Электрохимические свойства никеля

Электрохимические свойства никеля [c.293]

Несколько замечаний об электролитическом получении никеля с нерастворимым анодом. Из обзора электрохимических свойств никеля ( 2—7) видно, что 10—15 г/л являются предельным содержанием кислоты в растворе, при котором можно получать никель с более или менее высоким выходом по току. Поэтому электролитическое получение никеля с нерастворимым анодом осуществимо только при условии надежного диафрагмирования анода либо при непрерывной нейтрализации раствора закисью или карбонатом иикеля. Едва ли это экономически целесообразно ввиду значительного расхода щелочей. Однако применение концентрированных растворов хлористого никеля позволяет вести электролиз с нерастворимым анодом (графит или платинированный титан). При этом можно использовать аноды с коробками для собирания и отвода газообразного хлора и диафрагмы из пористого перхлорвинила. Электролит — проточный. [c.389]

Электрохимические свойства никеля довольно своеобразны. По справочным данным, стандартный электродный потенциал никеля равен —0,250 В. Однако в соответствии с экспериментальными данными, приведенными в различных литературных источниках, эта величина колеблется [c.71]

Второй особенностью электрохимических свойств никеля является его способность легко пассивироваться при анодной поляризации. [c.71]

Вследствие близости электрохимических свойств никеля и кобальта представляется возможным соосаждать эти металлы на катоде из растворов простых солей с образованием соответствующих сплавов в слоях значительной толщины. [c.154]

Влияние неметаллических примесей в никеле на его электрохимические свойства [c.301]

По электрохимическим свойствам кобальт очень близок к никелю и железу. Их стандартные потенциалы приведены 8 табл. 5. [c.394]

Сравните между собой по основным физико-химическим свойствам следующие покрытия химическим никелем, электрохимическим хромом, электрохимическим сплавом никель — фосфор. Какое из них является более предпочтительным и почему [c.295]

Анодная пассивность выражается в резком торможении процессов растворения металлов по достижении определенного потенциала. При этом металл становится как бы более благородным. Наступление пассивности сопровождается самопроизвольным возрастанием поляризации при одновременном падении проходящего через электролит тока, хотя внешний поляризующий ток не изменяется. Явление анодной пассивности особенно характерно для железа, никеля, а также хрома, титана, молибдена и некоторых других металлов. Пассивированные металлы отличаются иными химическими и электрохимическими свойствами, чем металлы в обычном активном [c.430]

Химически осажденный никель обладает более высокими за щитными свойствами из-за меньшей пористости, чем электрохимически осажденный никель, а также потому, что осадки, содержащие в своем химическом составе фосфор, более стойки к агрессивным средам, чем чистый никель. [c.4]

Серебро. По своим электрохимическим свойствам серебро относится к группе металлов с очень низким перенапряжением разряда и ионизации металла (см. табл. 4.2). В связи с этим трудно получить плотные катодные осадки серебра из его простых солей оно выделяется в виде дендритов, губки, игл, но с высоким выходом по току. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока реакции растворения и разряда серебра протекают при потенциалах, близких к равновесному. Возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен и незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в соответствии с их [c.431]

Следует указать, что никель, обладающий высокой энергией дефектов упаковки и поэтому облегченным поперечным скольжением дислокаций при деформации, не образует плоских скоплений дислокаций и поэтому не может считаться подходящим объектом для изучения закономерностей механохимического поведения деформируемого металла в смысле влияния степени деформации на его электрохимические свойства. В то же время, ячеистую субструктуру слабо взаимодействующих дислокаций в никеле можно было бы использовать для изучения адсорбционной и пассивационной способности дислокационных центров , не осложненной их взаимодействием. Однако монотонная зависимость адсорбционных и электрохимических свойств пассивной поверхности от плотности дислокаций (и степени деформации) может искажаться механическими нарушениями пассивирующего слоя в местах выхода линий и полос скольжения, плотность и топография, которых зависят от стадий кривой упрочнения. [c.73]

ВЗАИМОСВЯЗЬ КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЖЕЛЕЗА. ХРОМА И НИКЕЛЯ Й ЛХ ДВОЙНЫХ И ТРОЙНЫХ СПЛАВОВ [c.5]

Соответствие коррозионно-электрохимических свойств индивидуальных железа и хрома, с одной стороны, и их сплавов, с другой, проявляется и во влиянии окислительных добавок на кинетику растворения этих металлов. Действительно, в противоположность растворению активного никеля [58], растворение хрома и железа в серной кислоте (при постоянном потенциале) может в определенных условиях тормозиться под действием кислородсодержащих окислителей (перекиси водорода, хромата, нитрата I 48, 59-60]. Аналогичное явление для железа может иметь место и в нейтральных растворах, что было показано, например, для органических хроматов [62] и бихромата калия [63]. [c.13]

Оксидно-никелевые электроды изготавливают из гидроксида никеля (II), который путем заряда переводят в высшие оксиды никеля. Электросопротивление Ы1(0Н)г велико, поэтому в активную массу приходится вводить токопроводящие добавки графит, в трубчатых электродах Эдисона — тонкие лепестки никеля. По электрохимическим свойствам оксиды никеля аналогичны оксидам марганца. При заряде гидроксид никеля (II) постепенно обогащается кислородом и становится электропроводящим. Ионы гидроксила при заряде подходят к поверхности зерен Ы1(0Н)2 и, отнимая у них протон, превращаются в воду [c.387]

Механизм электроосаждения металлов группы железа. Катодный процесс. Никель, кобальт и железо близки по электрохимическим свойствам. Катодное осаждение и анодное растворение сопровождаются значительной поляризацией. Скорость катодного осаждения этих металлов лимитирует стадия разряда ионов. [c.133]

Из опытов с электродом, содержащим только карбонильный никель, можно заключить, что последний вследствие малой каталитической активности в данных рабочих условиях не способствует улучшению электрохимических свойств ДСК-электродов. [c.162]

Резюмируя, можно сказать, что замена железом до 50% иикеля опорного скелета возможна. При этом сохраняются такие же электрохимические свойства, как и у электродов со 100%-ным содержанием никеля в опорном скелете. Повышение содержания железа в опорном скелете до 100% приводит к явлениям набухания и саморазрушения электродов, которые до сих пор делали невозможным изготовление хорошо работающих и воспроизводимых электродов. [c.169]

Величина зерен порошка карбонильного никеля у всех спекавшихся ДСК-электродов оставалась неизменной (средний диаметр 5 ж/с), ибо ее изменение не позволяет ожидать какого-либо существенного влияния на электрохимические свойства электродов. Однако с целью получения лучшей пористости (см. разд. 4.131) для электродов, изготовлявшихся методом горячего прессования, использовались более грубые фракции зерен. [c.178]

Измерительная ячейка для определения электрохимических свойств ДСК-электродов выполнена в виде полуэлемента. При анодной поляризации электрода на него с помощью вспомогательного электрода из никеля накладывается внешнее напряжение. Потенциалы электрода замеряются по отношению к насыщенному каломельному электроду, связанному через сифон с капилляром Луггина. Чтобы исключить [c.181]

В литературе имеются указания на то, что такие примеси, как кислород (N 0), углерод и сера, влияют на электрохимические свойства никеля, в частности способствуют его депассива- [c.301]

Вопросу установления величины стандартного потенциала никеля посвящено много исследований В статическом состоянии, в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе, потенциал колеблется от —0,64 до +0,26 в. Неустойчивость потенциала никеля вызвана чрезвычайно низкими величинами силы тока обмена на границе раздела металл — раствор N1504 она равна в зависимости от условий 1-10 —1 10 " а/см . С другой стороны, столь высокое разнообразие потенциалов объясняется высокой поверхностной активностью никеля, его способностью сорбировать атомы кислорода, образовывать мо-номолекулярные слои как кислорода, так и молекул окислов. Чрезвычайно сильно влияет на равновесный потенциал никеля и на его электрохимические свойства водород, растворенный металлом в процессе совместного разряда ионов никеля и водорода (см. гл. I, 3). [c.293]

Щелочные никель-кадмиевые (НК) аккумуляторы по сравнению с НЖ-аккумуляторами обладают лучшей работоспособностью при пониженной температуре и повышенной токовой нагрузке. Саморазряд НК-аккумуляторов значительно меньше. Все эти преимущества связаны прежде всего со своеобразием электрохимических свойств кадмиевого электрода. Так, различие в сохранности заряда щелочных аккумуляторов объясняется тем, что железо в щелочном электролите термодинамически неустойчиво, тогда как потенциал кадмия в тех же условиях положительнее равновесного потенциала водородного электрода, и самопроизвольное окисление чистого кадмия в обескисло- [c.226]

Электрохимические свойства металлов и электродные реакции. Металлы группы железа обладают высокой адсорбционной способностью, как и все другие металлы VIII группы. Наиболее ярко эта способность выражена у никеля. Адсорбционная способность является причиной известной склонности металлов труппы железа к пассивированию на воздухе. Эти химические свойства оказывают значительное влияние и на электрохимическое поведение металлов группы железа (см. табл. 4-2). При электролизе такие свойства могут проявиться в затруднениях при разряде иона и распределении тока в пользу водорода, а также в пассивировании анодов, что ведет к обеднению электролита по основному иону и снижению pH. Поэтому необходим лодбор условий, способствующих разряду ионов металлов. [c.402]

Колотыркин Я. М. Флоринаович Г. М. Взаимосвязь коррозионно-электрохимических свойств железа, хрома и никеля и их двойных и тройных сплавов. — В кн. Коррозия и защита от коррозии (Итоги науки и техники). М. ВИНИТИ АН СССР, 1974, т. 4, с. 5—45. [c.131]

Электрохимическое поведение никеля в активном состоянии во многом сходно с поведением железа. В сернокислых растворах растворение этого металла также осуществляется через последовательные электрохимические стадии с участием хемосорбированных ОН -ионов [ 9, 30-33 ] и сульфат-ионов [34,35]. В тех же условиях галогенид-ионы, присутствующие даже в небольших количествах, тормозят процесс, что можно связать с адсорбционным вытеснением ими иойов ОН [ 36], Скорость, анодного растворения активного никеля при постоянных потенциалах в кислых растворах электролитов на основе неводных растворителей - диметилсульфоксида [37], диметилформамида [38], метилового спирта [39] - возрастает с ростом содержания добавок воды в растворе. Электрохимические свойства активного никелевого анода изменяются с изменением кристаллографической ориентации граней монокристалла [40]. [c.9]

УДК 620.193.013 669.15 26>24 Я.М. Колотыркин, Г.М. Флорианович. Взаимосвязь коррозионно-электрохимических свойств железа, хрома и никеля и их двойных и тройных сплавов. "Коррозия и зашита от корроэии". (Итоги науки и техники), 1974, 4., с., библ. 160 [c.179]

Поведение аустенитных нержавеющих сталей вызывает и ряд важных вопросов, на которые пока нет ответа. Например, связан ли эффект введения больших добавок 81 или Т1 со структурными изменениями (т. е. стабилизацией б-феррита), или же он обусловлен влиянием ЭДУ растворенных примесей в растворе. Как уже отмечалось, мы склоняемся в пользу первой точки зрения, однако в данном случае и в настоящее время эффекты ЭДУ нельзя вычеркнуть из рассмотрения. [68, 94]. Не выяснена до конца и роль б-феррита при КР, а именно — препятствует ли он растрескиванию из-за своей вязкости и пластичности, или же по той причине, что его электрохимические свойства затрудняют повторное заострение вершины трещины. Наконец, детального изучения требует и влияние марганца иа процесс индуцированного средой охрупчивания ввиду усиливающегося интереса к возможности замещения марганцем никеля и хрома, вызваннного все возрастающей дефицитностью и стоимостью последних. Не исключено также, что более эффективными заместителями окажутся добавки Мп-Ь 4-51 или какие-либо другие комбинации. [c.140]

Ряд особенностей твердых радиоактивных препаратов обусловлен возникновением стационарного заряда на их поверхности. Возникновение заряда является неизбежным следствием а- и р-распада, причем знак заряда, как очевидно, противоположен знаку заряда частицы, выбрасываемой ядром радиоизотопа. Величина заряда могла бы быть весьма большой, однако происходит утечка его из-за взаимодействия заряженной поверхности с ионами окружающей среды. Возникновение заряда оказывает влияние на электрохимические свойства тел. Так, было установлено, что радиоактивные никель и титан изменяют свои потенциалы в 0,1 растворе NaOH первый становится более положительным, второй — более отрицательным. Такое поведение металлов связывается с утолщением окис-ной пленки на поверхности при их активации. Цинк с [c.214]

Начиная создавать ДСК-электроды, авторы работали также с температурами спекания 1000—1200°С (температура плавления никеля 1453°С, алюминия 660° С). При этом, хотя и получались очень прочные электроды, но по своим электрохимическим свойствам они были совершенно непрнгодны. Причину этого нужно видеть в том, что в процессе спекания участвует двухкомпонентная система А1—N1, которая при подводе тепла стре.мится перейти в более бедное энергией интерметаллическое соединение Ы1А1. Таким образо.м, при этих высоких температурах спекания получается электрод, не содержащий больше твердого раствора, необходимого для образования катализатора Ренея (разд. 4.111). [c.152]

По экономическим соображениям важен вопрос, можно ли, не ухудшая электрохимических свойств ДСК-электродов, полностью или частично заменить никель в опорном скелете или катализаторе Ренея более дешевым металлом. [c.166]

Электрохимические свойства ДСК-электрода Л<Ь 789 приведены на фиг. 32. Сравнивая их с поляризационной характеристикой электрода № 605, изготовленного по методу холодного прессования с последующим спеканием, можно отметить прогресс, к которому привело применение метода горячего прессования при изготовлении ДСК-электродов со 100%-ным содержанием железа в опорном скелете. Далее для сравнеиия приведена характеристика электрода № 202, изготовленного тоже методом горячего прессования, но со 100%-ным содержанием карбонильного никеля в опорном скелете. Его поляризация меньше, а предельная плотность тока больше почти в 2 раза. [c.171]

Были изготовлены электроды, в которых никель в сплаве. был заменен железом на 50% (электрод № 583) и на 100% (электрод № 678). На фиг. 33 приведены поляризационные характеристики этих электродов и электрода № 562, не содержащего железа в катализаторе Ренея. Опорный скелет трех этих электродов полностью состоит из карбонильного никеля. Можно видеть, что между поляризационными характеристиками электродов № 583 и 582 не существует почти никакой разницы. В то же время электрод № 678, в котором катализатором является железо Ренея, обнаруживает худшие электрохимические свойства. [c.172]

Из раздела о ДСК-электродах с добавками железа вытекает следующий вывод можно, не ухудщая электрохимических свойств ДСК-электродов, заменить железом до 50% никеля как в опорном скелете, так и в сплаве Ренея, В связи с характерными для порошковой металлургии трудностями воспроизводимые работоспособные ДСК-электроды с содержанием более 50% железа в опорном скелете (соответственно более 75% в случае содержащего железо сплава Ренея) могут быть получены только методом горячего прессования. [c.174]

Во время и после измерений па электродах, содержащих железо, не обнаруживалось никаких заметных коррозионных явлений вследствие происходящих на электродах электрохимических реакций. Правда, по Пурбэ [29], чистое железо при определенных условиях может корродировать с образованием ферритов, если железо находится при водородном потенциале в электролите со значением pH > 12. Однако этого процесса не происходит, если потенциал металла приблизительно на 100 мв положительнее водородного потенциала, т. е. соответствует потенциалу работающего ДСК-электрода. Кроме того, при сплавлении с железом около 25 вес.% никеля достигается граница стойкости, после чего хорошие антикоррозионные свойства никеля передаются железу, как и в случае содержащего железо сплава Ренея [30]. [c.174]

Значительное влияние на электрохимические свойства электродов имеет также величина зерен сплава Ренея. С уменьшением величины зерен увеличивается поверхность катализатора и поэтому уменьшается поляризация. С другой стороны, поры становятся уже и, кроме этого, приходится перейти к менее благоприятным соотношениям между сплавом Ренея и карбонильным никелем. Оптимальная величина зерен составляет 7—10 мк [7] (фиг. 35). [c.176]

Опорный скелет из карбонильного никеля должен придать электроду хорошую механическую прочность (см. разд. 4.11). Прочность электрода не должна быть выше требуемой, ибо в противном случае добавление лишнего порошка карбонильного никеля ухудшило бы электрохимические свойства электрода вследствие разбавления активного материала. Кроме того, часть порошка сплава Ренея была бы полностью окружена карбонильным никелем, вследствие чего она не могла бы принимать участие в электрохимической реакции. [c.178]

Опыты по длительности работы позволяют установить, как изменяются электрохимические свойства (равновесный потенциал, поляризация и предельная плотность тока) ДСК-электродов спустя недели и месяцы их работы при анодной поляризации. Основанием такого рода изменений является изменение каталитических свойств материала электрода (никель Ренея, никель), в свою очередь связанных со следующими факторами [c.215]

Так как спекание связано в основном с процессами диффузии, то даже при спеканни без плавления есть опасность проникновения материала скелета в зерна серебра Ренея, что может иривести к ухудшению электрохимических свойств электродов. Рауб и Плате [12] исследовали поведение прессованных смесей из порошков серебра с никелем или железом при спекании. Измерением термического расширения, электросопротивления и твердости, микроскопическим и структурным анализом удалось показать, что при спеканни не происходит реакции между серебром и никелем или железом. Этого результата следовало ожидать, так как в системах [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология