Основания водные

Основания. Водные растворы оснований обладают следующими общими свойствами [c.243]

Четвертичные аммониевые основания (водные растворы, содержащие 2,5 - 3,0 моль/дм ) [c.292]

Вместе с тем, применяя к растворению уксусной кислоты уравнение (15.2) и законы равновесия, можно определить из экспериментальных данных для этой реакции константу равновесия, которая даст много полезных сведений об этом процессе. Уксусная кислота представляет собой типичную слабую кислоту, диссоциирующую в водных растворах всего на 1%. Применение понятия о константе равновесия целесообразно и ко многим другим слабым кислотам. Аналогичный подход используется и при рассмотрении диссоциации слабых оснований. Однако такой подход мало пригоден для сильных кислот и сильных оснований, водные растворы которых настолько диссоциированы на ионы, что это затрудняет рассмотрение их растворения как равновесного процесса. [c.265]

Что является более сильным основанием — водный раствор триметиламина или водный раствор гидроокиси тетраметиламмония Почему (Указание что является главным основанием в каждом растворе ) [c.726]

После удаления оснований водно-спиртовым раствором серной кислоты кислые смолы были выделены многократной обработкой на холоду 10%-ным водно-спиртовым раствором едкого натра. [c.173]

О способности организма регулировать водный об.мен судят на основании водной пробы. Больному дают выпить 1,5 л воды, а затем в течение 3—4 часов измеряют количество выделенной мочи. Здоровый человек за этот промежуток времени выделяет обычно 1,2 л мочи, тогда как при патологическом состоянии мочи выделяется или меньше, или больше. При некоторых заболеваниях человек выделяет в сутки 15—20 л воды, что влечет за собой сильное обезвоживание тканей. Обезвоживание наступает также при сильных поносах и непрерывной рвоте. [c.238]

Среди ионных солей ртути(П), и следовательно, хорошо диссоциирующих в водных растворах, можно назвать нитрат, сульфат и перхлорат. Вследствие того что гидроокись ртути(И) очень слабое основание, водные растворы этих солей интенсивно гидролизуются, и их следует подкислять для сохранения устойчивости. [c.481]

После построения основной проекции точки проектируются на катет, являющийся основанием водной проекции, параллельно другому катету. Водные проекции точек находятся от проекций на катет на расстояниях, пропорциональных содержанию воды. Стало быть, для того чтобы найти местоположение точки на водной проекции, надо восстановить перпендикуляр к проекции точки на катет и отложить на этом перпендикуляре содержание воды в соответствии с масштабом. [c.186]

Белый кристаллический порошок. При сублимации (—345° С) разлагается. Хорошо растворяется в растворах щелочей, горячей воде (хуже в холодной) и горячем спирте, глицерине, пиридине и гликоле. Не растворяется в эфире и других органических растворителях. Слабое, но более сильное, чем мочевина, основание водные растворы меламина имеют слабощелочную реакцию. [c.48]

При выделении растворимых в воде оснований водные растворы их вначале обрабатывают небольшим количеством щавелевой кислоты для осаждения труднорастворимого оксалата лития. При избытке щавелевой кислоты осаждаются также оксалаты оснований, которые, однако, бывают загрязнены небольшим количеством оксалата лития [1647]. При использовании пикриновой кислоты выпадает только пикрат основания, так как пикрат лития в воде хорошо растворим [967]. [c.131]

Антипирин образует листочки с темп, плавл. 114°, легко растворимые в воде и спирте. Он представляет собой сильное однокислотное основание. Водные растворы его окрашиваются с хлорным железом в красный, а с азотистой кислотой—в зеленый цвет. Антипирин применяется в медицине как жаропонижающее средство. Соль антипирина и салициловой кислоты называется салипирином. [c.567]

В качественном анализе приходится работать преимущественно с водными растворами солей, кислот и оснований. Водные растворы электролитов по сравнению с растворами неэлектролитов (сахар, спирт, ацетон, бензол, мочевина и др.) обладают целым рядом особенностей. Все они проводят электрический ток, откуда и их название электролиты или проводники второго рода . [c.43]

Таким образом, как кислота глицин проявляет себя более СИЛЬНОЙ кислотой по сравнению с уксусной. Как основание глицин характеризуется Досн=2,5-Ю- , т. е. это очень слабое основание. Водный раствор глицина имеет слабокислый характер. [c.207]

Органическая и водная фазы после проведения экстракционной стадии называются соответственно экстрактом и рафинатом. Загрязняющие компоненты выделяются из экстракта двумя путями либо ректификацией, либо реэкстракцией, в результате которых обычно достигается и регенерация экстрагента. В качестве реэкстрагирующих растворов (реэкстрагентов) используют водные растворы кислот, солей и оснований. Водный раствор после реэкстракции называют реэкстрактом. [c.164]

Замещенные амиды ароматических карбоновых кислот или сульфокислот получают по методу Шоттена — Баумана хлорангидрид прибавляют к амину в присутствии основания — водного раствора едкого натра или дириди-на, например [c.716]

Для различия кальцита, доломита и магнезита можно пользоваться реакциями окрашивания. Суть метода сводится к тому, что берут соли сильных кислот и слабых оснований. Водные растворы этих солей гидролизованы кальцит (как минерал с минимальной прочностью) растворяется, на его поверхности оседает гидроксид основания, окрашивая поверхность корродированного минерала. Самый простой и доступный реактив — хлорное железо РеСЦ. В 10 %-ном растворе этого реактива в первую очередь реагирует кальцит — как наиболее химически активный минерал. В результате на поверхности кальцита образуется придающая ей бурый цвет пленка Ре(ОН)з. Реакцию осуществляют следующим образом порошок испытуемых минералов крупностью 0,2—0,3 мм промывают дистиллированной водой, сливают воду и заливают раствором реактива примерно на 40—60 с, после чего реактив сливается, порошок вновь про- [c.471]

Водные растворы электролитов. Вследствие электролитической диссоциации электролитов (солей, кислот и оснований) водные растворы электролитов имеют ионную проводимость. Аномальной высокой подвижностью в водных растворах обладают ионы водорода и гидроксида, поэтому наиболее высокую электрическую проводимость имеют растворы сильных Кислот (H2SO4, НС1, HBF4, H IO4 и др.) и щелочей, благодаря че- [c.47]

В большинстве газов коксонания или пиролиза, например газах коксования углей или пиролиза нефти или сланцевой слтолы, содержатся азотистые соединения среди них преобладает аммиак, удалять который необходимо практически во всех случаях. Помимо аммиака присутствуют также пирид1ш и его гомологи (обычно называемые пиридиновыми основаниями) и некоторые кислотные азотистые соединения. В данной главе рассматривается очистка газовых потоков от азотистых оснований водной абсорбцией или взаимодействием с сильными кислотами или сочетанием обоих процессов. Процессы удаления азотистых соединений кислого характера, нанример цианистого водорода и окислов азота, рассмотрены в других главах книги. Хотя описанные в данной главе процессы предназначены главным образом для удаления оснований, при п])именении воды в качестве абсорбента неизбежно одновременно удаляются (по крайне11 мере, частично) и некоторые кислотные соединения, содержащиеся в газе. [c.227]

Диазометан и другие диазоалканы получают действием оснований (водной щелочи) на производные М-алкал- М-нитрозомоче-вйни, М-алк 1л-Н-иитрозоуретана или соответствующего тозильно-го производного [c.45]

Нейтральные соединения. Растворение многочисленных неорганических солей в воде не влияет на кислотные или щелочные свойства этого растворителя (за исключением влияния на коэффициенты активности ионов водорода и гидроксид-ионов). К этим соединениям относятся хлориды, бромиды, иодиды, нитраты, сульфаты и перхлораты лития, натрия и калия, которые являются солями сильных минеральных кислот и очень сильных оснований. Водные растворы, не содержащие иных растворенных веществ кроме указанных соединений, имеют при комнатной температуре значение pH равное 7. Добавление таких солей к раствору, содержащему кислоту или основание, не оказывает влияния на кислые-или основные свойства раствора. Более того, если добавить такую нейтральную соль к слабой кислоте (NH4 I) или к слабому основанию (ЫаСНзСОО), ни катион, ни анион соли не окажут влияния на значение pH раствора. [c.108]

Аминосоедипениями, или аминами, называют производные ам ииа-ка, в молькуле которою один или несколько ахомов водорода замещены углеводородными радикалами. По своим химическим свойствам амиЦы жирного ряда весьма сходны с аммиаком. Они имеют свойства слабых оснований. Водные растворы аминов жирного ряда имеют щелочную реакцию, так как амины жирного ряда образуют с водой основания, подобные гидрату окиси аммония, нанример [c.620]

Вместе с тем известно, что азотистые соединения концентрируются именно в высокомолекулярной части нефти [3—5]. Неполное извлечение o rfbвaний с больщим молекулярным весом водными растворами кислот вероятнее всего может быть объяснено гидрофобностью как самих, оснований, так и образующихся солей, обусловленной значительным преобладанием углеводородной части в молекуле (свыще 20 атомов углерода на 1 атом азота). Недостатки метода извлечения оснований, водными растворами кислот в значительной степени могут быть преодолены при использовании катионитов. В этом случае извлечение оснований можно проводить из любой неводной среды. При этом исчезает барьер растворимости и одновременно исключается возможность гидролиза образующихся солей. Известно, что применение неводных сред позволило разработать весьма чувствительные методы количественного ацидиметрического титрования нефтяных оснований. В неводных средах происходит сдвиг равновесия реакции в сторону образования солк [c.121]

Желтый мелкокристаллический порошок. Растворим в горячей воде, этило-j вом и метиловом спиртах, не растворим в бензоле и бензине. Светочувствите- леи. Под. действием летучих оснований (водный аммиак, пиридин, триэтиламин) разлагается. При восстановлении образует диформазан синего цвета с. макси- .4 мумом светопоглощения в пределах 490—530 нм. - [c.365]

Гидроокись бария, гидрат окиси бария, Ва(ОН)2-8НгО,—белые слегка окрашенные кристаллы. Сильное основание. Водный раствор гидроокиси бария—бесцветная, сильнощелочная жидкость, носящая название баритовой воды, жадно поглощает углекислоту воздуха, образуя нерастворимый углекислый барий. Получают прокаливанием углекислого бария и кремнезема, размалыванием образующихся силикатов бария и обработкой последних горячей водой. Раствор, содержащий гидрат окиси бария, охлаждают и подвергают кристаллизации. [c.107]

Поглощение в ультрафиолете дает возможность идентифицировать различные пуриновые и пиримидиновые основания. Водный раствор каждого пуринового и пиримидинового основания и нуклеозида обладает определенным спектром поглогцения, который специфически изменяется в зависимости от величины pH [c.35]

Во всех. учебниках, справочниках и монографиях органическое соединение с формулой СНзСООН называют уксусной (метанкарбоновой, этановой) кислотой. Водные растворы СНзСООН обладают кислым вкусом, вызывают превращение синего лакмуса в красный, нейтрализуют основания водные растворы СНзСООН проводят электрический ток. По теории электролитической диссоциации СН3СООН является слабой кислотой, частично диссоциирующей в водном растворе с образованием ионов водорода и ацетат-ионов [c.8]

В качественном щ1ализе приходится работать преимущественно с водными растворами солей, кислот и оснований. Водные растворы электролитов по сравнению с растворами неэлектролитов (сахар, спирт, ацетон, бензол, мочевина и др.) обладают целым рядом [c.43]

Кремнезем, по своей способности образовать соли, в ряду окислов стоит как раз на границе со стороны кислот в таком месте, на каком глинозем стоит со стороны оснований, т.-е. гидрат глинозема есть представитель слабейших оснований, а гидрат кремнезема — наименее энергических кислот (по крайней мере в присутствии воды, т.-е. в водных растворах) но в глиноземе все-таки совершенно ясно выражены основные свойства, а в кремнеземе — исключительно кислотные. Как и все слабые кислотные окислы, он способен образовать малопрочные, солеобразные вещества, в воде весьма легко разлагаемые другими кислотами. Главнейшую же особенность креи-неземаых солей составляет множество типов солей. В солях, образованных азотною или серною кислотами, существует одна, две, три довольно постоянные формы солей, тогда как для кислот, таких как кремневая, число этих форм весьма велико, повидимому, даже безгранично. Этому доказательством служат в особенности природные кремнекислые или кремнеземистые минералы, которые содержат различные основания в соединении с кремнезеиом, и для одного и того же основания нередко существует множество разнообразных степеней соединения. Как слабые основания способны давать, кроме средних солей, еще и основные, т.-е. средние слабое основание (водное или безводное), так слабые кислотные (хотя и не всякие) окислы, кроме средних солей, дают много-кислотные соли, т.-е. средние соликислота (ангидрид или гидрат). Таковы борная, фосфорная, молибденовая, даже хромовая, кислоты, а особенно кремневая. Чтобы объяснить себе такие отношения, напомним сперва существование различных гидратов кремнезема, а затем остановим внимание на подобии между кремнеземными соединениями и металлическими сплавами. Кремнезем есть окисел такого же вида и таких же свойств, как и те окислы, которые с ним соединяются, и если два металла могут образовать однородный сплав, в котором могут существовать определенные или неопределенные соеди- [c.145]

Исходя из гексакарбонила молибдена и циклопентадиена, Уилкинсон [79] получил двухъядерное соединение (С5Н5)2Мо(СО)5Мо(СбН5)2. Смесь паров в токе азота пропускали через нагретую до 240° трубку, получая карбонильное соединение с выходом 30%. Это вещество диамагнитно, а в его инфракрасном спектре видны полосы поглощения, обычные для бис-циклопентадиенильных соединений, плюс полосы валентных колебаний С—О с волновыми числами 1960 и 1916. Известно, что это соединение является двухъядерным, о чем свидетельствуют данные определения молекулярного веса и результаты изучения структуры при помощи дифракции рентгеновских лучей и инфракрасных спектров поглощения [79в]. Вещество можно перекристаллизовать из хлороформа или четыреххлористого углерода, при этом получаются иглы пурпурно-красного цвета, плавящиеся при 215—217°. Оно нерастворимо в разбавленных кислотах и основаниях водные растворы мягких окислителей на него не действуют. [c.280]

Бария гидрат окиси технический, ВА(0Н)2 8Н20 — белые, слегка окрашенные кристаллы. Сильное основание. Водный раствор гидроокиси бария — бесцветная жидкость, обладающая сильно щелочной реакцией (баритовая вода), жадно поглощает двуокись углерода из воздуха, образуя нерастворимый углекислый барий. [c.82]

Мочевина — очень слабое основание. Водные растворы ее имеют нейтральную реакцию. Константа диссоциации К =1,5-10- . При образовании солей с кислотами мочевина ведет себя как монооснование. Твердая мочевина довольно устойчива при обычной температуре и атмосферном давлении. При температуре плавления в условиях атмосферного давления мочевина разлагается на аммиак, биурет, циануровую кислоту, аммелит и триурет. При температуре плавления в условиях вакуума мочевина сублимируется без изменения. [c.59]

ЛИДИН, диметиланилин, основной сернокислый алюминий, фосфорнокислый натрий), предложено было много других неорганических и органических поглотителей. Однако среди них нельзя отметить поглотителей, которые имели бы значительные преимущества перед описанными выше. Некоторые из них представляют теоретический или практический интерес, хотя еще не доведены до стадии промышленного испытания. К ним, например, относятся смесь хинолина с водой пиридин и пиридиновые основания , водные смеси этиленаминов , основной сульфат хрома и основной сульфат бериллия . Поглотители, образующие две фазы при поглощении SO2 соли масляной, бензойной и некоторых других органических кислот1 , соли борной кислоты суспензия MgSOs . Известные поглотители для кислых газов—этаноламины — дают большой температурный коэффициент давления паров, но быстро разлагаются под действием SOg. Испытывались также спирты (поглощение при глубоком охлаждении) и другие поглотители . [c.157]

Примерно тот же. результат получается, если провести такой расчет на основании водного баланса страны, составленного Институтом географии АН СССР. Как следует из данных табл. 3, если исключить наиболее водообеспеченные Северо-Западный, Уральский, Восточно-Сибирский и Дальневосточный укрупненные экономические районы, то уже в современных условиях необходимая степень разбавления речной водой, без мероприятий по регулированию стока, не может быть обеспечена в Поволжоком, До-нецко-Приднепровском, Южном, Казахстанском и Молдавском экономических районах., В последующие годы к числу районов с кратностью разбавления менее 10 добавляются Северо-Кавказский, Центральный, Волго-Вятский, Центрально-Черно земный, Среднеазиатский укрупненные экономические районы и вся Украина. [c.7]