Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Взаимодействие солевых растворов

    Распределение времени пребывания частиц потока (жидкости, газа или сыпучего материала) в аппарате и параметры моделей продольного перемешивания определяют экспериментальным путем. Для этой цели получили широкое распространение методы нанесения возмущения в определенном сечении потока и фиксирования вызванных им последствий (отклика системы) в другом сечении. Возмущающий сигнал может быть различным по форме и по физической природе. Наибольшее распространение получили импульсная и ступенчатая формы возмущений, значительно реже применяют возмущающий сигнал циклического вида. В качестве сигнала в поток вводят трассер (индикатор краситель, солевой раствор и т. п.), химически не взаимодействующий со средой и не участвующий в массообмене. [c.36]


    Как показали опыты, снижение кратности циркуляции до 1.7 не оказывает существенного влияния на процесс. Однако, в связи с нестабильностью водно-солевого раствора НСЮ и высокой реакционной способностью стирола для создания более мягких условий протекания реакции взаимодействия [c.92]

    В ковалентные взаимодействия между полифенолами и белками вовлекаются хиноны их можно ограничить при блокировании окислительных реакций, например, добавлением восстановителей, Нековалентные связи типа водородных или производные от (3-гликозидных комплексов сводятся к минимуму посредством промывки солевыми растворами или органическими растворителями, [c.350]

    Растворение брома в воде, солевых растворах и многих органических растворителях сопровождается химическими превращениями, которые необходимо учитывать при выполнении физико-химических, аналитических или препаративных работ. Растворимость брома в растворах солей зависит от их природы и концентрации. Она особенно велика в растворах бромидов и других галогенидов, взаимодействующих с бромом с образованием комплексных полигалогенидов. Высокую растворимость брома в органических растворителях, например в галогенпроизводных и углеводородах, с которыми он смешивается в любых соотношениях, используют для его экстракции из водных растворов. При выборе экстрагента необходимо руководствоваться его химической стабильностью по отношению к брому. [c.15]

    Образование кластеров достаточно вероятно, так как реакция имеет гетерогенный характер, обусловленный тем, что оксиды металлов не растворяются в каучуке. Реакции предшествует адсорбция карбоксильных групп на поверхности дисперсных частиц оксида. В процессе реакции солеобразования полярность адсорбировавшихся групп возрастает, а их стремление десорбироваться— уменьшается (особенно, если учесть, что происходит внутримолекулярное солеобразование). Взаимодействие солевых группировок, входящих в состав мультиплетов и кластеров, продолжается после израсходования всего оксида цинка. [c.162]

    Многофазные процессы весьма характерны для химических производств. Многие химико-технологические процессы происходят с участием нескольких фаз. Можно привести бесчисленное множество примеров многофазных процессов, применяемых в промышленности. В качестве типичных многофазных технологических процессов можно назвать, например, выплавку чугуна и стали в металлургии, где участвуют твердые, жидкие и газообразные фазы, карбонизацию аммиачно-солевого раствора в производстве соды, где при взаимодействии газовой и жидкой фаз образуется твердая (бикарбонат натрия), образование двух жидких фаз (смолы и воды) при охлаждении коксового газа, образование газа и твердого остатка при пиролизе жидких углеводородов и т. д. [c.123]


    Основные научные работы посвящены изучению кинетики реакций в растворах. Детально исследовал влияние ионной силы раствора и диэлектрической проницаемости растворителя на скорость многих реакций, объяснил солевой эффект и эффект среды в таких системах. Изучал также дипольные моменты молекул, термодинамические свойства и электропроводность электролитов, природу межмолекулярных взаимодействий в растворах неэлектролитов. Внес вклад в развитие общей теории кислот и оснований. Исследовал процессы коррозии металлов. [c.506]

    Согласно современным представлениям [14], процесс растворения соли рассматривается как вынужденный фазовый переход ионов из кристалла в раствор под действием растворителя, в результате которого происходит разрушение кристаллической решетки и гидратация образующихся ионов, а также ионных ассоциатов при неполной диссоциации в растворах конечных концентраций. Несмотря на обилие накопленного в данной области экспериментального материала, многие важные стороны сложного по физико-химической природе процесса взаимодействия электролита с растворителем остаются неясными и требуют всестороннего изучения. Прежде всего следует отметить необходимость установления роли, которую играют структурные особенности растворителя в процессе образования солевого раствора. [c.136]

    Строгая эквивалентность ионообменных процессов может служить основой для разработки ряда своеобразных методов определения концентрации солевых растворов, например выделение эквивалентного количества " ионов водорода из сорбента в Н-форме при взаимодействии с растворами различных солей. Этот метод весьма эффективен при количественном определении содержания солей органических кислот в фармацевтических препаратах. Таким же способом определяют содержание свободной кислоты в солях органических кислот и их влажность. [c.90]

    По американским данным введение ингибиторов коррозии в раствор снижает скорость коррозии сталей до 127 мк/год и меньше (нижний предел, принятый в американской нефтедобывающей промышленности). Наиболее эффективными ингибиторами коррозии в солевых растворах являются пленкообразующие азотсодержащие ПАВ, в частности катионные. Однако при температурах выше 120 °С аминосодержащие ПАВ, как правило, не могуг образовать прочную, стабильную пленку. Кроме того, ингибиторы коррозии должны хорошо растворяться в минерализованных растворах. Выбор вида и концентрации ингибиторов следует производить индивидуально для каждого конкретного типа ТЖ и условий ее применения. При этом разные сорта сталей взаимодействуют с минерализованной средой различно. [c.158]

    Математическое описание взаимодействия распыленного раствора с потоком плазмы проводится по вышеперечисленным стадиям соответственно составлены и уравнения, описывающие это взаимодействие. В соответствии с кинетическими уравнениями разложения уранилнитрата и его кристаллогидратов, скорость разложения капель на третьей и четвертой стадиях пренебрежимо мала по сравнению с предыдущими стадиями испарения растворителя и нагрева частиц. Считается, что после полного испарения растворителя начинается нагрев солевого остатка и его разложение. Скорость разложения увеличивается с повышением температуры. К концу процесса разложения конденсированной фазы температура частицы приближается к температуре парогазовой среды. Продолжительность процесса разложения определяется константой (константами, если процесс состоит из нескольких стадий) скорости химической реакции. [c.168]

    Поэтому, если ввести в насыщенный раствор любого труднорастворимого электролита какую-либо соль, не имеющую с ним общих ионов, то межионные силы взаимодействия возрастут. Вследствие этого коэффициенты активностей ионов, составляющих молекулу труднорастворимого электролита, понизятся, и если они были равны единице, то станут меньше единицы. Это приведет к тому, что величина произведения растворимости труднорастворимого соединения возрастает по сравнению с величиной произведения растворимости данного электролита в водном растворе. Увеличение произведения растворимости электролита в солевом растворе, насыщенном посторонними ионами вызывает повышенную растворимость электролита. Это объясняется увеличением ионной силы раствора. [c.112]

    Следует отметить, что один из членов под знаком суммы в уравнении (24-4) является членом, описывающим диффузию макроионов. Как было и в случае седиментации (см. стр. 422), этот член не должен влиять на среднюю скорость движения, которая создается приложенной силой. Другие члены описывают взаимодействие между потоком макроионов и потоками других составляющих раствора. Предположение о том, что этими членами можно пренебречь, является приближением, но это такое же приближение, которое уже делалось при рассмотрении седиментации и диффузии макроионов в водных солевых растворах (см. стр. 407). [c.473]


    Следует иметь в виду, что с момента растворения простых солей на почву действует уже не водный, а более сложный раствор в солончаках—солевой, в солонцах—щелочной, в подзолистых почвах — кислый. В результате взаимодействия солевого раствора, особенно Na l, на почву повышается растворимость малорастворимых солей и, кроме того, имеют место реакции взаимного обмена между катионами вытяжки и катионами поглощающего комплекса почвы. Щелочная реакция солонцов увеличивает растворимость гумуса, кислая реакция подзолистых и дерново-подзолистых почв способствует переходу в вытяжку полуторных окислов. [c.387]

