Углекислый кальций Углерод

Карбонатная доочистка сточных вод сводится к обработке их известковым молоком и диоксидом углерода. Образующиеся при этом кристаллы углекислого кальция адсорбируют на своей поверхности ионы фтора из раствора, осаждая их. При атом содержание фтора в стоках уменьшается от 30 до 1,5 мг/л, что соответствует предельно допустимой норме. [c.251]

Сколько соляной кислоты реагирует с чистым углекислым кальцием при образовании двуокиси углерода в количестве а) 2,2 кг б) 1 кмоль-, в) 0,224 м (н. у.) [c.91]

При разложении углекислого кальция получено 855 мл двуокиси углерода, находящейся под давлением 750 мм рт. ст. и имеющей температуру 12° С. Определите массу газа. [c.31]

Определите теплоту образования углекислого кальция из кальция, кислорода и углерода. [c.80]

Присутствие углерода и водорода узнается следую щим методом испытуемое вещество смешивают с окисью меди и сжигают в трубочке ), выделяющиеся газы пропускают в раствор гидрата окиси кальция или барита. Помутнение последних (вследствие образования углекислого кальция или бария) указывает на присут-. ствие углерода, а появление небольших водяных капелек на верхней, холодной части трубочки — на присутствие водорода. [c.127]

Окись углерода получали при нагревании в кварцевой трубке до 800° С смеси металлической цинковой ныли (в избытке) и углекислого кальция [9]. [c.83]

Кислород получали путем электролиза 30% едкого кали [7] двуокись углерода — разложением двууглекислого натрия с последующей вакуумной разгонкой [8] окись углерода — разложением углекислого кальция в присутствии цинковой пыли при 700—800° С [9] с последующей разгонкой. Криптон (продажный из баллона) перед пуском в колбу для хранения также подвергали вакуумной разгонке. Закись меди готовили по методу Финкельштейна [10] окись меди — разложением азотнокислой меди при 400° С или по методу работы [11]. [c.170]

Используемую при адсорбции окись углерода получали при нагревании в кварцевом сосуде смеси металлического цинкового порошка и углекислого кальция при температуре 800° С [10]. Азот получали при разложении азида натрия при 280° С. Использовался также тщательно очищенный и осушенный электролитический водород. [c.179]

A. В одну часть фильтрата по тонкой стеклянной трубочке с оттянутым концом пропускают медленный ток двуокиси углерода. Выделяется осадок углекислого кальция, который при чрезмерно длительном пропускании СОг может раствориться вследствие образования кислого углекислого кальция. [c.200]

Как ведет себя углекислый кальций при прокаливании в замкнутом пространстве Почему, прокаливая карбонат кальция на воздухе, можно практически нацело разложить его на окись кальция и двуокись углерода [c.176]

Явление полиморфизма было также открыто Э. Митчерлихом (1822 г.). Сущность его заключается в том, что некоторые вещества в различных условиях способны образовывать разные по симметрии и по форме кристаллы. Общеизвестным примером являются две кристаллические формы углерода графит и алмаз. Каждая из этих форм на-вывается полиморфной модификацией. Отдельные полиморфные модификации иногда очень резко отличаются друг от друга по своему атомному строению и физическим свойствам. Так, например, графит принадлежит к гексагональной сингонии, алм аз — к кубической графит черного цвета, непрозрачен, хорошо проводит электрический ток алмаз прозрачен, электрического тока не проводит, графит является одним из самых мягких минералов, алмаз — самый твердый из всех известных веществ удельный вес графита 2,22, алм аза — 3,51. Митчерлиху был известен полиморфизм серы и углекислого кальция. Сера кристалли- [c.212]

Окись кальция химически чистая, применявшаяся для исследования диффузии в системе С — СаО, была спрессована в брикет нод давлением 300 атм. Радиоактивную окись кальция получали прокаливанием углекислого кальция, содержащего Са . В качестве углеродистого материала при исследовании диффузии окиси кальция в углерод (СаО С) применяли графитовый электрод, содержащий 93,0% С. [c.13]

Белый сухой порошок, слипающийся в комки. Хорошо растворим в разбавленной соляной или азотной кислотах мало растворим в воде. На воздухе реактив постепенно поглощает двуокись углерода , образуя углекислый кальций. [c.474]

В одной грамм-молекуле углекислого кальция, т. е. в 100 г его, содержится один грамм-атом кальция — 40 г, один грамм-атом углерода — 12 г и три грамм-атома кислорода — 48 г. Следовательно, весовые отношения между ними в любо-м количестве углекислого кальция равны [c.28]

В состав шихты, приготовленной из углекислого кальция, углерод не вводился при обжиге не было также надобности поддерживать указанную концентрацию кислорода в газовой фазе и подвергать материал длительной выдерл<ке при 1200°. [c.29]

Молекула угольной кислоты может лишиться как одного, так и обоих атомов водорода. Если отделить от нее один из них, останется ион бикарбоната. А второй атом водорода отделяется от молекулы в тысячу раз труднее, чё и первый. Если все-таки отде.шть и его, то останется ион карбоната. У человека в крови и тканях всегда ес ь сама угольная кислота, ион бикарбоната и растворенная двуокись углерода, а карбонатного иона в них нет. Оба этих иона легко соединяются с ионами различных металлов. Получающиеся соединения, хотя и содержат углерод, во многом подобны неорганическим веществам. Например, карбонат кальция, или углекислый кальций, есть не что иное, как минерал известняк. Иногда он встречается в природе и в виде другого минерала, покраси- [c.162]

При обжиге известняка образуются негашеная известь СаО и двуокись углерода Oj. Сколько тонн негашеной извести можно получить из 20 т известняка, содержащего 92% углекислого кальция СаСОз [c.25]

Составить уравнение взаимодействия однозамещенного фосфата кальция Са(Н2Р04)2 с углекислым кальцием, зная, что при этом получаются двухза-мещенный фосфат кальция СаНР04, вода и двуокись углерода. [c.90]

Нарушение стабильности воды может быть вызвано наличием в ней двуокиси углерода, низким значением pH, пересышенностью кислым углекислым кальцием Са(НСОз) и магнием Mg(H Oз)2, повышенной концентрацией сульфатов и хлоридов. [c.167]

Эти обратимые процессы можно почти целиком сместить вправо за счет кипячения воды, так как при высоких температурах растворимость двуокиси углерода понижается. Однако полностью устранить карбонатную жесткость нельзя, так как углекислый кальций хотя и незначительно (около 9,95 мг/л при 15° С), но растворим в воде. Растворимость Mg Oз достаточно высока (ПО мг/л), поэтому [c.200]

В 46 г (0,5 моля) кипящего сухого толуола пропускают ток сухого хлора, как это опис о при получении хлористого бензилидена (см. работу 8, стр. 188), до тех пор, пока привес реакционной массы не достигнет 39 г, а температура кипения не поднимется до 187°. Сырой хлористый бензилиден переносят в колбу емкостью 1,5 л с длинным горлом, прибавляют 500 мл воды и 150 г углекислого кальция (кусдуки мрамора) или порошкообразного мела и нагревают с обратным холодильником в течение 4 часов на масляной бане при температуре, 1301° (термометр в бане), одновременно пропуская через колбу слабый ток двуокиси, углерода, для того чтобы предотвратить окисление бензальдегида. [c.556]

Очистка соков. В диффузионный сок из свеклы переходит до 98 % сахарозы, 80 % растворимых несахаристых веществ (белков, пектинов, сапонинов, органических кислот и минеральных элементов), до 1 г/л мезги. Несахаристые вещества и мезгу максимально удаляют, что повышает выход и качество сахара. Для этого сок 2—4 раза обрабатывают раствором гидроксида кальция (известковым молоком), 2—4 раза — диоксидом углерода (сатурируют), удаляют осадок углекислого кальция фильтрованием [41], [c.52]

При разложении 50 г углекислого кальция полу- чилось 28 г окисн кальция и 22 г двуокиси углерода. Зная, что в окиси кальция на 5 весовых частей кальция приходится 2 весовые части кислорода, а в двуокиси углерода на 3 весовые части углерода 8 весовых частей кислорода, рассчитайте состав углекислого кальция. [c.9]

Углекислый кальций СаСОз разлагаетея при прокаливании на известь и двуокись углерода. Какое приблизительно количество природного известняка, содержащего 90% СаСОз, потребуется для получения 7 т извести [c.70]

Для упрощения технологии получения этиленгликоля при кислотном катализе предложено использовать в качестве катализаторов такие кпслоты, которые являются достаточно стойкими при умеренной температуре гидратации, но разлагающимися на летучие продукты при более высокой температуре упаривания и ректификации раствора гликолей, например трихлоруксусную кислоту [120[. Гидратацию проводят при 60 в противоточном скруббере, в нижнюю часть которого подается окись этилена, а сверху — 0,5%-ный раствор трихлоруксусной кислоты. Вытекающий из скруббера водный раствор глпколей выдерживается при 100 °С, при этом трп-хлоруксусная кислота разлагается на хлороформ и двуокись углерода (образуются также следы соляной кислоты). Далее раствор нейтрализуется углекислым кальцием, упаривается и направляется на ректификацию. [c.94]

При кипячении раствогра кислого углекислого кальция отщепляются вод.э и двуокись углерода и углекальциевая соль выпадает из раствора [c.408]

Мел, или углекислый кальций (СаСОз). Для косметических целей в настоящее время применяют только химически осажденный мел. Продукт получается путем обжига некоторых сортов известкового камня и карбонизации — насыщения известкового молока двуокисью углерода (углекислым газом). Известняк обжигается и после гашения в виде известкового молока вновь насыщается ранее удаленной углекислотой. После сушки мел микрокристалличен, но обладает некоторыми кол-лоидно-химическими свойствами, адсорбирует много воздуха, его можно, как снег, сжимать в шары, оп способен коллоидно связывать значительное количество воды. Это белый нежный сухой легкий порошок без запаха и вкуса растворяется в 20000—25000 ч. холодной воды. В присутствии углекислоты легче растворяется в воде, образуя двууглекислый кальций. Мел легко растворяется в соляной, уксусной и других кислотах. [c.91]

В качестве нссителей применяют гели, вещества губчатого строения,, пористые неорганические вещества (неглазурованный фарфор, пемзу, боксит, шамот, каолин и глину), различные виды углерода (костяной уголь, древесный уголь и пр.), волокнистые материалы (целлюлозу, хлопок, асбест и пр.) гидравлические Вяжущие материалы [например соединения, образованные гидроокисью кальция и имеющие свойства гидравлических цементов, простейшие представители —гипс (Са804 2Н2О), портланд-цемент и т д.], природные силикаты, представляющие собой легкие, рыхлые порошкообразные материалы с мелким однородным зерном, например диатомит (диатомеи — это микроскопические одноклеточные морские или пресноводные водоросли), инфузорную землю, желтую глину (японская кислая земля), кизельгур и пр., плотные поверхности, например железные шарики металлы (платина, палладий, медь) в виде проволоки или сетки, сплавы металлов, гранулированный алюминий, соли, например углекислый кальций, сульфат бария или простые и сложные силикаты, природные или искусственные цеолиты, вещества в коллоидном состоянии (смола, желатин, декстрин и пр.) или глиноподобные вещества, например бентонит. [c.473]

В воде двуокись углерода растворима довольно хорошо. сбъем воды растворяет при 20° С около одного объема СО . Этот [ аствор обладает кислотными свойствами его называют угольной кислотой. Следовательно, двуокись углерода — угольный ангидрид. Как таковой он образует соли при взаимодействии с основными скислами, основаниями и солями. Например, при пропускании лвуокисн углерода СО2 в известковую воду Са(ОН)о образуются осадок углекислого кальция СаСОз и вода [c.134]

МОГЛО происходить при указанной температуре, необходимо отсасывать выделяющуюся двуокись углерода, так как давление СОг превышает атмосферное давление только при температуре, значительно превышающей 800° (см. табл. 57, стр. 312). Часто, однако, бывает достаточно тяги горячих газов, чтобы вызвать необходимое снижение давления. Обжиг при слишком высокой температуре, помимо лишней затраты топлива, вызывает спекание извести, если известняк содержал примесь глинистых веществ, что сильно затрудняет последующее гашение такой извести ( пережог ). Совершенно чистая окись кальция плавится чрезвычайно трудно. Окись кальция, получающаяся при прокаливании не содержащего примесей углекислого кальция (мрамора), представляет собой рыхлый аморфный, довольно легко реагирующий с водой порошок даже в том случае, когда нагревание производили до очень высокой температуры. Реакция жженой извести с водой известна под названием гашения извести. Она сопровождается выделением значительного количества тепла (см. табл. 53 стр. 289). При внесении окиси кальция в цламя гремучего газа она дает очень яркий свет ( друммондов свет ). Расплавленная в электрической печи окись кальция при застывании образует кристаллы удельного веса 3,40. При нагревании до высокой температуры в присутствии угля СаО образует карбид, который широко применяется в технике (см. стр. 478). Кроме приготовления известкового раствора (гидроокиси кальция), СаО применяют как материал для футеровки печей, в качестве [c.293]

Добавка гидрата окиси кальция или гидроокисей других щелочноземельных металлов к смеси вызывает выпадение перекиси кальция, которую затем можно превратить в перекись водорода путем обработки кислотой или двуокисью углерода. В последнем случае образующийся углекислый кальций можно подвергнуть обжигу до окиси кальция, чтобы последнюю затем вновь использовать в процессе. Кук [172] сообщает, что при быстром проведении операции при температурах около 0° 96,8% всей перекиси, содержащейся в водной смеси в виде эквимолекулярных количеств формальдегида и перекиси водорода, можно превратить в перекись кальция. Последуюидая обработка углекислым газом дает возможность выделить перекись водорода в количестве 89,8% от начального содержания перекиси в продуктах реакции. В контакте с известковым шламом смеси формальдегида и перекиси водорода более нестойки, чем [c.80]

Обжиг углекислого бария сопровождается значительно большими трудностями, чем аналогичный и хоропю известный процесс обжига углекислого кальция, в связи с необходимостью применять вышеуказанные меры для получения пористой и реакционноспособной окиси бария высокой чистоты и избегать работы при высоких температурах. Как и при обжиге известняка, при обжиге углекислого бария требуются большие количества тепла и высокая температура, причем окись бария отличается сильными шлакообразующими свойствами. В принципе необходимую для обжига теплоту можно получить непосредственно в самой шихте сжиганием дополнительного количества угля, например, путем вдувания во вращающуюся печь угольной пыли вместе с воздухом, либо смешением с карбонатной шихтой, либо применением обоих этих способов. Однако окисление угля до окиси углерода дает лишь немногим больше того количества тепла, которое выделяется при образовании двуокиси углерода. Таким образом, расход топлива будет очень значительным, и если применять угольную пыль, то, вероятно, содержание примесей в продукте оказалось бы недопустимо высоким. На практике обжигательные печи конструируют таким образом, чтобы не допускать непосредственного контакта дымовых газов с шихтой в отличие от обычной эксплуатации известковообжигательных печей. В связи с этим теплота должна передаваться через стенки реторты, как например в коксовых печах с улавливанием побочных продуктов. Такая конструкция печи значительно удорожает строительство и повышает производственные расходы по сравнению с обжигом известняка. Применение избытка углерода, например в количестве 25—30 вес.% от начальной смеси с карбонатом, позволяет получить более пористый продукт, но избыток должен быть в конце удален (чтобы вновь не образовался карбонат) окислением при достаточно высокой температуре. Указывается, что эффективным является нагревание на воздухе в течение получаса при 1350° или выше. [c.95]

Поведение силикатного кирпича при пожаре также обусловлено в основном технологией его изготовления. Исходными компонентами при его производстве служат песок и известь. Их смешивают в требуемой пропорции, формуют и пропаривают в автоклаве, после чего выдерживают на воздухе. В результате термовлажностной обработки в кирпиче образуются низкоосновные гидроксиликаты кальция, а при вылеживании на воздухе под воздействием атмосферного диоксида углерода— углекислый кальций. Названные соединения разлагаются в основном при температуре выше 550°С, поэтому критическая температура для силикатного кирпича лежит в интервале 700—900 °С. [c.458]

Сахарозу производят в огромных количествах. В СССР этот дисахарид получают исключительно из сахарной свеклы, которая содержит 16—20 о сахарозы (сахарный тростник содержит 14—26% сахарозы). Промытую свеклу измельчают и в аппаратах (диффузорах) многократно извлекают сахарозу водой, имеющей температуру около 80° С. Полученную жидкость, содержащую, кроме сахарозы, большое количество различных примесей, обрабатывают известью. Известь осалсдает в виде кальциевых солей ряд органических кислот, а также белки и некоторые другие вещества. Часть извести при этом образует с тростниковым сахаром растворимые в холодной воде кальциевые сахараты, которые разрушают обработкой двуокисью углерода. Осадок углекислого кальция отделяют фильтрацией, фильтрат после дополнительной очистки упаривают в вакууме до получения кашицеобразной массы. Выделившиеся кристаллы сахарозы отделяют при помощи центрифуг. Таким обра- [c.250]

Если в воде имеется избыточный агрессивный диоксид углерода СОа, то при его химическом взаимодействии с гидроксидом кальция Са(0Н)2 образуется малорастворимый в воде углекислый кальций СаСОз, а при его дальнейшем взаимодействии с диоксидом углерода — легкораствори-мый двууглекислый кальций Са(НСОз)2. Растворение двууглекислого кальция приводит к разрушению бетона. [c.104]

При взаимодействии окислов друг с другом могут быть получены С0ЛИ, кислоты или основания. Например, окись кальция СаО при взаимодействии с двуокисью углерода СОг дает углекислый кальций по схеме [c.95]

При размоле наиболее рыхлые части костей превращаются в тонкий порошок его отсеивают от более плотных частей, которые тонко измельчают на мельницах и подвергают обжигу. Обжиг размолотой кости производят либо в ретортах, либо в тиглях без доступа воздуха. Полученный продукт состоит из 8—10% аморфного углерода, 75% среднего фосфорнокислого кальция Саз(Р04)г, 2% среднего фосфорнокислого магния Mgз(P04)2 и 15% углекислого кальция СаСОз. Его подвергают тщательному мокрому измельчению на жерновах или в шаровых мельницах, после чего отмучивают, отделяют фильтрованием от воды и сушат. [c.303]

После многократного промывания растворителем и дикантации остаток высушивают и взвешивают таким образом нитроклетчатка может быть определена и по разности. После сжигания определяют по разности количество носителей углерода (мука, уголь), а в золе — по известным способам — нерастворимые в воде минеральные вещества, как кизельгур, тальк, углекислый кальций и мумия. В случае присутствия порошкообразного алюминия, последний перед сжиганием, если таковое имеет место, растворяют в разбавленной соляной кислоте и осаждают в виде гидроокиси. Силициды определяют посредством сплавления с едким кали в никелевом тигле. [c.649]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология