Солевые растворы, растворимость

Существует ряд диссоциирующих органических веществ, которые образуют с экстрагируемым веществом соли, обладающие повышенной растворимостью в одной из фаз. Примером может служить пенициллин, триэтила-миновую соль которого можно количественно экстрагировать хлороформом из водных солевых растворов. Растворимость слабого органического основания — стрептомицина в органических растворителях сильно повышается при добавлении карбоновой кислоты с длинной алифатической цепью или п-толуолсульфокислоты [142]. Такие вспомогательные органические вещества получили название носителей. С их внедрением селективность процессов распределения значительно повысилась [68, ПО, 162]. [c.394]

Маслянистая жидкость, лишенная цвета и запаха, с точкой плавления 5— 6° С [212]. Точка кипения (11,5 мм рт. ст.) — 130° С [185] (11 мм рт. ст.) 130° С 212] (17 мм рт. ст.) 138—142° С[210] (10 мм рт. ст.) 126° С [141] (14 мм рт, ст.) 134—135°С [100]. Показатель преломления 1,4545 [185] 1,4570 [212] 1,4571 [100]. Плотность djo 1,420 [185] djo 1,3837 [141]. Растворяется в 50-крат-ном объеме воды (что эквивалентно 2,8%), в солевом растворе растворимость равна 1,25% или больше [181], но не превышает 5% [74]. [c.181]

Растворимость газов. При анализах природных и промышленных газов постоянно приходится сталкиваться с явлениями растворения газа в жидкостях и с адсорбцией газов твердыми телами. В лабораторной практике чаще всего приходится иметь дело с растворением газов в нефти, бензинах, воде, некоторых щелочах, кислотах и солевых растворах. [c.235]

Подобно газам, растворимость многих жидкостей понижается в присутствии солей. Например, растворимость фенола в чистой воде больше, чем в солевом растворе. [c.239]

Таким образом, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимого соединения, а с другой стороны, благодаря увеличению ионной силы раствора растворимость несколько увеличивается. Последнее явление получило название солевого эффекта. [c.80]

Сравнение этого значения растворимости с растворимостью в чистой воде (Р = 1,50-10- моль/л) показывает, что с повышением ионной силы раствора растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном растворе несколько возрастает (солевой эффект). При повышении ионной силы раство- [c.248]

Сравнение этого значения растворимости с растворимостью в чистой воде (л = 1,50-10 моль/л) показывает, что с повышением ионной силы раствора растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном растворе несколько возрастает (солевой эффект). При повыщении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов малорастворимого электролита уменьшаются. Так как произведение активностей ионов (термодинамическая константа равновесия) есть величина постоянная, то при уменьшении коэффициентов активностей должны увеличиваться равновесные концентрации ионов малорастворимого электролита, т. е. растворимость его возрастает. Ионная сила раствора влияет на скорость реакций. Предложено много различных уравнений, учитывающих это влияние. Так, константа скорости взаимодействия иона и молекулы зависит от ионной силы раствора в соответствии с уравнением [c.294]

Растворимость многих жидкостей понижается в присутствии солей. Например, растворимость фенола в чистой воде больше, чем в солевом растворе. Эффект понижения растворимости в присутствии солей называется высаливанием. Одной из причин высаливания может быть сольватация солей, вызывающая уменьшение числа свободных молекул растворителя, а значит, и понижение растворяющей способности жидкости. [c.256]

Физико-химические свойства белков. По агрегатному состоянию различают твердые, нерастворимые в воде и солевых растворах белки жидкие или полужидкие (студнеобразные) белки, растворимые в воде или в растворах солей (глобулины). [c.426]

Глобулины — белки, не растворимые в воде, но растворимые в разбавленных солевых растворах свертываются при нагревании. Имеют большую молекулярную массу, чем альбумины. Представители глобулины молока, яйца, крови белки мышц (миозин), семян растений. [c.297]

Растворители, имеющие ограниченную взаимную растворимость с водой, также могут применяться для обезвоживания раствора соли и ее кристаллизации. Они экстрагируют воду из солевого раствора, в результате чего соль кристаллизуется. Чем больше давление водяного пара над солевым раствором, тем больше экстрагирует из него воды данный растворитель (табл. 14.1). Поэтому регенерировать растворитель можно, вторично экстрагируя из него воду другим водным солевым раствором, имеющим давление водяного пара более низкое, чем обезвоживаемый, или обрабатывая его твердой солью, которая превращается в водный раствор, отслаивающийся от органической жидкости. [c.323]

