Плотность хлорной кислоты

Рис. 1. 1.22. Плотность хлорной кислоты [2].

В табл. 8-1 приведена плотность водных растворов хлорной кислоты [12, 37—40]. [c.423]

Растворы хлорной кислоты готовят, измерив ее плотность и установив процентную концентрацию по табл. 10. [c.46]

Определив концентрацию и плотность хлорной кислоты, рассчитывают, какой объем V (в мл) ее нужно взять для приготовления 1 л раствора [c.81]

Выход хлорной кислоты по току зависит от температуры раствора и концентрации НС1, а также от плотности тока. По данным К. Г. Ильина и Д. П. Семченко [26], при анодной плотности тока [c.193]

По данным [ 46 ], при растворении активного никелевого электрода в 0,01-1 н. растворах хлорной кислоты, содержащих перхлорат натрия в концентрациях от 3 до 7 М, зависимость скорости растворения металла от потенциала характеризуется двумя тафелевскими участками с наклонами 120 мв при низких и 40 мв при повыщенных плотностях тока. Одновременно установлен первый порядок реакции по ионам гидроксила. Такие результаты явились основанием для вывода о различной природе лимитирующей стадии в зависимости от величины поляризации (отщепление первого электрона при низких и второго при высоких плотностях тока) [ 46]. Обнаружено снижение скорости анодного растворения никеля в свежем сернокислом растворе в результате его длительного предварительного выдерживания в растворе серной кислоты, что объясняется адсорбционным вытеснением сульфат-ионами ионов он [35]. [c.10]

Считают 2 , что прямой электрохимический способ получения хлорной кислоты может оказаться целесообразнее химического, вследствие уменьшения расхода первоначальных материалов и количества производственных стадий, потребных для образования конечного продукта. По этой же причине предпочтительнее окислять хлор в растворе хлорной кислоты, чем окислять на аноде соляную кислоту. В последнем случае имеется дополнительная электрохимическая стадия окисления иона хлора и, кроме того, раствор больше загрязнен примесями, в частности хлорноватой кислотой, которая препятствует получению в дальнейшем перхлоратов. Образование хлорной кислоты при электролизе соляной кислоты происходит при применении растворов с концентрацией 0,1 н. НС1 при плотности тока на гладком платиновом аноде 4000 ajM , В этих условиях выход по току в расчете на хлорную кислоту составляет 40—45%. При большей или меньшей концентрации соляной кислоты, а также при меньшей анодной плотности выход по току резко уменьшается. [c.726]

Плотности и концентрации растворов хлорной кислоты [c.487]

Пример 3. Хлорная кислота может быть получена электролизом водного раствора НС1 при напряжении 2,8—3,0 В. Определите производительность электролизера, если полезная площадь поверхности его анода равна 2,60 плотность тока 4000 А/м , а выход по току составляет 0,45. Рассчитайте максимальный расход электроэнергии на получение 1000 кг продукта. [c.191]

Образование окисных или солевых слоев влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит и к ингибированию многих других электродных процессов. Так, при адсорбции кислорода на платине замедляется скорость ионизации молекулярного водорода в сернокислых растворах. Такое же влияние оказывает адсорбированный кислород и на электроокисление различных органических веществ (метанола, этанола, этилена и др.). На рис. 198 представлены тафелевские зависимости для анодного выделения кислорода на платиновом электроде из растворов хлорной кислоты. При достижении определенной плотности тока происходит резкий рост перенапряжения и выход о Т Г [c.373]

В мерной колбе емкостью 25 мл готовят раствор соли перхлората циркония, содержащий от 0,1 до 5 мг Zr. В кювету для титрования переносят 5 мл испытуемого раствора, добавляют раствор хлорной кислоты до 18—19 мл, 0,2 мл раствора индикатора и помещают кювету в спектрофотометры СФ-4, СФ-5. Раствор комплексона прибавляют из микробюретки отдельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при К 510 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования, находят точку эквивалентности графическим и алгебраическим методами и вычисляют содержание циркония. [c.229]

Сильное влияние на выход по току хлорной кислоты оказывает плотность тока. Как показали опыты К. Г. Ильина и Д. П. Семченко [44], при анодной плотности тока 500 а/ж2 выход по току едва достигает 15%, а на аноде в основном выделяется хлор. С возрастанием плотности тока выход по току в расчете на хлорную кислоту возрастает, а при 4000 ajM достигает 40—45%. Диаграмма баланса анодных реакций при этой плотности тока и температуре 25° С приведена на рис. 196. [c.429]

Плотность тока. Анод может быть поляризован до высокого положительного потенциала только при высокой плотности тока, которая в процессе электросинтеза хлорной кислоты составляет 2,5 кА/м . [c.190]

Хлорная кислота может быть получена анодным окислением растворенного электролите хлора [57]. В качестве электролита может применяться 4—6 н. раствор хлорной кислоты [65, 67]. Сообщается, что на платиновых анодах и серебряных катодах электролизеры на нагрузку 3,5 кА при плотности тока 2 кА/м и температуре О °С работали при напряжении 4 В [68]. Процесс протекает по суммарному выражению [c.429]

Сообщается [7] о применении для окисления хлористого водорода или хлора в электролите — хлорной кислоте — электролизеров фильтр-прессного типа с диафрагмой из пластмассовой сетки. Рамы электролизера выполнены из поливинилхлорида, аноды из платиновой фольги и катоды из серебра. Электролизеры на нагрузку 5 кА работают при плотности тока 2,5 кА/м , напряжении на ячейке [c.429]

Рис. 5. Влияние концентрации хлорной кислоты на оптическую. плотность перхлората уранила [616].

Хлорная кислота (плотность 1,61). а Хлорная кислота. 2 М и 0,1 М. [c.21]

Ход анализа. В термостойкий стакан вместимостью 25 мл помещают 2 мл раствора электролита золочения и упаривают досуха на песчаной бане. Сухой остаток обрабатывают царской водкой, добавляя ее по каплям 7—10 раз для окисления лимонной кислоты. К полученному остатку по каплям прибавляют хлорную кислоту (плотность 1,61) и удаляют окислы азота и соляную кислоту. Раствор разбавляют 0,1 М [c.21]

Выполнение, определения. Аликвотную часть раствора щелочного сплава, содержащую 50 — 800 мкг Ru(lll), приливают к 3 мл щелочного 1 10 М раствора реагента, нейтрализуют хлорной кислотой до pH 11,0 — 12,0 переносят в мерную колбу вместимостью 25 мл, доливают водой до метки и через 15 — 20 мин измеряют оптическую плотность при 850 нм относительно воды. [c.43]

Хлорная кислота. х.ч. (плотность 1,55). [c.62]

Гелер—изменение температуры плавления в зависимости от плотности хлорной кислоты и Фонтейн—спектр Рамана. [c.13]

Методы спектрофотометрического определения производных л-феннлендиамннов, основанные на измерении оптической плотности окрашенных продуктов их окисления — солей Вюрстера [172], обладая высокой чувствительностью, недостаточно точны и избирательны, так как при этом определяются и другие амины, которые. могут присутствовать в топливе. Более точным и объективным, по мнению некоторых исследователей [173], является метод неводного потенциометрического титрования, который был ранее предложен [174] для определения К,К -двухзамещенных-п-фе-нилендиам-инов в резине. Присадку экстрагируют хлорной кислотой в среде ледяной уксусной кислоты. В работе [173] этот метод был использован для определения чистоты /г-фенилендиами-нов. [c.198]

Перенести пипеткой 20 мл (или меньше) поглотительного раствора в 25-мл мерную колбу. Добавить 0.6 мл хлорной кислоты H IO4, 3.00 мл комбинированного реагента и довести до метки водой. Тщательно перемешать, перенести в 5 см спектрофотометрическую кювету и замерить оптическую плотность, как описано в пункте 20. Определить количество хлоридов в мкг в аликвотной пробе (25 мл) по калибровочному графику. [c.36]

Хлорная кислота НСЮ при температурах ниже 12° С — очень подвижная, сильно дымящая на воздухе жидкость т. кип. +16° Спри 18лии рт. ст., т. пл. — 112° С плотность 1,768 теплота образования из элементов +81,17 кдж моль. [c.609]

В мерной колбе емкостью 25 мл готовят испытуемый раствор соли перхлората циркония с содержанием от 0,1 до 1 лп. В кювету для титрования переносят 0,5 мл испытуемого раствора, добавляют раствор хлорной кислоты до 18—20 мл и помещают в кювету спектрофотометра. Раствор арсеназо III добавляют из мнкробюретки отдельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при X 670 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования и находят точку эквивалентности. [c.228]

Обе системы обладают настолько сильным саморазрядом, что их нельзя хранить с электролитом, его приходится заливать только в момент включения элемента в действие.. Удельные характеристики свинцово-цинковой системьь лучше, чем у свинцово-кадмиевой, но и саморазряд у нее также значительно сильнее. Особым преимуществом свинцово-кадмиевой системы является ее хорошая работа при низких температурах. Для того чтобы еще более повысить допустимые плотности тока разряда желательно сделать растворимыми и положительный и отрицательный электроды, что достигается применением в системе двуокись свинца — свинец электролита из 40—70% хлорной кислоты. Химическая реакция в такой системе может быть выражена уравнением [c.562]

Электролиз растворов соляной кислоты исследован в работах [56—58]. Первоначально при прямом получении хлорной кислоты электролизу подвергали только разбавленные воДные растворы соляной кислоты при низких температурах [59], так как уже при применении 1 н. раствора практически вся соляная кислота расходуется на получение хлора и хлорная кислота практически не образуется. При использовании 0,1 н. раствора солйной кислоты половина ее окисляется до хлорной кислоты и половина — до хлора [60]. При применении в качестве электролита 0,5 н. раствора НС1 получали хлорную кислоту концентрации 20 г/л. При 18 °С и плотности тока 90 А/м напряжение на ячейке составило 8 В и расход электроэнергии 28 кВт-ч на 1 кг 60%-ной хлорной кислоты. Недостатками этого метода были получение очень разбавленных растворов хлорной кислоты и большие затраты на ее концентрирование. Было предложено трехступенчатое окисление с использованием 0,5 н. кислоты, сообщалось об использовании этого способа в промышленности [5]. [c.427]

Свинцовый элемент с хлорной кислотой имеет э. д. с. 2,8 в. он допускает разряд в широком интервале температур от —60 до + 55° С и при плотностях тока, доходящих до 50 а1дм . Саморазряд обоих электродов относительно велик, что заставляет использовать эту систему только как наливную. [c.562]

Работа с водными растворами хлорной кислоты соверщенно безопасна. В табл. 9 приведены плотности водных растворов НС1О4. [c.319]

Электролит представляет собой эвтектическую смесь следующего состава 40% хлорной кислоты, 2,5% перхлората магния и 57,5% дистиллированной воды. Добавка перхлората магния понижает точку плавления смеси и несколько увеличивает эффективность тока. Т кая смесь замерзает при —61 °С. Электролиз проводят при силе тока 3 а, при этом анодная плотность тока составляет —0,3 а/см . Во время электролиза под держивают температуру. примерно —50 °С и несколько ниже, охлаждая ячейку смесью сухого льда с ацетоном Температуру в ячейке измеряют пентановым термометром 3. Более высокий выход озона получается при абсолют ном давлении 0,1 атм. [c.114]

Для получения 70%-иой НСЮ4 товарную кислоту упаривают в фарфоровой чашке на песчаной бане до появления плотных белых паров над поверхностью кислоты. Концентрацию контролируют измерением плотности, которая должна быть равна 1,67. Хлорная кислота такой концентрации и ее соли взрывоопасны, поэтому при работе с ними следует соблюдать тщательные меры предосторожности работать под тягой, лицо защищать маской из акрилатного стекла. [c.52]

Колбочки помещают в термостат аппарата Варбурга при 28° С и выравнивают температуру в течение 15 мин. В каждую колбочку добавляют по 0,1 мл густой суспензии митохондрий (6—7 мг белка) и пробы инкубируют в течение 10 мин при перемешивании. По окончании инкубации их помещают в лед и после быстрого охлаждения их содержимое осторожно наслаивают на поверхность холодного 0,88 М раствора сахарозы. Предварительно охлажденную до 0°С сахарозу разливают по 5—7 мл в четыре центрифужных стаканчика от супернасадки центрифуги ЦЛР, стоящие во льду. Пробы центрифугируют при максимальной скорости вращения 10 мин. Верхний слой отсасывают пипеткой и отбрасывают, раствор сахарозы сливают и поверхность осадков осторожно споласкивают 0,3 М сахарозой, охлажденной до 0°С. В стаканчик добавляют по 1,5 мл 1 н. хлорной кислоты, осадки хорошо размешивают стеклянной палочкой и центрифугируют при 5000 в течение 15 мин. Супернатанты собирают в пробирки и экстракцию повторяют вновь в тех же условиях. Объединенные супернатанты нейтрализуют крепким раствором МН40Н. К нейтрализованным растворам добавляют по 2 мл метилового спирта, 2,5 мл 1 М аммиачного буфера, 0,2 мл раствора цианистого калия и 0,4 мл раствора эриохро-ма черного Т в метиловом спирте. Объем доводят до 10 мл аммиачным буфером. Определяют количество Mg + в пробах, измеряя оптическую плотность при 520 нм против раствора, не содержащего Mg +. Калибровочную кривую строят одновременно с обработкой опытных проб, используя в качестве стандарта титрованный раствор Mg l2. Область концентраций, в которой сохраняется линейная зависимость между количеством Mg + и оптической плотностью, — О—0,3 мкмоль Mg2+ на пробу. [c.457]

Этот метод был видоизменен О. Л. Кабановой и М. А. Да-нюшенковой (1954 г.). Окисление плутония до шестивалентного состояния проводили выпариванием растворов плутония (IV) с хлорной кислотой или электролитическим методом. Электролиз вели из 1,7—1,9 Ы КОН при плотности тока 25 Увеличе- [c.132]

Определение урана в хлорнокислых растворах [916, 9361 удобно тем, что в широком интервале концентраций хлорной кислоты от минимальных ее количеств до 65% (7,4 М) оптическая плотность при 417 и 420 перхлората уранила не меняется [916] (рис. 5). Перхлораты алюминия, железа, тория и циркония в количествах соответственно 0,1 0,2 1, 0 2,0 гв2Ъмл раствора не мешают определению, так как не поглощают в пределах 415— 420 ммк. Влияние других ионов, таких как фториды, хлориды, карбонаты, сульфаты, существенно и они должны быть устранены (рис. 6). [c.110]

Раствор, содержащий —25 мг ПаОв, очищенный экстрагированием эфиром, выпаривают на водяной бане. Добавляют 2 мл серной кислоты, 3 мл азотной кислоты, 3 мл хлорной кислоты и кипятят до появления паров ЗОз- При охлаждении стакан обмывают водой и прибавляют раствор едкого натра (1 1) до нейтрализации кислоты. Прибавляют около I г перекиси натрия и избыток раствора едкого натра (1 1), доведя его содержание до 10% от конечного объема, после чего разбавляют раствор до конечного объема. Раствор фильтруют и измеряют оптическую плотность при 425 ммк. Раствором кюветы сравнения является вода. [c.115]

Кислота хлорная. НСЮ4. М. м. 100,45. Бесцветная или со слабым желтоватым оттенком прозрачная жидкость. Плотность 1,54. Содержание хлорной кислоты не менее 60 %. ТУ 6-09-2878-84. [c.118]

Выполнение определения. К щелочному раствору реагента прибавляют аликвотную часть анализируемого раствора, содержащую 30 - 600 мкг 05(У1), разбавляют водой до 20 мл и подкисляют полученную смесь хлорной кислотой до pH 2,0 — 2,5. Образовавшийся темносиний комплекс Os(VI) с БСБА экстрагируют 25 мл хлороформа, встряхивая в течение 15 — 20 мин. Оптическую плотность экстракта измеряют при 570 нм относительно раствора холостого опыта. Содержание осмия (VI) определяют ло калибровочному графику, построенному в условиях определения. [c.51]

Калибровочную кривую для фотометрического определения индия получают следующим образом. 0 2,0 4,0 6,0 8,0 п 10,0 стандартного раствора нитрата индия, содержащего 5 f 1пв1 л, помещают в конические колбочки емкостью 125 прибавляют по 2 мл разбавленной хлорной кислоты (1 9), разбавляют до 20 мл, прибавляют по 1 капле 0,1%-ного раствора -крезолпурпурного, вводят небольшие кусочки бумажки конгорот и растворы тщательно нейтрализуют добавлением по каплям аммиака до появления желтой окраски, затем продолжают нейтрализацию разбавленным аммиаком (1 9) де начала покраснения бумажки конгорот. Растворы переводят в делительные воронки емкостью 125 мл, обмывая стенки колбочек при помощи 25 мл буферного раствора с pH 3,5 (приготовление см. ниже). Прибавляют по 20,0 мл 0,5%-ного свежеприготовленного раствора 8-оксихинолина в хлороформе, энергично встряхивают 30 сек., дают фазам разделиться, большую часть экстрактов фильтруют через сухие бумажные фильтры диаметром 5 см, фильтраты немедленно переносят в 5-сантиметровую кювету и измеряют оптическую плотность при 400 M(i, применяя в качестве раствора сравнения хлороформ. По полученным данным строят калибровочную кривую. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология