Палладий окиси углерода

Восстановление солей палладия. Окись углерода восстанавливает палладий (И) до черного металлического палладия. Реакция проходит медленно, надо выжидать некоторое время. [c.1047]

Эту реакцию проводят при температуре около 360°С в присутствии хлористого водорода в стационарном слое палладий-це-зий-ванадиевого катализатора при низкой степени конверсии этилена за один проход и 100%-ной степени конверсии синильной кислоты. Выход акрилонитрила составляет 74% по этилену и 88% по синильной кислоте. Основными побочными продуктами являются ацетонитрил, окись углерода, двуокись углерода, хлорпропионитрил, дихлорэтан и хлористый винил. [c.208]

Хлористый палладий, окись углерода и амины также образуют смесь производных мочевины и оксамида [48] [c.420]

Палладий Окись углерода 0—184 7000—15000 140 [c.158]

С 1975 г. часть автомобильной системы понижения токсичности отработавших газов. Окислительные нейтрализаторы удаляют из отработавших газов углеводороды и окись углерода (СО), понижающие нейтрализаторы воздействуют на содержание в газах оксидов азота (NOx). В обоих нейтрализаторах используются катализаторы, содержащие благородные металлы (платину, палладий или родий), которые могут отравляться содержащими свинец соединениями топлива или масла. [c.6]

При повышенной температуре под давлением образует карбонилы Fe( O)5, Ni( 0)4 и др., являющиеся координационными соединениями. Это жидкости, которые могут распадаться на металл и окись углерода, чем пользуются для получения чистого железа и других металлов (см. гл. XII, 7). Моноксид углерода легко восстанавливает в растворе хлорид палладия [c.291]

Предложено также окислять сырье в битумы в присутствии газообразных продуктов. К ним относятся смесь воздуха и пара в различных соотношениях при атмосферном давлении и в вакууме [333] двуокись углерода с воздухом и без него [489] озон [322] смесь воздуха или кислорода с окисью азота [452] смесь воздуха и окиси азота в присутствии азотной кислоты [445] окись углерода, активированная катализатором — никелем или палладием [380] воздух, содержащий до 11,5% хлора [462] хлор в присутствии носителя, например гексахлор-этана [390] хлор с двуокисью углерода [424 бром, воздух и галоиды в присутствии серы [512] воздух, содержащий следы газообразного катализатора (SeS, Se 2, [c.158]

Окись углерода дает черную муть в растворе хлористого палладия (эту реакцию маскируют сероводород и аммиак). [c.202]

Принцип метода. Окись углерода при взаимодействии с бис-(о-фенантролин)-палладием в кислом растворе в присутствии катализатора, гидразингидрата, образует карбонильное соединение, окрашенное в малиновый цвет. [c.275]

Если пропускать газовую смесь, содержащую окись углерода, через нагретый до 40—50° раствор хлористого палладия и [c.136]

Окись углерода Палладий........ 15 1 7 [c.170]

Окись углерода замедляет каталитическое действие палладия палладий, обработанный окисью углерода, теряет способность окклюдировать водород при низкой температуре [c.340]

Окисление метана кислородом в окись углерода и водород Платина, палладий, серебро, медь 387 [c.188]

Система металл — окись углерода. Склонность платиновых металлов образовывать при взаимодействии с СО карбонилы различна. Труднее всего реагируют с СО палладий и платина их карбонилы не выделены. Однако и эти металлы могут непосредственно взаимодействовать [c.1003]

Одним из наиболее эффективных методов обезвреживания нитрозных газов является каталитическое их восстановление до безвредного элементарного азота. Катализаторами служат платина, палладий, рутений, а также более дешевые, но менее эффективные — никель, хром, медь. В качестве восстановителей применяют метан, водород, окись углерода, природный и нефтяной газы и др. Реакция восстановления происходит по следующим схемам при применении метана [c.88]

Некоторые разновидности приборов Орса снабжены пипетками более сложной конструкции, чем здесь описанные, но принцип их действ ия один и тот же. Иногда для выполнения специальных задач применяют особые пипетки и другие устройства. Применение трубки, заполненной асбестом, на который наносится в качестве катализатора тонкодисперсный палладий, дает возможность окислять водород и окись углерода однако применение такой трубки требует со стороны оператора уменья проводить полное сжигание указанных газов и в то же время не повышать температуру настолько, чтобы происходило сжигание метана, который может присутствовать в газовой смеси. [c.361]

Одним из способов очистки газообразного водорода от кислорода является каталитическое восстановление О2 до воды на металлических катализаторах, например на платине, никеле или палладии [6, 49, 50]. Кислород может быть также адсорбирован активированным углем или силикагелем [16], водяные пары удалены вымораживанием, поглощением окисью алюминия или силикагелем, а также химическим методом (МаОН, КОН). Азот вымораживают или адсорбируют на активированном угле или силикагеле. Метан, аргон, азот и окись углерода удаляют обычно адсорбцией при температуре 80—100 К. Примесь СО2 удаляют из водорода путем вымораживания или промывкой щелочью. [c.28]

В последнее время рекомендуется определять водОрод в газах иокрым путем 1В обьтновенных пипетках. Для этого приготовляется раствор 5% хлористого палладия в воде. Для лучшего растворения полезно прибавить к воде хлористого натрия. Такой раствор поглощает водород исключительно" (если удалена окись углерода). При этом хлористый палладий восстанавливается до металла. Отработанный реактив регенерируется растворением металлического осевшего палладия в царской водке. [c.385]

В качестве поглотителя паров ртути, являющегося одновременно индикатором ее присутствия в воздухе, служат сорбенты, пропитанные раствором хлористого палладия. Действие этих поглотителей основано на взаимодействии ртути с хлоридом палладия. При этом наблюдается потемнение сорбента. В качестве сорбентов, пропитанных раствором хлорида палладия, предложено использовать гели окиси кремния или алюминия [906]. Окись углерода и некоторые другие газы оказывают аналогичное действие на PdGI2, вызывая почернение, правда, в значительно больших концентрациях. Для поглощения ртутных паров из воздуха применяют сорбент, представляющий собой тампон стеклянной ваты, пропитанный 1 %-ным раствором Pd b [740]. [c.72]

Для удаления кислорода из водорода, азота, аргона, неона, двуокиси углерода и насыщенных углеводородных газовых потоков применяют катализатор, состоящий пз палладия на таблетках активированной окиси алюминия. В поступающих на очистку газовых потоках должен присутствовать водород в количестве не менее требуемого стехио-метрическп для связывания всего кислорода. Катализатор достаточно активен при комнатной температуре при условии, если газ не содержит хлоридов, сернистых соединений, окиси углерода, нефтяных фракций или ненасыщенных углеводородов. Этот ке катализатор можно использовать для удаления кислорода из газов, содержащих окись углерода, и из этиленовых фракций однако в этих случаях необходимо поддерживать температуру процесса выше соответственно 120 и 230" С [47]. Реакция всегда протекает практически полностью и остаточное содержание кислорода в очищенном газе составляет менее 1-10-4%. [c.342]

Если водород и кислород (воздух) одновре.менно пропускать через слегка накаленный, м.елко раздробленный чметаллический палладий, то водород окисляется в воду аналогичны.м путе.м окись углерода может превратиться в двуокись углерода. Мета разлагается только при более сильном прокаливании палладия и этим путем возможно отделение его от смеси Н н СО. [c.567]

Эти опыты, а также опыты с катализаторами Ренея на основе железа, палладия и вольфрама будут описаны в другой работе. В противоположность метану окись углерода, технически добываемая в больших количествах в смеси с водородом, может давать на определергных электродах анодный ток уже при температурах ниже 100° С. Гофман [4] описал процесс, при котором окись углерода подводится к медному электроду, помещенному в щелочной электролит. Из того факта, что на этом электроде устанавливается по отношению к кислородному электроду потенциал —1,04 в (отклонение в зависимости от условий опыта составляет до 60 мв), Гофман [c.291]

Меры предосторожности. При работе с окисью углерода следует соблюдать все необходимые при работе с газообразными ОБ меры предосторожности (работать при хорошо вентилируемой тяге), так как присутствие СО, чрезвычайно ядовитого газа без цвета и запаха, обнаружить трудно, а отравление им все же может наступить. Обычные противогазы от окиси углерода не защищают (необходимы гонкалитовые противогазы или изолирующие приборы). Лучшим индикатором на окись углерода является бумажка, смоченная хлористым палладием, который восстанавливается окисью углерода бумажка чернеет от выделяющегося металлического палладия. [c.120]

К выводу, что хемосорбция окиси углерода на никеле протекает по одноцентровому механизму, т. е. каждая молекула окиси углерода закрепляется на поверхности одним атомом никеля. В более поздних работах с другими металлами было показано, что возможен также и двухцентровый механизм, т. е. прикрепление одной молекулы к двум центрам поверхности. Например, Леньон и Трепнел [32], сопоставив хемосорбцию окиси углерода и водорода на пленках молибдена и родия, нашли, чго величина хемосорбции обоих газов приблизительно одинакова. Это указывало на прикрепление одной молекулы окиси углерода к дв м атомам металла, так как известно, что молекула водорода в этих условиях диссоциирует на атомы. Лишь в случае пленок платины и палладия был найден одноцентровый механизм. Результаты же изучения хемосорбции на железе и вольфраме указывают на существование смешанного (одно- и двухцентрового) механизма [17]. Однако, согласно данным Стефенса [33], окись углерода адсорбируется на палладии в двух разных формах. [c.298]

Отравляющее действие окиси углерода на различные металлические катализаторы известно давно [123]. Де Гемптин [86] нашел, что палладий, обработанный окисью углерода, не адсорбировал водорода. Пааль и Хартманн [215], исследуя каталитическую гидрогенизацию, наблюдали уменьшение активности палладиевого катализатора, вызываемое окисью углерода. Томас [283] установил, что отравляющее действие окиси углерода значительно больше, чем отравляющее действие азота. Тейлор и Бёрнс [276] охарактеризовали прочность, с которой окись углерода, как типичная блокирующая пленка, удерживается платиновой чернью при условии, что количество окиси углерода, образующей эту пленку, относительно незначительно. Исследования [41, 43] показали, что платина, прочно удерживающая окись углерода, оказывается мало активным катализатором для восстановления окиси углерода в метан, тогда как реакция восстановления происходит легко с палладием, с которого окись углерода легко удаляется водородом при обыкновенной температуре. [c.398]

Рейерсон и Томас [337] пропитывали сухой силикагель раствором нитрата меди, выпаривали массу досуха и затем для получения металла восстанавливали в струе водорода. Рейерсон получил при восстановлении адсорбированным водородом равномерное покрьп ие силикагеля платиной, палладием, серебром и другими металлами силикагель полностью эвакуумировали при температуре —80° и водород вновь адсорбировался на носителе. До обработки раствором, например нитрата серебра, адсорбируется хорошо заметное количество водорода с повышением температуры металлическое серебро равномерно осаждается по всему гелю [298]. В одном из патентов [374] предлагается чрезвычайно пористые гели (двуокись кремния, окись вольфрама, окись алюминия) пропитывать каталитически активным металлом или его соединением для этого вначале гель обрабатывают газообразным, способным восстанавливать соединением (двуокись серы, окись углерода, сероводород), а затем раствором соответствующего соединения металла (платины, серебра, меди, палладия, железа). [c.484]

Каталитическая гидрогенизация органических соединений (хинона, бен-зохинона и т. д.) с окисью углерода окись углерода осаждает палладий из раствора солей палладия Рс1 + К -Ь -1- НС1—> КНа -Ь Рс1С12 (хлористый палладий восстанавливается водородом в металл) гидрогенизация с окисью углерода не может быть применена к некоторым соединениям, гидрогенизуемым водородом например, нитробензол и циклогексен не гидрогенизуются нитробензойная кислота гидрогенизуется лишь медленно в аминобензойную кислоту [c.283]

Восстановление палладия водородом при 200° С является в какой-то степени обратимым процессом, и при обработке кислородом часть палладия вновь окисляется. После адсорбции СО на таком окисленном образце в спектрах появляется полоса поглощения, характерная для взаимодействия окиси углерода с ионами. Pd . Обработка кислородом восстановленного цеолита PdY, содержащего адсорбированную окись, углерода, приводит к образованию двуокиси углерода. На цеолитах PdY, исследованных а работе [201], было также изучено взаимодействие палладия с окисью азота [202]. N0 адсорбировали как на исходных, так и на восстановленных образцах. Анализ спектров ЭПР исходного цеолита, обработанного кислородом при 500° С, указывает на присутствие в образцах ионов Pd . После напуска N0 при 23° С в ИК-спектре наблюдаются полосы в области 1775—1875 и2025—2175 см . Вакуумирование образца при 23° С приводит к удалению из спектра большей части низкочастотных и всех высокочастотных полос. Присутствие полос в области 2025—2175 см вызвано образованием N0 " и Pd при взаимодействии N0 с Pd [c.322]

Дейтерий приготовляли электролизом сульфата калия в тяжелой воде на платиновых электродах. Его очиш,али от кислорода пропусканием через нагреваемую трубку, заполненную асбестом, покрытым слоем палладия, и затем через ловушку, охлаждаемую жидким воздухом. Водород, кислород, азот, гелий и окись углерода брали из баллонов и высушивали, пропуская через две ловушки, охлаждаемые жидким воздухом. Фторированный циклопентан хранили в маленьких ампулах и обычно несколько охлаждали перед напуском в установку (в твердом состоянии давление паров составляет приблизительно 200 мм рт. ст., при температуре на несколько градусов ниже точки плавления 283,5° С). СаГю вводили в реакционный сосуд в смеси с гелием (8,54% СаРю) поскольку опыты проводили с малыми парциальными давлениями фторпроизводного. В качестве газа-носителя был выбран гелий, так как опыты с добавками чистого гелия очень хорошо воспроизводились. Исследовать влияние С Гзо на положение второго предела оказалось трудно. Было обнаружено, что после взрыва в присутствии этого вещества воспроизводимость опытов ухудшалась. Возможно, что это связано с изменениями свойств поверхности [c.129]

Альдегиды. Альдегидная группа при дегидрировании всегда разрушается. Как уже упоминалось, Эшинази [112] нашел, что в присутствии палладия альдегиды превращаются в углеводороды, содержащие на один углеродный атом меньше, чем исходный альдегид, и выделяется окись углерода. Ньюмен и Бай [197] описали количественное отщепленхге окиси углерода при дегидрировании на палладированном угле альдегидов ряда тетралина. [c.176]

Чувствительным реактивом на окись углерода является раствор хлорида палладия(П). В газрвом анализе окись углерода обычно определяют путем поглощения аммиачным раствором хлорида меди(1). Метан определяют, сжигая его до СО2 и поглощая последнюю (ср. стр. 476). Нена [c.510]

Ртуть парализует способность палладия поглощать водород, очевидно, за счет образования соединения Pd4Hg3 сероводород обладает аналогичным действием, очевидно по причине образования пленки сульфида Pd4S окись углерода и пары свинца тоже отравляют палладиевые катализаторы. [c.138]

Окись углерода СО недаром называют угарным газом. Этот яд вдвойне опасен оттого, что не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. Определить наличие СО в воздухе можно с помощью бумажки, смоченной раствором хлористого палладия. Это безотказный сигнализатор едва содержание СО в воздухе превысит допустимое (0,02 мг на литр) — бумажка чернеет Pd lg восстанавливается в палладиевую чернь. [c.274]

Сущность метода. Ниже описывается новый экспрессный способ определения окиси углерода. Этот способ основан на свойстве окиси углерода давать окрашенное карбонильное соединение с бис-(0-фенантролин)-палладием. Поскольку в результате химического взаимодействия образуется карбонильное соединение с типичной окраской, данный способ определения окиси углерода можно считать селективным и независимым от других химически активных веществ. Метод характеризуется достаточной быстротой и является единственным прямым колориметрическим способом определения окиси углерода, тогда как все остальные — косвенные, основанные на определении продуктов реакции, не содержащих в своем составе определяемое вещество. Описываемый метод заключается в том, что окись углерода, реагируя в кислом растворе с бис-(0-фе-нантролин)-палладием в присутствии катализатора — гидразин-гидрата, дает малиновое соединение, которое затем подвергается фотоколориметрированию. Чувствительность метода составляет 5-10 об. диапазон определяемых концентраций составляет [c.532]

Образующийся даже в незначительных количествах металлический палладий адсорбирует и одновременно активирует-" окись углерода. Активированная окись углерода вступает в реакцию (1) и образует молибденовую синь. Эта реакция, являющаяся примером гетерогенного катализа, положена в основу исключительно чуствитель-ной и избирательной пробы на палладий и описанной здесь реакции обнаружения окиси зтлерода. [c.437]

Газоиндикаторами называются приборы, при по.мощи которых определяют содержание горючих газов в воздухе и этим устанавливают наличие утечек. Наиболее простым газоинднкатором, применяемым для обнаружения газов, содержащих окись углерода, является белая промокательная бумага, смоченная раствором хлористого палладия и помещенная в стеклянную трубочку длиной 10—12 см. Трубочку подвешивают в колодце, контрольной трубке или помещении так, чтобы воздух обтекал ее. Потемнение бумаги за время до 20 мин свидетельствует о наличии окиси углерода. В разд. 3.7 дано описание наиболее распространенного индикатора ПГФ2М1, ниже рассмотрены некоторые индикаторы других конструкций. [c.108]

Образование молибденовой сини. Окись углерода восстанавливает фосфоромолибдат- или силикомолибдат-ионы в присутствии катализатора, например палладия (II). [c.1048]

Фосфорномолибденовая кислота Н7[Р(Мо207)б] окисляет окись углерода, выделяющуюся при разложении муравьиной кислоты в присутствии палладия и платины. При восстановлении фосфорЕОмолибденовой кислоты образуется молибденовая синь . [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология