Диполи Диполи результирующие

Для многоатомных молекул следует различать понятие об электрических моментах диполя отдельных связей и молекулы в целом. При наличии нескольких связей в молекуле, их электрические моменты (векторы) складываются по правилу параллелограмма. В зависимости от формы молекулы, определяемой направленностью связей, результирующий электрический момент диполя отличается от электрических моментов диполя отдельных связей и для высокосимметричных молекул может быть равен нулю, несмотря на значительную полярность отдельных связей. Например, линейная молекула СО2 неполярна (ц, = 0), хотя каждая связь С = 0 имеет значительный электрический момент диполя ( 1 = 8,9-10 Кл-м). Это объясняется тем, что равные по величине электрические моменты диполя связей направлены навстречу друг другу [c.81]

Диэлектрические свойства. О влиянии внутримолекулярной Н-связи на диэлектрические свойства вещества нельзя высказать простых заключений общего характера. Измеряемые на опыте величины е и [I определяются ориентацией функциональных групп, обладающих дипольными моментами, и расположением этих групп в молекуле. Образование Н-связи всегда сказывается на ориентации диполей, но результирующее изменение е и 1-1 в разных случаях различно не только по величине, но и по знаку. Например, в кристаллах некоторых веществ с внутри- и межмолекулярными Н-связями расположение молекул таково, что дипольные моменты ориентированы в одном направлении, и это приводит к высокому значению диэлектрической постоянной. В других кристаллах, наоборот, при образовании Н-связей осуществляется ориентация диполей, которая дает низкую величину диэлектрической постоянной. (См. табл. 12, в которой приведены значения диэлектрической постоянной и дипольного момента нескольких веществ, и начало разд. 2.1.2, где сделаны некоторые обобщения.) [c.154]

По мере усиления поляризующего действия комплексообразователя (и особенно его собственной деформируемости) все большее значение начинает приобретать деформируемость адденда. Так как последняя у аммиака значительно больше, возникающий при поляризации индуцированный диполь будет у него больше, чем у воды. В результате сложения постоянного и индуцированного диполей получается результирующий диполь, величина которого в основно.м и определяет прочность электростатической связи нейтрального адденда с данным центральным атомом. Из изложенного выше следует, что при сравнительно слабо поляризующих и трудно деформируемых комплексообразователях (например, Са ) величина результирующего диполя должна быть больше для воды, а при сильнее поляризующих и легче деформируемых (например, d +) — для аммиака. [c.230]

Рис. 13-29. Вклады диполей связей в результирующий дипольный момент молекулы Н2О, равный 1,85 Д.

Многоатомные молекулы могут быть полярными или неполярными. Удобно приписывать каждой связи в молекуле свой дипольный момент суммированием этих индивидуальных диполей связей можно получить результирующий молекулярный диполь, однако диполи связей могут взаимно компенсироваться и тогда результирующий дипольный момент моле- [c.595]

У молекулы OS дипольный момент больше, чем у Sj молекула Sj линейная, и диполи связей С " —S точно компенсируются в линейной молекуле OS диполь связи С —О больше, чем у С —S , поэтому в ней имеется результирующий дипольный момент [c.525]

Поскольку молекула С8г линейная, диполи связей С—8 компенсируют друг друга, и результирующий дипольный момент молекулы равен нулю. Молекула Н28 изогнутая, поэтому диполи связей Н—8 не компенсируют друг друга. Молекула имеет результирующий дипольный момент. [c.525]

Рис. 34. Поляризация ионов в молекуле и результирующий дипольный момент ос а диполь 11, и ц, — диполи,

Полярные молекулы при взаимодействии тоже могут подвергаться индуцированию и под влиянием их электростатических полей возникают дополнительные индуцированные диполи. Общее взаимодействие молекул в этом случае слагается из ориентационного и индуцированного эффектов. Например, постоянный диполь-иын момент у Н2О больше, чем у ЫНз, но молекула аммиака легче индуцируется, поэтому результирующий момент у нее выше, чем у молекулы воды, и комплексные аминосоединения [Me(NHз)J]"+ устойчивее, чем аквакомплексы (Ме(Н20)х] +. [c.9]

Эти свойства жидкой воды связаны с необычайностью ее структуры, которая и заключается в наличии водородной связи, образующейся в молекулах воды вследствие существования неподелен-ных электронных пар. Электронные пары расположены на двух орбиталях, лежащих в плоскости, перпендикулярной к плоскости НОН (рис. 1.5). За счет неподеленных пар электронов в каждой молекуле воды могут возникнуть две водородные связи. Еще две связи могут обеспечить два водородных атома. Таким образом, только одна молекула воды в состоянии образовать четыре водородных связи. Благодаря этому результирующее распределение зарядов в молекуле воды напоминает тетраэдр, два угла которого заряжены положительно, а два — отрицательно. Результирующий центр положительных зарядов находится посредине между протонами. Он отделен от результирующего центра отрицательных зарядов, расположенного вблизи атома кислорода с противоположной Т5Т протона стороны. Вследствие этого молекула воды оказывается электрическим диполем с дипольным моментом, равным Кл-м (отсюда и высокая диэлектрическая проницаемость воды, и связанная с ней способность растворять ионные вещества). [c.23]

Под действием внешнего электрического поля в диэлектриках (к которым относятся и многие полимеры) нарушается статистически равновесное распределение заряженных частиц, появляется отличный от нуля результирующий электрический момент, возникает поляризация. Электрическим или дипольным моментом системы зарядов называют вектор 1 = 2 г1г (где qi — заряд г-й частицы 1г — плечо -го диполя). Вектор дипольного момента каждого элементарного диполя направлен от отрицательного заряда к положительному. [c.173]

ТОНКИМИ стрелками изображены силы притяжения (fl) и силы отталкивания р2) между зарядами двойными стрелками изображены результирующие си лы, действующие на заряды и диполи в целом [c.101]

Между центральным ионом и лигандами имеет место только электростатическое взаимодействие двух типов ион-ионное— [СоРб] и ион-дипольное— [ o(NH3)g] +. Равновесная конфигурация определяется результирующим действием сил притяжения и отталкивания ионов (или иона и диполей). [c.115]

В системах с неполярной дисперсионной средой частички не имеют дипольного момента. Д. М. Толстой предполагает, что обнаруженный им жесткий дипольный момент образуется благодаря ориентации дипольных молекул воды (спирта), адсорбированных частичкой. Жесткий момент, по мнению этого автора, является результирующим. Он получается от сложения диполей адсорбированных молекул. [c.110]

По мере увеличения силы поля все возрастающее значение начинает приобретать деформируемость молекулы. Возникающий при деформации индуцированный диполь, складываясь с постоянным, может создать столь значительный результирующий диполь, что менее полярная первоначально, но легче деформируемая молекула станет в результате более полярной и будет притянута сильнее. При достаточно сильных полях и легкой деформируемости то же самое может произойти и с неполярными молекулами, поляризация которых сводится только к деформации. [c.102]

Так как деформируемость сложных частиц по разным направлениям различна, возникающий при деформации полярной молекулы индуцированный диполь может не совпасть по направлению с постоянным. В этом случае результирующий диполь представляет собой геометрическую сумму обеих составляющих (находимую по правилу параллелограмма). Приспособление молекул к условиям, налагаемым внешним электрическим полем, осуществляется за время порядка Ш" сек. [c.105]

Для молекул, между атомами которых имеются связи различной полярности, найти результирующий электрический момент диполя сложнее. Это объясняется тем, что полярность связи между атомами зависит от того, какие атомы их окружают. Под влиянием одних атомов связь может стать более полярной (связь поляризуется), а под влиянием других — менее полярной (связь деполяризуется). [c.91]

Второй разновидностью вандерваальсовых межмолекулярных сил является притяжение, обусловленное такой синхронизацией движения электронов на заполненных орбиталях взаимодействующих атомов, при которой они по возможности избегают друг друга. Например, как показано на рис. 14-12, электроны на орбиталях атомов, принадлежащих взаимодействующим молекулам, могут синхронизировать свое движение таким образом, что в результате возникает притяжение между мгновенными диполями и индуцированными ими диполями. Если в некоторый момент времени атом, изображенный на рис. 14-12 слева, имеет большую электронную плотность слева (как и показано на рисунке), то этот атом превращается в крошечный диполь с отрицательно заряженным левым концом и положительно заряженным правым концом. Положительно заряженный конец притягивает к себе электроны атома, изображенного на рис. 14-12 справа, и превращает его в диполь с аналогичной ориентацией. В результате между двумя атомами возникает притяжение, потому что положительно заряженный конец левого атома и отрицательно заряженный конец правого атома сближены. Аналогичные флюктуации электронной плотности правого атома индуцируют мгновенный диполь, или асимметрию электронной плотности, на левом атоме. Флюктуации электронных плотностей происходят непрерывно, а их результирующим эффектом является очень слабое, но важное по своему значению притяжение между [c.611]

Х — электрический момент диполя молекулы р. 1 и й 2 — индуцированные электрические моменты диполей йрез Результирующий электрический момент диполя м.рез= л-(м-1+Ц2) [c.76]

Очевидно, причина образования таких соединений лежит не во взаимодействии диполь — диполь и не в индукционном воздействии диполей, поскольку общая энергия связи значительно больше той, которая обусловливается индукционными или ориентационными силами кроме того, нанример, тринитробензол, который не обладает результирующим дипольным моментом, образует комплексы с очень многими ароматическими соединениями (Бриглеб и Чекалла, 1955). [c.178]

В разд. Непрямое спин-спиновое взаимодействие (разд. 9.3.2) было показано, что взаимодействие между соседними ядерными диполями по механизму непрямого спин-спинового взаимодействия вызывает расщепление сигналов и приводит к появлению характеристических мультиплетов. Эти сигналы содержат информацию о структуре молекул. Например, присутствие квадруплета и триплета в спектре свидетельствует о наличии этильной группы в молекуле. В разд. 4Метод ЯМР и ЯМР-спектрометр (разд. 9.3.2) мы узнали о том, что спектры ЯМР на ядрах С записывают обычно с использованием широкополосной протонной развязки, с помощью которой устраняются спин-спиновые взаимодействия. Это достигается путем облучения мощным полем с частотой, соответствующей переходу протонов. При этом ориентация спинов протонов меняется очень быстро, время жизни каждого состояния спина уменьшается и результирующее взаимодействие становится равным нулю. Исчезает расщепление сигналов, мультиплеты становятся сипглетами. Такая процедура широкополосной протонной развязки является гетероядерной развязкой, поскольку облучают протоны, а наблюдают резонансные сигналы ядер С. Возможно проведение и гомоядерной развязки эти эксперименты очень важны и используются, когда нужно в спектроскопии ПМР идентифицировать сигналы, принадлежащие взаимодействующим друг с другом протонам. В качестве примера можно привести ацетилсалициловую кислоту, ароматическая часть спектра которой приведена на рис. 9.3-30,а. Для того чтобы продемонстрировать этот подход, облучим образец резонансными частотами дублета дублетов, с центром при 6 = 7,95, соответствующего протонам Н-6 (протон в орто-положении к карбоксильной группе). Сравнивая исходный и развязанный спектр (рис. 9.3-30,6), мы видим, что дублет триплетов упростился (<У = 7,25), так что одно орто-взаимодействие теперь отсутствует. Следовательно, этот сигнал можно отнести к Н-5. Однако мы также видим упрощение другого дублета— дублета триплетов при 6 = 7,5, поскольку л ета-взаимодействие J(H-4/H-6) [c.246]

E. W. Engel, E. B. Wilffpn, Jr., J. Am. hem. So . 51, 1736(1929)] было высказано предположение, что ассоциация воды и аналогичных веществ обусловлена не образованием водородной связи, а сильным взаимодействием электрических диполей поскольку мы признаем преобладающе ионный характер водородной связи, между этими двумя точками зрения нет большой разницы. В обеих формулировках причиной водородной вязи являются электростатические взаимодействия. Вторая концепция, принимающая конечное разделение зарядов, обусловливающих результирующий дипольный момент молекулы, является лучшим приближением, чем первая, основанная на идеализации математических диполей. [c.283]

В линейно построенных мо.иекулах АВ , треугольных ABj, тетраэдрических и квадратно-н/1оскоетных молекулах АВ4 дипольные моменты связей А—В взаимно компенсируют друг друга и результирующие момент , электрических диполей молекул равны нулю. Такие молекулы с полярными связями имеют в целом неполярный характер, что отражает их симмет[)ичную пространственную структуру. [c.52]

Поскольку азот электроотрицательнее мышьяка, отдельные диполи связей Н + — Ы " должны быть больше, чем у — Аз . По этой причине результирующий дипольный момент у ЫНз будет больше, чем у АзНз. Это предсказание согласуется с экспериментальными данными, согласно которым дипольный момент N113 равен 1,47 Д, тогда как для А3Н3 он всего 0,16 Д. [c.581]

В отсутствие капель между двумя плоскими электродами, погруженными в нефть и находящимися под напряжением, возникает однородное поле, силовые линии которого параллельны. При наличии воДяных капель однородность поля нарушается, так как на основное поле, создаваемое заряженными электродами, накладываются местные, неоднородные поля, образуемые поляризационными зарядами капель. Можно рассматривать воздействие результирующего поля на каждую каплю как сумму воздействия однородного внешнего поля и неоднородного, создаваемого смежной каплей. Неоднородное поле каждой капли аналогично полю диполя, напряженность которого убьшает с кубом расстояния от его центра. Однородное поле только растягивает каплю не двигая ее с места, а неоднородное поле, создаваемое втОрой каплей, втягивает первую в зону большей напряженности. Точно так же поле первой капли втягивает вторую. капли притягиваются. Если разноименные поляризационные заряды внутри капли под действием внешнего поля стремятся удалиться в противоположные стороны, то такие же заряды двух смежных капель стремятся приблизиться, что и обусловливает взаимное притяжеше поляризованных капель. Таким образом, две незаряженные капли в электрическом поле взаимодействуют как диполи. [c.52]

Покажем, что при бесциркуляционном обтекании кругового цилиндра потенциал может быть определен как потенциал некоторого результирующего течения, образованного наложением двух течений — плосконараллельного и диполя. Согласно формулам (108) и (114) 12 гл. II функция тока такого течения [c.19]

Когда полярная молекула, имеющая постоянный электрический момент диполя Рпост. находится в электрическом поле (между пластинками конденсатора), то в ней возникает индуцированный (наведенный) электрический момент диполя рияд- Таким образом, суммарный (результирующий) электрический момент диполя будет составлять сумму [c.166]

Наиболее интересен пример с оксидом углерода. Разность электроотрицательностей кислорода и углерода А (ЭО) = I. Между тем дипольный момент молекулы очень мал ц(СО) = 0,37-Кл-м (0,112 Д). Более того, как установлено радиоспектроскопическими методами, отрицательный полюс диполя в молекуле СО находится на более электроположительном атоме углерода, а не на кислороде, как следует из концепции электроотрицательности. Объяснение этому дает рассмотрение диаграммы молекулярных орбиталей СО (см. 33). Дипольный момент, создаваемый несимметричным распределением заряда на связывающих 4ст1я-орбиталях, компенсируется дипольным моментом неподеленной пары на 5ст-гибридной орбитали. Последняя сосредоточена вблизи ядра углерода и направлена в сторону, противоположную ядру кислорода. Благодаря этому результирующий диполь очень мал, и его отрицательный полюс неожиданно оказывается на атоме углерода. [c.138]

Учесть этот неполный перенос заряда в рамках классических (неквантовых) представлений частично можно, введя представление о взаимной поляризации ионов (так называемую модель молекулы с поляризующимися ионами). В молекуле каждый из ионов под влиянием другого поляризуется, и в каждом из них возникает индуцированный диполь (рис. 67), величина которого зависит от поляризуемости иона а,. Оба индуцированных дипольных момента ионов ii и имеют одно направление, противоположное направлению основного дипольного момента, создаваемого зарядами ионов 1осн= г - Результирующий дипольный момент молекулы [c.163]

Н2О связи расположены под углом 104,5° и векторная сумма (х двух связей выражается диагональю параллелограмма (сложение векторов производится по правилу параллелограмма сил, рис. 3.13,6). Для поды [1=6,1 1Кл-м. Если геометрическая результирующая векторов различных электрических моментов диполей не равна нулю, то молекула полярна. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология