Реакция иодид-иона . Реакции нитрит-иона

Способность нитрит-ионов обесцвечивать перманганат-ионы в кислой среде и выделять иод из подкисленных растворов иодидов, который может быть опознан по появлению окрашивания, а при малых концентрациях иода— с помощью иодкрахмальной реакции, позволяет применить эти реакции для качественного обнаружения нитрит-ионов и различия между ними и нитрат-ионами. Наличие неподеленной пары электронов обусловливает высокую донорную активность нитрит-иона как лиганда и его способность к образованию устойчивых комплексных соединений. [c.196]

Окисление иодид-ионов нитритом калия или натрия в кислой среде. Сначала определяют реакцию испытуемого раствора. В случае нейтральной или щелочной реакции к 5—6 каплям раствора добавляют по каплям раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции, а затем по 2—3 капли крахмального раствора и раствора нитрита калия или натрия. В присутствии ИОДИД-ИОНОВ последние окисляются нитрит-ионами до элементарного иода, образующего с крахмалом адсорбционное соединение, окрашенное в синий цвет. При нагревании окраска исчезает, а при охлаждении возникает вновь. [c.155]

Реакция с иодидом калия. При взаимодействии с нитрит-ионом в слабокислой среде иодид калия окисляется до элементного иода [c.89]

Опыт 96. Реакция нитрит-иона с иодид-ионом [c.156]

Для идентификации диоксида азота в смеси газов используют метод [23], основанный на поглощении этого чрезвычайно токсичного газа раствором иодида калия с последующим колориметрическим определением иона нитрита по реакции образования красителя с реактивом Грисса [5]. Предел обнаружения NO2 по этой реакции составляет 0,3 мкг, а идентификации помимо других сильных окислителей мещают нитросоединения, легко отщепляющие нитрит-ион. Этот прием можно использовать в комбинации с другими качественными реакциями при определении в воздухе рабочей зоны компонентов сложной смеси агрессивных неорганических газов ( I2, НС1, IO2, NO2 и О3) [22] и смеси оксидов азота в воздухе рабочей зоны [23]. [c.181]

Проведению реакции мешают нитрит и иодид-ионы N0 , ", так как они также образуют кристаллические осадки. [c.246]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Нитрит-ион в кислой среде окисляет роданид-ион с образованием бесцветных продуктов реакция катализируется иодидом. [c.163]

Обнаружение нитрит-ионов. Нитрит-ионы обнаруживают по реакции окисления ими иодид-ионов в уксуснокислой среде с образованием свободного иода (см. с. 203). Тиосульфат-ионы мешают этой реакции, реагируя с выделившимся иодом, который окисляет их до тетратионат-ионов. Поэтому для обнаружения нитрит-ионов в присутствии тиосульфат-ионов поступают следующим образом. [c.238]

Источники ошибок при титровании раствором иода. Иодид-ионы медленно окисляются под действием кислорода воздуха. Это окисление ускоряется в кислой среде и в присутствии катализаторов (нитрит-ионов, окислов азота). Последние, однако, можно удалить из раствора, вводя в него мочевину или сульфаминовую кислоту. Окисление иодид-ионов кислородом воздуха может индуцироваться основной реакцией титрования. [c.462]

Выполнение реакции. На иодид-крахмальную бумагу наносят каплю раствора, содержащего нитрит-ионы, каплю раствора серной кислоты и наблюдают появление синей окраски. [c.89]

Нитрит окисляет иодид до элементарного иода только в кислой среде. В нейтральной или щелочной среде реакция не идет. Отсюда следует, что окислителем является не ион нитрита, а свободная азотистая кислота, и реакция иодида должна быть выражена уравнением [c.214]

Реакция достаточно чувствительна, минимальная концентрация 1 120 ООО. Кристаллы иной формы образуют с нитроном также нитрит-, роданид- и иодид-ионы. [c.216]

I. Нитрит, хромат и ион окисного железа влияют на цвет куркумы, поэтому они должны быть удалены. Иодид надо удалить, так как он может окислиться до иода, цвет которого мешает пробе. При выпаривании с НС1 происходят следующие реакции [c.115]

Все три способа предусматривают окисление иодид-иона в маломинералнзо-ванной пластовой воде до элементарного иода. Однако, в отличие от технологических решений при производстве брома, в данном случае используют не только хлор или хлорную воду. Иногда окислителем служат нитрит натрия, хлорат калия, хлорид железа (П1), гипохлорит и даже иодаты. В подкисленном растворе протекают, соответственно, следующие реакции [c.205]

Реакция с иодидом катя (нитрит-ион — окислитель). Нитрит-ион в кислой среде (НС1, H2SO4, СНзСООЬ[) окисляет иодид-ионы до сво(юдно-го иода [c.466]

Ионы NH , Li+, Rb+, s+ мешают открытию К+, так как они с Маз[Со(МО.з)б] дают осадки, как по цвету, так и по форме сходные с осадком, образуемым ионом калия. Кроме того, реакции мешают иодиды, так как J- окисляется нитрит-ионом до и реактив разрушается. В присутствии иодидов для открытия К+ исследуемый раствор выпаривают досуха с азотной кислотой, сухой остаток растворяют в 2—3 каплях дистиллированной воды, подкисляют СН3СООН и приливают раствор Nag[ o(N02)gI. [c.242]

Свойства промежуточно образующегося карбаниона и реакции, в которые он может вступать, были исследованы Миллером и Ионаном [270]. Они изучили взаимодействие ге-нитро-Р-бромстирола с иодид-ионами [c.311]

Если реакция идет по механизму Sn2, что наблюдается для первичных иодидов THoaR HzI, из двух нуклеофильных центров нитрит-иона более активным оказывается мягкий центр у азота, вследствие чего образуется преимущественно нитросоединение. При SnI-процессе (вторичные и особенно третичные иодиды типа RR HI и RR R" I соответственно) положительно заряженный карбониевый углерод атакуется преимущественно центром нуклеофильности на атоме кислорода нитрит-иона, несущим отрицательный заряд. Благодаря этому в качестве главного продукта образуется алкилнитрит. Одновременно увеличивается также удельный вес элиминирования. [c.375]

Занимая но степени окисленности промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой, В. п, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Она окисляет нитрит в нитрат, выделяет иод из иодида, окисляет титановую к-ту в соединения пероксотитанила (качественная реакция на В. п.), бензол в фенол, анилин в азоксибензол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойной связи и т. д. С другой стороны, В. и, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде (реакция, используемая для колич. онределения В. п.) и т. д. При окислении ряда ионов Сг (II), Hg (I), Ti (III), Мп (II), Fe (II) образуются гидроксильные радикалы, способствующие разложению В. п., напр. Fe2+ - - Н2О3 = РеЗ+ -f- ОН -f 0Н . Ряд реакций В. п. идет, по-видимому, через промежуточное образование радикала пергидроксила Се - - [c.313]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Установлено, что скорость реакции между иодом и мышьяковистой кислотой зависит от концентрации иодноватистой кислоты, образующейся в растворе вследствие гидролиза, который возрастает с увеличением щелочности раствора. Если при окислении не участвует кислород, то титрование затягивается вследствие образования промежуточных продуктов. Иодид-ион окисляется кислородом воздуха. Эта реакция ускоряется солнечным светом, а также катализаторами, например ионами меди (I) и нитрит-ионом. Нитрит-ион часто находится в воздухе химических лабораторий и вредно влияет на иодометрическое титрование. Продукты распада тетратионата натрия N328406 также реагируют с иодом, особенно в щелочном растворе и при повышенной температуре. Иодометрическое титрование основано на реакции [c.524]

Спектрофотометрическое определение иода, выделяющегося при взаимодействии иодата с иодидом в кислых растворах, можно применить как метод определения иодата. Ламберт с сотр. [17, 18] разработали кадмий-иодидкрахмальный реагент, в котором db выступает в качестве источника иодид-ионов. Этот реагент использовали и в более поздних работах [19]. Как было найдено, нитрит мешает определению, но его можно удалить введением сульфаминовой кислоты. Для определения окислителей в воде плавательных бассейнов применили реагент лейкооснование кристаллического фиолетового [4,4, 4"-метилидентрис(М,Ы-диметиланилин) и хлорид ртути [20] метод можно применить для определения иода, выделяющегося по реакции иодата с иодидом. Хлорид ртути(II) является катализатором реакции. [c.380]

Обнаружение 1 в виде Ь. Окисление I- действием NO2 до элементного иода является наиболее избирательной реакцией, позволяющей обнаружить этот ион в смеси с другими ионами. Нитрит-ион ( hn02+h+/n04-H20= = 0,99 В), окисляя в слабокислой среде иодид-ион, не окисляет бромид-ион, что объясняется различием их стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Если при подкислении раствора выделяется свободный иод, то это может быть обусловлено одновременным присутствием в растворе ионов 1 и NOJ или других ионов-окислителей. [c.238]

Достоинства, недостатки и возможности применения химических и инструментальных методов определения азота в различных объектах приведены в обзорах [1454, 1473]. N0 окисляют до N02 воздухе р- и УФ-излучениями, высокочастотным электрическим разрядом [1444], 3%-ным раствором двухромовокислого калия в 2,5%-ном растворе Н2804 [1444], озоном [1463]. N031 определяют на фотоколориметре [1438], с помощью нитратного ионосе-лективного электрода [1466]. Содержание N02 измеряют в виде нитрит-иона реакция с 8%-ным раствором иодида калия) [1442] в кулонометрической гальванической ячейке [1463], хемилюминесценцией (10 —10 %) [1471]. Учитывая способность озона окислять N0, необходимо обратить особое внимание на методику отбора пробы при совместном присутствии этих компонентов и, в частности, на время нахождения этих газов в пробоотборнике [1455]. [c.161]

Растворы иода в неполярных растворителях типа четыреххлористого углерода или сероуглерода имеют пурпурную окраску, и их спектры подобны спектрам паров иода. При распределении иода между водной и органической фазами он переходит преимущественно в органический слой. Окраску иода используют для определения этого элемента и как индикатор при иодометрическом титровании. В присутствии содержащих гидроксил растворителей, например воды или этанола, иод сольватируется и образует коричневый комплекс, поглощающий более интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. В присутствии иодид-иона образуются желто-коричневые полииодидные комплексы, которые можно обнаруживать при концентрациях вплоть до 10 Л1. Более интенсивно окрашенные иод-иодидные комплексы образуются с амилозой (синий), амилопектином (красно-пурпурный), гликогеном (коричневый) и некоторыми другими крахмалами [2]. Модифицированные типы крахмала, содержащие много амилозы, линейный крахмал , можно использовать в иодометрическом титровании. Хлор и бром можно также обнаружить по их реакции с иодид-ионом на иод-крахмальной бумаге реакция идет с освобождением иода, образующего затем синее соединение с крахмалом. Аналогичным образом реагируют многие другие окислители, Б том числе перекись водорода, нитрит- и перманганат-ионы. [c.297]

Тетрафторборат фенилдиазония реагирует в метане с иодидом калия, вероятно, по механизму SrnI [48, 49] считается также, что по тому же механизму он взаимодействует в воде с нитрит-ионом [50]. Реакция фенилдиазониевого иона с дитионитом натрия и анионами нитроалканов (нитрометана, нитроэтана, 1- и 2-нитропропанов) в воде при pH 13—14 дает ЭПР-сигналы арилзамещеииых анион-радикалов нитроалканов 57 [реакция (49)], которые живут от 0,1 с до нескольких минут после смешения. [c.130]

Ионы NH+ мешают открытию ионов К, так как они с Nas [ o(N02)o] дают осадок, сходный как по цвету, так и по форме с осадком, образуемым ионом калия. Реакции мешают и иодиды, так как Г окисляется нитрит-ионом до I2. В результате реактив разрушается. В присутствии иодидов для открытия К исследуемый раствор выпарить досуха с азотной кислотой сухой остаток растворить в 2—3 каплях дистиллированной воды, подкислить его СН3СООН и прилить раствор Naa [ o(N02)e]- Реактив Naa [ o(N02)el нельзя применять в щелочном или сильнокислом растворе, так как щелочи [c.79]

Чтобы убедиться в полноте проп екания реакции, в гфобирку П1шбав-ляют каплю раствора иодида калия KI и каплю крахмала. Если раствор не окрашивается в синий цвет, то это означает, что нифит-ион в растворе отсутствует, т. е. содержавшийся в растворе нитрит прореагировал с катионами аммония полностью. [c.468]

Степень снижения активности катализатора вследствие адсорбции на его поверхности молекул яда зависит от химической при роды последних. Так, изучая восстановление га-нитрофенола и амилового спирта на Ni-скелетном катализаторе в 50 %-ном спиртовом растворе, Д. В. Сокольский и Г. Д. Закумбаева нашли, что добавление КС1, КВг и KI в раствор отчетливо влияют на скорость реакции. При этом были установлены следующие закономерности увеличение концентрации галогенида сопровождается пропорциональным уменьшением скорости каталитической реакции торможение возрастает в ряду С1 -< Вг < 1 (восстановление л-нитро-фенола в присутствии иодида калия практически прекращается). Одновременно было установлено, что галогенид-ионы обладают [c.443]

И с ионами бария, или устойчивые анионы, дающие ионные осадки только с катионом бария (карбонат, борат, сульфат, арсенат, фосфат, силикат, фторид и ряд других анионов) третья группа— неполяризуемые устойчивые анионы, не дающие осадков ни с ионами серебра, ни с ионами бария (нитрат-, нитрит-, ацетат-ионы). Кроме этих групп, часть анионов может быть выделена на основе их окислительно-восстановительных свойств в группы окислителей и восстановителей. В качестве группового реактива для окислителей используется раствор KJ в кислой среде выделение иода указывает на наличие анионов этой группы—ВЮГ, rO , JOГ, JOГ, Зр ", [Ре(СМ)е]"-, МОГ- Нитрат- и хлорат-ионы не констатируются обычно в этой группе, так как соответствующие реакции с иодидом идут очень медленнэ. [c.70]

Окисление хлором. Хлор является более дешевым окислителем, чем нитрит, поэтому применять его в йодной промышленности весыла выгодно. При окислении иодида хлором кислотность буровой воды может быть меньше, чем при окислении нитритом. Концентрация водородных ионов должна быть такой, чтобы подавлялся гидролиз иода и хлора на реакцию же окисления иодида хлором водородные ионы не затрачиваются. Выделение иода хлором идет достаточно интенсивно уже при pH=3,5. [c.216]