Температура мольное повышение

Электропроводность растворов электролитов увеличивается при повышении температуры. При повышении температуры на I °С мольная электропроводность увеличивается на 2—2,5 %. Поэтому при измерении электропроводности раствор электролита необходимо термостатировать. [c.78]

Определить кажущуюся степень диссоциации НЮз в растворе, содержащем 0,506-10 кг (0,5060 г) НЮз 22,48-10 з кг (22,487 г) этилового спирта. Раствор кипит при 351,624 К, чистый этиловый спирт кипит при 351,46 К. Мольное повышение температуры кипения спирта 1,19. [c.166]

Из данных, приведенных в табл. 10, видно, что равновесный выход продуктов реакций, в частности реакции полимеризации пропилена, при повышенных температурах очень незначителен. Это позволяет заключить, что практически для уменьшения содержания полимеров в алкилатах, а также с целью экономии сырья процесс алкилирования выгодно вести либо при температуре выше 250° С, либо при пониженной температуре и повышенных мольных соотношениях бензола и пропилена. [c.24]

О, то при повышении температуры мольная доля компонента Лз в смеси Ф" уменьшается. [c.365]

С целью иллюстрации построения таких изотерм рассмотрим механизм и последовательность расчета величин адсорбции а для заданных равновесных значений давления р и температуры Т. Для этого по формуле (8.13) находим дифференциальную мольную работу адсорбции, соответствующую значениям р и Т. Затем по уравнению (8.2) вычисляем предельную величину адсорбции ао для температуры Т. После этого, подставляя ао и А в уравнение (8.12), находим искомую величину адсорбции а. Повторяя аналогичные расчеты для других равновесных значений р, получаем изотерму адсорбции для заданной температуры. Для повышения точности вычислений желательно, чтобы исходная экспериментальная изотерма адсорбции была получена при температуре То, близкой к средней температуре рассматриваемого интервала, т. е, чтобы Т<То< СТI. [c.234]

Из закона Рауля (упоминавшегося выше) следует, что при растворении эквимолекулярного массового количества различных веществ точка кипения раствора должна повышаться на одну и ту же величину, поскольку при этом давление паров раствора снижается в одинаковой степени. Таким образом, повышение температуры кипения раствора, вызванное растворением 1 моль какого-либо- вещества в 100 г растворителя (так называемое мольное повышение точки кипения на 100 г растворителя), является постоянной величиной (К) для данного растворителя. Типичные значения К для воды 5,2 °С, для хлороформа 38,8°С, эфира 21,1 °С, ацетона 17,2°С, бензола 25,7°С и этилового спирта 11,5°С. [c.251]

Е называется мольным повышением температуры кипения, т. е. повышением температуры кипения идеального раствора, состоящего из 1000 г растворителя и одного моля растворенного вещества. можно вычислить, если известны температура кипения, теплота испарения и молекулярный вес растворителя. Например, в случае воды имеем [c.92]

Из уравнения (б) следует, что повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. — называют мольным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной растворителя. Она численно равна АТ в растворе с концентрацией с = 1. Эбулиоскопическая постоянная характерна для данного растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. В табл. 13 приведены эбулиоскопические постоянные для некоторых ра- створителей. [c.150]

Процессы гидрирования из термодинамических соображений следует проводить при возможно более низкой температуре, позволяющей, однако, достичь приемлемой скорости реакции. В промышленной практике температура колеблется от 100 до 350—400 °С (в зависимости от активности катализаторов и реакционной способности исходного вещества). В области относительно низких температур равновесие, как видно из рис. 114 и 115, практически полностью смещено в сторону гидрирования, и поэтому реакцию можно провести почти нацело при атмосферном давлении. Поскольку при гидрировании (ввиду поглощения водорода) всегда происходит уменьшение объема, то для увеличения равновесной степени конверсии очень часто, особенно при сравнительно высоких температурах, используют повышенное давление. В таких условиях, далеких от идеальных, константа равновесия зависит от мольных долей N реагентов и их коэффициентов летучести у-Например, для реакции, при которой присоединяется п моль водорода [c.552]

Изучали фазовое равновесие системы ацетилен — метанол при низких температурах и повышенных давлениях. Исследования показали, что растворимость ацетилена в метаноле не подчиняется закону Генри. В таблице приведены значения растворимости, выраженные в мольных долях, ацетилена. [c.135]

Определение молекулярного веса растворенного вещества. Уравнения (IX,8) (IX,9) (IX,11) и (IX,13), выражающие зависимости понижения давления насыщенного пара, понижения температуры замерзания, повышения температуры кипения и осмотического давления от концентрации раствора, содержат мольную концентрацию. Так как число молей вещества равно числу граммов его, деленному на молекулярный вес, то, приготовляя раствор известной весовой концентрации, измеряя для него одно из этих свойств и определяя отсюда мольную концентрацию, можно рассчитать молекулярный вес растворенного вещества. Наиболее широко применяется для этой цели измерение понижения температуры замерзания. Метод этот называется криоскопическим. [c.362]

Среди продуктов реакции содержатся также метантиол, диметиловый эфир, оксиды углерода, метан, водород. Выход этих продуктов и их соотношение на определенном катализаторе зависят от условий проведения реакции - температуры, мольного соотношения реагентов, времени контакта [1-9]. Повышение температуры способствует увеличению выхода диметилсульфида и снижению выхода метантиола, например, по данным [6] в присутствии оксида алюминия при М = 1, т = 3.2 с, Т= 300, 350,400 и 450 °С выход диметилсульфида составляет 34, 50, 74 и 78 мол. % соответственно. Важное значение имеет мольное соотношение Н28 метанол [2, 4, 10, 11]. Например, на алюмооксидном катализаторе [11] при небольшом времени контакта (т = 0.12-0.14 с) изменение М в интервале 0.3-0.67 мало сказывается на конверсии Н28 и на выходе метантиола и диметилсульфида, но значительная часть метанола превращается в диметиловый эфир. При большом времени контакта (т = 1.5-1.6 с) [c.86]

Оптимальным мольным соотношением фенола к метилацетилену считают 12 1, а наиболее благоприятной температурой 45—50 °С. Повышение температуры приводит к снижению выхода дифенилолпропана и увеличению смолообразования при 100 °С образуется полимер с почти теоретическим выходом. [c.96]

Из вышесказанного следует, что конденсация фенола с ацетоном протекает наиболее успешно, если концентрация серной кислоты не превышает 76,0%. Оптимальные температуру и время реакции выбирают в зависимости от принятой концентрации кислоты, но обычно температура не превышает 40 °С, а время реакции 8 ч. Увеличению выхода дифенилолпропана и улучшению его качества способствует повышенное мольное соотношение фенола к ацетону. Однако в промышленности фенол и ацетон берут в стехиометрическом соотношении, так как при большом избытке фенола усложняется разделение продуктов реакции. [c.111]

Чистота получаемого дифенилолпропана и выход побочных продуктов в значительной мере обусловливаются мольным соотношением фенола к ацетону и температурой. С увеличением мольного соотношения выход побочных продуктов снижается (рис. 22) и качество дифенилолпропана улучшается. При повышении температуры с 60 [c.151]

Процесс осуществляется при атмосферном или повышенном давлении. Объемная скорость подачи сырья 20—200 ч Ч В качестве источника кислорода используется воздух, мольное отношение бутана к кислороду 0,5—2. Сырье разбавляется водяным паром в соотнощении от 1 5 до 1 15. Температура процесса 550—650°С. [c.694]

Таким образом, малолетучая жидкость может быть переведена в пар при температуре более низкой, чем температура ее кипения, путем совместного кипения с несмешивающейся и химически не взаимодействующей с ней более летучей жидкостью. С этой целью используют перегонку с водяным паром. Для повышения выхода можно использовать перегретый водяной пар, применение которого дает возможность нагреть перегоняемое вещество до более высокой температуры и увеличить давление его насыщенного пара, а следовательно, согласно уравнению (VI, 22) и мольную долю его в перегоняемой смеси. [c.206]

Основы процесса деасфальтизации парафинами. Деасфаль-тизацию гудрона сжиженными низкомолекулярными алканами проводят в области температур, близких к критическим температурам алканов (для пропана 97 °С, для -бутана 152 °С и для н-пентана 197 °С). В этой области повышение температуры приводит к резкому уменьшению плотности и увеличению мольного объема низкомолекулярных алканов, а на плотности мольном объеме высокомолекулярных углеводородов, находящихся в состоянии, далеком от критического, сказывается несущественно. В результате уменьшаются силы притяжения между молекулами легких и тяжелых углеводородов, а те же силы между молекулами тяжелых углеводородов остаются относительно неизменными Этим объясняется уменьшение растворимости высокомолекулярных органических соединений в низкомолекулярных парафинах при повышении температуры процесса. [c.39]

Гидрокрекинг нафтенов также не протекает нацело. При низких температурах Кр гидрокрекинга нафтенов малы и, например, при 600 К, 0,1 МПа и мольном соотношении водород нафтен, равном 1, может прореагировать лишь 2—4% нафтена. При повышении температуры, давления и концентрации водорода Xip существенно возрастает, но даже при 900 К не достигается 100%-пая конверсия. Гидрокрекинг шести- и пятичленных нафтенов при повышенных температурах протекает с близкими равновесными степенями превращения. Это следует учитывать при выборе сырья и режиме гидрокрекинга нефтяных фракций. Технический процесс будет затруднен в случае присутствия в нефтяной фракции значительных количеств нафтенов из-за термодинамических ограничений. [c.130]

Как уже указывалось, топливо в топливных системах реактивных двигателей окисляется растворенным в нем кислородом. Поэтому практический интерес представляет изучение ингибирующей активности антиоксидантов в условиях, приближенных к эксплуатационным, когда окисление топлива с ингибитором протекает в режиме автоокисления растворенным кислородом в замкнутом объеме при повышенных температурах. При этом важно оценить не только мольную эффективность ингибитора, как это принято в кинетических исследованиях, но и массовую, так как на практике содержание антиокислительной присадки в топливах выражают массовой концентрацией. [c.147]

Такая схема расчетов газовых равновесий позволяет осуществить количественную проверку принципа Ле Шателье. Повышение температуры благоприятствует протеканию реакции в том направлении, которое отвечает поглощению теплоты. Повышение суммарного давления не должно изменять либо отношения парциальных давлений, но оно изменяет мольные доли различных компонентов, если реагенты и продукты содержат неодинаковое число молей газов. Следовательно, а должно изменяться, даже если не изменяется. Равновесие будет смещаться в таком направлении, чтобы уменьшилось суммарное число молей всех газов. [c.113]

Рис. 18-12 позволяет проиллюстрировать и второе коллигативное свойство растворов повышение температуры кипения. Допустим, что равно окружающему атмосферному давлению, так что представляет собой температуру кипения чистой жидкости В (точка 1). Если к ней добавить такое количество растворенного вещества А, что мольная доля вещества В уменьшится от 1 до Хд, то давление пара растворителя В уменьшится от Рв до Рв = вРв (точка 2). Это давление меньше атмосферного, поэтому раствор при температуре уже не кипит. Чтобы заставить раствор снова кипеть, необходимо повысить его температуру, переходя вдоль штриховой кривой давления из точки 2 в точку 3, где давление пара снова становится равным атмосферному давлению. [c.140]

Взаимодействие толуола с водяным паром приводит к образованию газообразных продуктов, содержащих кроме водорода и окислов углерода еще и метан. При повышении температуры реакции выход водорода снижается и увеличивается образование метана. Специальными опытами показано, что одновременно протекает гидродеалкилирование толуола водородом, образующимся при конверсии с водяным паром. Эту р ёакцию можно интенсифицировать подъемом в реакционной зоне температуры и повышением давления. Зависимость глубины превращения метилбензолов от объемной скорости подачи сырья на ЛЧ-Сг катализаторе показана на рис. 6.11 [3, с. 168—176]. Процесс проводили при 375 °С и мольном отношении вода углеводород = 6 1. С увеличением числа метильных групп в молекуле углеводорода скорость деалкилирования в одном ряду углеводородов возрастает толуол < ж-ксилол (и-ксилол) < мезитилен и в другом ряду убывает толуол > о-ксилол гемимеллитол. Скорость деалкилирования псевдокумола больше, чем о-ксилола, и меньше, чем м- и и-ксилола. Таким образом, скорость деметилирования возрастает в том случае, если каждая последующая метильная группа станет по отношению к предыдущим в мета- или параположение [61—66]. [c.258]

В температурной последовательности жидкое состояние занимает промежуточное положение между твердым и газообразным. Повышение температуры кристалла и увеличение кинетической энергии частиц в узлах решетки приводит к тому, что некоторые частицы переходят в междоузлия, а остальные начинают обмениваться местами. Таким образом, хотя более или менее правильное окружение каждой частицы сохраняется, кристалл теряет свою форму. Появляется новое состояние вещества, в котором ближний порядок вокруг каждой частицы еще сохраняется, но дальний уже сзшдественно нарушен. Как правило, при одной и той же температуре мольный объем жидкости на 5-10 % больше, чем кристалла, что говорит об увеличении свободного объема в жидкости по сравнению с кристаллом. Жидкость не имеет собственной формы и под действием силы тяжести принимает форму того сосуда, в который она налита. [c.96]

Поведение разбавленных растворов неэлектролитов как идеальных обусловливает так назьтаемые коллигативные свойства (не зависящие от природы растворенного вещества, а только от его долевой мольной концентрации) осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара и температуры замерзания, повышение температурь кипения и др. [c.10]

Нами исследовалось влияние растворителей, температуры, мольного отношения исходных компонентов и других факторов на реакцию-ацилирования анилина 4-нитробензойной кислотой. Результаты этих исследований обобщены в табл. Из приведенных данных видно, что с повышением температуры со 150 до 230° выход 4-нитробензанилида (4-НБА) резко возрастает с 33 до 88%. Скорость реакции также увеличивается и, как видно из рис., при температуре 200° реакция завершается в течение часа., [c.104]

Как видно из уравнения (11), криоскопической постоянной называется понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя, т. е. мольное понижение температуры замерзания. Аналогично этому эбулиоскопической постоянной называется мольное повышение температуры кипения. [c.71]

Истинная мольная теплоемкость газообразных углеводородов с повышением температуры и молекулярного веса возрастает. При одном и том Hie числе углеродных атомов в молекуле наибольшая теплоемкость соответствует углеводородам парафинового ряда. Отпо-Hienne pj v к является показателем адиабаты. Им пользуются при вычислении истинной мольной теплоемкости при постоянном объеме, а также в расчетах адиабатического сжатия газов по формуле [c.64]

Из приведенных графиков видно, что все кри-170 вые изменения степени превращения на интервалах слоя имеют максимумы, положение и величи-Ш на которых зависят от других параметров. Увеличение скорости потока уменьшает в данном случае максимум степени превращения и сдвигает его по направлению потока. Повышение исходной температуры газа увеличивает максимум степени превращения и сдвигает его по направлению ко 130 входу реактора. При мольном отношении ре-210 агентов, превышающем оптимальное (1 55), максимум степени превращения уменьшается. При мольном отношении, не достигающем оптимального, максимум также понижается. По результатам измерений степени превращения и темпера-130 туры Паштори и др. рассчитали кинетические 2Ю параметры — такие, как константы равновесия и константы скорости реакции. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология