Иодид-ионы, качественные реакции

Поскольку при хроматографировании происходит разделение компонентов анализируемой смеси, то в ряде случаев обычные качественные реакции на ионы неорганических соединений в условиях получения осадочных хроматограмм становятся высоко селективными. Например, обнаружение ионов Hg2+ в виде иодида ртути красного цвета на колонке или бумаге, содержащей иодид калия в качестве осадителя, является абсолютно селективным. Такая же высокая селективность характерна для обнаружения ионов по реакции с диметилглиоксимом на хроматографической бумаге. [c.231]

Так, например, если в растворе присутствует молекулярный иод 1г (точнее — трииодид-ион 1з), то при прибавлении свежеприготовленного водного раствора крахмала исходный раствор окрашивается в синий цвет. Процесс — обратимый при исчезновении в растворе молекулярного иода (например, при его окислении до иодид-ионов Г) синяя окраска также исчезает и раствор обесцвечивается. Эта реакция широко используется в качественном и количественном химическом анализе. Впервые ее описал в 1815 г. немецкий химик Ф. Штромейер. [c.18]

Опыт 9.1. Сначала проделать качественную реакцию на ион свинца. Для этого внести в коническую пробирку 2 капли 0,001 н. раствора нитрата свинца РЬ(МОз)2 и прибавить к нему 2 капли раствора иодида калия К1. Наблюдать выпадение желтого осадка иодида свинца РЬЬ. [c.86]

Галогениды металлов растворимы за исключением галогенидов свинца, хлоридов, бромидов и иодидов ртути (I) и серебра. Некоторые ионные фториды отличаются по растворимости от соответствующих хлоридов. Фторид кальция нерастворим, а фторид серебра растворим. Качественные реакции на галогениды металлов приведены в табл. 20.4. [c.427]

Можно было бы предполагать, что объемистые заместители в трифенилметилхлориде будут препятствовать реакции замещения иодид-ионом, однако в действительности это соединение реагирует с раствором иодида натрия в ацетоне значительно быстрее, чем бензилхлорид. При проведении этой реакции наблюдается выделение свободного иода. Следовательно, она не является простой реакцией замещения с образованием третичного иодида. Этот пример показывает, что при истолковании результатов качественных реакций такого типа необходимо соблюдать осторожность. Следует помнить, что некоторые представители изучаемого класса соединений могут реагировать с применяемым реагентом нестандартно и что влияние одних и тех же структурных факторов на реакционную способность может быть совершенно различным в зависимости от типа реакции. [c.236]

Какая реакция является качественной на обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов [c.173]

Рассматривая имеющиеся опытные данные о влиянии ионной силы на скорость реакций и, Ыр и Ри, можно заметить, что это влияние как с качественной, так и с количественной стороны различно для разных реакций. Для большинства рассмотренных реакций обнаружен положительный электролитический эффект. Однако скорость пяти реакций (№ 8, 9, 13, 21 и 22) уменьшается с ростом ц. Скорость трех реакций — восстановления Ри (VI) трехвалентным титаном и Нр (V) иодид-ионами и окисления Ри (III) хлором — не зависит от ионной силы. [c.296]

Оксосоль. Белый, гигроскопичный. Плавится без разложения, при прокаливании разлагается. Устойчив в сухом воздухе. Очень хорошо растворим в воде (образуется бесцветный раствор), гидролизуется по аниону. Типичный окислитель и восстановитель в кислотной среде, очень медленно реагирует в щелочной среде. Вступает в реакции двойного обмена и комплексообразования. Качественные реакции на ион N0 " — см. 20 . Применяется в производстве красителей, как аналитический реагент на аминокислоты и иодиды, компонент фотографических реактивов. [c.120]

В водных растворах хлорамин Т ведет себя аналогично гипохлориту. Например, его можно с успехом применять вместо хлорной воды в качественном анализе. Титр раствора устанавливают реакцией окисления иодидов в солянокислой среде с последующим титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Конечную точку при титровании хлорамином определяют по образованию соединения крахмала с иодом, образующимся при окислении ионов 1 избытком первого реагента. [c.175]

Собранные в пробирках фракции растворов будут служить для качественного определения наличия ионов меди(П) и кобальта(П). С помощью градуированной пипетки из каждой фракции отберите по две пробы объемом 2 мл каждая и перенесите их в пронумерованные пробирки так, чтобы получились парные пробы с одинаковыми номерами — два комплекта проб для определения в каждой фракции катионов меди(П) и кобальта(П). Для обнаружения в фильтрате ионов Си " добавьте в каждую пробирку первого комплекта по 5 мл 5%-го раствора иодида калия. О наличии ионов меди(П) свидетельствует бурое окрашивание раствора, обусловленное выделением иода по реакции [c.88]

Бумажная хроматография в качественном анализе для разделения и обнаружения ионов имеет некоторые преимущества по сравнению с хроматографией на колонках и с капельным анализом, так как образующиеся зоны на бумаге, содержащие катионы, доступны для проявления каждого присутствующего иона в отдельности. Это обстоятельство дает возможность сделать некоторые реакции трудно обнаруживаемых ионов более эффективными. Так, например, реакция обнаружения РЬ -ионов в присутствии В1 -ионов раствором иодида калия из смеси катионов на колонке не удается из-за того, что образующийся иодид свинца и комплексная соль иодида висмута имеют одинаковый желтый цвет и маскируют друг друга. Однако на первичной бумажной хроматограмме эту же реакцию можно провести, касаясь капилляром с раствором иодида калия отдельно зон, содержащих ионы свинца и висмута. [c.83]

Наиболее чувствительно качественное люминесцентное открытие иона золота по реакции с а-нафтофлавоном в присутствии иодида калия [64]. [c.212]

Способность нитрит-ионов обесцвечивать перманганат-ионы в кислой среде и выделять иод из подкисленных растворов иодидов, который может быть опознан по появлению окрашивания, а при малых концентрациях иода— с помощью иодкрахмальной реакции, позволяет применить эти реакции для качественного обнаружения нитрит-ионов и различия между ними и нитрат-ионами. Наличие неподеленной пары электронов обусловливает высокую донорную активность нитрит-иона как лиганда и его способность к образованию устойчивых комплексных соединений. [c.196]

Однако некоторые авторы [7,8] полагают, что и при обычных условиях ванадат частично восстанавливается по уравнению (3). В учебных руководствах по качественному анали)у [8,10] утверждается, что ванадат и иодид реагируют соответственно уравнению (3), причем для доказательства ссылаются на тот факт, что после удаления иода живается зеленая окраска, свойственная ионам трехвалентного ление нормальных окислительных потенциалов частных систем У5+/У + (1.0 V), (0.37 V) и Л2/Л ( 0.6У) заставляет, однако, думать, что восстановление ванадия до трехвалентного состояния при действии иодида должно быть крайне затруднено. Относительно зависимости обсуждаемой реакции от pH среды в литературе почти нет сведений. [c.1251]

Анионы-восстановители (8 , I", С1 ) восстанавливают в кислой среде ионы МПО4 , вызывая их обесцвечивание. Ионы-окислители (N03 , Сг042-, УОз , Мо04 ) окисляют иодид-ионы в кислой среде до свободного иода, окрашивают дифениламин в синий цвет. Эти свойства используются для качественного анализа. Окисли-тельно-восстановительные свойства хромат-, нитрат-, иодид-, вана-дат-, молибдат-, вольфрамат-ионов лежат в основе их характерных реакций. [c.204]

Галогениды серебра AgF, Ag l, AgBr и Agi можно получить добавлением окиси серебра к растворам соответствующих галогенсодержащих кислот. Фторид серебра очень хорошо растворим в воде, тогда как другие галогениды серебра почти нерастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра образуются в виде творожистых осадков при смешивании растворов, содержащих соответствующие ионы. Эти соединения имеют белый, светло-желтый и желтый цвет соответственно и медленно чернеют под действием света, претерпевая фотохимический распад. Хлорид и бромид серебра растворяются в гидроокиси аммония, образуя комплексный аммиачный ион серебра Ag(NH3)2 (гл. 16) иодид серебра не растворяется в гидроокиси аммония. Эти реакции служат качественными реакциями на ион серебра и галогенид-ионы. [c.561]

Для идентификации диоксида азота в смеси газов используют метод [23], основанный на поглощении этого чрезвычайно токсичного газа раствором иодида калия с последующим колориметрическим определением иона нитрита по реакции образования красителя с реактивом Грисса [5]. Предел обнаружения NO2 по этой реакции составляет 0,3 мкг, а идентификации помимо других сильных окислителей мещают нитросоединения, легко отщепляющие нитрит-ион. Этот прием можно использовать в комбинации с другими качественными реакциями при определении в воздухе рабочей зоны компонентов сложной смеси агрессивных неорганических газов ( I2, НС1, IO2, NO2 и О3) [22] и смеси оксидов азота в воздухе рабочей зоны [23]. [c.181]

Занимая но степени окисленности промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой, В. п, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Она окисляет нитрит в нитрат, выделяет иод из иодида, окисляет титановую к-ту в соединения пероксотитанила (качественная реакция на В. п.), бензол в фенол, анилин в азоксибензол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойной связи и т. д. С другой стороны, В. и, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде (реакция, используемая для колич. онределения В. п.) и т. д. При окислении ряда ионов Сг (II), Hg (I), Ti (III), Мп (II), Fe (II) образуются гидроксильные радикалы, способствующие разложению В. п., напр. Fe2+ - - Н2О3 = РеЗ+ -f- ОН -f 0Н . Ряд реакций В. п. идет, по-видимому, через промежуточное образование радикала пергидроксила Се - - [c.313]

Соли тропилия например, хлориды, иодиды, бромиды) — кристаллические вещества. Их водные растворы дают реакцию на анион галогена, что подтверждает ионный характер связи катиона тропилия с неорганическим анионом. Качественная реакция на ион тропилия — образование нерастворимого хлорплатината (С,Н,),РЮ14. [c.523]

Примеры каталитических окислительно-восстановительных реакций. Перекись водорода окисляет иодид-ионы очень медленно. В прлсутстви молибдата скорость реакции увеличивается. Поэтому МОЖНО определять перекись водорода даже в очень разбавленных растворах. Хорошо известно каталитическое действие ионов серебра при окислении двухвалентного марганца лерсулыфатом (см. Качественный анализ , гл. VI, 7). [c.212]

Качественное обнаружение. 1. При добавлении к раствооу хлорамина иодида калия выделяется йод. 2. Раствор предварительно испытывают реакцией с нитратом серебра на отсутствие иона хлора, затем прибавляют раствор карбоната натрия, насыщенного сернистым ангидридом, подкисляют азотной кислотой и добавляют нитрат серебра — образуется белый, творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. [c.372]

Качественный анализ на бромиды и иодиды в присутствии хлоридов и фторидов можно выполнить очень быстро в одном растворе, основываясь на том, что медленное добавление к такому раствору водного раствора хлора приводит прежде всего к окислению бесцветных иодидниоиов в обладающий заметной окраской иод. При дальнейшем добавлении водного раствора. хлора окрашенный иод окисляется в бесцветные иодат-ионы, я затем происходит окисление бесцветных бромид-ионов в окра-нгенный бром. По кол1Ичеству израсходованной при этом хлорной воды можно даже провести грубый количественный анализ образца. Описанные реакции протекают по уравнениям [c.399]

Аналитическое определение. Для качественного обнаружения И. раствор подкисляют серной к-той, выделяют элементарщлй И. нитритом и экстрагируют органич. растворителем, напр, хлороформом, в присутствии И. хлороформенный слой окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Количественное определение элементарного И. основано на реакции его с тиосульфатом. При отсутствии других галогенов иод-ион определяют титрованием AgNOg. Для количественного определепия И. в присутствип хлоридов или бромидов используют окисление J до J нитритом или другим окислителем и экстракцию органич. растворителем по другому методу иодид окисляют гинохлоритом или гииобромитом до иодата и после разрушения избытка окислителя добавляют иодистый калий и кис,лоту и титруют выделившийся элементарный И. тиосульфатом (см. также Галогенов определение). [c.143]

По величинам стандартных потенциалов химик может качественно оценить глубину протекания и направление окислительно-восстановительной реакции между табулированными веществами. Из табл. 14-1 ясно, например, что цинк окисляется легче, чем кадмий, и на пластинке цинка, погруженной в раствор ионов кадмия, будет выделяться металлический кадмий. Наоборот, кадмий не способен восстанавливать ионы цинка. Из табл. 14-1 видно также, что железо (III) является более сильным окислителем, чем триио-дид-ион, и можно поэтому предсказать, что в растворе, содержащем равновесную смесь железа (III), иодида, железа (II) и трииодид-ионов, будут преобладать последние два. [c.336]