Использование мицеллярных растворов

Использование мицеллярных растворов [c.185]

Использование концентратов мицеллярных растворов. Закачиваемый в нагнетательную скважину мицеллярный раствор может быть приготовлен из концентрата, доставляемого непосредственно к объекту. При этом концентрат механически перемешивают с очищаемой водой, содержащей заданное количество хлорида натрия, который добавляют для предотвращения интенсивного ионного обмена мицеллярного раствора с породой и пластовой водой. [c.200]

Результаты исследований (табл. 50) [31] показывают, что использование обратных мицеллярных растворов для вытеснения остаточной [c.194]

Усовершенствование данной модели, использование новых принципов построения моделей, учет реальных особенностей разрабатываемого месторождения позволят достоверно прогнозировать показатели разработки заводненных месторождений с -применением мицеллярных растворов. [c.205]

С целью изучения механизма химической деструкции НПАВ использован эффективный метод изучения взаимодействия гидрофильных фрагментов мицеллярных растворов методом спектроскопии ЯМР Н с добавкой сдвигающих реагентов [48]. Введение шифт-реагентов в исследуемый раствор вызывает смещение резонансных линий в спектрах ЯМР Н. Эффективными шифт-реагентами являются соли тербия [49]. [c.43]

Физико-химическое воздействие на нефтяной пласт состоит в использовании при заводнении химреагентов (полимеры, слабоконцентрированные растворы ПАВ, карбонизированная вода) и растворителей (солюбилизирующие ПАВ, обогащенный газ, спирты, мицеллярные растворы, двуокись углерода и т.д.). Эти процессы описываются в рамках сходных математических моделей [24,25, 27, 67, 71, 79 и др.]. [c.175]

Для примера в табл. 4.33 приведены составы устойчивых мицеллярных растворов, использованных при конкретных испытаниях. Все растворы имеют внешнюю углеводородную фазу. [c.173]

Объем и тип оторочки. Наиболее подробно исследованы оторочки мицеллярных растворов с внешней нефтяной фазой, а также оторочки из растворимой нефти. Измерения для первого типа мицеллярных растворов проводились на неслоистых образцах песчаника диаметрам 5 см и длиной 120 см, с использованием сырой нефти вязкостью 7 мПа-с и плотностью [c.180]

При адсорбции ПАВ на активных углях из мицеллярных растворов наблюдается, как показано в главе IV, прирост адсорбции за счет ассоциации ПАВ. Этот прирост обусловлен. ассоциацией ПАВ, адсорбированных в мезопорах угля, в то время как использованная поверхность супермикропор сокращается более, чем в 2 раза. [c.256]

Растворяющая способность мицелл важна и в тех случаях, когда количества растворяемого вещества малы (на одну мицеллу приходится всего лишь несколько молекул). Мицеллярные растворы дают возможность оценивать кислотно-основные или электрохимические свойства соединений, нерастворимых другими способами. Они делают возможным проведение определенных химических процессов, связанных с мицеллярным катализом. Мицеллы обеспечивают транспорт нерастворимых образцов через неблагоприятную в других случаях фазу раствора. Так, например, с помощью мицелл транспорт веществ может быть использован для ускорения созревания и роста кристаллов, которые могут быть желательным или нежелательным побочным эффектом присутствия избытка ПАВ в метастабильной и многофазной системе. Мицеллы играют важнейшую роль в эмульсионной полимеризации (раздел 5.8.5). Все эти особенности существенны на начальном этапе растворения основных химических агентов, нерастворимых иными способами. [c.166]

За последние несколько лет активность некоторых поверхностноактивных веществ удалось измерить в электрохимических ячейках, содержащих полупроницаемые ионообменные мембраны [429 — 432]. Использование таких ячеек в мицеллярных растворах более удобно, чем обычных электродов с жидкой мембраной, так как в последних, как говорилось выше, наблюдается эффект солюбилизации. В то же время следует помнить, что полупроницаемые мембраны обладают малой селективностью и большим временем отклика. Это их серьезный недостаток, препятствующий проведению практического анализа. [c.149]

В настоящей книге сделана попытка проследить эту зависимость между строением адсорбционных слоев и структурой водных растворов ПАВ. На базе представлений об особенностях адсорбционных равновесий при адсорбции различных типов ПАВ из молекулярных (ионных) или мицеллярных растворов мы попытались обосновать наиболее перспективные технологические процессы глубокой адсорбционной очистки сточных вод от ПАВ как для их обезвреживания, так и для решения задачи повторного использования очищенных стоков в производственных процессах. [c.4]

Использованные для исследования адсорбции мицеллярные растворы ПАВ (с концентрацией выше ККМ ) насыщали нафталином или а-нафтолфталеином до постоянных значений величин солюбилизации. Предел солюбилизации нафталина и а-нафтолфталеина водными растворами оксиэтилированных эфиров децилового и додецилового спиртов имеет следующие значения [c.97]

Исследования катализируемых мицеллами органических реакций в значительной мере стимулировались использованием мицеллярных систем в качестве моделей ферментов как в кинетическом аспекте, так и с точки зрения изучения гидрофобных взаимодействий. Структура мицелл действительно очень грубо моделирует белки, хотя, конечно, структура последних неизмеримо сложнее. Характер взаимодействия солюбилизатов с мицеллами установить намного проще, чем в случае ферментов (разд. П). Ускорение или ингибирование органических реакций в мицеллярных растворах связано с различной скоростью реакции в мицеллах и в растворителе и с распределением субстрата между этими двумя фазами. В основном изменения скорости связаны с электростатическими и гидрофобными взаимодействиями между субстратом и мицеллами и в некоторых случаях, возможно, с изменением структуры воды, окружающей мицеллу. Используя самые простые электростатические соображения (см., например, [104]), нетрудно предсказать, что катионные мицеллы будут ускорять реакции нуклеофильных анионов с незаряженными субстратами анионные мицеллы будут замедлять такие реакции, а неионные детергенты, вероятно, не должны оказывать на них существенного влияния. [c.239]

Технологическое и другие использования мицеллярных свойств растворов [c.25]

Следует отметить, что указанный прием использования уравнения (121) возможен лишь при справедливости допущения, что размер мицелл остается постоянным в исследуемой области концентраций. Если мицеллярная масса изменяется с концентрацией раствора, то наклон кривой, т. е. кажущееся значение коэффициента В, также изменяется и Не [c.159]

Наряду с образованием мицеллярных структур в объеме раствора при концентрациях вблизи ККМ завершается образование адсорбционных слоев молекул ПАВ на границе раздела фаз в дисперсных системах в присутствии этих ПАВ (эмульсиях, суспензиях, пенах). Это обеспечивает стабилизующее действие растворов полноценных ПАВ и также является одной из причин моющего действия. Таким образом, практическое использование ПАВ обычно возможно лишь при концентрациях, превышающих ККМ. Величина ККМ опреде ляет также минимальный расход ПАВ, необходимый для обеспечения наиболее эффективного действия. [c.119]

Данное явление можно проследить на графиках, приведенных на рис. 4.2. Действительно, для НПАВ, адсорбирующихся меньше всего (имеющих минимальную величину Сккм) значение Ло составляет 1,1—1,2 см при Со=1% (кривая 1 на рис. 4.2,6). Для АПАВ при той же концентрации смачивающего раствора ко = = 0,9 см. И, наконец, для катионных ПАВ (КПАВ), которые сорбируются на торфе из мицеллярных растворов в количестве до 40% (масс.), /го = 0,1 см. В целом, при использовании растворов АПАВ и НПАВ с концентрацией 1—2% скорость капиллярной пропитки торфа при = 9—12% увеличивается в 100—1000 раз по сравнению с чистой водой. Однако с ростом влажности материала эффект от применения ПАВ снижается, так как материал становится более гидрофильным. [c.71]

Сочетание высокой поверхностной активности и возможности получения растворов с большим содержанием ПАВ за счет мицеллярной формы их существования (несмотря на низкую истинную растворимость) и обусловливает широкое использование мицеллообразующих ПАВ в самых разнообразных областях народного хозяйства. [c.227]

В ближайшие две пятилетки планируется широкое промышленное внедрение новых методов повышения нефтегазоотдачи. Специалистами предложено и научно обосновано около двух десятков физико-химических, гидродинамических и тепловых методов (и модификаций) повышения коэффициентов конечной нефтеотдачи (КНО). Степень научного обоснования и особенно опытно-промышленное опробование разных методов в настоящее время весьма сильно различаются.. Некоторые варианты термического-и термохимического воздействия уже успешно апробированы на многих месторождениях и опытных участках. Применение ПАВ и ПАА сравнительно интенсивно развивается, правда, пока в объемах опытных работ (ОПР). Использование мицеллярных растворов и щелочей только начинается на первых опытныг участках. [c.27]

Другим направлением использования ПАВ для увеличения нефтеотдачи является применение так называемых мицеллярных растворов. Мицеллярные растворы представляют собой дисперсные системы — микроэмульсии или солюбилизационные системы, состоящие из воды и углеводородной жидкости (нефти или ее погонов), стабилизированные -смесью ПАВ. Эти системы однородны, прозрачны в проходящем свете и обладают чрезвычайно низким, менее тысячных долей мН/м поверхностным натяжением на границе раздела с водой и нефтью. Благодаря этому свойству коэффициент нефтевытеснения при использовании мицеллярных растворов приближается к единице, т. е. из пористой среды в зоне прохождения мицеллярного раствора вытесняется практически вся нефть. Для приготовления мицеллярных растворов в качестве ПАВ используют высокомолекулярные нефтяные сульфонаты с эквивалентным весом 400— 500 и вспомогательные ПАВ — алифатические спирты, оксиэтилированные алифатические спирты и другие органические соединения. Состав компонентов мицеллярных растворов изменяется в широких пределах содержание воды колеблется от 30—40 до 80—85%. Соответственно этому изменяется и количество углеводородной [c.230]

Возможность использования мицеллярных растворов ПАВ для проведения многих химических процессов, в том числе экстракционных, обусловлена их уникальными свойствами способностью к самоорганизации в агрегативно устойчивые, динамические ассоциаты нанометровых размеров с высокоразвитой поверхностью раздела фаз и значительной солюбилизирующей способностью. Солюбилизация воды в обратные мицеллы приводит к появлению в органической фазе водной псевдофазы в результате создаются благоприятные условия для мягкой экстракции, не связанной с дегидратационными эффектами. Поэтому можно ожидать перехода в мицеллярную фазу в первую очередь компонентов водной фазы, способных к адсорбции на границу раздела вода-масло. [c.100]

Для практики исключительно важна возможность использования прямых мицеллярных растворов с внешней водной фазой, которые характери. зуются, в частности, меньши.м расходом ценной углеводородной фазы. Исследования нефтевытесняющей способности таких растворов актуальны. [c.195]

Остаточная нефтенасыщенность помимо объемных измерений и составления материального баланса контролировалась путем разрезания образца. Это также позволяло визуально установить характер рассеивания оторочки мицеллярного раствора. Исследования показали (табл. 4.37), что использование о1братных мицеллярных растворов (внешняя среда — углеводородная жидкость) для вытеснения остаточной нефти из неслоистых образцов поаволяет достичь 100%-иого извлечения при размерах оторочки 5%. [c.181]

Промысловая технология метода незначительно отличается от технолотии обычного заводнения за исключением оборудования для подготовки раствора. На рис. 4.54 приведена одна из возможных технологических схем подготовки и закачки мицеллярного раствора, использованных для опытной закачки на Ро- [c.186]

Кинетические эффекты, наблюдаемые в реакциях, протекающих в мицеллярных растворах электролитов, зависят от (1) большого электрического потенциала в слое Штерна мицеллы, и в этом смысле они аналогичны только что обсуждавшимся эффектам полиионов, (2) эффектов среды, характерных для псевдофазы мицеллы — области пониженной полярности, схожей с водноорганическими растворителями и от (3) последствий неодинакового распределения реагентов между объемом растворителя и мицеллярной псевдофазой. То, что излагается здесь, представляет собой сжатый обзор, далее будет проведен подробный разбор примеров с использованием ионизационных равновесий мицеллярных кислот и оснований (разд. 8. В) и кинетики реакций нуклеофильного присоединения (разд. 8.Д). [c.599]

Мице.глярно-полимерное заводнение. Стабилизация мицеллярных растворов (м. р.), содержаших 40—90% воды (с углеводородной или водной внешней фазой) регулирование их вязкости снижение до значений менее 0,1 мДж/м значений межфазного натяжения на границе м. р, — вода и м. р. — нефть с последующим использованием м. р. в виде оторочки при мицеллярно-полимерном заводнении. — Высокомолекулярные (мол. масса 350—600) алкилароматические сульфонаты на основе ароматических углеводородов базовых масел, масляных фракций нефти и синтетических алкилбензолов ( кип 340 °С). Содетергенты — оксиэтилированные (на 4—6 молей) спирты и алкилфенолы, изопропиловый спирт. [c.321]

Применение ЯМР Н и F для той же цели основано на зависимости химического сдвига и ширины линий от молекулярного окружения резонирующих ядер. Изменение этих величин в зависимости от природы субстрата, природы детергента и концентрации субстрата позволяет точно установить локализацию субстрата в мицеллярной фазе. Сопоставление химического сдвига солюбилизата в полярных и неполярных растворителях и в мицеллярных растворах дает возможность выяснить природу ближайшего окружения молекул солюбилизата [18]. Впервые метод протонного магнитного резонанса был использован для решения таких задач Эриксоном [71], который исследовал солюбилизацию бензола и бромбензола мицеллярными растворами хлористого гексадецил-пиридиния. Позднее тем же методом была изучена солюбилизация нитробензола, Ы,Ы-диметиланилина, изопропилбензола и цикло-гексана в 0,1729 М растворе бромистого цетилтриметиламмония (БЦТА) [73,74]. В присутствии БЦТА резонансные линии протонов ароматического кольца и самого детергента смещаются в сторону сильных полей. Путем экстраполяции химического сдвига к нулевой концентрации солюбилизата и его сопоставления с химическими сдвигами соответствующих веществ в воде и бензоле было показано, что при низких концентрациях бензол, К,Ы-диметил-анилин и нитробензол солюбилизуются на поверхности мицеллы, а изопропилбензол, также локализующийся на поверхности мицелла— вода, ориентирован при этом таким образом, что изопропиль-ная группа погружена в углеводородное ядро, а ароматическое [c.234]

Сопоставление активационных параметров кислотного гидролиза алкилсульфатов с длинной цепью и немицеллярного этилсуль-фата показывает, что ускорение реакции при образовании мицелл связано главным образом с уменьшением энтальпии активации, а не с увеличением энтропии [212]. Этот вывод был получен с использованием потенциометрических данных. Однако энергия активации кислотного гидролиза додецилсульфата натрия, полученная из спектрофотометрических измерений, оказалась одинаковой в мицеллярных и истинных растворах (табл. 8), тогда как энтропия активации была на 6,9 энтр. ед. больше в случае мицеллярного раствора [215]. Это противоречие, вероятно, объясняется неодинаковым выбором стандарта для сравнения (раствор этилсульфата и неми-целлярный раствор додецилсульфата). Возможно также, что расхождения связаны с отклонениями температурной зависимости от уравнения Аррениуса и зависящими от температуры ошибками потенциометрического метода. [c.282]

Мицеллы влияют, однако, не только на активность ионов водорода и, таким образом, на р/С, но и на коэффициенты активности индикатора 1в и его сопряженной кислоты 1а. Последующее изучение влияния мицеллы на функции кислотности Яо и Ян с использованием в качестве индикаторов Гаммета (Яо) л-нитро-анилина и 1-амино-4-нитронафталина и в качестве индикатора на Як N-три-л-анизилметанола показало, что ДДС увеличивает —Яд на 2,5 ед. и Яо на 1,0 ед., а БЦТА уменьщает Як на 1,4 ед. и Яо на 0,3 ед. в 0,1 М НС1 [245]. Значение этих результатов состоит в том, что они показывают невозможность непосредственного определения протонодонорной способности или кислотности в мицеллярных растворах с помощью индикаторов, поскольку нельзя пренебречь влиянием мицелл на отнощение коэффициентов активности двух форм индикатора. [c.315]

Используя представление о мицелле как о фазе, необходимо также условиться, что это за фаза, каково ее состояние. Мы говорим условиться , потому что для таких малых объектов, как мицеллы (которые могут и не иметь внутри себя однородной области), понятие фазы используется обычно как эталон сравнения и в известных пределах выбирается произвольно. Наиболее естественный выбор — это фаза, зародышем которой является данный малый объект. Но мицеллы, как мы уже отмечали, не являются зародышами никаких фаз. Это однозначно следует из того экснериментального факта, что мицеллярный раствор может находиться в равновесии (и даже в состоянии пересыщения ) с твердой и жидкой фазами ПАВ, а сосуществование зародышей и макроскопических фаз невозможно. Очевидно, нельзя рассматривать мицеллу и как предельно малый пузырек воздуха с адсорбированным монослем ПАВ, поскольку мицеллярный раствор прекрасно сосуществует и с окружающей макроскопической воздушной средой. Ввиду дифильности молекул ПАВ для мицелл возникает еще вариант выбора внутренней фазы, соответствующей лишь тем частям молекул, которые обращены внутрь. Так, для прямых мицелл, имеющих углеводородное ядро, в качестве внутренней обычно выбирается фаза жидкого углеводорода. Ее отождествление с ядром мицеллы (а это часто делается в литературе), конечно, неправомочно, но использование такой углеводородной фазы в качестве эталона сравнения вполне приемлемо. Хотя это и не самый совершенный эталон ввиду сказанного выше о структуре ядра, он привлекателен простотой описания. [c.135]

Гидролиз чистого а,а,а-трихлортолуола (С) до бензойной кислоты в 20%-ном водном растворе гидроксида натрия при 80 °С сильно ускоряется добавлением 0,01 М гексадецилтриме-тиламмонийбромида или в меньшей степени 0,006 М нейтрального ПАВ — брий 35. С 0,02 М Ви4Н+Вг эта реакция шла хуже [475]. Разбавление С бензолом при использовании катионного ПАВ увеличивает время реакции в И раз. Авторы интерпретируют эти данные как косвенное, хотя и не точное, доказательство эмульсионного или мицеллярного катализа, а не истинного МФК-процесса. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология