Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иттрий радиоактивный

    Массовое содержание скандия, иттрия и лантана в земной коре составляет приблизительно 10" %. Массовое содержание актиния в земной коре значительно ниже (порядка 10 %), поскольку оба его изотопа Ас и Ас, встречающиеся в природе, радиоактивны. [c.282]

    Радиоактивность природных вод в основном вызвана присутствием в ней естественных радиоактивных изотопов калия, радия, радона, урана и некоторых искусственных, образованных ядерными взрывами или авариями, — стронция, иттрия, цезия. Их периоды полураспада составляют  [c.412]


    Умеренные количества реагентов приводят к удалению более 90 % радиоактивных изотопов лантана, кадмия, скандия, иттрия, циркония и ниобия. Однако большие дозы извести и соды снижают концентрацию цезия-137, бария-137, вольфрама-185 только на 50 %. Одна известь способна очистить раствор от смеси цирконий-95 + ниобий-95. Содово-известковый способ очистки воды не применим для ее очистки от радиоактивного йода. [c.323]

    Выделение редкоземельных элементов. Раствор, остающийся после отделения радиоактивного стронция на осадке нитрата кальция, содержит радиоактивные редкоземельные элементы и иттрий. [c.26]

    В литературе описаны эксперименты по применению для лечебных целей ряда других радиоактивных коллоидов, в частности, радиоизотопов фосфора, марганца, серебра, иттрия, лютеция и других [2,3,4,5,8]. [c.35]

    По атому методу получаются коллоидные растворы с положительно или отрицательно заряженными частицами, средний размер которых порядка 60,0 ммк. Аналогичный метод использован для получения радиоактивных коллоидов других фосфатов, как, например, фосфата цирконила, фосфата иттрия и т. д. Коллоидные-растворы иттрия могут содержать как У , так и Р . [c.41]

    Практическое применение получили водные растворы соли, поэтому натриевая соль диэтилдитиофосфорной кислоты растворяется в воде, количество которой определяется в зависимости от требуемой удельной активности препарата. Как правило, выпускаемые препараты имеют удельную активность от 5 до 10 мкюри/мл. Значительное распространение получили также коллоидные препараты, содержащие радиоактивный Р . К ним относятся радиоколлоиды фосфата хрома, фосфата цирконила, фосфата иттрия и др.  [c.93]

    В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]


    Предварительное -облучение не оказывает влияния на каталитическую активность окислов р.з.э. и иттрия. Облучение в ядерном реакторе медленными нейтронами (в результате которого образуется радиоактивный изотоп), а также препаративное введение изотопа изменяет каталитические свойства окислов р.з.э. [c.275]

    К основным профилактическим мероприятиям относятся при переработке рудных и порошкообразных материалов (дроблении, просеве, усреднении, напылении и т. д.) борьба с пылевыделением путем механизации и автоматизации, организации поточности технологического процесса, герметизации оборудования, обеспечения рабочих мест эффективной вентиляцией и т. д. Соблюдение специальной защиты от возможной радиоактивности при переработке руд. Оборудование эффективной вентиляцией источников выделения продуктов деструкции, в частности фтористых соединений при переработке фторидов церия, иттрия и т. д., и максимальное сокращение непосредственного контакта работающих с этими веществами. [c.262]

    ИЗУЧЕНИЕ УСЛОВИЙ ЭКСТРАКЦИИ СТРОНЦИЯ И ИТТРИЯ МЕТОДОМ РАДИОАКТИВНЫХ ИНДИКАТОРОВ [c.332]

    Подготавливают посуду, как описано в пункте 1. Готовят или получают смеси солянокислых солей стронция и иттрия с концентрацией Ю- М каждого элемента. Прибавляют растворы радиоактивного изотопа каждого элемента в количестве, достаточном для достижения объемной удельной активности около 10 ООО имп/мин- мл. Прибавляют буферный раствор с рН=9. Доводят раствор в колбе до метки дистиллированной водой. Отбирают две пробы по [c.335]

    Наибольшей стойкостью обладают материалы с максимальной отрицательной энергией образования в соответствии с этим наиболее стабильными окислами являются окись кальция, полуторная окись иттрия и двуокись тория. Окислы кальция и лантана быстро гидратируются на воздухе производство окиси лантана, кроме того, затруднено тем, что она претерпевает фазовые превращения. Окись иттрия чрезвычайно дорога, и поэтому, когда необходим материал, обладающий максимальной стабильностью, наиболее широко применяется окись тория, несмотря на ее слабую радиоактивность. Сравнительно высокой стабильностью обладают и значительно более дешевые окислы окись алюминия, окись магния и стабилизированная окись циркония. [c.314]

    Остальные РЗЭ вполне стабильны и, как будет показано ниже, образуют много природных минералов. Некоторые элементы представляют собой природные смеси нескольких изотопов, некоторые же природных изотопов не имеют, но для всех РЗЭ получены искусственным путем радиоактивные изотопы, образующиеся, в частности, при делении ядра урана в реакторах, в табл. 28 приведено общее количество природных и искусственных изотопов для всех РЗЭ и иттрия. [c.236]

    Комплексный оксинат иттрия был использован Н. П, Руденко [726] для отделения радиоактивного изотопа уэо от стронция, получаемого в ядерных реакторах, экстракцией хлороформом [c.277]

    Электролиз с ртутны-м катодом оказался весьма эффективным и при выделении радиоактивных изотопов РЗЭ, т. е. при работе с количествами вещества порядка 10" —10 жоль/л (и даже меньше). В. П. Шведов и Фу И-Вей [774] установили оптимальные условия выделения европия и исследовали возможность выделения некоторых РЗЭ, не образующих двухвалентных ионов — лантана, церия, неодима, празеодима, эрбия, лютеция и иттрия. При этом выяснилось, что труднее всех восстанавливаются лютеций и эрбий, для которых не удалось получить сколько-нибудь заметного выхода в амальгаму. Во всех [c.295]

    Скандий, иттрий н лантан имеют ио одному устойчивому изотопу 5с-45, -89 и La-I39. Для всех лантаноидов, кроме прометия, известны устойчивые и ютоны нромстнй не имеет ни одного устойчивого и 0Т0па. Актиний и актиноиды также не имеют устойчивых изотопов—дни все радиоактивны. Однако среди радиоактивных изотопов тория и урана встречаются относительно устойчивые, в свяан с чем эти элементы встречаются в природе в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. [c.260]

    Скандий, иттрий и лантан содержатся в земной коре в количествах порядка 10 % (масс.). Актиний содержится в значительно меньшем количестве [порядка 10" % (масс.)], так как оба его природные изотопа — вдАс и Ас — радиоактивны. [c.499]

    ЭРБИЙ (Erbium, название от г. Иттербю в Швеции) Ег — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 68, ат. м. 167,26, относится к группе лантаноидов. Открыт в 1843 г. К. Мозандером. Природный Э. имеет шесть стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. Э. встречается в природе вместе с иттрием. Нагретый оксид ErjO светится зеленым светом. В химических соединениях Э. трехвалентен. Применяется для производства некоторых сплавов, стекла, которое хорошо поглощает инфракрасные лучи. [c.293]

    Лантаноиды встречаются в природе обычно вместе, а также с лантаном и иттрием. Их вместе с элементами побочной подгруппы третьей группы (кроме 8с) называют редкоземельными металлами. Главным минералом редкоземельных элементов является монацитовый песок — смесь фосфатов (ЭРО4), содержаш,ая еще и ТЬ. Однако прометий Рт — радиоактивный элемент — в земной коре не встречается. Его получают искусственно. Он был обнаружен в 1947 г. в продуктах деления ядер урана в ядерных реакторах. [c.321]


    Некоторые из радиоактивных изотопов этих элементов используют в качестве индикаторов. Радиоактивное излучение изотопа зв5г (период полураспада 27,7 года), образующегося в результате ядерных взрывов в атмосфере, вызывает лучевую болезнь, саркому костей и лейкоз крови. Накопление его в атмосфере представляет большую опасность для человека, в особенности для детей. В небольших количествах в смеси с радиоактивным изотопом иттрия V он может быть использован в атомных батареях. [c.43]

    Ядра и изотопы. Скандий, иттрий и лантан имеют по одному устойчивому изотопу 2iS (100%), Y (100%), sfLa (99,911%). Для изотопа La, являющегося радиоактивным, характерен большой период полураспада — 10 лет в природе он открыт в незначительных количествах (0,089%). Актиний не имеет ни одного устойчивого изотопа. Известно 10 его радиоактивных изотопов, из которых наиболее устойчивым является Ас с периодом полураспада 21,6 года. [c.57]

    Радиоактивная защита основана на использовании в составе необрастающих ЛКП радиоактивных изотопов углерода, кобальта, меди, таллия, иттрия, технеция с добавкой их, по массе 0,1...1,5 %. Радиоактивный технеций Тс с периодом полураспада 2,1-105 лет и его соединения применяют для защиты гидротехнических сооружений, корпусов судов, поверхностей резервуаров, трубопроводов, теплообменников, КИП и другой аппаратуры, эскплуатирующихся в морской или речной воде от обрастаний микроорганизмами. Эффект достигается при нанесении соединений Тс на металлы, древесину, оргстекло, стеклоткань, полимеры и другие соединения. Например, металлический Тс осаждали на аустенитные стали из электролита на основе пертехната аммония (рЯ=1) при плотности тока 1,3 А/дм2 (аноды — платина), толщина слоя до 1,6 мкм. [c.93]

    Радиоактивный раствор сначала нейтрализуют аммиаком до рН=2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з таких примесей, как церий, иттрий, рутений, технеций, барий, лантан и кобальт и др. Вместе с примесями на этой стадии процесса с гидроокисью железа соосаждается также около 8—9% цезия и рубидия. Основную массу лантаноидов, щелочно-земельных металлов и ЫааиаО выделяют на следующей стадии технологического процесса в результате обработки радиоактивного раствора 50%-ным водным раствором гидроокиси натрия, содержащим соду. В полученном после отделения осадка фильтрате, предварительно подкисленном серной кислотой до концентрации 0,5 моль1л и нагретом до 90° С, растворяют алюмоаммонийные квасцы до тех пор, пока их концентрация не станет равной приблизительно 240 г/л. Затем раствор охлаждают до 4—25° С, кристаллы квасцов отделяют (извлечение цезия составляет 90%) и два-три раза перекристаллизовывают из водного раствора. Полученные таким образом алюмоцезиевые квасцы, содержащие до 15 вес. 7о алюморубидиевых квасцов, растворяют в воде (100 г/л) и через нагретый до 80° С раствор пропускают насыщенный аммиаком воздух до pH = 4,5—7,0. Фильтрат, содержащий после отделения гидроокиси алюминия сульфаты цезия, рубидия и аммония, пропускают [6— 10 мл/(мин см )] через колонку с анионитом (амберлит ША = 4Ю) в гидроксильной форме для удаления сульфат-иона и других анионных примесей. Элюат упаривают почти досуха, обрабатывают соляной кислотой и снова упаривают досуха. [c.322]

    Во временных хранилищах выдерживают высокоактивные жидкие и твердые радиоактивные отходы. В этом случае очень важно соблюдение теплового режима хранения - отвод теплоты, выделяющейся при распаде. В 1957 г. на Южном Урале произошел тепловой взрыв одной из емкостей с высокоактивными отходами, содержащими радионуклиды церия, празедима, циркония, ниобия, рутения, родия, стронция, иттрия и цезия. Облако радиоактивных отходов прошло над Челябинской, Свердловской и Тюменской областями, захватив 217 населенных пунктов. [c.500]

    Определение V. Поскольку изотопы У обладают сравнительно небольшими периодами полураспада, то иттрий можно анализировать только в свежих осколочных продуктах. Так же как для многих рзэ, для У не существует селективных приемов отделения непосредственно из исходной смеси радиоизотопов, и его определение можно проводить только после выделения суммы рзэ и ее очистки. Отделение У от обычных осколочных продуктов цериевой группы удобно проводить экстракцией, например, 0,5 М. раствором ди-(2-этоксигексил)-фосфорной кислоты в растворителе Амско [763, 764] из раствора в 1 N ННОд. При этом следует удерживать Се в состоянии низшей валентности. Реэкстракция 10 М НЫОз переводит У в водную фазу. Общий выход по методике 80%. В препарате может быть < 1% исходной активности Се и около 4% активности Рт, но последняя не мешает радиометрическому определению изотопов У. Отделение изотопов У можно осуществлять также после отделения радиоактивных Се и 5г при помощи экстракции ТБФ из раствора смеси в 14 М НЫОз в присутствии Са(ЫОз)2 с концентрацией 1 М [71]. Многостадийная экстракция в противоточном приборе дает количественный выход изотопов У с высокой радиохимической чистотой. [c.261]

    Особый интерес для лучевой терапии злокачественных опухолей могут представлять коллоидные препараты с двойной меткой, типа фосфата иттрия, содержащие радиоактивный У и Р . Оба изотона являются -излучателями с очень высокими энергиями Р-частиц (у У энергия -излучения Ец=2,2 Мэе, у Р Е = = 1,704 кГэб), но периоды полураспадов у них различны у иттрия— 60 ч, а у фосфора—14,3 дня. [c.41]

    Исследования по дезактивации воды коагулированием, проводимые при исходной радиоактивности примесей от 1-10 до 1- 10 кюри/л и дозах коагулянтов 10—500 мг/л, показывают, что в ходе двухступенчатой очистки активность воды снижается на 70— 90%. Причем РВ, ассоциированные со взвесью, удаляются на 97—100%. На 90—98% удаляются изотопы элементов, способных гидролизоваться с образованием малорастворимых соединений ниобия, церия, иттрия, циркония, празеодима, неодима и др. Концентрация остальных элементов уменьшается лишь на 10—60%. К трудноудаляемым коагулированием изотопам относятся 8г, 8г, Сз, Ва [37 (стр. 397), 134—137]. Особенно плохо удаляется, образующий с другими ионами высокорастворимые соединения. [c.227]

    Выделение стронция-9 0. В 10 л пробы вносят по 50 мг/л (в пересчете на металл) нитратных растворов носителей стронция, бария, лантана и церия и добавляют раствор хлорида кальция 20 мг/л (по кальцию). Перемешивают, нагревают до 80° С, прибавляют 10%-ный раствор карбоната натрия из расчета 580 мг/л для осаждения карбоната кальция. Воду с осадком отстаивают 2—3 ч, сливают, осадок растворяют в нескольких миллилитрах концентрированной азотной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до объема 50—100 мл. Раствор переносят в стакан вместимостью 200—300 мл, добавляют 10 мл 0,5%-ного раствора хлорида железа (П1), нагревают до кипения и осаждают гидроксид железа (П1) аммиаком, не содержащим СО2. Осадок отделяют, промывают 2—3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывают. Раствор и промывные воды нейтрализуют 6 н. раствором азотной кислоты, прибавляют 1 мл 6 н. раствора уксусной кислоты, 2 мл 6 н, раствора ацетата аммония, нагревают до 70—80° С и добавляют 1—2 мл 1,5 и. раствора хромата натрия. После осаждения хромата бария осадок отделяют, промывают разбавленным раствором ацетата аммония и отбрасывают. К оставшемуся раствору прибавляют хлорид железа (П1) и повторяют осаждение гидроксида железа. После этого добавляют аммиак до пожелтения раствора и насыщенный раствор карбоната аммония до полноты осаждения карбоната стронция. Выпавший осадок отстаивают 2—3 ч, проверяют полноту осаждения, центрифугируют, промывают водой, растворяют в концентрированной азотной кислоте и разбавляют дистиллированной водой до объема 50 мл. Затем замеряют объем азотнокислого раствора н отбирают 1 мл для определения химического выхода носителя стронция. После этого вносят 50 мг в пересчете на металл раствора носителя иттрия и оставляют на 6 дней для 75%-ного накопления иттрия-90. Затем осаждают свободным от углекислоты аммиаком гидроксид иттрия и отмечают время отделения иттрия-90 от стронция-90. Осадок гидроксида иттрия 2—3 раза промывают слабым раствором аммиака, подсушивают на фильтре и во взвешенном тигле прокаливают при 900° С. Осадок взвешивают, наносят на мишень и на малофоновой установке измеряют радиоактивность. [c.371]

Рис.5 Зависимость от удельной радиоактивности для окислов 1-иттрия, 2-нео-дйма. Т = 350°С. Рис.5 Зависимость от <a href="/info/39280">удельной радиоактивности</a> для окислов 1-иттрия, 2-нео-дйма. Т = 350°С.
    Облучение увеличивает концентраидю электронов,так и дырок в катализаторах. й то же время увеличение электропроводности и уменьшение работы выхода свидетельствую г о повышении уровня Ферми в радиоактивных препаратах. Отсюда можно сделать вывод,что в результате облучения в окислах р.з.э. и иттрия повышается относительная концентрация электронов по сравнению с дыркагли/ . [c.279]

    Алимарин и сотр. [59—61] разработали метод субстехиометри-ческого извлечения различных металлов с использованием колонки, заполненной хлороформным раствором диэтилдитиокарбамината цинка 2п(ДДК)2, который нанесен на пористый фторопласт ПФ-4. Метод применен для радиоактивациоиного определения следовых количеств цинка, меди, кадмия, серебра, ртути, марганца и железа в различных материалах — молибдене, иттрии, цирконии. При использовании образцов весом 0,1—1 г, облученных потоком нейтронов 1,2-10 н-см -с , чувствительность определения составляет 10 —10 %. ЫаДДК оказался наиболее удобным реагентом для такого метода (кроме него были изучены дитизон, купферон и 8-меркаптохинолин). Для разработки метода определения цинка изучен гетерогенный изотопный обмен между раствором 2п(ДДК)2 в хлороформе и водным раствором радиоактивного изотопа цинка (pH 6—7) выбраны условия такого изотопного обмена. [c.410]

    С 1935 г. венгерские химики Хевеши и Леви исследовали искусственные радиоактивные изотопы, образующиеся при облучении нейтронами редкоземельных элементов. На основании своих исследований в 1936 г. они разработали методы определения диспрозия, содержащегося в препаратах иттрия [1]. Позднее Сиборг и Ливеигуд 12 применили дейтро-6 [c.6]

    Майер и Фрейлинг [55 ] установили, что аналитическое разделение иттрия, тербия, европия и самария легче осуществить в лактат-ном растворе, чем в цитратном (см. также [22, 62]). Катионный обмен в лактатных растворах изучали также другие авторы [2, 12, 28, 62, 69, 70, 98, 104]. Чтобы сократить продолжительность элюирования, Нервик [61] применил метод градиентного элюирования лактатными растворами с непрерывно повышающейся величиной pH. Разделение следовых количеств радиоактивных элементов происходит лучше, чем разделение миллиграммовых количеств. Метод градиентного элюирования оказался более совершенным по сравнению с другими ранее известными методами разделения смесей редкоземельных элементов, не содержащих носителя. В. К. Преображенский, А. В. Калямин и О. М. Лилова [68] также применили метод градиентного элюирования и добились успешного и [c.322]

    Описанный принцип применим для анализа монацитовых концентратов (отделение от железа и циркония) и некоторых радиоактивных продуктов (отделение от циркония и ниобия) [46, 102]. Вилкинс и Смит [103 ] сообщают об интересном разделении иттрия и скандия в растворе этанола с применением анионита в С1-форме. Скандий легко вытесняется абсолютным спиртом, тогда как иттрий удерживается на анионите (ср. [23., 108]). [c.328]


Смотреть страницы где упоминается термин Иттрий радиоактивный: [c.144]    [c.62]    [c.45]    [c.543]    [c.276]    [c.538]    [c.76]    [c.292]    [c.303]    [c.304]   
Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.190 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Иттрий



© 2025 chem21.info Реклама на сайте