Этилбензол в воздухе

Окисление этилбензола. Жидкофазное окисление этилбензола воздухом в присутствии ацетата марганца можно использовать для получения с высоким выходом ацетофенона при низком выходе бензойной кислоты. Это одна из стадий промышленного способа получения стирола. [c.259]

Ацетофенон получают по новому промышленному способу окислением этилбензола воздухом. Он получается так же, как отход в производстве синтетического каучука. Применяется ацетофенон в химико-фармацевтической промышленности как исходное сырье для получения фенилацетамида, атофана, синтомицина. [c.86]

Жидкофазное окисление этилбензола воздухом в присутствии таких катализаторов, как ацетат марганца, можно использовать для получения с высоким выходом ацетофе- [c.249]

В промышленности осуществлено получение пропиленоксида и стирола совместным окислением пропилена и этилбензола. В этом синтезе промежуточным окислителем является гидропероксид этилбензола. Весь процесс включает три стадии окисление этилбензола воздухом [c.208]

Изучению механиз.ма реакции окисления этилбензола воздухом была посвящена работа Эмерсона с сотр., опубликованная в 1948 г. На основании проведенных опытов авторы установили, что реакция протекает по радикальному механизму предложенному Робертсоном и Уотерсом для окисления тетра- [c.95]

Нестационарное ведение процесса оказалось эффективным в реакции окислительного дегидрирования этилбензола в стирол на активированных углях [6, 7]. Для этого процесса при неизменном содержании этилбензола и кислорода начальный период (для окисленного кислородом воздуха катализатора) протекает нестационарно, причем в нестационарной области в течение 10 мин имеет место высокая активность угля в реакции окислительного дегидрирования и низкая — в реакциях глубокого окисления. По мере приближения к стационарному состоянию активность углей в ос- [c.32]

В таком же реакторе получают ацетофенон путем окисления этилбензола кислородом воздуха. Реактор может действовать непрерывно или периодически. Из 100 кг этилбензола можно получить (с тем же катализатором) 100—110 кг ацетофенона. [c.175]

Перед использованием в процессе катализатор активируют" в присутствии кислорода воздуха при 550 °С в течение 2 ч. Параметры процесса дегидрирования температура верхнего слоя катализатора — 570 °С объемная скорость поддачи изопропилбензола — 0,5 ч массовое соотношение этилбензол/водяной пар =1 3. При этих условиях выход а-метилстирола составляет 53 и Й3% на пропущенный и разложенный изопропилбензол, соответственно. Ядами для катализатора являются хлор, хлорорганические соединения, сера, аммиак и аминосоединения, мышьяк. Регенерация катализатора проводится паровоздушной смесью. [c.411]

Разработан ряд вариантов окислительного дегидрирования этилбензола в присутствии различных катализаторов [57]. Более мягким окислителем по сравнению с кислородом воздуха является оксид серы 1У), при использовании которого селективность повышается с 86 до 98 % и выход стирола — с 53 до 86 7о на этилбензол [58]. Однако недостаток процесса с оксидом серы(IV) — более сильное зауглероживание катализатора и быстрая потеря его активности. [c.333]

Получите любым способом этилбензол и подвергните его окислению КМпО и кислородом воздуха в присутствии катализатора. [c.121]

На рис. 56 приведена принципиальная технологическая схема совместного получения стирола и окиси пропилена [48, с. 82]. Свежий и возвратный этилбензол поступает на окисление в реактор 1. Окисление осуществляется воздухом при 140 °С и давлении [c.196]

Получение кетонов прямым окислением примыкающих к ароматическому кольцу метиленовых групп обычно проходит однозначно. Так, гомогенно-каталитическое окисление этилбензола и пропилбензола кислородом воздуха заканчивается на стадии получения ацетофенона или пропиофенона [c.320]

Ацетофенон (метилфенилкетоп) может быть получен ацилировапи- ем бензола уксусным ангидридом по Фриделю — Крафтсу или каталитическим окислением этилбензола воздухом в присутствии ацетата марганца (II) при температурах порядка 130 С. Раньше под названием [c.366]

В присутствии кислорода дегидрирующим действием по отношению к этилбензолу обладает окись алюминия. Для этой реакции лучше использовать уАЬОз [49, 50], которой в основном соответствует промышленная окись алюминия А-1 с удельной поверхностью 20—180 м /г. Опыты, проведенные в проточном реакторе при объемной скорости подачи газовой смеси 700—1400 ч и соотношении этилбензол воздух = 1 6, показали, что при 400, 450 и 5>00°С выход стирола составляет соответственно 29, 47 и 53%, а селективность в этом диапазоне температур равна 85% Побочные окислительные процессы приводят к образованию толуола, бензола, смолистых веществ и окислов углерода. Окись алюминия можно промотировать добавками фосфорной и серной кислот [63] или окиси бора [64]. [c.50]

Фирме arbide Со удалось иолучить а-фенилэтиловый спирт непосредственным окислением этилбензола воздухом. [c.228]

Ароматические кетоны легко получаются по реакции Фриделя— Крафтса. Метилфенилкетон, или ацетофенон, СвНвСОСНз, получающийся по новому промышленному способу окислением этилбензола воздухом, дает в результате гидрирования фенилэтанол последний применяют для получения стирола. [c.676]

При окислении бензола кислородом воздуха над пятиокисью ванадия при 400—500° С с выходами порядка 50—60% образуется малеиновый ангидрид, а также небольшие количества фумаровой кислоты. Малеиновый ангидрид одновременно получается в виде побочного продукта нри производстве фталевого ангидрида. В отличие от ксилолов, этилбензол втягивается в химическую переработку не путем окисления, а путем дегидрирования (получение стирола). [c.589]

Известны способы получения стирола окисде.нием -ахидбен.зола. В одном из них этилбензол окисляют воздухом. Реакция протекает в жидкой фазе в присутствии марганцевого катализатора. Полученная смесь ацетофенона и метилфенилкарбинола отделяется от непрореагировавшего углеводорода и побочных продуктов. Ацето< фенон гидрируется на медно-хромо-железном катализаторе до метилфенилкарбинола. Последний после повторного удаления этилбензола, образующегося при восстановлении ацетофенона, дегидратируется над окисью алюминия в стирол [1]. [c.733]

Схема окислительного дегидрирования н-бутнлена изображена на рис. 144. Пар и воздух смешивают и перегревают в трубчатой печи 7 до 500 °С. Непосредственно перед реактором 2 в эту смесь вводят бутиленовую фракцию. Процесс осуществляют на стационарном катализаторе в адиабатических условиях при 400—500°С и 0,6 МПа. Тепло горячих реакционных газов используют в котле-утилизаторе 5 для получения пара (преимущество работы при повьшкнном давлении — для получения пара можно использовать тепло, выделяющееся при конденсации пара — разбавителя реакционных газов, в отличие от работы при атмосферном давлении при дегидрировании этилбензола и н-бутиленов). Затем газ охлаждают водой в скруббере 4 с холодильником 5 и промывают минеральным маслом в абсорбере 6. Там поглощаются углеводороды С4, а продукты крекинга, азот и остатки кислорода выводят с верха абсорбера и используют в качестве топливного газа в трубчатой печи /. Насыщенное масло из абсорбера б направляют в отпарную колонну 5, где регенерируется поглотительное масло, возвращаемое после охлаждения на абсорбцию. Фракция С4 с верха отпарной колонны 5 содержит 70% бутадиена. Из нее уже известными методами выделяют чистый бутадиен, а непревращенные н-бутилены возвращают на окислительное дегидрирование. [c.489]

При изучении системы С6Н5С2Н5—А1Вгз [160, с. 173] в присутствии кислорода методом ЭПР наблюдается два рода сигналов. Сигнал а (рис. 3.4), появляющийся сразу после продувки кислородом воздуха, имеет семь групп линий, которые обусловлены взаимодействием неспаренного электрона с щестью эквивалентными протонами, характеризующимися константой взаимодействия йи равной 7,40 Э. Каждая линия в группе дополнительно расщепляется не менее чем на 11 линий с константой Яг., равной 1,17 Э. Для интерпретации спектра построены теоретические спектры с набором констант и числа протонов. Полное совпадение экспериментального и теоретического спектров наблюдается для парамагнитной частицы, у которой щесть эквивалентных протонов с й1 = 7,40 Э, четыре эквивалентных протона с 2 = 2,28 Э и два эквивалентных протона с аз=1,14 Э. Отсутствие в исходном этилбензоле шести эквивалентных протонов свидетельствует о том, что свободный радикал представляет собой продукт превращения углеводородов. [c.83]

В спектрах ЯМР системы этилбензол-AlBra при подаче в систему воздуха, кроме описанных выше изменений, регистрируется слабопольный сигнал, имеющий химический сдвиг 197 МЛН . Использование методики //-резонанса показало, что сигнал атомов углерода, резонирующих в этой области, является синглетным, т. е. эти атомы не имеют связи с протонами. [c.220]

Обнаруженный ранее с помощью спектроскопии ЗПР [192, с. 1997 211, с. 337] эффект поглощения кислорода системой этилбензол — А1Вгз, вследствие которого в спектрах ЗПР наблюдается два типа сигналов, можно объяснить протеканием в данных условиях процессов диспропорционирования, а также позиционной изомеризации. Первоначально образующийся сигнал ЭПР в изучаемой системе можно отнести к радикальным частицам на основе зтил-, ж-диэтил- и 1,3,5-триэтилбензолов, поскольку константа сверхтонкого сопряжения от взаимодействия неспаренного электрона с протонами, находящимися в л ет а-положении, ароматического кольца, близка к нулю. Сигнал второго типа является, вероятно, налояСением первоначального спектра ЭПР и сигнала парамагнитных частиц, образованных о- и я-диэтилбензолами. Образование орто- и пара-изомеров подчиняется кинетическому, а накопление мета-п о-изводных — термодинамическому контролю, поэтому в спектрах ЭПР при добавлении новой порции кислорода или воздуха происходят с течением времени взаимопревращения сигналов первого и второго типов. [c.221]

ВНИИНЕФТЕХИМом впервые было показано, что применение каталитических количеств нафтената натрия (и других металлов постоянной валентности) обеспечивает возможность повышения скорости и селективности реакции окисления этилбензола кислородом воздуха. Этот факт учтен при разработке (ВНИИОЛЕФИН) процесса получения стирола и окиси пропилена (рис. 6.15). Реакция осуществляется при 140—155 °С в каскаде барботажных реакторов. Для приготовления катализатора применяется в микроколичествах едкий натр. Щелочь, вступая во взаимодействие с гидроперекисью этилбензола, образует соль гидроперекиси, хорошо растворимую в оксидате и являющуюся истинным катализатором процесса. В указанных условиях селективность окисления равна 85—88% при глубине окисления 10—12%. [c.195]

I — исходное сырье II — маточный раствор III — продукты изомеризации IV — газ V — бензол -1- толуол VI — продукты изомеризации после их стабилизации VII — сырье установки выделения о-ксилола VIII — сырье установки выделения п-ксилола IX — этилбензол X — о-ксилол XI — п-ксилол XII — ароматические углеводороды С, и выше XIII — воздух XIV — инертный газ XV — сброс газов регенерации. [c.178]

Как правило, кислород наиболее легко внедряется по С—Н-связи третичного атома углерода. Наиболее стойкими к окислению молекулярным кисло родом являются связи водчрода с первичным атомом углерода. Но, как мы увидим ниже, это правило не соблюдается во многих случаях, что связано, вероятно, с влиянием целого ряда факторов. Пока не удалось получить гидроперекись окислением но связи водорода с ароматическим атомом углерода, но, судя по патентным данным, бензол уже окисляют в фенол кислородом или кислородсодержащими газами под давлением [52— 58]. Алкилароматические углеводороды не окисляются в гидроперекиси, еспи они имеют в а-положении четвертичные атомы углерода. Следовательно, автоокислению подвергаются только такие алкилароматические углеводороды, у которых при а-углеродных атомах алкильных радикалов имеются атомы водорода. Среди углеводородов толуола, ксилолов, мезитилена, этилбензола, изопропилбензола, втор.бутилбензола, трет, бутилбензола, м-цимола, п-диизопропилбензола, г-дивтор.бутилбензола и циклогексилбен-зола первые три представителя, имеющие только первичные а-ут-леродные атомы, окисляются очень медленно. Немного легче подвергается автоокислению этилбензол, совершенно не окисляется кислородом воздуха в гидроперекись трет.бутилбепзол и очень легко окисляются все остальные углеводороды, имеющие третичные а-углеродные атомы. [c.246]

Из моноалкилбензолов изучено автоокисление этилбензола, про-пилбензола, изопропилбензола, бутилбензола, втор.бутилбензола и изобутилбензола [10, 14, 108—111]. Все эти углеводороды ири окислении воздухом в паровой фазе ири 300—500° С в присутствип V2O5 -Ь МпОз образуют бензойную кислоту и малеиновый ангидрид [108]. Алкилароматические углеводороды с первичными и вторичными а-углеродными атомами при окислении кислородом в жидкой фазе часто в качестве основных конечных продуктов образуют спирты или кетоны вследствие легкой расщепляемости гидроперекисей таких углеводородов [71, 112, ИЗ]. [c.258]

При окислении этилбензола кислородом воздуха в присутствии окиси меди или железа при 120° С получаются продукты состава 75—80% ацетофенона и 20—25% метилфенилкарбинола [112, ИЗ, 122]. В качестве катализаторов такого окисления применяются также окиси и гидроокиси железа, марганца, кобальта, бензойнокислое железо [123J, хлорное железо и азотнокислая медь [124, 125], фталоцианин никеля [126]. Этилбензол в отсутствие катализаторов при длительном взаимодействии с кислородом при комнатной температуре [114, 115] или при 110° С [127] окисляется в ацетофенон. При более мягких условиях Хоку [62] удалось окислить его в соответствующую гидроперекись, выделенную в свободном состоянии через натриевую соль. Этилбензол окисляется кислородом в гидроперекись в присутствии эфиров Р-кетокарбоновых кислот, или гидроперекиси изопропилбензола и NaOH [128]. [c.259]

Бензол относится к числу токсичных продуктов второго класса опасности температура вспьшпси в за1фытом тигле минус 12 °С, температура самовоспламенения 562 °С пределы взрываемости паров бензола с воздухом 1,4—7,1 % (об.), ПДК паров бензола в воздухе 5,0 мг/м Нефтяной ксилол (ГОСТ 9410—78) представляет собой смесь трех изомеров ксилола (орто-, мета- и пара) и этилбензола, получаемую в процессе ароматизации нефтяных фракций и предназначенную для выделения отдельных изомеров, а также используемую в качестве растворителя. Выпускают нефтяной ксилол марок АиБ (табл. 12.5). [c.467]

Окисление проводят воздухом при давлении 2 ат и температуре 125°. Процесс M02KHO вести при частичном превращении, так как при достижении определенного превращения скорость реакции сильно снижается. Степень превращеия за одип проход достигает около 25—30%. В результате окисления образуется бензойная кислота, что заставляет вести процесс в реакторах с кислотоупорной футеровкой. Реакция экзотермична. Продукты превращения этилбензола на 88% состоят нз ацетофенона и а-фенилэтанола. В сыром продукте окисления содержится 73% этилбеизола, 17% ацето- [c.654]

Окисление этилбензола в жидкой фазе хромовой смесью, марганцовокислым калием или иными окислителями ведет к образованию лишь бензойной кислоты, но в особых условиях можно окислить только СН2-грунпу и получить ацетофенон. Последний получают обычно из бензола с хлористым ацетилом в присутствии А1С1д, но новейшие каталитические методы удобнее и проще. Окисление этилбензола в ацетофенон протекает при пропускании его паров с воздухом над СтзОд-катализатором при 150". [c.215]

Жидкие парафины, воздух или технический кислород, катализатор (борная кислота) Этилбензол, водяной пар, катализатор (железомагниевый или хромоцинковый) [c.222]