    Группа химических методов основана на определении содержания солей при помощи титрования солевого раствора реактивом, взаимодействующим с ионами хлора. Поэтому в указанных методах определяют только содержание хлорных солей, которое пересчитывают" на КаС1. Поскольку в нефть соли попадают в основном с пластовой водой, [c.169]

    В табл. 2.25 приведены результаты опытов по определению влияния размеров капелек ХА на процесс хлоргидринирования при 22°С. Поско.льку образование побочных продуктов при хлоргидринировании в основном идет при взаимодействии свободного хлора с ХА и ДХГ в органической фазе, была проверена возможность снижения доли побочных реакций путем предварительного растворения реагентов в цирку-лируюшем водно-солевом растворе. [c.88]

    Дисперсные системы. Растворы. В течение длительного периода развития химии основными объектами исследования были вещества постоянного состава, образующиеся ири некоторых рациональных и строго фиксированных стехиометрических соотношениях компонентов, что представляло собой так называемую при вилегию дискретности в химии. Фазы, не подчиняющиеся стехио метрическим законам и обладающие переменным составом (в-частности, растворы), исключались из рассмотреиня в рамках классической химии. Однако уже в начале XIX в. Бертолле пытался изучить природу солевых растворов египетских соляных озер с общехимических позиций. На том уровне развития химии его иред-ставления оказались несколько преждевременными, поскольку нс было достаточного экспериментального материала и соответствующих методов исследования, позволяющих доказать всеобигность принципа непрерывности применительно к химическим взаимодействиям. Бурное развитие химии в конце XIX и начале XX вв., осо- [c.240]

    Необратимое связывание между пост-НТ и холино-рецептором нельзя объяснить только взаимодействием гуанидиновых и карбонильных групп пост-НТ с соответствующими участками рецептора. Их взаимодействие должно носить в основном электростатический характер, однако, комплекс рецептор — токсин не диссоциирует в концентрированных солевых растворах (Karlsson et al., [c.70]

    Нуклеиновые основания и нуклеозиды можно разделять ТСХ на целлюлозе, используя в качестве элюентов водно-солевые растворы [Bij, Lederer, 1983]. Основную роль в этих случаях играют гидрофобные взаимодействия нуклепновых оснований с целлюлозой и эффект высаливания. [c.496]

    Ингибиторы коррозии металлов. Применение ингибиторов — один из эффективных способов борьбы с коррозией металлов в различных агрессивных средах (в атмосферных, в морской воде, в охлаждающих жидкостях и солевых растворах, в окислительных условиях и т.д.). Ингибиторы — это вещества, способные в малых количествах замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Название ингибитор происходит от лат. inhibere, что означает сдерживать, останавливать. Ингибиторы взаимодействуют с промежуточными продуктами реакции или с активными центрами, на которых протекают химические превращения. Они весьма специфичны для каждой группы химических реакций. Коррозия металлов — это лишь один из типов химических реакций, которые поддаются действию ингибиторов. По современным представлениям защитное действие ингибиторов связано с их адсорбцией на поверхности металлов и торможением анодных и катодных процессов. [c.150]

    Глобулярные белки растворимы в воде и разбавленных солевых растворах и обладают шарообразной формой молекулы (эллипсоид вращения). Компактная структура возникает прн определенном сворачивании полипептидной цепи в основе такой структуры, по существу, лежит гидрофобное взаимодействие неполярных боковых цепей аминокислот. Помимо этого во взаимодействии отдельных участков цепн играют роль водородные связи и в некоторой степени ионные связи. Хорошая растворимость глобулярных белков объясняется локализацией иа поверхностн глобулы заряженных аминокислотных остатков, которые, окружая себя гидратной оболочкой, обеспечивают хороший контакт с растворителем. К глобулярным белкам относятся все ферменты и, за исключением структурных, большинство других биологически активных белков. [c.344]

    Прн выделении желаемого белка обычно сначала экстракцией водой илн разбавленным солевым раствором получают обогащенную белковую фракцию. Собственно, процесс разделения может основываться на различной (в определенных условиях) растворимости, различном размере, различном электрическом заряде илн различных адсорбционных свойствах молекул белков, а также на различной биологической активности. К выделению индивидуального белка может привести также взаимодействие с комплексо-образующимн веществами, например альбуминами, альгинатами, пектинами [26]. [c.346]

    В 1971 г. Ф. Сенгер и Г. Николсон предложили жидкостно-мозаичную модель биомембран, согласно которой мембраны представляют собой жидкокристаллические структуры, в которых белки могут быть не только на поверхности мембран, но и пронизывать их насквозь. В этом случае основой мембраны является липидный бислой, в котором углеводородные цепи фосфолипидов находятся в жидкокристаллическом состоянии, и с этим бислоем связаны белки двух типов периферические и интегральнь1е. Первые - гидрофильные, связаны с мембранами водородными и ионными связями и могут быть легко отделены от липидов при промывании буфером, солевым раствором или при центрифугировании. Вторые белки - гидрофобные, находятся внутри мембраны и могут быть выделены только после разрушения липидного слоя детергентом (процесс солюбилизации мембран), например, додецилсульфатом натрия, ЭДТА, тритоном и др. Интегральные белки, как правило, амфипатические, т.е. своей гидрофобной частью они взаимодействуют с жирными кислотами, а гидрофильной частью - с клеточным содержимым. Интегральные белки часто являются гликопротеидами, которые синтезируются в аппарате Гольджи, глико-зилируются в мембране и содержат много гидрофобных АК и до 50% спиральных участков. Эти белки перемещаются внутри липидного бислоя со скоростью, сравнимой с перемещением в среде, имеющей вязкость жидкого масла ( море липидов с плавающими айсбергами белков ). [c.107]

    Следует отметить, что отсутствие агрегации структурных единиц в растворах К-4 при добавлении большого количества поливалентных катионов имеет важное значение при использовании полимера для изготовления глинистых растворов, применяемых в буровой технике, особенно при бурении в осложненных условиях (высокое содержание солей в толще и повышенная температура). У. Д. Мамаджанов, М. К. Турапов, А. Т. Хон-Пак [125] показали высокую эффективность введения К-4 в глинистые растворы, используемые при прохождении солевых толщ. При исследовании взаимодействия разбавленных растворов К-4 с сульфатами путем измерения вязкости и мутности центрифугата М. М. Арефьева [122—124] показала, [c.53]

    Уравнение (Vn.13) отражает увеличение кулоновских сил в растворе при снижении диэлектрической проницаемости. С увеличением ионной силы коэффициент активности sY уменьшается значительно быстрее при меньших значениях диэлектрической проницаемости. Коэффициент активности зу,- выражает отклонение от свойств идеального раствора он становится равным единице в бесконечно разбавленном растворе ионов. Для незаряженных частиц г-го рода в солевых растворах (ион-молекулярное взаимодействие) IgsYi, как правило, линейно зависит от ионной сильГ .  [c.175]

    Важной особенностью гемоглобина, которая обусловлена наличием нескольких гем-групп, является форма кривой связывания кислорода не простая гиперболическая кривая насыщения, как для миоглобина, а S-образная. Сродство гемоглобина к кислороду возрастает с давлением. Поэтому при умеренных давлениях гемоглобин эффективно связывает кислород в легких, но отдает его миоглобину при низких давлениях в тканях. При потере кислорода образуется дезоксигемоглобин, субъединицы молекулы слегка смещаются относительно друг друга и поворачиваются так, что два р-гема удаляются друг от друга на расстояние около 6,5 А. Эта конформационная перестройка, несомненно, тесно связана с кооперативным взаимодействием гемов, которое позволяет им более прочно связывать кислород, когда молекула уже частично окислена. Однако детали этого взаимодействия еще не ясны. В концентрированных солевых растворах (например, в 4 М Na l) молекула [c.375]

    Выше были описаны опыты с каплей солевого раствора и коррозия железа в анаэробных почвах. Ясно, что в обескислороженных водных растворах возможна только катодная реакция выделения водорода и что в нейтральных растворах такая реакция протекает с очень малой скоростью. При обеих электродных реакциях (анодной и соответственно катодной) образуются ионы Ре + и ОН . При превышении произведения растворимости Ре(ОН)г начинается осаждение. Единственной побочной реакцией является исключительно медленное химическое взаимодействие между железом и водой с образованием Рез04. Ни в одной из реакций не формируются соединения защитного характера. Эта не удивительно, так как защитная пленка на железе состоит из Т-РегОз, образующегося при сравнительно благородных величинах потенциалов (см.. разд. 2.8). Образование у-регОз снижает скорость анодного растворения. Некоторые ингибиторы ускоряют рост у-РегОз, и при рассмотрег НИИ вопросов защиты черных металлов они в отличие от других ингибиторов называются анодными ингибиторами. [c.136]

    Процесс гидратации чистого доменного шлака протекает относительно медленно в принципе эта реакция имеет сходство с реакцией гидратации чистого геленита. Кристаллические растворы мелилита, в которые входят щелочи, окись магния или закись железа и др., обладают ослабленными связями в элементарной ячейке, и их взаимодействие с водой отражает все характерные особенности типичного схватывания и твердения. Влияние состава и присутствия стимуляторов (активаторов) на скрытые гидравлические свойства при обычных реакциях схватывания изучалось Мусгнугом , а также Кейлем и Гилле . В качестве таких стимуляторов обычно используются портланд-цемент и гипс смешанные цементы, содержащие портланд-цементный клинкер, называются металлургическими цементами . В зависимости от количества примешанного клинкера различаются доменные цементы и железистые портланд-цементы цементы с особо увеличенным количеством гипса называются сульфатно-шлаковыми цементами (во Франции— сверхсульфатными цементами ) 3. Последние виды характеризуются особенно низкой теплотой гидратации и высокой устойчивостью против коррозийного действия солевых растворов. Доменные шлаки альпий- [c.832]

    Для определения кинетических характеристик термического разложения солевого остатка капель при скоростях нагрева К/с обычно используют линейный неизотермический нагрев вещества в дериватографе. Известно, однако, что рост скорости нагрева от 0,02 до 0,56 К/с ведет к росту кинетических параметров, в связи с чем предлагается принимать в качестве кинетических параметров для плазмохимических процессов асимптотические значения этих параметров, соответствующие больгиим скоростям нагрева, хотя неясно, как определить асимптоту при переходе от скоростей 0,02- 0,56 К/с к скоростям 10 -ь10 К/с. Изучение кинетики методом дифференциально-термического анализа с последующей аппроксимацией на условия взаимодействия распыленного раствора с технологической плазмой, так же как и прямые исследования брутто-кинетики в плазменном реакторе не позволяют определить реальные кинетические параметры в условиях полидисперсного распыла раствора в неизотермическом режиме. Нужны независимые количественные исследования разложения нитратов в условиях, близких к условиям в плазменном реакторе. [c.272]

    Александрович [27] получил хорошее соответствие между рассчитанными и экспериментально измеренными коэффициентами активности для аналогичной системы линейный полиакрилат натрия бромид натрия. Расхождение, наблюдавшееся в некоторых случаях, возможно, объясняется тем, что данная теория не учитывает индивидуальных свойств различных коионов. В растворах полиэлектролитов, содержащих соли, в занятом подвижными ионами пространстве коионов меньше, чем противоионов, и кратковременные взаимодействия соседних про-тивопдложно заряженных ионов должны быть слабее по сравнению с взаимодействиями в элёктронейтральнЬм " солевом растворе. В результате приближенный расчет, при котором неполиэлектролитный эффект и основной эффект электростатического взаимодействия складываются аддитивно, не может дать удовлетворительных результатов при определении активности коионов в растворе полиэлектролита, содержащем соль. Во всяком случае, правило аддитивности, по-видимому, можно применять не только для линейных полиэлектролитов (для которых оно в настоящее время широко применяется), но и для сшитых полиэлектролитов. [c.39]

    Во-вторых, это процессы перехода противоионов из раствора в ионит, когда противоион вступает в реакцию с фиксированпыми ионными- группами ионита. Такие процессы возможны при взаимодействии солевой формы слабокислотного или слабоосновного ионита с сильными кислотами или основаниями (реакции V и VI) или нри поглощении солевой формой хелатного ионита ионов металла, образующего в ионите комплексы (реакции VII). [c.313]

    Весьма важно, что при работе с вымоченными в 50% водном растворе глицерина мышечными волокнами легко наблюдать фазу сокращения волокна при взаимодействии его с АТФ, но в опытах in vitro сократившееся волокно, свободно плавающее в солевом растворе, не подвергается обратному расслаблению. Таким образом. Для воспроизведения фазы расслабления, т. е. для получения мышцы в расслабленном состоянии после фазы сокращения, требуются некоторые дополнительные условия. [c.430]

    Поэтому, если ввести в насыщенный раствор какого-либо трудно растворимого электролита какую-либо соль, не имеющую с ним общих ионов, то межионные силы взаимодействия возрастут. Вследствие этого коэффициенты активностей ионов, составляющих молекулу нашего трудно растворимого электролита, понизятся, т. е. если они были равны единице, то теперь станут меньше единицы. Это приведет к изменению величины произведения растворимости (ПР) трудно растворимого соединения, которая в этом случае возрастет по сравнению с ПР данного электролита для водного раствора. Увеличение ПР электролита в солевом растворе, насыщенном посторонними ионами, вследствие увеличения ионной силы раствора, являющейся мерой электролитического поля, существующего в растворе, вызывает повышенную растворимость электролита. Например, в гетерогенной системе, состоящей из насыщенного раствора и осадка aSO , согласно правилу растворимости [c.148]

    Взаимодействие Н3ВО3 с анионитами протекает очень медленно — в отличие от сильных кислот, поглощающихся в течение нескольких минут, для достижения равновесия при поглощении борной кислоты требуется 5—7 суток. Проблемой большой важности является синтез новых ионообменных смол, пригодных для поглощения В2О3 из солевых растворов. [c.353]

    Кислые золи. Херд, Раймонд и Миллер [18], а также и другие показали, что соли натрия, как, например, хлорид или нитрат, понижают стабильность золей кремнезема. Следовательно, не является неожиданным, что золи, полученные прц взаимодействии кислоты с силикатом натрия, весьма неустойчивы. Описаны два метода отделения кремневой кислоты от электролита, которые основаны на применении органических растворителей. Уайт [19], осаждал сульфат натрия из золей, приготовленных из силиката и серной кислоты, добавлением смешивающегося с водой органического растворителя, как, например, этилового спирта или ацетона, выдерживая золь прн низких pH и температуре. Осажденную соль отфильтровывали, золь разбавляли водой и органический растворитель удаляли путем отгонки при пониженном давлении. Такие золи могут быть стабильными в течение цескольхих дней при обычной температуре. Размеры частиц неизвестны, но продукт. может быть, очевидно, классифицирован как раствор по-ликремпсво кислоты, С другой стороны, Кирк [20, 21] нашел, что кремневая кислота может быть экстрагирована из водных солевых растворов при помоши некоторых полярных органических растворителей. если водная фаза при этом продолжает насыщаться солью, Робинзон [22] предложил способ выделения кремневой кислоты в безводном состоянии в виде вязкой жидкости путем дегидратации экстракта и удаления полярного растворнтеля экстракцией углеводородом, в котором кремневая кислота нерастворима. [c.92]

Смотреть страницы где упоминается термин Взаимодействие солевых растворов: [c.154]    [c.114]    [c.169]    [c.177]    [c.228]    [c.210]    [c.198]    [c.103]    [c.75]    [c.48]    [c.9]   
Ионообменная технология (1959) -- [ c.0 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Взаимодействие солевых растворов и полимера

Раствор солевой



© 2025 chem21.info Реклама на сайте