуре около 400°. При этом протекает хлорирование с превращением хлорной меди в полухлористую медь, которая под действием кислорода и хлористого водорода снова регенерируется в хлорную медь. Этот процесс может быть осуществлен в непрерывном варианте. Для снижения температуры плавления хлорной меди к ней добавляют хлористый калий [46]. Этот процесс аналогичен реакции фторирования при помощи трехфтористого кобальта. Применение указанного процесса предотвращает сгорание углеводородного сырья, так как хлорирование проводят в отсутствие кислорода. Благодаря этому значительно упрощаются проведение процесса и дальнейшая переработка продуктов хлорирования [47]. [c.154]

ПО АЯия для этой реакции и значениям АЯг для однотипной с ней реакции разложения феррита кальция. Расчет доведен до температуры плавления хлористого магния. Точки плавления и кипения хлорного железа расположены в этом же температурном интервале. Поэтому для сопоставимости результатов тепловые эффекты определялись в расчете на газообразный хлорид железа. Феррит магния при 665 К претерпевает фазовый переход второго рода, который происходит практически без изотермического теплового эффекта. Как видно из табл. IV, 6, до этой температуры расчет по уравне- [c.140]

Получается она путем щелочного плавления калиевоП соли 3,5-дисульфобензой-нои КИСЛОТЫ не дает окрашивания с хлорным железом, [c.664]

В качестве электролитов используют не чистые расплавленные хлориды, а растворы изучаемых хлоридов. Этот прием используют обычно в тех случаях, когда исследуемый хлорид или легколетуч при температуре плавления, или неплавок. Электродами сравнения в таких элементах служат металлические (свинцовые, серебряные, платиновые) либо хлорный электроды. [c.101]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую на воздухе. Температура плавления безводной H IO4—102°С, температура кипения ПО С. При хранении она медленно разлагается, однако в присутствии легкоокисляющихся веществ может взрываться. Для повыщения стабильности хлорной кислоты в нее вводят ингибиторы, например трихлоруксусную кислоту или тетрахлорид углерода. Хлорная кислота окисляет элементарные фосфор и серу до фосфорной и серной кислоты. Бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с H IO4 даже при нагревании. [c.159]

Электролит представляет собой эвтектическую смесь следующего состава 40% хлорной кислоты, 2,5% перхлората магния и 57,5% дистиллированной воды. Добавка перхлората магния понижает точку плавления смеси и несколько увеличивает эффективность тока. Т кая смесь замерзает при —61 °С. Электролиз проводят при силе тока 3 а, при этом анодная плотность тока составляет —0,3 а/см . Во время электролиза под держивают температуру. примерно —50 °С и несколько ниже, охлаждая ячейку смесью сухого льда с ацетоном Температуру в ячейке измеряют пентановым термометром 3. Более высокий выход озона получается при абсолют ном давлении 0,1 атм. [c.114]

Большинство флавонов—желтые твердые вещества с высокой температурой плавления, растворимые в спирте, водных растворах щелочей (фенольные свойства) и кислот (оксониевый характер). Хлорное железо образует с ними характерные окрашивания—темно-зеленое, красно-коричневое. [c.608]

Свойства Салол представляет бесцветные ромбические таблицы (из метилового алкоголя) с точкой плавления 42 до 42,5 , Он нерастворим в холодной воде, легко растворяется в горячем метиловом, этиловом спирте и эфире. Хлорное железо окрашивает алкогольный раствор салола в фиолетовый цвет, В твердом состоянии он почти не имеет запаха. Бромная вода выделяет из спиртового раствора белый порошок-монобромсалола избыток брома дает трибромсалол [c.217]

Свойства Метиловый эфир м-амидо-п-оксибензойной кислоты получается в двух модификациях одна из них плавится при 110—111° (по Ауверсу и Реригу) другая—при 142° (по Эйнгорну). Обе модификации представляют полиморфные формы, так как модификация с т. пл. 110—111° после первого плавления снова застывает и затем плавится уже при 142°. Из бензола, хлороформа или ледяной уксусной кислоты эфир выделяется большею частью в виде блестящих игл с т. пл. 142°. Он легко растворим в х орячей воде, эфире (1 50), алкоголе (1 5), труднее растворяется в бензоле и лигроине. Хлористоводородная соль эфира легко растворима в воде, но трудно растворима в соляной кислоте. Соль эта кристаллизуется из алкоголя в виде белых игл, плавящихся с разложением при 225°. Водный ра. створ имеет кислую реакцию и окрашивается от хлорного железа в красный цвет. [c.228]

Высокоэффективным осушающим средством является хлорат магния. Он употребляется в виде как тригидрата, так и безводной соли. При приготовлении обоих препаратов исходят нз гексагидрата, образующегося при упаривании раствора хлората магния, полученного нейтрализацией хлорной кислоты окисью магния. Частичная дегидратация гексагидрата до тригидрата происходит при нагревании в течение 200 час при температуре ниже температуры плавления гексагидрата (138—140 ) в вакууме. Тригидрат теряет воду при нагревании в вакууме до 250° [45, 48]. Осушающая эффективность тригидрата приблизительно такая же, как серной кислоты (табл. 56). Безводная соль представляет собой необычайно эффективный осушающий агент, по эффективности близкий к пятиокиси фосфора. Оба препарата особенно пригодны для осушения газов. Беаводный хлорат магния (ангидрон) часто употребляют вместо фосфорного ангидрида, так как он получается в удобном для применения зерненом виде, не спекается и не образует каналов в процессе осун-ения. Он нейтрален и может быть [c.571]

Из отделенных примесей можно выделить Fe U путем расплавления их при 350—450° под давлением, достаточным для предотвращения испарения хлорида . После отстаивания расплава он расслаивается на три части — верхнюю, обогащенную углеродистыми частицами, нижнюю — частицами двуокиси титана и среднюю, состоящую в основном из хлорного железа. Нижнюю и верхнюю части выводят из зоны плавления и возвращают иа хлорирование. Среднюю часть отводят в качестве продукта или окисляют до РегОз в присутствии кислорода. [c.743]

Б. Получение 2-оксиметилен-1 кето-1,2,3,4-тетрагидрофенан-трена . В круглодонную колбу емкостью 1 л помещают 13,5 г (0,25 моля) продажного порошкообразного метилата натрия, к которому добавляют раствор 18,52 г (0,25 моля) этилформиата (высушенного над драйеритом и перегнанного) в 250 мл сухого бензола. Колбу закрывают пробкой и содержимое ее охлаждают в бане со льдом. Затем к реакционной смеси добавляют раствор 19,6 г (0,1 моля) 1-кето-1,2,3,4 тетрагидрофенантрена (т. пл. 95—96 ) в 250 мл сухого бензола, после чего колбу снова закрывают пробкой, энергично встряхивают и оставляют стоять при комнатной температуре на 5—6 час., время от времени перемешивая ее содержимое. В течение этого времени постепенно образуется тяжелая, розовато-желтая вязкая суспензия. (Увеличение продолжительности стояния до 36 час. не оказывает отрицательного влияния на выход продукта реакции.) После этого к смеси прибавляют воду, а затем, для уменьшения образования эмульсии, несколько миллилитров эфира. Органический слой отделяют и промывают водой и 10%ьным раствором едкого натра. Водные растворы соединяют, промывают один раз эфиром и подкисляют, выливая при перемешивании в смесь 250 мл концентрированной соляной кислоты со льдом. Выделившийся желтый осадок оксиметиленкетона отфильтровывают с отсасыванием, тщательно промывают водой и сушат до постоянного веса в вакуум-эксикаторе при комнатной температуре выход составляет 21,8 г (97%) т. пл. 83,5—84,5° (испр.). Перекристаллизация из разбавленного этилового спирта не приводит к заметному повышению температуры плавления. С водным раствором хлорного железа вещество дает интенсивную пурпурно-коричневую окраску. [c.150]

Цианирование ннтрнла ферроценкарбоновой кнсюты. Смесь 2,11 г нитрила ферроценкарбоновой кислоты, 13 г хлорного железа, 6 мл жидкой синильной кислоты и 80 мл тетрагидрофурана нагрета в течение 3,5 час. Выделено 0,07 г (3% от взятого в реакцию) нитрила форроцснкарбоиовой кислоты, т. пл. 107—108° С (из петролейного эфира) и 1,46 г (62% от теорет.) динитрила 1,1 -ферроцендикарбоново 1 кислоты, температура плавления в запаянном капилляре 165,5—166° С (из бензола). [c.84]

Гелер—изменение температуры плавления в зависимости от плотности хлорной кислоты и Фонтейн—спектр Рамана. [c.13]

Это соединение впервые получили Гофман и Зедвитц при пропускании смеси окиси и двуокиси азота через раствор 72%-ной хлорной кислоты. Затем кислоту выпаривали при 140 °С (выделялись тяжелые белые пары), и после охлаждения смеси кристаллизовался [NOJ IO -Н О. Продукт сушили над пятиокисью фосфора в атмосфере окислов азота и потом в вакууме. Полученное соединение умеренно гигроскопично. Оно представляет собой орто-ромбические кристаллы с теми же параметрами ячеек, что и моногидрат хлорной кислоты а=9,00+0,05 А Ь=5,68 0,05 А —7,23 0,03 А. Спектр Рамана характерен для аниона перхлората наличие же яркой линии при 2329 см доказывает присутствие группы INO] . Плотность нитрозил-перхлората равна 2,169 г/см , теплота образования составляет —41,79 ккал/моль. Соль разлагается без плавления. При нагревании БНже 100 °С разложение проходит по реакции [c.66]

Первыми найденными карбониевыми солями были ариллштил-перхлораты Они легко образуются при воздействии хлорной кислоты на соответствующие карбинолы или при обменной реакции хлоридов с перхлоратом серебра в растворителе, например нитробензоле. Триарилметилиерхлораты представляют собой ярко окрашенные кристаллические вещества с относительно высокими температурами плавления. [c.73]

Пфейфер с сотр. получили и описали перхлораты ряда ароматических кетонов. В большинстве своем эти соединения крайне неустойчивы были приведены их температуры плавления, которые иногда находятся в пределах около 14 °С. Гомберг и Коне синтезировали п описали некоторые хинокарбониевые перхлораты. Смите сообшил о получении молекулярного соединения диок-сана и хлорной кислоты путем смешивания диоксана и 70%-ной хлорной кислоты и немедленного охлаждения раствора до О °С. От раствора отделялись иглы указанного состава НСЮ -НзО С НдО,. Анализом было найдено соотношение компонентов 24 19 50. Темп. пл. 80—82 °С. Соединение стабильно в сухой атмосфере, но во влажном воздухе расплывается. [c.74]

Безводную хлорную кислоту можно получить с хорошим выходом (до 75 о) путем обезвоживания водной кислоты дымящей серной кислотой, с последующей отгонкой иод вакуумом- . Безводная кислота разлагается, иногда со взрывом , при кипении под атмосферным давлением, но она перегоняется без разложения при 16 °С н 18 мн рт. ст. . Температура кипения кислоты прп 760 мм рт. ст. равна 130 °С (получена экстраисляцией), температура плавления составляет —112°С. [c.189]

Предложен процесс электролитического производства гидридов щелочных металлов [14). Амальгаму щелочных металлов (из Hg-ванн) с концентрацией 0,1—0,2 /о и температурой 80—90° С подают в электролизер из керамяческого материала, который служит анодом. Полый катод сделан из пористого никеля, железа нли нержавеющей стали, электролитом являются расплавленная эвтекти-ческа, смесь гидроокиси и галогенида при получении простого гидрида и смесь гидроокисей или галогенидов — в случае получения смешанного гидрида. Рядом с катодом или через его поры подается водород, реагирующий с выделяющимся при электролизе щелочным металлом с образованием гидрида последний сразу же растворяется в электролите. Процесс протекает при температурах на 5—20° С выше точки плавления электролита, при которой упругость паров ртути еще достаточно мала, чтобы вызвать загрязнение продукта. Избыток водорода, подаваемого в электролизер, скопляется под крышей, образуя защитную атмосферу. Процесс длится до насыщения электролита гидридом. Последний выкристаллизовывается при охлаждении и отделяется фильтрацией. Хлорная ванна может работать на естественных рассолах без использования твердого Na l ртуть, выходящая из электролизера, отдает тепло для упаривания отработанного электролита до исходной коыцентраиии. [c.44]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорная плавления: [c.123] [c.660] [c.770] [c.10] [c.473] [c.207] [c.171] [c.174] [c.154] [c.52] [c.770] [c.39] [c.294] [c.34] [c.432] [c.539] [c.25] [c.336] [c.148] [c.45] [c.45] [c.287] [c.55] [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология