Углекислота абсорбция растворами КОН

Коксовый газ, содержащий до 2,3 % (об.) СО2, очищают от углекислоты орошением водным раствором моноэтаиоламина (МЭА) при 20 °С. Какое количество СО2 поглощается 1 м раствора МЭА, если процесс ведется при 3,0 МПа, а коэффициент абсорбции СО2 раствором МЭА при 20 °С равен 41,8 [c.183]

Коэффициент абсорбции растворов моноэтаноламина по сероводороду в 2—2,5 раза выше, чем по углекислоте. [c.31]

Как и при поглощении СОг аммонизированным рассолом (см. гл. УП), скорость абсорбции углекислоты содовым раствором определяется двумя факторами скоростью химической реакции, сопровождающей поглощение СОг, и движущей силой абсорбции, т. е. разностью давлений СОг в карбонизующем газе и над раствором. С повыщением температуры первый фактор — скорость химической реакции — ускоряет поглощение СОг, а второй фактор замедляет, так как с повышением температуры увеличивается равновесное давление СОг над раствором, следовательно, уменьшается движущая сила абсорбции. Наличие двух факторов, влияющих в противоположных направлениях, говорит о наличии оптимума для температуры карбонизации. Этот оптимум лежит в пределах 80—60° С. Первая температура относится к поступающему на карбонизацию раствору соды, в котором еще мало бикарбоната и равновесное давление СОз невелико, а вторая — к конечному карбонизованному раствору, в котором возросшее содержание бикарбоната начинает с повышением температуры заметно влиять на равновесное давление СОг над раствором, а значит, уменьшать движущую силу абсорбции. [c.294]

Кроме того, скорость абсорбции каждого газа определяется также его индивидуальными свойствами. Так, аммиак легко растворяется в воде даже при небольшом парциальном давлении, углекислота же растворяется значительно труднее. [c.76]

Скорость абсорбции тем больше, чем выше парциальное давление NH3 и СО2 в поступающем газе и чем меньше давление паров над раствором. Разность между парциальным давлением газа и давлением его паров над раствором определяет движущую силу абсорбции, а следовательно, и скорость поглощения газа. Поэтому для правильного ведения процесса абсорбции в содовом производстве нужно знать давление паров аммиака и углекислоты над раствором при различных температурах и концентрациях. [c.76]

В карбонизационной колонне происходит поглощение углекислоты и нейтрализация аммиака углекислотой. Эти процессы протекают с выделением тепла, что приводит к повышению температуры жидкости. С повышением температуры возрастает давление газообразной углекислоты над раствором, а следовательно, уменьшается разность между парциальным давлением углекислоты и упругостью ее паров. Движущая сила абсорбции уменьшается, а потому процесс карбонизации замедляется. Чтобы сместить равновесие основной реакции карбонизации в требуемом направлении, надо уменьшить давление углекислоты, т. е, необходима охлаждать раствор. [c.117]

Процессы, протекающие на станции дестилляции, противоположны процессам, совершающимся в аппаратах станции абсорбции, где специально создаются условия, благоприятствующие поглощению рассолом газообразного аммиака и отчасти углекислоты. Для этого на станции абсорбции стремятся понизить равновесное давление газообразных аммиака и углекислоты над раствором, понижая температуру рассола и газа путем охлаждения их водой в холодильниках. [c.165]

На станции абсорбции необходимо отводить тепло, выделяющееся при растворении NHg и Og в воде и при их взаимной нейтрализации в аппаратах дестилляции, наоборот, подводят тепло, требующееся для разложения углекислых аммониевых солей и выделения аммиака и углекислоты из раствора. [c.165]

Попытки изучить поглощение углекислоты бензольными растворами полимера не удались, так как оказалось, что сам растворитель поглощает значительные количества углекислоты. Такое же примерно количество поглощается и бензольным раствором полимера. Поэтому и не удалось определить абсорбцию углекислоты растворенным полимером. Вязкость раствора полимера при абсорбции нм углекислоты практически не меняется. [c.377]

Соколов В. Е., Зельвенский Я- Д-, Труды научно-исследовательского и проектного института азотной промышленности и продуктов органического синтеза, вып. 10, 1971, стр. 121. О химизме абсорбции углекислоты мышьяково-поташными растворами. [c.275]

Ери рМ >10, т.е. при малых степенях карбонизации роль реакции (I) чрезвычайно мала и скорость абсорбции углекислоты раствором карбоната калия определяется в основном реакцией (2). При высоких степенях карбонизации, т.е. при pH < 8, возрастает роль 156 [c.156]

Процесс абсорбции углекислоты из дымовых газов идет на разветвленной поверхности насадки, орошаемой сверху раствором моноэтаноламина. [c.285]

Основной аппаратурой блока абсорбции являются две колонны абсорбер, в котором циркуляционный газ обрабатывается при температуре 25—40 С раствором моно- или диэтаноламина и идет реакция связывания сероводорода и углекислоты, и десорбер, в котором раствор из абсорбера при нагревании до температуры кипения (105—120 С) выделяет сероводород и СО2. [c.109]

Для анализа смеси азота с парафиновыми углеводородами, остающейся после з даления абсорбируемых газов и водорода, применяется несколько методов. Все они заключаются в полном сожжении парафинов в углекислоту и воду. Объем углекислоты, получившейся из данного объема смеси, измеряется путем абсорбции ее раствором едкого кали. Остающийся газ можно рассматривать как состоящий из азота, ге.чия и других инертных газов. [c.1183]

Методы анализа с помощью взрыва состоят в основном в сожжении части остаточного газа с измеренным объемом воздуха в стеклянном сосуде для взрыва с помощью искры высокого напряжения, пропускаемой между двумя электродами. Взрыв обычно производится под уменьшенным давлением, а электроды обыкновенно состоят из платины, впаянной в стенки стеклянного сосуда. По происходящему уменьшению объема и количеству образующейся углекислоты можно высчитать состав исходной смеси. После взрыва объем газа измеряется вновь. Углекислота и избыточный кислород определяются затем абсорбцией соответственно едким кали и щелочным раствором пирогаллола. Остающийся газ состоит из азота исходной пробы и азота добавленного воздуха. [c.1184]

Выделение СОг -из насыщенного раствора моноэтаноламина— такая же важная стадия технологического процесса получения газообразной углекислоты, как стадия абсорбции его из дымовых газов. Чем глубже разложение карбоната и бикарбоната моноэтаноламина насыщенного раствора, тем больше углекислого газа выделяется из раствора и там активнее будет отработанный раствор, который из десорбера направляется обратно в абсорбер. [c.75]

М. Е. П о 3 и н. Абсорбция углекислоты раствором соды, Журнал прикладной химии , т. V, 1947, 353. [c.204]

Убедившись, что реакции (2) и (3) протекают в необходимом направлении, был проведен ряд опытов по снижению pH насы-ш енного сероводородом раствора, согласно данным, указанным в приведенной выше литературе, углекислотой под давлением. Однако при проведении указанной операции сразу после абсорбции сероводорода выпадал осадок, состоявший в основном из сернистого мышьяка, что свидетельствовало о том, что в данных условиях тиоарсенит натрия не прореагировал с арсенатом натрия по уравнению (2). [c.195]

Однако скорость абсорбции сероводорода больше скорости поглощения углекислоты. Таким образом, раствор трикалийфосфата может считаться частично селективным к HaS в присутствии СОа. Все же селективность растворов трикалийфосфата по отношению к сероводороду существенно уступает селективности растворов алкацида ДИК или триэтаноламина. [c.346]

Для извлечения СО2 применяются растворы МЭА, концентрацией 12—35%. Один кубический метр раствора МЭА, в зависимости от концентрации последнего, парциального давления СО в очищаемом газе и температуры абсорбции поглощает в практических условиях 18—45 ж углекислоты. Температура абсорбции СО2 поддерживается большей частью в пределах 38—45° С. [c.373]

Способ очистки газов растворами карбонатов, при котором абсорбция СО осуществляется при температурах 30—50° С в условиях давлений, близких к атмосферному, а регенерация насыщенного раствора (диссоциация бикарбоната) при температурах свыше 100°, был в свое время довольно широко распространен в промышленности для извлечения углекислоты из газовых смесей. [c.376]

К физическим методам абсорбции относятся метод отмывки СО2 водой, охлажденным метанолом (реактизольная очистка) и пропилен-карбонатом к химическим методам — способы очистки конвертированного газа от углекислоты моноэтаноламнновым раствором, горячим поташом и горячим поташом, активированным различными добавками (мышьяком — процесс Джамарко—Ветрокока аминами — процесс Бен-фельда). [c.12]

Так как углекислота плохо растворяется в воде в отсутствии аммиака, то практически сначала поглощают аммиак раствором ЫаС1 (рассолом), а затем уже полученным аммонизированным рассолом поглощают углекислоту, т. е. последнюю реакцию (4) проводят в две ступени. Первая ступень — поглощение аммиака — протекает в отделении абсорбции, а вторая — поглощение СО2 — в отделении карбонизации. [c.9]

Очищенный от указанных углеводородов газ поступает далее в адсорбер 7, в котором активированным углем из него поглощаются пары масла, увлеченные газом в абсорбере 2. После этого основной поток газа смешивается с рециркулируемым потоком газа и направляется в абсорбер ацетилена 10, орошаемый диметилформамидом. Абсорбция ацетилена из газов протекает под давлением 5—6 кГ1см и при температуре 30—40°С. Из верхней части абсорбера ацетилена 10 выходит топливный газ, состоящий в основном из водорода и метана. Крепкий раствор ацетилена в диметилформамиде кз куба абсорбера 10 дросселируется до 1,2 кГ1см в емкость 16, а затем насосом подается на десорбцию малорастворимых газов в отгонную колонну 11. Для отгонки углекислоты из раствора в колонну 11 подается некоторое количество концентрированного ацетилена. [c.147]

В остальных случаях концентрация была постоянной. Применялся 3 н. раствор NaOH. Высота же разбега менялась для кривой 5 она составляла Но = I м, 6 — Но — 2 м, 7 — Но — 3 м, 8 — Яо = 4 ж и, наконец, 9 — Яо = 5 м. Общая тенденция здесь такова, что вследствие более высокого поверхностного натяжения раствора минимум смешаотся влево с меньшей интенсивностью, чем это наблюдается у раствора КОН. В общем характер изменения содержания углекислоты в растворе меняется по сходной с простой физической абсорбцией зависимости поэтому и в случаях хемсорбции необходимо признать существование двух схем процесса. [c.114]

При получении метанола на базе природного газа очистка синтез-газа сводится к освобождению его от "углекислоты. Это может быть осуществлено либо водной отмывкой под давлением, либо абсорбцией углекислоты раствором моноэтаноламина. При большом содержании з глекислоты в газе (свыше 10%) обычно применяют водную очистку. Процесс проводят при давлении 25—28 ат в абсорбере, заполненном кольцами Рашига. Отмытый от СОг газ отводится с, верха абсорбера. Вода и растворенные в ней газы направляются на десорбцию, которая осуществляется редуцированием давления до атмосферного в агрегате мотор — насос — турбина. В этом агрегате рекуперируется до 40% энергии, затраченной на подачу воды в аппараты высокого давления. [c.18]

Дымовые газы за последним дымоходом котла имеют температуру 250—300° и загрязнены примесями механическими (зола, сажа) и химическими (сернистый газ). При неправильном режи.ме и ненормальных условиях сжигания топлива (большой химический недожог, влажное топливо и т. д.) в дымовых газах могут быть химические загрязнения в виде сероводорода (НгЗ). Горячие и загрязненные дымовые газы нельзя использовать непосредственно для извлечения из них углекислоты при помощи раствора моноэтаноламина, так как процесс абсорбции протекает при телмпературе 35—40°, а механические примеси и сернистые соединения вредно действуют на моноэтаноламин. Сернистые соединения при наличии кислорода дают с моноэтанол-амино.м необратимые реакции с образованием нерегенерируемых соединений [c.58]

По схеме "Линде" (рис. 85), как и в описанных выше схемах, конверсию природного газа, сжиженных газов или нафты проводят в труйча-той печи 2. Затем после охлаждения в системе регенерации тепла конвертированный газ поступает на абсорбцию СО2 любым из растворителей, например, растворами карбонатов, как показано на схеме. Полученная в десорбере 5 углекислота рециркулирует в поток сырья для увеличения выработки окиси углерода. После абсорбера СО2 6 газ попадает в осушитель 7, заполненный цеолитами, где одновременно с парами воды поглощаются и остатки двуокиси углерода. [c.267]

Применение пенных аппаратов для получения жидкой двуокиси углерода поглрщением СО2 из дымовых газов. Исследование процессов абсорбции и десорбции двуокиси углерода растворами моноэтаноламина показало высокую интенсивность применения пенных аппаратов [83]. Эти данные легли в основу создания малогабаритной установки для получения сварочной углекислоты из дымовых газов [97]. Установка производительностью 5 т/сутки жидкой углекислоты пущена в нормальную эксплуатацию в 1972 г. на Ивановском заводе автомобильных кранов. Она включает в качестве основных теплообменных и мас-сообменных аппаратов (рис. 1.31) многополочные пенные аппараты с решетками из нержавеющей стали. Для обеспечения необходимых технологических требований аппараты должны иметь (максимально) теплообменник — 2 полки, абсорбер — 9—И полок, десорбер — 7 полок. Коэффициенты тепло- и массопередачи в производственных условиях составляют Кт = = 2100—2500 Вт/(м2-град) /Се = 1600—2000 м/ч Сд = 10— —20 м/ч. Простота конструкции пенных аппаратов, малые габариты позволяют изготовлять их силами самих предприятий. Для установки производительностью 5 т/сутки жидкой углекислоты требуется площадь на 35—40% меньшая, чем для обычной установки с насадочными башнями, общая стоимость установки ниже на 35%. Себестоимость 1 т углекислоты при этом составляет [c.82]

Матухно A. В. Исследование гидродинамики и массоотдачи в жидкой фазе в процессе абсорбции углекислоты растворами щелочей и кар- [c.88]

В зоне выпадения кристаллов скорость абсорбции СО2 и интенсивность охлаждения раствора должны регулироваться с расчетом поддержания на определенном уровне пересыщения раствора углекислотой скорость карбонизации должна, стало быть, соответствовать допустимой скорости кристаллизации НаНСОз при заданной температуре и при уже имеющемся в растворе наличии взвешенных кристаллов НаНСОз. В конечной стадии процесса скорость абсорбции СО2 уже не оказывает влияния на качество кристаллов НаНСОз . [c.268]

Угле к и с л о т у поглощают кон центриро ванным водным раствором едкО ГО кали, Приготовленным растворением 500 г едкого Кали -в палочках (не с маркой очи щенны й спиртом ) в 500 сж дестиллированной Воды. Этот реактив -поглощает также серо водор одS и другие кислые составные части. Ambler употреблял для абсорбции углекислоты аскарит (as arite) . [c.1181]

Степень абсорбции и десорбции углекислоты с применением щелочных растворов натрия или калия зависит от обратимости основной реакции, которая выражается уравнением М2СО3 + Н2О + СО2 = 2 МНСОз, где М — натрий или калий. [c.37]

Пользуясь данным графиком, можно лелко определить движущую силу абсорбции, под влиянием которой углекислота проникает в раствор через газовую и жидкостную пленки. Так, например, при 60% К РТСОз движущая сила абсорбции равна 0,16 атм (0,18—0,02), при 90% концентрации бикарбоната в растворе движущая сила равна нулю, так как этой концентрации соответствует равновесное давление 0,18 атм, являющееся мак- [c.39]

Воду после абсорбции обычно пропускают через водяную турбину, которая используется для приведения в действие насоса, подающего воду на абсорбер, и регенерирует около 40% затрачиваемой на насос энергии. После турбины давление воды снижается до атмосферного и большая часть растворенных в ней газов выделяется. Так, выделяется около 75% растворенной двуокиси углерода, причем СОг в выделившемся газе составляет 90—93% (остальное — примеси водорода и других растворившихся при абсорбции газов). Такой высококонцентри-рованный газ может быть иапользован на различные цели, в частности для производства сухого льда и жидкой углекислоты. [c.44]

Наряду со способом поглощения СО2 водой под давлением значительное распространение в иромышлепности получил способ удаления СО2 из газовой смеси растворами этаноламинов. Для извлечения СОз из газа применяются главным образом растворы моноэтаноламина, имеющего по сравнению с ди- и Триэтанслами-ном наибольшую поглотительную способность и наиболее высокий коэффициент абсорбции но углекислоте. [c.373]

Эти работы (обзор дан Вольфковичем [33]) позволили установить оптимальные условия процесса во всех его стадиях были определены оптимальные соотношения реагентов, температура и кинетика абсорбции углекислоты водно-аммиачными растворами. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология