Комплексные фториды олова

Как объяснить, что координационное число центрального атома в комплексных фторидах олова и свинца выше (до 8), чем в соединениях кремния и германия (6) [c.171]

Стальная полоса выполняет роль катода, а анод выполнен из металлического олова и также погружен в ванну. При пропускании электрического тока комплексный ион фторида олова направляется к стальному катоду, на поверхности которого происходит его восстановление до металлического олова, в результате чего стальная полоса покрывается слоем олова. [c.367]

Отделение ниобия и тантала экстракцией гексоном их комплексных фторидов. Из раствора, содержащего серную кислоту в 3 М концентрации и плавиковую кислоту в 10 М концентрации, можно экстрагировать ниобий и тантал метилизобутилкетоном (гексоном). Этот метод разделения практически специфичен. Разделению не мешают железо (III), титан, уран (IV), молибден, вольфрам, цирконий, олово (IV) и др. Мешают только хлорид-, бромид- и иодид-ионы, потому что в их присутствии происходит частичная экстракция железа (III), молибдена и олова (IV). [c.924]

Несмотря на то что ионы фторида обладают слабой тенденцией к образованию мостиков, они все же выполняют эту функцию в комплексе 8п(П)—N1(11). При электролизе водных растворов, содержащих избыток фторида, олово(П) и никель(П) в самых различных соотношениях, на электроде образуется покрытие в виде сплава с приблизительно эквимолярным соотношением олова и никеля [16]. Это покрытие обладает твердостью и подвергается тонкому шлифованию. В Англии его используют вместо хромирования. Было показано [17], что в электролите присутствует комплекс, содержащий оба металла в эквивалентном соотношении. Число фторидных мостиков и форма комплекса неизвестны. Образование этого иона особенно интересно в связи с тем, что ион никеля сам но себе, по-видимому, не образует комплексного соединения с фторидом при этих условиях 17]. [c.15]

Мешают элементы, образующие в условиях определения осадки цирконий, олова (IV), титан, вольфрам и т. д. Чтоб устранить их влияние, можно прибавить фторид, который связывает эти элементы в растворимые комплексы, затем борную кислоту в количестве, достаточном для разрушения фторосиликат-ионов (комплекса мало устойчивого), но недостаточном для полного разрушения комплексных фторидов титана, циркония и т. д. (гораздо более устойчивых). [c.686]

Приступая к анализу, следует иметь в виду, что присутствие в растворе некоторых анионов мешает нормальному проведению хода анализа по описанной ниже схеме. Так, например, сильные окислители препятствуют осаждению элементов II группы сероводородом, окисляя его. Соли слабых кислот мешают регулировать кислотность раствора (перед осаждением сероводородом). Большая концентрация циан-ионов препятствует выделению меди в виде сульфида вследствие образования комплексного соединения. По той же причине ие могут быть осаждены сульфиды олова (II), мышьяка (V) и сурьмы (V) при наличии в растворе фторидов. Фосфаты вызывают преждевременное осаждение щелочноземельных элементов, которые благодаря этому могут выпасть в осадок вместе с III группой. [c.68]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Как объяснить, что из числа комплексных галогенидов кремния стабильны только фториды, германия — фториды и хлориды, олова — все галогениды [c.171]

Сурьма осаждается сероводородом в присутствии оксалатов и фторидов, дающих комплексные анионы с оловом, которые сероводородом не разрушаются. Этим методом можно отделить сурьму от олова. [c.294]

Сурьма осаждается сероводородом в присутствии оксалатов и фторидов, дающих комплексные анионы с оловом, которые [c.286]

Определению тория не мешают большие количества щелочных и щелочноземельных элементов, и, Ьа, Се , а также следы ионов Се , 5п и РЬ. Допустимо присутствие больших количеств сульфат-ионов. Мешают определению ионы N1, В1, 1п и V, образующие с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом окрашенные соединения, устойчивые в кислой среде. Должны отсутствовать также фторид-, фосфат-, оксалат- и другие анионы, образующие с торием осадки или комплексные соединения. В присутствии 2п, Сс1, Мп и Сг" (в количествах больших, 2,5 мг/мл) и Сг (больше 0,6 мг]мл) оттенок титруемого раствора иной, но переход окраски в конечной точке титрования отчетлив. В присутствии ионов ртути и олова в растворе при приближении к конечной точке появляется муть, мешающая установлению конечной точки. Ионы титана и циркония гидролизуются, адсорбируя индикатор, и также мешают определению. [c.104]

Одним из промышленных процессов, используемых для лужения стальных изделий, является так называемое гальваническое галогенидное лужение. Поэтому процессу травленые и промытые стальные полосы помещают в ванну, в состав которой входит комплексный анион фторида олова, гексафторстанната (П) очевидно формулы 5пР , бифторид натрия, соляная кислота и небольшие количества различных общеизвестных добавок, например соединений, уменьшающих зернистость. [c.367]

Помимо только что упомянутых комплексных фторидов и хлоридов, рений образует ряд других комплексных соединений с различными аддендам и и в различной степени валентности. Хорошо известно, в частности, комплексное соединение восстановленного рения с роданидом желтая окраска, получающаяся при восстановлении рения хлористым оловом в присутствии роданида калия, широко используется для колориметрического определения рения. Состав образующегося при этом комплексного роданида может быть выражен формулой Кз№е02(СК5)4], в которой рений пятивалентен [44]. [c.32]

В случае комплекса гидроксильный ион непосредственно не связывает катион Х+, а отнимает его от малодиссоциирующего (прочно связанного) комплекса ХН. Известно, например, что комплексные фториды алюминия, железа, галогениды олова и др. гидролизованы значительно меньше, чем их обычные соли. Поэтому, если при некотором значении pH раствора обычные соли определяемого иона мало гидролизованы, то окрашенный комплекс при данной кислотности будет гидролизован еще меньше. Условия pH, пригодные для поддержания в негидролизованном состоянии простых солей данного металла, вполне пригодны и для колориметрического определения этого металла. [c.55]

Совместное осаждение 5п и N1 на катоде достигается ири добавлении фторидов к. члоридам олова и никеля, которые образуют с оловом прочные комплексные анионы 5пр4 и ЗпРгС . При этом равновесный и катодные потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения. Благодаря этому при определенных плотностях тока достигается сближение потенциалов выделения эти.к. металлов на катоде. Совместному осаждению 5п и N1 способствует также неодинаковая деполяризация при разряде ионов обои.х металлов вследствие образования химического соединения Ы18п. [c.53]

Фторид-ионы с ионами алюминия (III), железа (III), сурьмы (III), скандия (III) образуют комплексы [МеРеР-. С ионами титана (IV), циркония (IV), тория (IV), олова (IV), церия (IV) они образуют комплексные ионы [МеРеГ . Поэтому фторид-ионы можно использовать для маскирования перечисленных элементов. Работать можно в довольно кислой среде, так как для протолитической пары маскирующего лиганда р/Сл=3,2. [c.238]

Соли олова легко гидролизуются с образованием нерастворимого осадка метаоловянной кислоты, который загрязняет электролит. Для предупреждения гидролиза ко всем электролитам добавляют избыток (1—2 н.) соответствующей кислоты. В хлоридфторидном электролите олово входит в состав комплексных анионов [Snp4] , для повышения их устойчивости в раствор вводят избыток фторидов (NaP или NH4F). [c.294]

В солянокислом растворе выделяющийся мелкораздробленный висмут восстанавливает четырехвалентное олово до двухвалентного, при этом висмут снова переходит в раствор. Т1С1д непосредственно, повидимому, не восстанавливает четырехвалентного олова. Прибавление фторидов для связывания в устойчивый комплекс не привело к удовлетворительным результатам при определении висмута (ионы фтора также образуют комплексные соединения с трех- и четырехвалентным титаном). [c.267]

Для отделения тяжелых щелочных металлов (особенно для селективного отделения цезия) перспективны разнообразные неорганические нонооб-менники (см. гл. 6) нерастворимые гетерополикислоты и их соли [14], комплексные цианиды некоторых элементов и соединения типа фосфатов (15], арсенаты, молибдаты и волы1)раматы четырехвалентных элементов (цирконий, титан, олово). Для селективной сорбции нонов натрия был приготовлен ионообменник на основе гидратированного пентоксида сурьмы [16, J7], Ионы натрия сорбируются из 6—12 М НС1 никакие другие элементы (кроме тантала и фторидов) не сорбируются. [c.158]

Авторы отмечают, что титрованию препятствуют ионы, образующие устойчивые комплексные соединения с комплексоном или реагирующие синдикатором, а именно тжтанил, цирконил, церий (П1), ванадил, железо (III), никель, медь (II), олово (II) и (IV), свинец и висмут. Должны отсутствовать также анионы, образующие с торием осадки или комплексные соединения, как, например, фосфат-, фторид-, оксалат-, сульфат- и ман-делят-ионы. [c.612]

В [122] описано флуоресцентное определение олова с помощью фла-ванола. В ОД—0,5 н серной кислоте четырехвалентное олово с флаванолом образует комплексное соединение состава 1 1, которое флуоресцирует голубым светом. Чувствительность определения олова—0,02 у в 1 мл. ]Ие-шают фториды, фосфаты, молибден. Цирконий образует комплексное соединение, обладающее такой же флуоресценцией, как и олово. [c.177]

ГОСТ 5605-50. Предприятия промышленные. Метод определения содержания паров сероуглерода в воздухе, 3642 ГОСТ 5606-50. Предприятия промышленные. Метод определения содержания аммиака в воздухе, 3643 ГОСТ 5609-50. Предприятия промышленные. Метод определения содержания нетоксичной пыли в воздухе, 3644 ГОСТ 5610-50. Предприятия промышленные. Метод определения содержания сероводорода в воздухе, 3645 ГОСТ 5612-50. Предприятия промышленные. Метод определения содержания окиси углерода в воздухе, 3646 ГОСТ 5637-51. Олово, Методы химичес] )го анализа. Взамен ГОСТ 860-41 в части методов химического анализа. о647 ГОСТ 6012-51. Никель, Метод спектрального анализа, 3648 ГОСТ 6055-51. Вода, Методы химического анализа, Единица измерения жесткости, 3649 Гохштейн Я. П. О восстановлении кислородосодержащих анионов [Сг04 , комплексных ионов молибдена] на капельном ртутном катоде, Тр, Комис, по аналит. химии (АН СССР, Отд,-ние хим, наук), 1949, 2, с. 54— 64. 3650 Гранберг И. А., Сухенко К. А., Развязкина К. А. [и др.]. Спектральный анализ магнитных сплавов. Зав. лаб,, 1951, 17, № 9, с, 1093—1096, 3651 Грановский И. В. и Дружинин Ф. Г. Фторид ный метод определения окиси кальция в мартеновских и доменных шлаках. Зав.лаб., [c.148]

Представляет интерес определение олова, которое проводят согласно описанию, приведенному в предыдущем параграфе. Однако здесь следует с большой тщательностью нейтрализовать анализируемые растворы, в противном случае выделится гидроокись четырехвалентного олова, трудно растворимая в комплексоне даже при нагревании. pH раствора устанавливают следующим образом. Пссле прибавления 2—3 мл уксусной кислоты раствор нейтрализуют по метаниловому желтому, прибавляют Ъ мл буферного раствора (500 г ацетата аммония, 1 л воды и 200 мл ледяной уксусной кислоты) и избыточное количество комплексона титруют раствором ацетата цинка. Четырехвалентное олово в присутствии комплексона относительно легко образует комплексное соединение с фторидом натрия (при капячении раствора в течение 3 мин.). Это его свойство позволяет далее определять олово в присутствии катионов, не образующих комплексов с фторидами (Си, РЪ, Ш, Со и т. д.), что может иметь значение при анализе свин-цово-оловянистых руд. [c.355]

Ион олова(IV) образует комплексные соединения с фторид-ионом типа [ЗпРеР". Поэтому сульфид олова не выпадает в осадок при пропускании сероводорода в присутствии избытка фторид-ионов. Это свойство может быть использовано для отделения олова от элементов, не образующих фторидных комплексов. [c.266]

Мп И 51Рб ), йодид калия и гидразин, гидроксиламин, сернистый газ или соли закиси олова. Растворы четырехвалентного нептуния в 1-м. серной кислоте вполне устойчивы и не окисляются кислородом воздуха. Нитрат при комнатной температуре медленно, а при нагревании быстрее окисляет четырехвалентный нептуний с образованием смеси пятивалентного и шестивалентного нептуния. По аналогии с другими четырехвалентными актиноидами, следует ожидать, что четырехвалентный нептуний при высоких значениях pH растворов будет гидролизоваться с образованием полимерных продуктов. Однако в настоящее время имеется мало экспериментальных доказательств, подтверждающих это предположение. Также мало опубликовано данных относительно комплексообразования, но почти наверняка четырехвалентный нептуний будет образовывать прочные комплексные с ионами фторида, сульфата, ацетата, оксалата и фосфата. [c.88]

Совместное осаждение олова и никеля на катоде достигается при добавлении фторидов к хлоридам олова и никеля, которые образуют с оловом прочные комплексные анионы и ЗпРаСЦ . При этом [c.50]

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электро-отрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем при электролизе сульфата или хлорида олова. Если к хлоридному электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторого значения /к) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потенциалы никеля в таком же растворе. Смещение потенциалов олова при этом происходит благодаря образованию прочных комплексных ионов 5пр4 и ЗпС Рг . [c.326]

Из галогенидных электролитов практическое значение получили те, которые одновременно содержат фторид- и хлорид-ионы. Из растворов, содержащих лишь хлорид-ионы, осаждаются грубые, крупнокристаллические покрытия, а содержащих лишь фторид-ионы, при сравнительно повышенной плотности тока — недостаточно компактные осадки. Олово присутствует в электролите в виде комплексного аниона SnFi . Возможно также образование более сложных соединений с участием гидроксида Зп (ОН)4, 8п (ОН)4 , что зависит от концентрации ионов олова, фторидов и кислотности электролита. В отсутствие хлорид-ионов качество покрытий понижается. Как во всех кислых электролитах лужения, для получения компактных осадков в них вводят органические соединения — тетрабутиламмоний, клей, смачиватели. Для лужения деталей в стационарной ванне при комнатной температуре используют электролит состава (г/л) 40—50 Sn U- 2НгО, 50—70 NAF 3—5 НС1, 1—2 желатины, 4—5 фенола. Электролиз ведут при / = 0,54-1,5 A/дм . Интенсификация процесса достигается реверсированием постоянного тока с продолжительностью катодного периода 8—10 с, анодного — 0,8—1 с, что позволяет поднять плотность тока до 5—8 А/дм . [c.138]

Резкое повышение катодных потенциалов олоиа при добавлении фторидов к раствору хлористого олова происходит, очевидно, и результате образования прочных комплексных ионов 8пР4 и 8пС12Га ", разряд которых требует повышенной энергии активации. Таким образом, в присутствии фторидов достигается сближение потенциалов олова и никеля 1 становится возможным совместное осаждетше их па катоде. [c.436]