Церий и окислительные

Для окислительной деградации углеводов в последнее время весьма широко используется перхлорат церия. Он особенно удобен при работе с кетозами, так как превращает их карбонильный углерод в СОа. Другая область применения перхлората церия—окислительное декарбоксилирование а-кетокислот до кислоты, содержащей на один углеродный атом меньше исходной [191. [c.41]

В случае церия окислительный потенциал пары Се + — Се + известен. Вычисленная свободная энергия реакции (3) равна [c.109]

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

Методом окислительно-восстановительного титрования можно последовательно определять несколько веществ в одном растворе. Если, например, в растворе находятся два восстановителя - олово (II) и желе-зо(И), то их можно оттитровать раствором церия (1У) или перманганатом. [c.132]

Наиболее часто применяемыми в окислительно-восстановительном титровании являются растворы перманганата, церия(1У), бихромата, бромата, йода, тиосульфата. [c.140]

Окислительно-восстановительный потенциал солей Се (IV) вследствие склонности ионов e(IV) к образованию комплексных соединений существенно зависит от типа анионов. Например, при ан+ = 1 моль/дм для сернокислого раствора сульфата церия(1У) о=1,44 В, для азотнокислого раствора e(N03)4 о==1,61 В, для хлорнокислого раствора перхлората церия (IV) Ео-=, 70 В. В хлорнокислом растворе при ан+ = 8 моль/дм о==1,87 В. [c.174]

Окислительные или восстановительные свойства проявляли натрий, церий и железо в этих реакциях Почему железо не вытесняет цинк из его соли [c.95]

Любая окислительно-восстановительная реакция в принципе может протекать по двум существенно различным механизмам химическому и электрохимическому. Условием химического механизма является непосредственное столкновение реагирующих частиц и переход одного или нескольких электронов от восстановителя к окислителю. Например, при сливании растворов солей железа (И) и церия (IV) происходит химическая реакция по уравнению [c.5]

Нормальный окислительный потенциал церия (IV) в соляной кислоте равен +1,28 в. Церий (IV) в кислой среде восстанавливается в церий (III) [c.330]

Концентрация феррицианид-иона при этом не меняется, так как цинком осаждается только ферроцианид-ион окислительный потенциал зависит только от соотношения их концентраций. Такой раствор можно титровать с платиновым индикаторным электродом. Титрование по методу осаждения ферроцианидов цинка, лантана, церия и других элементов предложили в 1934—1950 гг. Ф. М. Шемякин, В. А. Волкова и Л. Я. Поляк. [c.506]

Реакция между церием и арсенитом представляет собой типичный случай окислительно-восстановительной каталитической реакции. [c.342]

Для удаления радиоактивных циркония и ниобия при восстановительном осаждении фосфата висмута добавляют фторид-ион, комплексующий эти элементы. При последующем окислительном осаждении вводят неактивные церий или цирконий для более полного соосаждения радиоактивных циркония и ниобия [395]. [c.273]

Отделение америция от плутония возможно также путем осаждения первого на носителе — фториде церия из окислительной среды [180, стр. 48]. [c.397]

Церий в тройных сплавах с плутонием и кобальтом определяют окислительным титрованием Се (III) перманганатом после ионообменного отделения плутония [595] . [c.411]

При добавлении к раствору, содержащему ионы Ре + и Ре +, раствора, содержащего ионы Се + и Се +, реакция будет протекать в сторону окисления ионов Ре + и восстановления ионов Се" + в состоянии равновесия железо будет практически полиост .ю окислено до ионов Ре +, а церий восстановлен до ионов Се +. Высокий окислительный потенциал системы Се +, Се - дает возможность использовать ее в химическом объемном анализе (цериметрия). [c.183]

Если в ходе окислительно-Босстановительной реакции изменяется не только число зарядов реагирующих частиц, но и их состав, то наблюдается дальнейшее увеличение активационной поляризации. Примерами таких процессов могут служить реакции перезарядки ионов церия и ванадия [c.431]

Ионы металлов переменной валентности как восстанавливающие и окисляющие агенты. Три )ассмотреиных варианта не исчерпывают всех во Можных иутсЙ нротекания окислительно-восстановительных реакций. В роди восстановительных (или окислительных) агентов могут выступать также находящиеся в растворе коны металлов. В этом с.лучае электродный процесс сводится к окислению (или восстановлению) ионов металлов переменной валентности, которые затем восстанавливают (или окисляют) органическое соединение. В качестве при у1сра можно указать на электроокисление суспензии антрацена. При проведении электролиза такой суспензии иочти весь ток на аноде расходуется на выделение кислорода. Если, однако, добавить к ней немного солен церия, хрома или марганца, то на аноде наряду с кислородом появится также антрахинон. Реакция идет, по-видимому, следующим образом ионы металла, наиример церия, окисляются на аноде [c.443]

Уже давно в масла, на основе которых готовят к >аски и лаки, а также в алкидные смолы, чтобы ускорить их высыхание и твердение, добавляют катализаторы, известные под названием сиккативы, или сушки. Интересно сравнить действие сиккативов и катализаторов, описанных в предыдущем разделе, В обоих случаях используются одни и те же элементы с переменной валентностью и в обоих случаях они образуют с органическими молекулами растворимые соединения. Кобальт и марганец при комнатной температуре и церий при температуре затвердевания инициируют высыхание за счет образования промежуточьых продуктов, обладающих окислительными свойствами. Другие элементы типа свинца, цинка, кальция и циркония дополняют действие кобальта и марганца, облегчая процесс полимеризации. В отсутствие кобальта или марганца, иницируюших процесс высыхания, полная реакция полимеризации протекала бы значительно медленнее /40/. [c.291]

Титрование солями церия (1У) применяют для опреаелш1ия железа (Ii), олова (Г1), урана(1У) и многих органических соединений. Титруют солями церия(1 У), несмотря на то, что их растворы довольно интенсивно окрашены, в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов. [c.141]

Растворы солей церия(IV) имеют более высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов, чем перманганат они значительно устойчивее, чем раствор перманганата, и окисляют соли Ре(П) также и в присутствии ионов С1-. Другим преимуществом их является однозначность механизма реакции. Конечную точку титрования определяют потенциометри- [c.174]

Окислительные свойства соединений церия (IV), К 3— 5 каплям раствора сульфата церия (IV) добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и 2—3 капли рас-твооа иодида калия. Опытным путем докажите наличие свободного иода. Напишите уравнение реакции окисления иодид-ионов сульфатом церия (IV). -. [c.243]

В таких случаях в процессе окислительно-восстановительного взаимодействия рацемизация оптически активного антипода может и не происходить. Это было показано для [Ри (о-рЬеп)зР+. /-Форма соединения двухвалентного рутения с орто-фенатро-лином отличается довольно большой величиной вращения (—1818°), которое в результате окисления нитратом церия довольно резко падает [М]в = —568 для /-[Ки(о-р11еп)зР+). Однако после восстановления сульфатом железа (И) величина вращения опять достигает характерной для /-[Ри(о-рЬеп)зР+ величины. Аналогичные соотношения наблюдаются для некоторых других соединений. [c.67]

Церий (IV) является сильным окислителем (заменяет КМп04 или К2СГ2О7). Закончить уравнения реакций, в которых Се + проявляет окислительные свойства [c.254]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Совсем недавно появилось описание новой разновидности хроматографического анализа, названного пиковой тонкослойной окислительно-восстановительной хроматографией [140]. Этот метод был применен для количественного определения церия (IV) в растворах и заключается в следующем. На стеклянную пластинку наносили сорбент — оксид алюминия или силикагель в виде суспензии. Толщина слоя сорбента составляла 0,5 мм. На линию старта наносили капилляром по 0,02 мл хроматографируемого раствора. Пластинку помещали в наклонном положении в раствор смеси 3%-ного раствора перекиси водорода и 2 н. раствора аммиака, смешанных в определенном соотношении. Через 10—15 мин образовалась оксихроматограмма, на которой исследуемые вещества отображались в виде пиков. Было найдено, что с увеличением концентрации раствора церия высота пиков оксихроматограмм пропор- [c.224]

Сульфат церия — очень сильный окислитель его нормальный окислительный потенциал +1,43 в. Применяется, как и перманганат калия, для титрования многих восстановителей в сильнокислых растворах солей железа (II), мышьяковистой, щавелевой кислот и др. Имеет некоторые преимущества по сравнению с КМПО4 его растворы устойчивы даже при кипячении, отсутствуют промежуточные продукты, им можно титровать в присутствии больших количеств соляной кислоты. [c.330]

Окислительно-восстановительные индикаторы применяют при титровании растворами бихромата калия, сульфата церия, ванадата аммония и других, т. е. в тех случаях, когда рабочий раствор окислителя бесцветен или окрашен настолько слабо, что по его избытку нельзя с уверенностью установить точку эквивалентности. Кроме того, такие индикаторы можно использовать при титровании окислителей восстановителями, например рабочими растворами Т1С1з, [c.391]

Четырехвалентный церий в кислой среде является сильным окислителем. Он восстанавливается до трехвалентного состояния. Окислительно-восстановительный потенциал Ясе + сеч- = -bli55 в. Грамм-эквивалент равен молекулярному весу сульфата церия. [c.181]

Другие реагенты для окислительного расщепления 1,2-днолов но селективности и доступности уступают йодной кислоте и тетраацетату свинца. Это относится к солям церия (IV), ванадия (V), фенилйодозоацетату СбНз1(ОСОСНз)2. В некоторых случаях для окисления днолов в нейтральной среде применяют пероксид никеля NIO2 н оксид марганца (IV) [c.914]

Формальный окислительный потенциал четырехвалентного церия в 1 М НСЮ4 составляет +1,70 в в 1 М НМОз он равен + 1,61 в, т. е. достаточен для окисления плутония до шестивалентного состояния. Действительно, в хлорной и азотной кислотах реакция является быстрой и не требует повышенной температуры в 0,5 М НМОз с концентрацией 1—5-10 3 М Ри окисление плутония протекает за несколько минут при 25° С [3, стр. 218]. [c.69]

В этой же работе был проверен один из вариантов спектро-1 фотометрического титрования Ри(1П) раствором церия (IV) в присутствии железа. Плутоний и железо восстанавливали амальгамой цинка, добавляли о-фенантролин для связывания железа и, соответственно, для увеличения его окислительного потенциала до >1 в, и титровали Ри(1И) раствором церия(1У). В качестве индикатора использовали дифениламиносульфоновую кислоту. [c.184]

Наиболее интересным методом среди методов окислительно-восстановительного титрования плутония по достигнутой точно-сти и малому влиянию многих примесей является метод Вотербери и Метца [717], о котором несколько раньше упоминал Метц [547]. Метод основан на количественном окислении плутония до шестивалентного выпариванием с хлорной кислотой и восстановлении Ри(У1) до Ри(1У) малым избытком стандартного раствора двухвалентного железа, который затем оттитровывается прн помощи автотитратора раствором церия(IV). Для образцов высокочистого металла получено среднее содержание плутония 99,98% со стандартным отклонением 0,02% в 11 определениях. Для анализа брали 3—5 г раствора плутония с концентрацией около 60 мг г раствора. Найденное значение совпадало с содержанием плутония в металле, полученным путем определения примесей спектральным методом и высоковакуумной плавкой металла. [c.201]

Фарис и Штрассель [396] для ускорения и облегчения очистки плутония висмутфосфатным методом добавляют яеред восстановительным осаждением раствор солей церия (ИI) (в количестве 1—5 г л), а перед окислительным осаждением продуктов деления — раствор солей ртути(П) (в количестве 1—5 л). [c.274]

В другой работе [395] было показано, что очистка от уактив-ности значительно улучшается, если после осаждения BiP04 из окислительной среды провести повторное осаждение продуктов деления на фосфате церия. Для этого в азотнокислый раствор через 30 мин. после осаждения BiP04 добавляют 2 г двойного нитрата церия (IV) и аммония и еще через 30 мин. отделяют осадок центрифугированием. [c.274]