Аналогичным образом понижается растворимость газов, например, в концентрированных солевых растворах. Это явление, получившее название высаливания , используется в технике и в лабораторной практике. [c.201]

Получили дальнейшее развитие исследования в области молекуляр-но-статистической теории других типов флюидных систем. Разработана модель для описания свойств водно-органических растворов солей, изучена растворимость кислых газов (НгЗ, СО2) в сложных растворителях (солевых растворах аминов), изучались системы полимер - мономер - растворитель. Для названных типов систем получены экспериментальные данные, подтверждающие теоретические выводы. Продолжались исследования нефтегазовых систем, разработана модель агрегации асфальтенов, определены некоторые факторы, влияющие на их осаждение. [c.110]

Ингибиторы можно классифицировать по различным признакам [4 30 48 144]. Так, по составу их разделяют на две группы неорганические и органические. Правда, сейчас уже можно говорить о металлорганических, и кремнийорганических ингибиторах и об их смесях. По областям применения их разделяют на ингибиторы кислотной коррозии, коррозии в нейтральных средах (морская и пресная. вода, солевые растворы и т. д.) и в щелочах. По условиям применения различают ингибиторы низкотемпературные и высокотемпературные, растворимые в воде или в углеводородах, и т. д. Мы будем пользоваться классификацией, в которой за основу ВЗЯТЫ особенности механизма их действия,, и рассмотрим две группы ингибиторов адсорбционные и пассивирующие. [c.17]

Проницаемость фильтрационной корки зависит от гранулометрического состава твердой фазы раствора, а также от электрохимических условий. Обычно чем больше в растворе частиц коллоидного размера, тем меньше проницаемость корки. Присутствие в глинистых растворах растворимых солей резко повышает проницаемость фильтрационной корки, но некоторые органические коллоиды позволяют добиться низких проницаемостей корки даже в присутствии насыщенных солевых растворов. Понизители вязкости обычно снижают проницаемость корки, так как они вызывают разрушение глинистых комочков на мельчайшие частицы. [c.26]

Полисахариды, имеющие в своем составе карбоксильные группы, в водных растворах при определенных значениях pH образуют отрицательно заряженные полианионы. Четвертичные аммониевые основания вступают в реакцию с полианионами с образованием компонентов, малорастворимых в воде, но хорошо растворимых в солевых растворах. [c.42]

Метилированные полисахариды экстрагируются из солевого раствора хлороформом. Частично метилированные полисахариды часто не растворяются в хлороформе, тогда экстракцию проводят н-бута-нолом. Наиболее часто для освобождения полисахаридов от растворимых в воде загрязнений применяют диализ. Если метилированный полисахарид проходит через мембрану, его выделяют осаждением из водного раствора этанолом. [c.90]

Присутствие в растворе третьего компонента влияет на растворимость газов. Так, в солевых растворах растворимость газов, как правило, меньше, чем а чистом виде. Например, коэффициент растворимости (а) хлора при 20 С в чистой воде и в 26%-ном растворе Na I равен соответственно 2,3 и 0.3. [c.227]

По сравнению с кальциевой щелочью определенные преимущества HM i T применение NaOH в качестве конденсирующего агента. В этом глучае после реакции можно нейтрализовать только избыточную щелочь, а хорошо растворимый в воде формиат натрия отделять от пентаэритрита при кристаллизации. При получении метрнола и этриола для их выделения из водно-солевых растворов [c.583]

Флотация растворимых минералов применяется взамен более сложных и менее экономичных методов галлургии, основанных на различной растворимости компонентов разделяемой системы. Основная особенность флотации растворимых минералов (как правило, солей) заключается в том, что средой для флотации служит насыщенный раствор солей, входящих в состав обогащаемого сырья. Разделение солей ведется при аэрировании пульпы и при помощи селективных флотореагентов — собирателей. Реагенты-пенообразователи при флотации растворимых солей применяются не всегда, так как многие насыщенные солевые растворы сами по себе обладают пенообразующей способностью. Особо важное значение имеет регулирование pH среды при помощи реагентов-регуляторов, которые способствуют действию реагентов-коллекторов. Метод флотации применяется, например, для получения хлорида калия из сильвинита (минерал Na l-K l), из насыщенного солевого раствора, содержащего примерно до 100 г/дм КС и 250 г/дм Na l. Реагентами-коллекторами служат амины жирного ряда с числом углеродных атомов С б—С20. [c.17]

Добыча и переработка растворимых природных солей (галлургия) основана на сочетании процессов выщелачивания, выпаривания, кристаллизации и обезвоживания при обработке природных солевых растворов. Этими приемами достигается разделение солевых систем на индивидуальные соли. Научной основой галлургии служат работы Л. Г. Вант-Гоффа, Н. С. Курнакова п их школ по физико-химическому анализу солевых систем, в котором изучается связь между составом, состоянием и свойствами этих систем. Диаграммы растворимости позволяют установить условия кристаллизации солей из растворов. [c.140]

Хлор в растворе во время эксперимента не обнаружен, однако это обстоятельство не является доказательством отсутствия разложения НСЮ по хлорному механизму, так как растворимость хлора в водно-солевом растворе с повышением содержания Na l понижается [194], [c.55]

Изучено влияние концентрации Na l на выход ДХГ и на его растворимость в водно-солевом растворе. [c.90]

Согласно новым представлениям белки делятся на две морфологически различные группы — глобулярные и фибриллярные белки. К первым относятся кристаллические, в большей или меньшей степени растворимые в воде или солевых растворах вещества, молекулы которых по форме напоминают uiap, эллипсоид вращения, цилиндр или диск. Примерами таких белков могут служить гемоглобин и миогло-бин. Выводы о форме их молекул сделаны на основании вискозиметри-ческих, рентгенографических, осмометрическнх измерений и электронной микроскопии. [c.396]

Глютелины — растительные белки, не растворимые в нейтральных солевых растворах и в этиловом спирте растворяются только в разбавленных (0,2%) растворах щелочей. Содержатся главным образом в семенах злаков. Изучены мало. Глютелины некоторых злаков называют глютенинами (от франц. gluten — клейковина). Наиболее изучен глютенин пшеницы. [c.297]

В формуле вместо активностей подставлены концентрации, так как значения активностей для цинкатных растворов не известны. В солевых растворах в начале при разряде образуется окись или гидроокись цинка, которая затем либо переходит в электролит в виде коллоидных частиц 2пО[2п(ОН)2], либо образует гетаэролит 2п(МпОО)2, либо дает комплексные соединения с МН4С1 электролита. При рН< 7 образуется труднорастворимый комплекс [2п(МНз)2]С12, при рН = 9—10 получается более растворимый [2п(ЫНз)4]С12. При высоком содержании 2п в электролите может выпасть осадок оксихлорида 2пС12 42п(0Н)2. Потенциал 2п в хлоридных растворах равен —0,7-г—0,8 в. Применение магниевого электрода представляет интерес из-за его более отрицательного (по сравнению с цинком) потенциала и малого эквивалентного веса. По своему стандартному потенциалу магний должен был бы разлагать воду с выделением водорода, но можно подобрать условия, когда магний пассивируется и хорошо сохраняется в электролите [20]. [c.556]

Солевой эффект. Растворимость малорастворимых солей и гидратов зависит не только от избыточного содержания в растворе одного из ионов растворяющегося образца (одноименных ионов), но также и от содержания посторонних ионов. Так, например, в присутствии 1 кмоль/м KNOз растворимость РЬ50 увеличивается в 14 раз, а в присутствии кмоль/м Al(NOз)з — примерно в 77 раз. Причина этого явления в том, что посторонние ионы, взаимодействуя своими зарядами с ионами хозяевами , удерживают их в растворе в количестве, превышающем растворимость малорастворимого образца в чистом растворителе, т. е. имеет место так называемый солевой эффект. При введении в раствор посторонних ионов концентрации Сах и Сд /- возрастут и примут значения Сд + и так что выражение для L усложнится [c.138]

Хорошей моющей способностью обладают прежде всего лаураты и миристинаты, часто применяемые в производстве мыл, пенящихся даже в морской воде, так как они имеют большую растворимость в солевых растворах, чем мыла высших кислот. Мыла из жирных кислот выше С22 непригодны в качестве моющих средств, так как они практически нерастворимы в воде при комнатной температуре. В общем случае отмывка (стирка) состоит в удалении с поверхности ткани масла, жира или твердых частиц, диспергированных в масле. Как показали микро-фотографические исследования, первоначальной стадией этого процесса является вытеснение масла с поверхности волокон мыльным раствором (смачивающее действие) с образоваииам больших глобул, которые могут быть отделены от ткани при вибрации и, наконец, диспергированы (эмульгированы) в водном растворе. Эмульсии состоят из мельчайших капелек одной жидкости, диспергированной в другой, не смешивающейся с первой. Эти частицы не соединяются друг с другом благодаря защитному действию пленки эмульгатора, Стабилизующее действие эмульгатора коррелируется с его поверхностной активностью оно наблюдается у мыл и других полярно-неполярных соединений. Эмульгаторы почти всегда растворимы в диспергирующей (внешней) фазе, но нерастворимы в диспергированной жидкости, и, таким образом, мыла обнаруживают моющее действие только тогда, когда они находятся в растворе. [c.611]

Кровяная плазма, полученная по описанной выше методике, представляет собой жидкость, слегка окрашенную каротиноидамн, и содержит следующие белки альбумины (растворимы в 5%-ном солевом растворе), липопротеины, фибриноген и протромбин. Из цельной крови без защитных добавок при стоянии через несколько минут выделяются хлопья в результате превращения растворимого глобулярного фибриногена в н< растворимый нитевидный белок—фибрин, нити которого образуют ячеистую структуру сгустков. Это превращение происходит под влиянием протромбина и ионов кальция. Центрифугирование свернувшейся крови приводит к отделению смеси фибрина и красных кровяных тел. Надосадочная жидкость представляет собой кровяную сыворотку, которая отличается от плазмы тем, что не содержит фибриногена. Витамин К является антигеморрагическим агентом, так как он снижает концентрацию протромбина. Цитрат и гепарин предупреждают свертыванис крови, связывая ионы кальция. [c.670]

Растворимость 2-фуранкарбоновой кислоты в воде составляет 2,8 г на 100 мл при 0° однако ее растворимость в солевом растворе, получаемом в результате реакции, соверщенно незначительна. Обычно при высаливании хлористым натрием не удается выделить дополнительного количества вещества однако, если выход первой порции незначителен, может оказаться целесообразным изучить возможность получения дополнительного количества препарата из фильтрата. [c.160]

Итак, добавление хорошо растворимого сильного электролита к насыщенному раствору малорастворимого электролита с общим для них ионом действует двояко. С одной стороны, увеличение концентрации общего иона влечет за собой уменьшение растворимости малорастворимого сое динения, а с другой стороны, благодаря увеличению ион ной силы раствора растворимость несколько увеличивается Последнее явление получило тзваит солевого эффекта Ниже приводится пример солевого эффекта, не ослож ценного участием ионов малорастворимого электролита в других, параллельно протекающих процессах . [c.138]

Экспериментальные исследования фазовых равновесий между газом и водой разделяются на две основные группы. Перван группа относится к давлениям, существенно не превышающим атмосферное, и к температурам, верхний предел которых не выходит за 100 °С, вторая — к давлениям, значительно превышающим атмосферное и в отдельных случаях достигающим сотен мегапаскалей. Температуры в исследованиях второй группы меняются в широких пределах — от температур замерзания водных растворов до критической температуры воды и даже до более высоких температур (это возможно при исследованиях равновесия газь-газ или растворимости газов в солевых растворах). Техника и методика исследований в обеих группах существенно отличаются. Для исследований первой группы используется преимущественно стеклянная аппаратура, для исследований второй группы — в основном металлическая. [c.21]

Чтобы дать числовое выражение константе, необходимо лишь подставить соответствующие величины. Пусть У нашего прибора составляет 25,3 см , а объем жидкости в сосудике и его отростках, или ре-торточках, 1 1 равен 4 см . Решено работать при температуре 37°С (310 К по абсолютной шкале) и исследовать поглощение О2, коэффициент растворимости которого а при 37°С в физиологическом солевом растворе равен 0,0239. [c.17]

В настоящее время силикатно-солевые растворы практически не применяются. Главными причинами этого являются большие расходы материалов и обусловленные этим затраты отсутствие промышленного производства растворимых видов жидкого стекла и необходимость растворения силикат-глыбы в автоклавах трудности применения силикатных растворов, связанные с переработкой больших масс материалов, несовместимостью с некоторыми видами добавок, необходимостью специальных мер предосторожности в процессе цементирования трудности регулирования свойств растворов, недостаточная термостойкость и стабильность к хлоркальциевой и хлормагниевой агрессии искажение кривых ПС при электрометрических работах недостаточная эффективность, зачастую не обеспечивающая предотвращение обвалов и осыпей. В отличие от силикатно-солевых малосиликатные буровые растворы имеют некоторое применение. [c.355]

По Н. С. Курнакову, в соответствии с условиями солевых равновесий растворимость может быть в большой мере подавлена комбинированием солей. Введение в насыщенный раствор более растворимой соли, содержащей одноименный ион, снижает растворимость исходной соли. В тройной системе Na l—КС1—Mg la содержание [c.361]