Иодид-ионы

Иодоводородная кислота — одна из наиболее сильных минеральных кислот, а иодид-ион обладает высокой нуклеофильной реакционной способностью. Механизм реакции расщепления простых эфиров иодоводородной кислотой можно представить следующим образом [c.155]

При взаимодействии же с диазотатом серебра реакция протекает по двухстадийному механизму 5 l. На первой стадии происходит отрыв ионом серебра иодид-иона из метилиодида с образованием реакционноспособного карбокатиона +СНз, а на завершающей реакцию стадии — взаимодействие карбокатиона с диазотат-анионом, которое, в соответствии с правилом Корнблюма, идет по месту с наибольшей электронной плотностью — по атому кислорода, что приводит к образованию диазоэфира [c.450]

I См. также Определение иодид-ионов (стр. 239). [c.165]

Работа 19. Определение микроколичеств серебра, меди, свинца и кадмия методом пиковой осадочной хроматографии на бума ге, импрегнированной диэтилдитиокарбаминатом железа (III Работа 20. Определение бромид- и иодид-ионов на бумаге, им прегнировапной хлоридом серебра. .......... [c.7]

Рис. 38. Зависимость фо- и -потенциалов иодида серебра от концентрации (с) иодид-ионов (г-экв /л). (Значения фо рассчитаны по уравнению Нернста.)

Анализ основывается на взаимодействии витамина С с иодом. Раствор иода (12> способен окислять аскорбиновую кислоту с образованием бесцветной дегидроаскорбиновой кислоты, ионов водорода и иодид-ионов Г. [c.274]

В какой массе воды следует растворить 8,5 г К1, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,05 г иодид-ионое [c.8]

Еще легче окисляются бромид- и, в особенности, иодид-ионы. Последний также легко окисляется бромом, нитратами, солями Ре(П1), например [c.362]

КИ. Пока в жидкосги имеется аскорбиновая кислота, иод быстро превращается в иодид-ионы и глубокого окрашивания не наблюдается. Как только вся аскорбиновая кислога окислится, следующая капля раствора иода вызовет образование синей окраски. Таким образом, появление устойчивой синей окраски означает конец титрования. [c.275]

В области pH от 1 до 7 окислительно-восстановительное равновесие в системах галоген/галогенид почти не зависит от pH только в очень сильнокислых средах (pH О или —1) стандартный потенциал системы 21 /12 несколько понижается (pH 1, = 0,53 В pH —1, ° = 0,44 В). Уменьшение потенциала в этих условиях можно объяснить тем, что при высокой кислотности происходит увеличение коэффициента активности иодид-иона вследствие дегидратирующего действия протонов. Иодид-ион восстанавливает ионы Ре +, а также ТР+ и Си +, а бромид-ион— лишь Си +. [c.499]

Если окислительная и восстановительная полуреакции физически разделены, в гальваническом элементе происходит осаждение серебра на катоде и вьщеление иода на аноде, как и предсказывается приведенным выше уравнением. Однако если ионы серебра и иодид-ионы смешаны в общем растворе, единственной наблюдаемой реакцией является образование нерастворимого иодида серебра [c.189]

Небольшие катионы с большим зарядом оказывают на. галогенид-ионы поляризующее действие. В наибольшей степени. деформируется и поляризуется иодид-ион, вследствие чего ио-лиды металлов в высоких степенях окисления оказываются Окрашенными. Гетерополярный характер веществ выражен у иодидов в наименьшей степени. В табл. В.25 приведены некоторые данные для галогенид-ионов. [c.498]

Иодид свинца ) РЬЬ выпадает в виде желтого осадка из рас творов солей свинца (И) при введении в них иодид-ионов. В холодной воде он практически нерастворим, но хорошо растворяется [c.526]

Дегидро- Ионы Иодид-ионы [c.274]

Эти соли полезно использовать в качестве МФ-катализатора в тех случаях, когда анион катализатора должен переходить в органическую фазу намного хуже, чем реагируюш,ий анион (по терминологии Брендстрёма такой процесс называется препаративная экстракция ионных пар). Изо всех обычных анионов наиболее подходящими являются бисульфат и хлорид. Во многих случаях можно использовать бромиды, однако применение иодидов часто вызывает трудности, особенно в тех случаях, когда в реакцию вводят алкилиодиды, что вызывает образование в ходе реакции дополнительных количеств иодид-ионов. При этом наблюдается отравление катализатора, которое состоит в том, что весь катализатор экстрагируется в форме иодида в органическую фазу и реакция останавливается. Так же как и в случае гомогенных реакций с предварительно полученной аммониевой солью, в системах с иодидами большую роль может играть ионный обмен. Следует подчеркнуть, что такой обмен в большинстве типичных МФК-реакций не является необходимым. Однако в некоторых реакциях в присутствии катализаторов добавление небольших количеств иодида ускоряет процесс иодид обменивается с галогенидом в алкилирующем агенте, делая его более активным (КХ+1 —Таким способом можно влиять на соотношение С/О-изомеров, образующихся при алкилировании амбидентных анионов (см., например, [1716]). [c.82]

Примечателен широкий диапазон величин констант экстракции в ряду галогенидов. Очевидно, иодид, так же как и перхлорат, экстрагируется предпочтительнее. Отсюда непосредственно следует, что, если присутствуют небольшие количества катионов, они будут экстрагироваться в виде ионных пар в основном с очень липофильными анионами. Этот эффект, вероятно, будет мешать желаемой реакции МФК, особенно если в процессе реакции образуются иодид-ионы. Поэтому иодиды (и в меньшей степени бромиды), как правило, не следует использовать в качестве катализаторов МФК. [c.33]

Работа 4. Определение содержания хлорид- и иодид-ионов [c.247]

Интересное следствие влияния растворимости на электродные потенциалы обнаруживается, если рассмотреть реакцию между ионами серебра и иода. Согласно данным табл. 19-1, ион серебра должен окислять иодид-ион по уравнению [c.189]

Для этой реакции Хьюз и Ингольд определили константу скорости рацемизации (/грац) и константу скорости внедрения меченого иода в молекулу (кз ). Оказалось, что скорость рацемизации вдвое больше скорости замещения меченым иодидом (кр п, = 2к ). Такого соотношения следует ожидать, если при каждом замещении меченым иодом происходит инверсия, поскольку рацемизация будет полной, как только замещению (соответственно, инверсии) подвергнется половина молекул. (Для того чтобы можно было пренебречь влиянием замещения немеченым иодид-ионом, образующимся в результате обмена, применяли избыток меченого иодида.) [c.370]

Если бы реакции предшествовала диссоциация молекулы субстрата на ионы, скорости уменьшения оптической активности и изотопного обмена были бы равны, поскольку в данном случае в результате взаимодействия карбокатиона с меченым иодид-ионом должны были бы образоваться равные количества как инвертированного продукта, так и продукта с неизменной конфигурацией. [c.137]

Таким образом, нуклеофильной атаке иодид-иона в обеих стадиях предшествует электрофильное присоединение протона. [c.155]

В кулонометрическом варианте метода в предварительно приготовленную смесь растворов добавляют воду до обесцвечивания раствора, а затем электролитически высвобождают связанный иод анодным окислением иодид-иона. Массу генерированного иода определяют по силе тока между двумя индикаторными электродами. Иными словами, после добавления воды ведут электролиз раствора до тех пор, пока в цепи индикаторных, слабо поляризованных от внешнего источника э. д. с. электродов, не установится заданный ток, возникающий вследствие окисления-восстановления пары 2I- l2. [c.269]

Работа 20. Определение бромид- и иодид-ионов на бумаге, импрегнированной хлоридом серебра [c.347]

На рис. XII, 1 показа ны пути рассмотренной) реакции по некаталити ческому и каталитическому механизмам. Согласно этой схеме, разница в энергиях активации есть не что иное, как эн тальпия образования активного комплекса, в состав которого входит ка-тализатор, из активного комплекса, состоящего только из исходных веществ. Этот же рисунок иллюстрирует случай, когда катализатор К2 вызывает процесс, вообще не идущий без его участия и приводящий к образованию иных продуктов реакции по сравнению с результатом действия катализатора К1 и результатом некаталитической реакции,. Опыт дает много примеров подобного селективного действия катализаторов. Например, окисление тиосульфат иона перекисью водорода в водном растворе в присутствии иодид-ионов описывается следующим [c.278]

Диспропорционирование — это особый случай окислительно-восстановительной реакции, в ходе которой происходит переход одного и того же вещества средней степени окисления на более низкую и более высокую степень окисления. Вещество как бы само себя окисляет и восстанавливает. Это явление называют также редокс-амфотерностью. Реакции такого типа часто встречаются в химии галогенов. Например, при растворенг1И иода в растворе едкого натра молекулы иода сначала диспро-порционируют на гипоиодид- и иодид-ионы. Нестабильный ги-поиодид быстро диспропорционирует с образованием иодида и иодата [c.418]

При электролизе нейтрального или слабощелочного водного раствора иодида калия на аноде происходит разряд иодид-ионов с образованием свободного иода [c.201]

Кулонополярографический газоанализатрр типа ГКП-1 предназначен для определения концентрации сернистого ангидрида в воздухе производственных помещений. Действие прибора основано на использовании метода поглощения сернистого газа раствором иода с последующим электроокислением образующихся иодид-ионов. [c.263]

Следует особо подчеркнуть возможность применения катализаторов для изменения направления реакции ( управления реакцией ), например в физиологических процессах, а также в органических реакциях. Примером изменения направления реакции с помощью катализа может служить окисление тиосульфата пероксидом водорода в кислой среде. В присутствии иодид-иона реакция заканчивается образованием 340б , а в присутствии молибденовой кислоты — образованием 8042-, [c.195]

Определение ионов С1- и I- при их совместном присутствии основано на значительном различии растворимостей Ag l и Agi (ПРд С1 10 " , ПРде 10- ). При титровании смеси хлорид- и иодид-ионов раствором AgNO3 сначала осаждается Agi и лишь после того, как практически все ионы I- будут связаны, начинается осаждение Ag i [c.247]

В, 9Т0Й реакции элеисптарнь п хлор является окислителем, а иодид калия — восстаг.овителсм атомы хлора, присоединяя электроны, понижают свое окислительное число от нуля до —1, т, е. восстанавливаются, а иодид-ионы, отдавая электроны, повышают свое окислительное число от —I до нуля, т, е, окисляются. [c.56]

Проявление проводят в течение 35—45 мин, после чего хроматограмму высушивают на воздухе в течение 10—15 мин и линейкой измеряют высоты пиков. Из результатов параллельных опытов определяют средние высоты пиков, по которым строят градуировочные графики. Высоту зоны иодид-ионов измеряют от центра нанесения пятна до верхнего края желтой зоны. Окраска AgBr светло-сиреневого цвета, ее интенсивность несколько увеличивается, если хроматограмму в течение нескольких минут подержать на солнечном свету. Высоту зоны бромид-ионов измеряют от конца зоны иодид-ионов (желтой) до конца зоны бромид-ионов (сиреневой). По градуировочным графикам и средним значениям высот пиков исследуемого раствора определяют ко1щентрацию бромид- и иодид-ионов. Полученные данные представляют в виде таблицы по форме, приведенной в работе 17. [c.348]

Эти результаты можно объяснить, пр дположив, что реакция протекает по механизму 5к2. В протониривинной молекуле простого эфира иодид-ион атакует предпочтите, и.ыо атом углерода с большим положительным зарядом и при взаимодействии с которым возникает меньше пространственных затруднений, т. е. атом углерода метильной группы [c.156]

Определение бромид- и иодид-ионов. На импрегнированной хлоридом серебра бумаге проводят графитовым карандашом две линии линию погружения в воду на расстоянии 0,5 см и линию старта на расстоянии 2—2,5 см от края бумаги. Эти линии перпендикулярны расположению волокон бумаги. На линии старта помечают точки на расстоянии 10—15 мм друг от друга. На места, помеченные точками, наносят стандартные растворы (по 2 раза каждый) и исследуемый раствор (3 раза). 1еред нанесением каждого раствора капилляр промывают [c.348]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.186 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.199 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.191 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.43 , c.81 , c.139 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.323 , c.327 , c.328 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология