Гальванические средняя

Измерение электродвижущей силы гальванических элементов часто используется для определения средних коэффициентов активности электролитов. Разъясним это на простом примере и рассмотрим элемент [c.270]

Кинг и Миллер считают [3], что реакция выделения водорода происходит на сульфиде железа, который, в свою очередь, образуется в результате реакции иона Ре + с сульфид-ионом, выделяемым бактериями. Они предположили также [4], что бактерии увеличивают количество активного сульфида железа, на котором может идти реакция выделения Нг- Особенно серьезные повреждения сульфатвосстанавливающие бактерии наносят нефтяным отстойникам, подземным трубопроводам, водоохлаждаемым прокатным станам или обсадным трубам глубоких скважин. На Среднем Западе США в результате коррозии под действием сульфат-восстанавливающих бактерий за 2 года вышли из строя водозаборные трубы для артезианской воды — диаметром 50 мм, с гальваническим покрытием коррозия в предварительно хлорированной воде была значительно меньше. [c.104]

Для определения константы термодинамического равновесия в гальваническом элементе воспользуемся соотношениями А ° = = —RT 1п Ка и уравнением (ХП. 1) в форме А0° = —гРЕ°. В этом последнем выражении Е° — стандартная э. д. с. при средних активностях всех ионов в элементе равных единицам. Из приведенных выражений следует [c.132]

Для удовлетворения неуклонно растущих потребностей общества ведется постоянный поиск новых, более рентабельных и мощных источников электрической энергии. Однако выбор их весьма ограничен к настоящему времени основная часть потребляемой электроэнергии вырабатывается тепловыми электростанциями и лишь малая доля приходится на гидро- и атомные электростанции. Такое положение в производстве электроэнергии не может продолжаться, так как с каждым годом состояние топливного вопроса становится все более серьезным. К тому же следует отметить, что к. п. д. даже самых современных тепловых электростанций не превышает 40%, а в среднем их к. п. д. 25%. Кроме того, иногда необходимы малогабаритные, легкие и эффективные источники электрической энергии. Такими достоинствами обладают гальванические элементы они автономны, малогабаритны, бесшумны [c.254]

Выполнение работы. 1. Составить концентрационный гальванический элемент (см. работу 40), в котором моляльные концентрации электродных растворов /П2=1, а гп1 — любая концентрация, 1 о меньшая, чем Шг. 2. Измерить э. д. с. испытуемого элемента любым потенциометром не менее трех раз (см. работы 38 и 40) при 25° С. Вычислить Е°" . 3. Вычислить среднюю ионную активность электролита в растворе а ,2 = / ,2У ,2- Значение у ,2 найти в таблице справочника. 4. Рассчитать о ,1 по значению Е° 1 и а ,2, исполь- [c.152]

РАБОТА 42, ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕГО ИОННОГО КОЭФФИЦИЕНТА АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТА В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПО Э. Д. С, ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА БЕЗ ПЕРЕНОСА ИОНОВ [c.152]

Задание. Установить средний иоиный коэффициент активности хлористого водорода в водном растворе по э. д. с. гальванического элемента, составленного из водородного и хлор-серебряного электродов с общим раствором НС1 [c.152]

Выполнение работы. 1. Приготовить электроды сурьмяный (см. стр. 161) с буферным раствором и каломельный с насыщенным раствором КС1 (ст. стр. 146). 2. Составить поочередно не менее шести сурьмяно-каломельных гальванических элементов. Они должны различаться значением pH эталонного буферного раствора, входящего в их состав. Сосуд и сурьмяный стержень перед составлением элемента тщательно промыть дистиллированной водой и очередным буферным раствором. Установить полюса гальванического элемента и измерить 3—4 раза его э. д. с. любым потенциометром. Измерить э. д. с. всех элементов при одинаковой и постоянной температуре. Для работы приготовить буферные растворы в интервале pH 1-4-11 из фиксаналов или по соответствующим методикам. 3. Построить калибровочную кривую среднее арифметическое значение э. д. с. гальванического элемента (ось ординат)—pH (ось абсцисс). 4. Составить каломельно-сурьмяный гальванический элемент с исследуемым буферным раствором или биологической жидкостью с неизвестным pH. Измерить 3—4 раза его э. д. с. По среднему арифметическому значению э. д. с. по калибровочной кривой найти pH. Вычислить ан+рОН, аон как описано в работе 44. 5. Зарисовать и записать схему каломельно-сурьмяного элемента. Написать уравнения электродных реакций и реакции, протекающей в гальваническом элементе при его работе. [c.175]

Коэффициент активности выражается отношением средней ионной активности к общей моляльной концентрации раствора электролита =а 1т. Активность выражает эффективную концентрацию какого-либо вида ионов. Наиболее точно среднеионный коэффициент активности определяют методом измерения э. д. с. Для этого применяют гальванический элемент без жидкостных границ — элемент без переноса (отсутствует диффузионный потенциал). [c.307]

Процедура экспериментального определения среднего коэффициента активности соляной кислоты с помощью гальванического элемента, включающего ИСЭ, не отличаются от рассмотренной выше. [c.551]

Средние коэффициенты активности галогенидов щелочных металлов можно определить с помощью концентрационной гальванической цепи, включающей амальгамные электроды [c.553]

Соляная кислота. Средний коэффициент активности y h i определяют с помощью гальванических элементов, включающих хлорсеребряный и водородный электроды и хлорсеребряный электрод и стеклянный электрод с Н+-функцией, т. е. элементов [c.575]

Пример. 5. Среднее из ряда измерений э.д.с. гальванического элемента равно 0,674 В. Генеральное стандартное отклонение измерений не превышает 0,003 В. Полагая, что отклонение любого единичного результата, которое реализуется с вероятностью р < 0,003, происходит вследствие значимой причины— промаха, оценить, можно ли считать промахом частный результат Е = 0,693 В. [c.832]

Предприятия, особенно мелкие и средние, не могут самостоятельно решить проблему гальванических отходов по целому ряду причин. Имеющиеся технологии нельзя применять без определенной адаптации к конкретным условиям, так как предприятия имеют отходы (шламы), различающиеся по составу, что связано с широким разнообразием гальванических процессов. Поэтому каждое отечественное предприятие, имеющее гальванические шламы, [c.15]

Исследована целесообразность использования железосодержащих отходов гальванических цехов трех крупных предприятий Новосибирска для получения керамических стеновых материалов и керамзитового гравия. Эти отходы представляют собой пасты с влажностью 60—80 %, содержащие 60—80 % (мае.) гидроксида железа. Проведенные исследования показали, что железосодержащая паста гальванических цехов является полезным компонентом при производстве стеновых керамических изделий и керамзита. Выполняя роль плавня, в сочетании с органическими веществами она способствует более раннему накоплению жидкой фазы и интенсификации процессов спекания и вспучивания. Введение 3-6 % пасты при производстве кирпича дает возможность повысить предел прочности при сжатии на 40—60 %. Обогащение керамзитовых щихт железосодержащим компонентом позволяет снизить среднюю плотность керамзита 0,71 до 0,52 г/см [183]. [c.156]

Рис. 43. Коррозия в тропической морской воде, обусловленная образованием гальванических пар. Средняя глубина коррозии рассчитана по потерям массы нрц 8-летней экспозиции [401

ЭХ-методы широко применяются прежде всего для определения кислорода в различных, часто сложных газовых смесях, причем гальванический и частично кулонометрический методы используются для измерения субмикро- и микроконцентраций, Этими методами определяется и кислород, растворенный в воде, бстальные методы применяются для измерения малых, средних и больших (До 100 объемн.%) концентраций. Для определения микро- и малых концентраций сернистых и сероорганических соедииений применяются кулонометрические автоматические титрометры. ЭХ-методы применяют также для определения микроконцентраций паров воды. Их используют и для определения других газов и паров, в частности горючих, по остатку кислорода после сжигания. ЭХ-методы, особенно гальванический и деполяризационный, являются ограниченно избирательными. [c.612]

Промывные воды гальванического производства, содержащие до 200 мг/л Сг +, после предварительного восстановления Сг + в Сг5+ обрабатывают 0,1 и. раствором NaOH. Запишите формулу мицелл образующегося при этом коллоидного раствора, считая, что Сг + содержался в виде сульфата. Рассчитайте расход раствора NaOH на 1 промывных вод. Вычислите давление, необходимое для отделения коллоидных частиц этого раствора ультрафильтрацией, если их диаметр равен в среднем 100 нм, а плотность 2600 кг/м . Коэффициент избытка давления принять равным 10. [c.217]

Составляют гальванический элемент из стеклянного и хлорсеребряного электродов, как указано в методике выполнения работы 21. В качестве исследуемого раствора используют раствор слабого основания (например, раствор МН40Н с молярной концентрацией с.гчн,он = 0,1 моль/л). Предварительно производят калибрование шкалы потенциометра по трем буферным растворам с точно известными значениями pH. Строят график в координатах ЭДС— pH. Зависимость между ЭДС и pH раствора должна быть линейной. Значение pH исследуемого раствора находят по калибровочной кривой, зная среднее арифметическое значение ЭДС из 4—5 измерений. [c.91]

Еще в 1880 г. было замечено значительное различие скорости растворения в серной кислоте технического цинка и цинка, тщательно очищенного дистилляцией. Технический цинк бурно растворяется, выделяется большое количество пузырьков водорода. Очищенный цинк растворяется в 30—35 раз медленнее, особенно в течение первых секунд. Отмеченное значительное различие скорости растворения было объяснено возникновением микроскопических гальванических элементов, в которых электродами служат металлические примеси и цинк. Скорость электрохимической коррозии, как и любых электрохимических процессов, подчиняется законам Фарадея. Поэтому скорость растворения пропорциональна суммарному коррозионному току I, который приблизитель 1о пропорционален количеству микрогальваноэлементов I ге/ (здесь п — число микрогальваноэлементов, / — средняя величина тока одного микрогальваноэлемента). Так как количество примесей в техническом цинке значительно больше, чем в дистиллированном, [c.371]

Если в процессе работы коррозионного элемента (или микрогальваноэлемента) эффективная разность электродных потенциалов равна эф, а сопротивление электролита равно В, то величину тока такого элемента I можно рассчитать по закону Ома I = / В. Величина сопротивления электролита равна Л = р//х, где () — удельное сопротивление электролита, I — средняя длина пути, по которому протекает ток в электролите, 8 — средняя величина сечения электролита, по которому протекает ток. Таким образом, чем больше эффективная разность потенциалов эф, тем больше скорость коррозии. Эта разность потенциалов зависит от величины стационарных электродных потенциалов металлов, образующих коррозионный гальванический элемент, и от величины поляризации, которая в свою очередь зависит от состава коррозионной среды и величины ее pH. [c.372]

Выполнение работы. 1. Приготовить два каломельных, цинковых, медных или серебряных электрода с растворами соответствующих солей различной. концентрации. Приготовление электродов описано иа стр. 145. Опустить электроды в термостат при заданной температуре. После термостатирования (15 мин) составить из электродов концентрационный элемент. Средние ионные активности электролитов и моляльные концентрации электродных раст1 о-ров во всех элементах должны отличаться друг от друга пе менее чем в 10 раз. Составить следующие концентрационные гальванические элементы [c.149]

Как установить среднюю ионную активность а и средний ионный коэф- фицнеит активности электролита в растворе по э. д. с. гальванического элемента [c.156]

Измерить 3—4 раза э. д. с. элемента г.э любым потенцнометрои. Составить каломельно-водородный гальванический элемент с эталонным буферным раствором, pH которого известен. Измерять его э. д. с. (Яг.э, этал). Вычислить среднее арифметическое значение э. д. с. элементов ( г.э и г.э, этал)- 2. Вычислить pH испытуемого раствора двумя методами pH/ и рНа), используя уравнения (XI.7) и (XI.8). Значение pH] проверить по номограмме (рис. 36) (правила вычислений по номограмме см. стр. 12). Используя среднее [c.171]

Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

Пример 13. Вычислить э. д. с. гальванического элемеита Zn Zn l2(0,005 моль-л ) I Ag l, Ag при 298,2 К, если средний коэффициент активности хлорида цинка в указанном растворе равен 0,789. Привести схематическую запись электродов, электродные реакции и уравнения равновесных потенциалов согласно рекомендациям Международной конвенции в Стокгольме ([1], с. 157). [c.39]

Метод э. д. с. наиболее прост экспериментально и обеспечивает высокую точность определения среднего коэффициента активности. Определение производят с помощью гальванических элементов без жидкостного соединения, составленных из полуэлементов, обратимых к ионам электролита. Отсюда — и ограничения метода, поскольку обратимые полуэлементы имеются для немногих ионов. Равзитие ионометрии заметно расширило ассортимент ИСЭ, что создает условия для расширения границ применимости метода. При использовании ИСЭ необходимо удостовериться в обратимости их и специфичности к определенному иону. [c.549]

Средний коэффициент активности соляной кислоты можно найти с помощью гальванических элементов, составленных из водородного или стеклянного и хлорсеребряного, а также каломельного или хлорталлиевого электродов. Сочетание названных [c.549]

Измерение э.д.с., обработка экспериментальных данных и определение среднего коэффициента активности не отличаются от определений для соляной кислоты с помощью гальванического элемента (XXXII). [c.577]

Гальванические элементы без жидкостной границы используют для определения средних коэффициентов активности элек-тролитов. Полуэлементы-электроды подбирают так, чтобы они были обратимы к ионам электролита. Для этих целей с равным успехом можно использовать электроды, потенциал которых определяется оксред-реакцией (окислительный потенциал) или ионообменной реакцией (потенциал ИСЭ). И в том и другом случае из уравнения э.ц.с. Е ==Е° v /n) ga , определяют среднюю активность а электролита. [c.633]

По исследованиям Н. Т. Кудрявцева и К. М. Тютиной гальванический сплав 5п —N1 представляет собой соединение которое можно получить лишь электролитическим методом. Это соединение при температуре выше 300° С распадается на М1зЗп2 и М1з5п4. Литые аноды содержат оба эти соединения, причем анодно растворяется N 3802. Поэтому аноды из сплава 5п—N1 не применяют. В качестве анодов следует применять пластины из олова и никеля при отнощении их гтоверхностей, равном 1 5 (поверхность оловянных анодов должна быть в 5 раз меньше поверхности никелевых анодов). Средняя анодная плотность тока 0,5—1,0 а дм . [c.212]

Средний уровень использования отходов в качестве вторичного сырья оценивается примерно в 30 %. Неудовлетворительно используются, % отходы фосфогипса — до 3 шины изношенные — до 3 золошлаковые отходы ТЭС — от 3 до 9 полимерное вторсырье—до 13 отходы гальванических производств —до 3 и др. [10]. [c.11]

По химико-минералогическому составу осадки сточных вод гальванических производств могут быть гидроокисные с высоким, средним и низким содержанием железа, сульфидные, органоминеральные, известковые, известково-карбонатные и т. д. Данные о химическом составе осадков позволяют выявить один или несколько входящих в них инфедиентов, которые могут быть использованы в качестве реакционноактивных добавок. Знание химического состава отходов дает информацию о количестве инертных и балластных компонентов, введение которых в исследуемую композицию ограничено или вредно, так как может привести к осложнениям в технологическом процессе получения материала и к ухудшению физико-химических характеристик изделия. Осадки-шламы гальванических производств имеют многокомпонентный состав, что дает возможность использовать большинство из них в качестве комплексных добавок, оказывающих эффект в нескольких направлениях. [c.22]

Успешный опыт утилизации гальваношламов имеется на ОАО Автонормаль (г Белебей) [79], где ежегодно образуется в среднем 15 тыс. т токсичного цинксодержащего осадка станции нейтрализации сточных вод гальванических производств влажностью 60-70 %. Состав гальваношлама, % 10-15 2п 0,2-0,5 С1 27-33 С 10-13 Ре 10-15 Сг 0,04-0,08 РЬ 6-8 СаО 1-2 N3 2-8 Ме 0,7—1,2 8 2—4 кремнезема. [c.76]

Проведенные исследования показали, что железосодержащие осадки сточных вод гальванических цехов являются полезным компонентом при производстве стеновых керамических изделий и керамзита. Выполняя роль плавня, в сочетании с органикой она способствует более раннему накоплению жидкой фазы и интенсификации процессов спекания и вспучивания. Обогащение керамзитовых щихт железосодержащим компонентом позволяет снизить среднюю плотность гранул керамзита с 0,71 до 0,52 г/см . При полусухой подготовке масс рекомендуется использование добавки в виде пасты. При пластическом способе во избежание переувлажнения сырьевой смеси целесообразно организовать приготовление добавки в виде порощка. [c.159]

Протекторная защита. Схема действия протекторной защиты локазана на рис. 48. Принцип ее действия основан на том, что газопроводу путем подключения к нему лро-текторов, обладающих более отрицательным потенциалом, придается отрицательный потенциал. Таким образом, участок газопровода превращается в катод без постороннего источника тока. Протектор представляет собой цилиндр из магния, алюминия, цинка и их сплавов, в центре которого расположен стальной сердечник в виде стержня или спирали. Сердечник выступает с одного или с обеих концов протектора, что дает возможность соединить их по нескольку штук. Протекторы располагаются на расстоянии до 4,5 м от газопровода. В настоящее время выпускаются протекторы типа МГА (магниевые гальванические аноды). Средний срок их службы 8—10 лет, вес 5—7 кг. [c.102]

В некоторых случаях образование гальванических пар дает положительный эффект. Например, питтинговая и общая коррозия алюмн-нпевых сплавов уменьшается при их соединении с алюминиевыми пли цинковыми анодами. В испытаниях, проведенных ВМС США. использование алюминиевого (или цинкового) растворимого анода приводило к уменьшению средней глубины 5 наибольших питтингов на некоторых сплавах при 12-мес экспозиции в морской воде от 1.0 до 0,08 мм (табл. 57). Аноды нз магния применять не следует, так как более высокий потенциал приведет к перезащите и повышению pH среды около катода. В более щелочной среде амфотерный алюминий будет корродировать. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология