Хлористый этил константы

Если концентрацию буфера уменьшать, а ионную силу поддерживать постоянной путем прибавления необходимого для этого количества хлористого натрия, константа скорости каталитической реакции кат не изменится (см. первые три строки табл. 4). Однако. [c.51]

Алкилирование о-ксилола проводилось при О и 40°С. При температуре опыта 0°С и количестве катализатора 0,2 моля при подаче хлористого этила 0,22 моля/ч были получены такие значения относительных констант скоростей реакций по каждой стадии [c.17]

Из серии опытов с о-ксилолом при 40°С, 0,2 моля хлористого алюминия на моль о-ксилола и при подаче хлористого этила 0,27 моля/ч были получены такие значения относительных констант и констант скоростей реакций [c.17]

Липатовой, Гантмахер и Медведевым [402] изучена кинетика совместной карбониевой полимеризации стирола с изобутиленом в растворе хлористого этила при 0° с хлорным оловом. Константы сополимеризации были найдены — для стирола 0,8, для изобутилена 0,1. [c.170]

Прозрачная бесцветная легкоподвижная жидкость, обладающая своеобразным запахом. Мало растворяется в воде в спирте и эфире растворяется во всех соотношениях. Темп, кипения 12,0—12,5°. Плотность при 0° = 0,921 при 8 = 0,918. Некоторые из констант хлористого этила приведены у Ое 6 а. [c.161]

Изучить соосаждение радона с соединениями НВг пока не удалось, так как НВг реагирует со смазкой кранов ртутью и т. д., вследствие чего во время опыта частично теряется. В этом отношении оказался более устойчивым хлористый водород. Получены данные, показывающие, что соединения радона образуют смешанные кристаллы с соединениями хлористого водорода. Константа В составляет 2.6, она значительно больше, чем в случае НаЗ, так как соединение НС1 менее устойчиво. [c.407]

Свартса [20], полученных в начале XX в. Для удобства вычисления некоторых констант в расчетных схемах и уточнения величин этих констант в табл. 1 включены также два соединения, не содержащие фтора, а именно хлористый пропил (№ И) и 1,1,1,3-тетрахлор-пропан (№ 12). [c.64]

Эту константу равновесия, которую можно установить простым анализом насыщенного раствора твердого хлористого таллия и твердого роданистого таллия, мы можем рассматривать, как отношение произведений растворимости этих двух солей s и [c.250]

Тогда Ку = (0,91 X 0,96)/0,79 == 1,11, и величина Кр (и Кп) оказывается на 11% меньше величины Щ. Из сравнения констант равновесия следует, что диссоциация хлористого этила в действительности протекает в меньшей степени, чем это следует из законов идеальных газов. Активность хлористого этила значительно меньше его активности в состоянии идеального газа, поэтому высокие давления будут смещать равновесие реакции диссоциации влево. [c.150]

Константы скорости и активационные параметры элементарной реакции СЬ- -КН зависят от природы углеводорода (табл. 8). В ряду углеводородов от метана к циклопентану наблюдается заметное снижение энергии активации и увеличение скорости. В этой же ряду повышается стабильность свободных радикалов из-за эффектов индуктивного и сверхсопряжения. По этой причине реакция особенно быстро протекает с толуолом и другими алкил-ароматическими соединениями. Наоборот, наличие атома галогена в молекуле тормозит реакцию, причем хлористый этил реагирует примерно в пять раз медленнее этана. Этот ряд реакционных способностей совпадает с изменением у этих веществ энергии разрыва связей С—Н. [c.118]

Если в действительности реакция протекает по цепному механизму, то любая интерпретация поведения кв должна учитывать зависимость къ от констант скоростей других участвующих реакций. Следовательно, вывод о том, какой механизм более вероятен — молекулярный или цепной —, нужно делать не на основании полного порядка реакции, а из других независимых соображений. В случае пиролиза хлористого этила есть основания полагать, что в цепном механизме стадия (г) медленная это благоприятствует молекулярному механизму [8]. Часто различие между молекулярным и ради- [c.13]

Процессы полимеризации циклических сульфидов более подробно изучены па примерах этилен- и пропиленсульфида под действием различных инициаторов в разных средах. В частности, в системе пропиленсульфид — эфират фтористого бора — хлористый этил полимеризация протекает без реакций кинетического обрыва при быстром инициировании, о чем свидетельствует отсутствие индукционного периода. Эти обстоятельства, вместе с установленными первыми порядками реакции полимеризации по инициатору и мономеру, позволяют принять суммарную константу скорости полимеризации за константу реакции роста. При 20 °С она составляет 3,35 л/(моль-мин) [34]. [c.170]

Из этих наблюдений вытекает, что присутствие атомов кислорода, связанных с кремнием, снижает скорость расщепления связи фенил—кремний водным или же спиртовым хлористым водородом. Константа скорости реакции при этом постоянно снижается с возрастанием числа атомов кислорода. Это явление можно объяснить следующим образом индукционное влияние кислорода вызывает снижение электронной плотности связи фенил—кремний, вследствие чего затруднена электро- [c.104]

Вычислить константу скорости реакции атомарного натрия и хлористого этила в газовой фазе. [c.421]

Важно отметить, что константа I в отличие от ХС не зависит от величины напряженности внешнего магнитного поля. Гораздо сложнее ситуация, когда молекула содержит более двух магнитных ядер. Так, например, в молекуле хлористого этила (СН3СН2С1) имеются два типа магнитно-эквивалентных ядер — Аз и В2. [c.75]

Кинетика реакций сольволиза исследовалась также и прп еще более высоких давлениях. Дэвид, ХаА1анн п Лэйк [263] изучили нейтральный сольволиз хлористого этпла в метиловом спирте при 65° в интервале давлений до 30 600 атм. Константа скорости при максимальном давлении была в 1210 раз больше, чем при Р = 1 атм. Позднее Дэвид и Хаманн [248] измерили кинетику сольволиза бромистого аллила в метиловом спирте ири 23° и давлениях от 1 до 45 000 атм] при этом константа скорости реакции возросла почти в две тысячи раз. О влиянии вязкости на скорость сольволиза галоидалкилов при высоких давлениях см. ниже (стр. 211). [c.152]

Тетраэтоксисилан, хлористый этил Анилин, фенил-сульфохлорид Диэтилдиэтокси-силан (I), этилэт-оксисиланы, H I Конденсация с об, Фенилсульфани-лид, НС Катализатор тот же в ксилоле, при смешивании исходных веществ 45—50 или 56—60 С, затем 80—90° С. В продуктах 80% I [98] разованием N—S-связи MgO (вероятно, образуется хлорид) 75° С. Константа скорости реакции — 1,95 10 eiT [99] [c.92]

При алкг1лировани 1 /1-ксилола 0,01 моля хлористого алюминия при 100°С и подаче хлористого этила 1,5 моля/ч получены следующие значения кинетических параметров (с" ) 1 = 3,22-10-4 2 = 2,9-10 3 = 1,93 10 4 = 0,964 - 10 . Сравнив константы скоростей каждой последующей ступени с предыдущей, имеем 2 = 0,7 l з = 0,665 2 4 = 0,5 з. [c.20]

Значение энергии диссоциации Dq = 53 ккал/моль и константы равновесия диссоциации димера LI2 I2 на мономер были вычислены на основании соотношения между компонентами насыщенного пара хлористого лития, найденного Миллером и Кушем [29141, давления насыщенного пара при 870° по данным [314] и термодинамических функций Lig lj из табл. 270. Концентрации мономерных молекул хлористого лития в насыщенных парах, приведенные в табл. 271, были вычислены на основании этих констант равновесия в предположении, что количество тримера в парах составляет 5% и не зависит от температуры. В последнем столбце табл. 271 приведены значения теплоты сублимации хлористого лития в виде мономерных молекул. Значения, вычисленные по результатам эффузионных измерений, измерений методом протока и методом кипения, находятся между собой в хорошем соответствии. [c.889]

Как известно из химической кинетики, состав продуктов яри необратимых последовательно-параллельных реакциях определяется соотношением исходных веществ (галогена и углеводорода или его хлорпроизводного) и соотношением констант скоростей последовательных стадий. Галогенирование с замещением атомов водорода относится к процессам, в которых введение атомов галогена все более затрудняет дальнейшее замещение. Это вытекает из ранее отмеченного дезактивирующего влияния хлора на атомы водорода при соседних углеродных атомах. Так, хлористый этил хлорируется втрое медленнее этана, но для соединений с более длинной цепью углеродных атомов различие уменьшается, так как дезактивирующее влияние хлора быстро затухает. Наоборот, накопление атомов галогена ведет к значительному снижению реакционной апособности, и замещение последних атомов водорода с образованием пергалогенпроизводных протекает с большим трудом. [c.141]

Т. д., вследствие чего во время опыта частично теряется. В этом тношепии оказался более устойчивым хлористый водород. Получены данные, показывающие, что соединения радона образуют смешанные кристаллы с соединениями хлористого водорода. Константа В составляет 2.6, она значительно больше, чем в случае НаЗ, так как соединение НС1 менее устойчиво. [c.299]

Приводимые в литературе значения констант а и р во многих случаях определены по результатам опытов сополимеризации в массе в промышленности сополимеры на основе хлористого винилидена часто получают эмульсионным методом. Если мономеры одинаково мало растворимы в воде, то при использовании в расчетах констант, найденных для процесса сополимеризации в массе, результаты расчета для эмульсионного процесса получаются достаточно точные, но при различной растворимости мономеров в водной фазе могут получиться иные данные. Кроме того, важно знать, при какой температуре проводилась сополимеризация в случае нахождения величин и и р, поскольку фактические значения этих констант в других условиях могут несколько изменяться. В табл. 4 приведены величины аир, найденные для совместной полимеризации хлористого винилидена с другими мономерами. [c.31]

Эльянов и Гоникберг [9] произвели расчет значений Ф для класса реакций, включающего равновесия диссоциации органических кислот и оснований, а также скорости реакций сольволиза [6] — до 3000 атм. В табл. 76 приведены значения Ф до 3000 атм, вычисленные по весьма надежным данным о константах и объемных эффектах диссоциации органических кислот и оснований [10]. Как видно из этой таблицы, величины Ф для различных реакций весьма близки между собой максимальное отклонение от средней величины Ф не превышает 5,7%. Для вычисления значений Ф до 12 ООО атм авторы воспользовались данными о диссоциации гидроокиси аммония в воде [101 и диссоциации пиперидина в метаноле [11]. Значения Ф для этих двух реакций отличались от среднего значения не более чем на 4,5% при давлениях до 3000 атм они укладывались на кривую Ф, Ру>, построенную по данным табл. 76. Для вычисления значений Ф до 30 ООО атм были использованы результаты измерений констант скоростей метанолиза хлористого этила [12] и бромистого аллила [13]. Детали этих расчетов приведены в цитированной работе [9]. В табл. 77. представлены результаты вычислений величины Ф до 30 ООО атм (см. также рис. 33). [c.263]

Для дальнейших вычислений необходимо знать константу неустойчивости комплексного пона BIX4. Некоторые данные позволяют сделать приблизительное вычисление этой константы. Согласно данным Мапхота и его сотрудников [1], в 1 л раствора, содержащего 4,3—4,5 молей хлористого водорода и 0,094 молей сероводорода, сернистый висмут может растворяться в количествах, соответствующих 0,0011—0,031 г-иопа висмута, или, в среднем, 0,015 г-иона висмута в 1 л. [c.334]

Основное условие процесса связано с большой величиной константы передачи в реакционной зоне должна быть очень низкая, но постоянная концентрация хлористого водорода. Молярное соотношение подаваемых в реакцию этилена и хлористого водорода должно быть равно 3,5 1. При введении в реакцию всего количества хлористого водорода образуются лишь хлористый этил и хлористый бутил. Идеальным с этой точки зрения является применение соляной кислоты в качестве донора хлористого водорода. Было установлено, что состав образующихся теломеров исключительно чувствителен к изменению концентрации соляной кислоты. Объясняется это отсутствием линейной зависимости между концентрацией соляной кислоты и давлением паров хлористого водорода. Так, в интервале температур 80—100°С при увеличении концентрации соляной кислоты всего на 2% давление паров Н1С1 возрастает вдвое. Соответственно в два раза увеличивается ве- [c.89]

Еще в 1962 г. авторами настоящего сообщения было установлено что продуктами данной реакции являются а,а-ди-хлоралканы, содержание которых в теломерной смгси, полученной при различных условиях, составляет 80—90%. Строение а,а-дихлоралканов было подтверждено методами инфракрасной спектроскопии и газо-жидкостной хроматографии, а также некоторыми химическими реакциями. Константы передачи цепи через молекулу хлористого метилена (с разрывом связи С—Н) по нашим определения следующие С) = 0,0067 Сг = 0,032 Сз = 0,052. Мы показали, что эти константы могуг быть рассчитаны по уравнению Тафта. Содержание а,(о-ди-хлоралканов в теломерной смеси не превышало 1 % и попытки получить производные с типичными реагентами на СНгС1 группу (фталимидом калия, тиомочевиной, аминами и др.) были безуспешны. Содержание а,ы-дихлоралканов, рассчитанное по уравнению Тафта, составляет около 0,5% мол. [c.90]

После этого изомеризат-бензин подвергался дегидроге-низациоиному катализу на платинированном угле, содержащем 7,8% платины при 310—315° и объемной скорости пропускания смеси 0,024 мл/час (длина слоя катализатора — 72 см, количество катализатора — 42 г, объем катализатора — 170 мл). Затем катализат сушился над хлористым кальцием, перегонялся в присутствии металлического иатрия и для него определялись те же константы, что и до катализа (значения их собраны в табл. 5). [c.224]

Д п-альпое изучение бензоилированпя беизола проведено Оливером [244]. Исследовались следующие реакции хлористый бензоил и хлористый алюминий с бензолом в качестве растворителя бромистый бензоил и бромистый алюминий с бензолом в качестве растворителя реакция бромистого бензоила и бромистого алюминия с бензолом в сероуглероде в качестве растворителя. В тех случаях, когда ароматический углеподород присутствует в качестве растворителя, кинетика реакции следует первому порядку и константы скорости примерно пропорциональны концентрации катализатора, если последний взят без избытка [ВС0С1] >-[А1Хд]. При избытке катализатора константы скорости быстро возрастут. Последняя система показывает, что в этом случае реакция является реакцией первого порядка и по ароматическому углеводороду, и по хлориду, и катализатору. [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология