Титранты соляная кислота

Отсутствие заметного первого скачка потенциала не позволяет установить точный расход раствора щелочи на титрование соляной кислоты. Вблизи второго скачка титруют порциями раствора щелочи (по две капли), тем самым устанавливают объем раствора титранта, соответствующий суммарному содержанию обеих кислот ( 1)- [c.126]

Содержание соляной кислоты (г) рассчитывают с учетом объема Уг, а уксусной кислоты — по разности объемов титранта, затраченного на суммарное титрование обеих кислот в водной среде и на титрование соляной кислоты в водно-ацетоновой среде (У]—Уг). [c.126]

Содержание соляной кислоты (г) находят по первому скачку pH (У[), борной — вычитая объем V] из общего расхода титранта (Уг), отвечающего содержанию соляной и борной кислот. [c.127]

Для работы используют 0,1—0,02 н. растворы титранта. Титрование ведут в сернокислой среде, так как азотная кислота, являясь окислителем, может вызывать побочные процессы, а соляная кислота может восстанавливаться перманганатом калия (см. [c.178]

Особенность получения растворов кислот необходимой нормальности заключается в том, что, в отличие от щелочей, поступающие в торговую сеть кислоты содержат в своем составе значительную долю воды. Например, раствор НС1, называемый соляной кислотой, содержит в своем составе 64 мас.% воды и, соответственно, только 36 мас.% НС1. Поэтому прежде, чем готовить титрант с использованием кислот, необходимо с помощью прилагаемой к ним этикетки устано- [c.20]

Проведение анализа. В химический стакан помещают магнитную мешалку, наливают в него 15 мл дистиллированной воды и ставят в охлаждающую баню со смесью льда и соли, установленную на магнитной мешалке. После охлаждения содержимого стакана в него добавляют порцию раствора пробы и 50 мл холодной концентрированной соляной кислоты. Затем дают охладиться полученному раствору до температуры —5°С, погружают в него электроды и титруют 0,1 н. раствором иодата калия до получения наибольшего изменения э. д. с., соответствующего наименьшей добавленной порции титранта. Изменение э. д. с. в конечной точке титрования является очень большим и происходит очень резко. [c.328]

Сульфиты и тиосульфаты. Растворяют 1,0 г испытуемого вещества в 20 мл воды, добавляют 1 мл соляной кислоты (--250 г/л) ИР и фильтруют. Титруют фильтрат раствором йода (0,05 моль л) ТР требуется не более 0,15 1мл титранта для получения желтого окрашивания. [c.431]

Удачно этот метод применен для установления порядка отношения протонной кислоты к Льюис-кислоте ионогенных групп на смешанных окислах, используемых в качестве ионообменных адсорбентов. Титрантами при определении Льюис-кислот в этом случае были снова диоксан или этилацетат. Обменная емкость (протонные места) ионообменника определялась следующим способом все возможные положения (ионогенные группы) замещались ионами водорода путем промывания ионообменника разбавленной соляной кислотой, и последующего удаления избытка кислоты затем протоны удалялись обработкой адсорбента нейтральным раствором ацетата аммония. В конце операции определялось изменение pH этого ацетатного раствора. [c.105]

Амперометрическое титрование (с вращающимся платиновым индикаторным электродом [46]) проводят в среде соляной кислоты (1 2). В качестве титранта используют раствор I I в соляной кислоте. [c.101]

Серьезные недостатки поршневых и плунжерных бюреток связаны с тем, что внутренняя полость этих бюреток заполняется титрантом — раствором, который, как правило, обладает заметной коррозионной агрессивностью и малой вязкостью. Эю резко ограничивает круг материалов, применяемых для изготовления таких бюреток, и усложняет конструкцию уплотнений. В частности, при применении в качестве титранта раствора соляной кислоты использование для изготовления бюреток никельсодержащих сталей исключено. Эти недостатки преодолеваются при соединении поршневого или плунжерного дозатора с мембранным разделительным устройством. Такие комбинации успешно применяются в титрующих анализаторах. [c.100]

Титрование ведут на рН-метре при перемешивании 0,1-н. раствором соляной кислоты всех продуктов, за исключением сепараторной воды пиридинового отделения. Ее титруют 0,б- н. раствором НС1. Титрант приливают вначале быстро, соблюдая интервалы для перемешивания, вблизи эквивалентных точек — медленно, по каплям. [c.47]

Содержимое титруют на рН-метре б, 1-н. раствором соляной кислоты от pH раствора не более в (производственные. пробы обычно имеют рН=7,3 8,0) до рН = = 3,0, ооответствующему эквивалентной точке. Если pH раствора больше 8, его оттитровывают осторожно, по каплям до рН = 8- 7,5 (не ниже) и расход титранта в расчет не принимают. Дальнейшим титрованием до pH = 3,0 определяют пиридиновые основания. [c.72]

Ход определения. Отбирают навеску около 2 г с точностью 0,01 г в тарированный стакан, растворяют в 23 мл ацетона, приливают 7 мл воды. Титруют смесь при перемешивании на рН-метре 0,1-н. спиртоводным раствором соляной кислоты от начального значения pH раствора в пределах 9—6 до pH эквивалентной точки 2,46. Приливают титрант вначале быстро, соблюдая интервалы во времени для перемешивания, а при приближении к pH=2,45— осторожно, по каплям. [c.73]

Поправка на холостой опыт. В стакан наливают растворитель — 15 мл ацетона и 15 мл воды и титруют 0,5-н. раствором соляной кислоты с индикатором бром-феноло вым синим (3 капли) до перехода сине-фиолетовой окраски в желтую. Поправку учитывают при расходе титранта более 0,05—0,06 мл (2 капель). Поправку на холостой опыт обычно не. производят, так как ацетон, выпускаемый по ГОСТ 2603—63, не содержит заметного количества кислых и основных примесей. Однако для контроля необходимо периодически при смене партии ацетона измерять pH исходного растворителя — смеси ацетона и воды (1 1). Если это значение pH бу- [c.98]

При анализе технических и чистых сортов хинолина берут навеску около 10 г, растворяют ее в 20 мл концентрированного раствора соляной кислоты, после чего добавляют 20 мл воды и титруют, как описано выше. Титрант приливают порциями по 0,25 мл и через интер- [c.105]

Проведение анализа. Определение содержания оксина в различных сортах технического и чистого оксина. В тарированный стакан берут навеску оксина в количестве 0,08—0,12 г с точностью 0,0002 г. Растворяют ее в 10 мл ацетона, перемешивая содержимое стакана вращательным движением руки, приливают 20 мл воды. Ставят стакан на столик перемешивающего устройства. Погружают электроды в раствор на 15—20 мм. Устанавливают термокомпенсатор на температуру, соответствующую раствору. Подводят к стакану бюретку с титрантом 0,1-н. раствором соляной кислоты. Включают перемешивание. По показанию прибора отмечают начальное значение pH раствора. [c.137]

Если исследуемый раствор имеет рН>7,0, его титруют 0,1-н. раствором соляной кислоты до pH = 7,0, но не ниже, осторожно по каплям в расчет это количество титранта не принимают. [c.137]

Для определения отбирают необходимое количество раствора оксина в соответствии с условиями анализа (табл. 8) в тарированный стакан, взвешивают с точностью 0,01 г и приливают указанное количество ацетона. Пробу титруют 0,1-н. раствором соляной кислоты на рН-мет-ре при перемешивании так же, как описано в разделе Определение содержания оксина в различных сортах технического и чистого оксина до эквивалентной точки рН=3,04-2,9. Для расчета берут средний расход титранта. Электроды промывают, как указано на стр. 137 [c.138]

Таким же способом титруют и органические основания, находящиеся в не смешивающихся с водой растворителях. В этих случаях титрантом служит раствор соляной кислоты, индикатором — метиловый красный. В конечной точке водный слой меняет. желтую окраску на красную [73]. [c.62]

Анализируемый раствор, содержащий 0,05—2,5 мг РЗЭ в виде хлорида, разбавляют водой до 10 мл, добавляют 1—3 капли свежеприготовленного 0,1%-ного раствора эриохромцианина и 1 мл 40%-ного раствора уротропина. Медленно титруют 10 —10 М раствором тайрона до перехода фиолетовой окраски в желтую. Титрант стандартизуют по раствору хлорида лантана, полученному растворением навески чистого ЬагОз в соляной кислоте. Раствор тайрона указанной концентрации может сохраняться в течение недели. [c.94]

Выполнение определения. 1. Аликвотную часть испытуемого раствора в стакане для титрования разбавляют небольшим количеством дистиллированной воды, погружают в раствор стеклянный электрод и электрод сравнения, включают мешалку и проводят ориентировочное титрование, прибавляя раствор титранта порциями по 1 мл. По отклонению стрелки на шкале рН-метра обнарул ивают первый скачок pH, отвечающий оттитровыванию соляной кислоты. Затем к раствору прибавляют 1 г маннита (10 мл глицерина) и продолжают титрование до обнаружения второго резкого отклонения стрелки прибора, соответствующего значению pH к. т. т. борноманнитовой (борноглицериновой) кислоты. [c.127]

Проведение ионного обмена. 20 смз стандартного раствора пипеткой переносят в воронку ионообменной колонки и пропускают со скоростью капания примерно 15 капель в минуту. Затем ионит промывают прокипяченной водой, пропуская ее с такой же скоростью до получения объема элюата примерно 1 дм . Элюат титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты в присутствии смешанного индикатора (объем титранта 13 см ). Если количество гидросульфата, фосфата или сульфата (в ммоль) обозначить через лнзо , про или пзо соответственно, то получим /гнзо =0,1 О) Лро =0,1 2 язо =0,05 (из—У2— [c.254]

Рассмотрим случай, когда титрантом является слабое основание, например NH4OH. В исходном растворе находится соляная кислота с концентрацией h i и уксусная кислота с концентрацией снАС- Удельная электрическая проводимость такого раствора [c.78]

Л етоды определения алюминия кондуктометрическим титрованием основаны на образовании алюминием прочных комплексов с некоторыми органическими кислотами, или на осаждении его в виде труднорастворимых соединений, Пасовская [328—331] предложила несколько методов, основанных на образовании ацетатного, тартратного, оксалатного и лактатного комплексов алюминия. Определению алюминия не мешают М и Са Ре необходимо восстанавливать аскорбиновой кислотой до Ре (II). Относительная ошибка этих методов Ио, В работе [959] предложено кондуктометри-ческое титрование алю.миния раствором двунатриевой соли вани-линазина, С ней в среде, близкой к нейтральной, алюминий образует труднорастворимое соединение состава 1 1, Возможно определение алюминия и цинка при совместном присутствии, в этом случае второй излом соответствует концу титрования алюминия, Худякова описала метод автоматического кондуктометрического титрования для определения хлорида алюминия и соляной кислоты в одном растворе [464а], В качестве титрантов можно использовать раствор буры или едкого натра. При титровании получаются два излома на кривой кондуктометрического титрования, первый соответствует титрованию соляной кислоты, второй—титрованию хлорида алюминия. [c.90]

Количественное определение. Растворяют около 0,25 г препарата (точная навеска) в достаточном количестве воды до получения 100 мл раствора. К 25,0 мл этого раствора прибавляют 100 мл воды, 20 мл соляной кислоты ( 250 г/л)ИР, 0,2 г бромида калия Р и 3 капли раствора метилового красного в этаноле ИР. Титруют раствором бромата калия (0,0167 моль/л) ТР, прибавляя титрант по каплям и встряхивая до исчезновения красного окрашивания. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр раствора бромата калия (0,0167 моль/л) ТР соответствует 3,429 г fiHjNaO. [c.173]

Титрование в растворах с концентрацией соляной кислоты выше 3,5 N с визуальным установлением конца титрования (по обесцвечиванию окраски индикаторов) приводит к положительным ошибкам. При титровании в этих же условиях с потенциометрическим установлением конечной точки получают правильные результаты [969]. Полоячительная ошибка при визуальном титровании растворов с концентрацией НС1 > 3,5 vV, по-видимому, связана с расходом титранта на более глубокое окисление индикатора. Точность броматометрического определения мышья-ка(1П) примерно такая же, как и иодометрического и составляет 0,2-0,3%. [c.43]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

После осаждения кальция в виде оксалата его определяют и косвенным и о д о ме т р ич е с к и м методом [1190,1259,1595, 1668] осадок оксалата растворяют в кислоте, прибавляют избыток перманганата калия и иодида калия, выделившийся иод оттитровывают. В качестве титранта можно использовать тиосульфат натрия [1190, 1482], тиосульфат [1668J или гидросульфит калия [1259]. После растворения оксалата кальция в кислоте и прибавления избытка раствора e(S04)2 также возможно иодо-метрическое титрование [1410]. Иодометрия может быть использована для определения избытка иопов гидроксония после растворения оксалата кальция в известном объеме соляной кислоты [1494]. [c.70]

При титровании в среде 1—2 н. соляной кислоты в качестве индикаторов применяют амарант (азорубпн С, красный прочный), бордо, о-дианизидин [27] и бриллиант-кармоизин [12], а также тг-этоксихризоидин [12, 27], метиловый оранжевый [27] или метиловый красный [14, 27] (при этом в объем израсходованного титранта вводят поправку — 0,02 мл 0,1 н. раствора хлорамина Т). Для установления конечной точки при титровании в среде 1—2 н. соляной кислоты, к которой добавлен КВг в концентрации 0,1 М, пригодны [27] розанилин, амарант и7,8-бензофлавон. Титрование в среде [c.64]

Амперометрическое титрование [18] Мо (Мо —> Мо ) проводят па фоне 0,5—1 М раствора Na I и 4—7%-ной соляной кислоты. В качестве титранта используют 0,1 п. раствор Fe Ig. [c.154]

Величину поправки находят опытным путем по расходу щелочного титранта на холостой опыт. Для этого берут 5 мл 1-н. раствора соляной -кислоты, добавляют 45 мл воды и после нейтрализации свободной кислоты до pH = 3,9, как указано в методике ведения анализа, титруют по каплям 0,1-н. раствором ЫаОН от рН=3,9 до pH=6,5 и 1-н. раствором N306 от pH=6,5 до рН = = 11,4. [c.54]

Приготовление 0,5-н. раствора нитрита натрия. Навеску соли 34,5 г растворяют в мерной колбе на 1 л и доводят до метки водой. Поправочный коэффициент раствора (/СызкоЛ устанавливают по сульфаниловой кислоте. Для этого 0,2—0,3 г препарата помешают в стакан, растворяют 3—5 мл воды при добавлении нескольких капель 1-н. раствора едкого натра до полного растворения навески, сюда же приливают 3 мл концентрированной соляной кислоты и 30—40 мл воды. Стакан с содержимым ставят на столик перемешивающего устройства, электроды погружают на глубину 10 мм, располагая их друг от друга на максимальном расстоянии, причем от стенок они должны отстоять примерно на 10 мм. Включают перемешивание и фиксируют начальное положение стрелки прибора на графике. По оси абсцисс откладывают количество 0,5-н. раствора нитрита натрия V, мл, а по оси ординат — показания гальванометра, мв. Титрант приливают из бюретки по 0,5 мл 2—3 раза, а затем по 0,2 мл через интервалы [c.68]

Берут навеску 0,1—0,15 г (4— 6 капель) с точпостью 0,0002 г в тарированный стакан, закрытый пробкой, приливают 10 М.Л ацетона и 20 мл воды и титруют смесь на рН-метре щри перемешивании 0,1-н. раствором соляной кислоты от pH исходного раствора не выше 8 до pH = 3,0 (производственные пробы обычно имеют рН = = 7,5 Ч- 9). Подают титрант быстро порциями или непрерывно с интервалом для перемешивания, при приближении к эквивалентной точке—медленно, по каплям. [c.71]

Хромпиразол рекомендуется также в качестве титранта для определения кремния [99]. Анализируемый раствор, содержащий 10—80 мкг кремния, нодкисляют соляной или серной кислотой, добавляют 2 мл 5%-ного раствора молибдата аммония, нагревают 3 мин на кипящей водяной бане, вводят соляную или серную кислоту с таким расчетом, чтобы концентрация кислоты стала 0,6—1 н. при общем объеме жидкости 25 мл. Вводят 2 мл четыреххлористого углерода и образовавшуюся кремнемолибденовую кислоту титруют при взбалтывании 10 М раствором хромпиразола в М соляной кислоте Титрант имеет красную окраску, продукт реакции — осадок К2Н [(51МозОю)4] сине-фиолетовую. Осадок флотируется и собирается в слое СС , титруют до появления отчетливой розовой окраски жидкости. [c.78]

В качестве титрантов используют Кз[Мо01в] и (NH4) з[Мо01б]. Эти соединения получают из раствора молибдата аммония в 2 Ai соляной кислоте восстановлением амальгамой цинка или электровосстановлением на свинцовом катоде. Методы, основанные на применении молибдена (III), называют молибденометрией. [c.137]

Во многих случаях можно приготовить раствор известной концентрации путем взвешивания определенной пробы вещества и растворения ее в данном объеме раствора. Для этого необходимо, чтобы титрант представлял собой очень чистое кристаллическое sвeщe твo с химическим составом, точно соответствующим его формуле, а кроме того, не изменялся при хранении или непродолжительном контакте с воздухом вследствие гигроскопичности, разложения, окисления и т. д. Так, раствор хлорида йатрия с концентрацией 0,100 моль/л можно приготовить при растворении 0,5844 г химически чистого и сухого препарата в общем объеме раствора 100,0 мл. Этот способ, однако, непригоден для приготовления, например, растворов НС1 и NaOH, поскольку в первом случае содержание НС1 в промышленной чистой концентрированной соляной кислоте обычно колеблется в пределах 33—35%, а во втором гидроксид натрия содержит неизвестные количества влаги и МагСОз. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология