Реактивы колориметрии

Азот, кислород из которого был удален пропусканием над медью при 700 °С, пропускали 15 мин через 1 мл пробы в цилиндре 1 и через реактив в воронке 2. Затем реактив смешивали с пробой и часть смеси (при непрерывном пропускании азота через раствор) с помош ью пипетки, наполненной азотом, переносили в кювету колориметра. Через кювету также пропускали азот (рис. 6.3). Кювету и кран закрывали, снимали трубку, подводящую азот, и определяли оптическую плотность раствора. [c.273]

Приборы, лабораторная посуда и реактив ы. Фотоэлектрический колориметр. [c.231]

Абсолютные значения удельного коэффициента поглощения реактива с 30 %-ной НС1 меньше на 25% по сравнению с реактивом в 36 %-ной HG1 для вод после очистки и на 38% меньше — дл вод до очистки. Несмотря на уменьшение значений удельного коэффициента поглощения х все необходимые растворы с концентрацией от 2 до 133 мг/л" фенолов можно было измерить на фЭК-М. Эти растворы могут быть измерены и на колориметре АКН-57, который входит в комплект автомата-анализатора фенолов и обладает большей, чем ФЭК-М, чувствительностью. Поэтому реактив можно было рекомендовать для работы на этом приборе. [c.229]

Принцип определения заключается в том, что после сжигания количество азота определяется по интенсивности окраски со специальным реактивом на аммиак (реактив Несслера). Интенсивность окраски сравнивается в колориметре с окраской стандартного раствора аммонийной соли. Действующим началом реактива Несслера является йодная ртуть в щелочном растворе, которая образует с аммиаком окрашенное в желтый цвет соединение (иодистый меркураммоний). [c.175]

КОМПЛЕКСОН III КАК РЕАКТИВ В КОЛОРИМЕТРИИ [c.87]

Таким образом сущность колориметрии состоит в том, что к исследуемому раствору прибавляют реактив, вызывающий окраску при взаимодействии с определяемым ионом эту окраску сравнивают с окраской раствора, называемого эталонным, содержащего тот же нон в известной концентрации и тот же реактив. Способы сравнения окрасок различны и будут рассмотрены в соответствующих местах в дальнейшем. [c.176]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

Этот реактив используют в колориметрии для определения свободного хлора, золота (III) и других сильных окислителей. [c.391]

Другим серьезным показателем, определяющим возможность использования того или иного окрашенного соединения, в колориметрии является его молярный коэффициент погашения [6,7] мы определили соответствующие величины для шести реактивов и продуктов их взаимодействия с тремя рассматриваемыми ионами (при соответствующих и наиболее благоприятных значениях pH). Для того чтобы элиминировать возможное влияние собственной окраски реактива, все измерения велись при соотношении реактив — ион, отвечающем составу комплекса в растворе при данном pH. Расчет велся обычным способом. В табл. 7 приведены полученные данные, из которых видно, что стильбазо выделяется среди других реактивов значительными величинами молярных коэффициентов погашения. Возникает естественный вопрос — с чем связано подобное поведение стильбазо [c.148]

Реактив, применяемый для определения данного катиона, часто образует окрашенные соединения и с другими катионами, присутствующими в растворе. В этом случае, вызывающем больше всего затруднений в колориметрии, влияние мешающих катионов устраняют следующими способами связыванием избытка реактива — в том числе созданием определенного pH раствора связыванием посторонних ионов и, наконец, изменением валентности этих ионов. Рассмотрим каждый способ в отдельности. [c.70]

Как известно, красное окрашивание от этого реактива появляется при очень малых количествах азотистой кислоты только по истечении некоторого времени и в течение многих часов интенсивность окрашивания постепенно возрастает. Это кажется препятствием для колориметрического определения, но в действительности наблюдается параллелизм между интенсивностью окраски и содержанием азотистой кислоты, если все прочие условия, прежде всего продолжительность ожидания, остаются постоянными. Это значит, что если хотят сравнить в колориметре нормальный раствор, содержащий определенное количество азотистой кислоты, с неизвестным раствором, то следует добавить реактив к одному раствору, а затем сейчас же к другому после этого можно произвести сравнение окраски по желанию через 5 минут, или через i/., часа, или через 24 часа—все равно результаты будут одинаковые абсолютная интенсивность окраски будет изменяться, но относительная будет все время оставаться постоянной. [c.196]

Колориметр Дюбоска имеет ограниченное применение при определении веществ в очень малых концентрациях, так как величина /, обусловливающая величину произведения с -х, ограничена высотой стаканчика (около 50 мм). Часто при определении следов вещества анализируемый раствор может иметь сравнительно большой объем, и в таком случае вместо колориметра можно воспользоваться пробирками для сравнения окрасок. Сле- дует также заметить, что колориметр Дюбоска нельзя применять,, если реактив или растворитель заметно окрашены. Поглощение-света водой в слое толщиной в несколько сантиметров слишком мало, чтобы оказывать какое-либо влияние. [c.60]

Третий метод, иногда называемый методом разбавления, редко применяют в колориметрии однако он может иногда с успехом применяться при определении следов веществ (ср. стр. 6У). Применение его возможно в методах экстракции, если реактив бесцветен (или, если он будучи окрашенным, не извлекается растворителем). Например, можно встряхивать водный раствор с небольшим объемом растворителя, не смешивающегося с водой, в пробирке, закрытой стеклянной пробкой, и затем добавлять из бюретки растворитель, пока окраска окрашенного слоя не сравняется с окраской слоя в анализируемом растворе (при наблюдении сбоку). [c.63]

Для определения содержания антиокислителей применяются почти исключительно колориметрические методы, основанные на цветных реакциях специальных реактивов с антиокислителями. Интенсивность окраски растворов можно определять по колориметру или оценивать по светопоглощению, определяемому по фотоколориметру. В качестве реактивов, дающих цветные реакции с антиокислителями типа фенолов, амннофенолов и фенилен-диаминов, применяются различные диазосоединения, перекись водорода и реактив Фолин-Дениса. Наиболее просты методы, основанные на использовании перекиси водорода. [c.312]

Качественные пробы на формалин. Реакция Толленса. К 3 см испытуемого раствора прибавляют несколько капель реактива Толленса. Образуется золь серебра различной окраски в зависимости от крепости раствора формалина — от черного до желтокоричневого. При очень значительном разведении формалина требуется легкое подогревание раствора. Реакция удается и в присутствии белковых веществ. Реактив Толленса готовится следующим образом 3 г азотнокислого серебра растворяют в 30 см Н О, в этот раствор прибавляют раствор едкого натра (разведение 1 10). Образуется осадок гидрата окиси серебра. Перед употреблением к нему по каплям приливают аммиак до растворения осадка. Хранить реактив после прибавления аммиака нельзя ввиду возможности взрыва. Чувствительность реакции позволяет определять формальдегид при содержании его в растворе в 0,0С01%. К таким же чувствителным реакциям на формалин относятся реакции с морфием и серной кислотой и резорцин-серной кислотой. Однако при пользовании последвими необходимо иметь формальдегид свободным от примеси белковых веществ (альбумоз и пептонов). Этими реакциями можно пользоваться для количественных определений с помощью колориметра. [c.179]

Готовят водный раствор амида концентрации (5—10)10 М. Щелочной гн-дроксиламиновый реактив (2 мл), полученный смешиванием равных объемов растворов 1 и 2, и возрастающие объемы раствора амида с добавлением воды до общего объема 3 мл выдерживают при различной температуре в течение различных промежутков времени. Затем охлаждают до комнатной температуры, прибавляют по 1 мл растворов 3 и 4 и измеряют оптическую плотность с помощью фотоэлектрического колориметра, пользуясь светофильтром № 54 (спектральная зона 500—570 нм). Для анализа,фторацетамида применяют фильтр № 50 (интервал 470—530 нм), так как максимум поглощения фторацетогидроксамовой кислоты лежит около 500 нм . Показания прибора регистрируют в течение [c.177]

В каждую пробирку наливают по 4 мл биуретового реактива. Содержимое пробирок хорошо перемешивают и оставляют при комнатной температуре на 20 мин для развития окраски. Окрашенные растворы колориметри-руют на ФЭКев кюветах с толщиной слоя 1 см, пользуясь зеленым светофильтром (длина волны 540 нм). В качестве контрольного раствора при измерении на ФЭКе используют биуретовый реактив. [c.19]

БЕНЗИДЙН. м. Ароматический амин, кристаллическое темнеющее на воздухе канцерогенное вещество применяется в производстве азокрасителей, мягчителей резины, как реактив в колориметрии и др, [c.53]

Р. Нёсслера. Реактив (2.), используемый для определения аммиака (красно-коричневый осадок), органических восстановителей (осадок металлической ртути) и в колориметрии. [c.362]

В отличие от методов, связанных с применением колориметра, колЬриметрическое титрование можно применять для растворов теХ веществ, которые не подчиняются закону Бэра, а также в случае окрашенных реактивов. Если имеется возможность приготовить устойчивый стандартный раствор, содержащий окрашенный продукт реакции (а не самый определяемый ион), то колориметрическое титрование можно применять даже при наличии в испытуемом растворе других окрашенных компонентов. Для этого в обе пробирки наливают испытуемый раствор, затем в одну пробирку вводят реактив, а в другую (не вводя в нее реактива) прибавляют из микробюретки стандартный окрашенный раствор до одинаковой окраски. [c.176]

Диэтилдитиокарбаматрый метод очень чувствителен его можно применять лишь для определения меди в количестве нескольких микрограммов мкг). Применяемый реактив реагирует со многими элементами но большинство из них можно связать в прочные комплексные соединения добавлением лимонной и и винной кислот, диметилглиоксима и этилен-Диаминтетраацетата натрия тогда метод становится специфичным в отношении меди. Комплексное соединение меди с диэтилдитиокарбаматом можно экстрагировать ор1 аническими растворителями, например бутил-ацетатом, и окраску полуденного раствора сравнивать с окрасками стандартных растворов в обыкновенном колориметре или же измерять светопоглощение полученного раствора в фотоколориметре. [c.293]

Экстрогены могут быть определены на основе измерения их УФ-спектров поглощения при 280 нм (в спиртовом растворе) или же флуориметрией [50, 51]. Для колориметрии производных экстрогенов может быть использован метод с применением реактивов Кобера (фенолы в серной кислоте) с нагреванием [52]. Авторы приводят следующую методику 1 г гидрохинона растворяют в 14 мл дистиллированной воды, в которую добавлено 35 мл 98%-ной серной кислоты. Желательно ежедневно приготовлять свежий реактив. [c.224]

Колориметрия растворимых белков по методу Лоури проводится следующим образом. 1 мл раствора белка смешивают с 5 мл реактива В и оставляют стоять при комнатной температуре в течение 10 мин. Затем быстро прибавляют 0,5 мл раствора Г и интенсивно перемешивают (в течение 1—2 с). Спустя 30 мин измеряют величину экстинкции при 500 нм (если концентрация белка достаточно высока) или при 750 нм (в случае низкой концентрации белка). В качестве стандарта используют растворы сывороточного альбумина быка или человека в концентрации 0,02—0,5 мг/мл. Реактив В готовят, смешивая 50 мл раствора А (2%-ный раствор углекислого натрия в 0,1 н. гидроокиси натрия) и 1 мл раствора Б (0,5%-ный раствор Си504Х Х5НгО в 1%-ном цитрате натрия или 1%-ном тартрате калия). Реактив Г представляет собой разведенный до конечной концентрации кислоты реактив Фолина—Чокальто. [c.455]

Колориметрия. Известны различные вещества, которые изменяют цвет в присутствии определенных газов, так что изменение степени окрашивания может служить качественной и даже количественной мерой для газа. Характерным примером такого вещества является кремнемолибденовая кислота Н851(Мо207)5, изменяющая цвет от ярко-желтого до зеленого и затем синего при восстановлении ее окисью углерода. Реактив готовят, пропитывая силикагель раствором молибдата аммония и небольшим количеством соли палладия, играющей роль восстановительного катализатора. Высушенным гранулированным гелем заполняют стеклянную трубку длиной 15 см, к которой присоединяют резиновый баллон пульверизатора. При иросасывании воздуха через гель изменение цвета последнего указывает на присутствие в воздухе окиси [c.369]

Сульфопроизводные 1-нитрозо-2-нафтола и 2-нитрозо-1-наф-тола находят широкое применение в колориметрии. Так, например, 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфопат натрия (нитрозо-Р-соль) является прекрасным реактивом для определения кобальта [1].Этот же реактив предложен и для определения железа [2]. 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфонат натрия [нитрозо-Н-соль] вначале был предложен как реактив для качественного открытия кобальта [3,4, 5, 6], а затем был использован для колориметрического определения этого металла [7]. [c.115]

В колориметрии довольно часто применяются реактивы, имеющие собственную окраску. С ними связаны методы, основанные на образовании лаков (например, соединения металлов с окси-антрахиноновыми красителями). Другой важной областью применения таких реактивов являются методы определения металлов посредством дифенилтиокарбазона (дитизона), причем сам реактив окрашен в зеленый цвет, а его соединения с металлами чаще всего красного или желтого цвета. [c.157]

Для практических целей 1 мл реактива разбавляют в обоих цилиндрах колориметра приливанием около 40 мл воды, добавляют по 5 г твердого Hg OONa, и в один цилиндр 1 мл нормального раствора , а в другой 1 мл исследуемой кислоты, сейчас же хорошо размешивают, чтобы HNO могла действовать на реактив в момент выделения, и сравнивают окраску D обоих цилиндрах, обычно че ез 5 минут. Нагревание не только не нужно, [c.196]

Этот реактив образует труднорастворимые внутрикомплексные соли с большинством металлов. Комплексы имеют общую формулу Me"+( 9HsON) (некоторые исключения приведены в табл. 11). Определение выполняют обычно весовым или объемным путем 29, но возможно также и колориметрическое определение металлов. Большинство оксихинолатов растворимо в хлороформе с интенсивной окраской [железо (III) и ванадий окрашены в зеленовато-черный, алюминий и другие металлы — в желтый цвет] и таким образом некотврые металлы можно определить посредством прямой колориметрии . Оксихинолаты многих металлов, особенно алюминия, галлия, индия и цинка, в хлороформенном растворе имеют сильную флуоресценцию и их можно определять флуоресцентным методом (стр. 198). [c.117]

КНт — реактив, образующий окрашенное соединение Н — ион реактива МмешНп — окрашенное (или бесцветное) соединение мешающего иона с рабочим реактивом М — определяемый ион МК — окрашенное соединение определяемого иона V — объем раствора, мл А — относительное отклонение от основного закона колориметрии, %. [c.156]

В качестве дополнительного окислителя применяется пергидроль. После разложения к испытуемому раствору прибавляется реактив Несслера и интенсивность окрашивания образовавшегося йодид-меркураммония срав1щвается в колориметре со стандартом. Реакция протекает следующим образом [c.77]

Принцип метода. Реактив Несслера (щелочной раствор K2HgJ4), дает с ионами аммония соединение, окрашенное в оранжевый цвет. Интенсивность окраски исследуемого раствора сравнивают в визуальном или фотоэлектрическом колориметре с окраской стандартного раствора. Определение аммиака этим методом возможно при содержании NH4 от 0,002 до 0,05 мг в 1 мл исследуемого раствора. [c.154]

Методика испытания. После набухания 10 г исследуемой желатины приблизительно в 100 лл дестиллированной воды ее растворяют на водяной бане и раствор доводят до объема, несколько меньшего 500 мл. Нагревая до 30°, доводят pH до 6,0 путем добавления аммиака или разбавленной серной кислоты, разбавляют водой до 500 мл и отбирают по 50 мл в каждую из 10 маленьких колбочек. Колбы помещают в термостат при 30° и к каждой пробе добавляют по 1 мл 1%-ного раствора крахмала. 5 проб идут на определение 7 и 5 — на определение 5. Исходя из обычного 0,1 н. раствора КЛз, приготовляют два титрованных раствора для определения этот раствор разбавляют до 0,01 н., а для определения 5 растворяют 3 г МаМз в объеме воды, идущем для разбавления. После нагревания проб и реактивов до 30° в каждую колбу быстро добавляют соответствующий реактив при похмощи пипетки и энергично перемешивают раствор. Отмечают время, прошедшее от начала введения реактива в каждую колбу до момента обесцвечивания, определяемого путем сравнения с пробой необработанного раствора желатины. В случае, когда определение момента обесцвечивания крахмала затруднительно, можно применить фотоэлектрический колориметр. Кривые вычерчивали в узком интервале времени, ограниченном абсциссой 10 мин. Поэтому количества реактивов должны быть определены, исходя из такого времени обесцвечивания. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология