Взаимодействие а-окисей с сероводородом

Присутствие водяных паров (до 50% объема газа) и аммиака (до 16 г м ) в поступающем газе пе влияет на протекание процесса. По литературным данным сероводород в концентрациях до 4,6 г м также не оказывает вредного влияния на активность катализатора. Однако при более высоких концентрациях сероводорода п температуре выше 370° С окись углерода взаимодействует с сероводородом, образуя сероокись углерода, и полнота превращения органических сернистых соединений снижается [15]. [c.325]

Особенно вредное влияние оказывает присутствие сероводорода в подлежащем осушке газе при использовании в качестве адсорбента боксита, содержащего окись железа. Окись железа взаимодействует с сероводородом, образуя сульфид железа, который изменяет важнейшие свойства боксита это приводит к падению активности и механическому разрушению зерен боксита. [c.294]

Менее активно взаимодействуют с сероводородом каолин и окись магния. Степень превращения сероводорода за 13 мин для каолина составляет 91,1%, а за 30 мин снижается до 84,4%, в то время как для окиси магния за 8 мин степень превращения сероводорода достигает 88,5%, затем снижается до 66,0% в течение 30 мин. [c.53]

Опытами по сравнительной характеристике активности различных реагентов установлено, что наиболее эффективным твердым реагентом для процессов очистки газов от НгЗ при 1100° С является окись кальция. Менее активно взаимодействует с сероводородом смесь окиси магния с кальцием, а также окись магния. [c.150]

Тиофен может получаться из бутапа или бутенов взаимодействием их с двуокисью серы над катализатором окись молибдена — окись алюминия или окись хрома — окись алюминия. Из высокомолекулярных парафиновых углеводородов наряду с тиофеном получаются алкилтиофены. В табл. 67 даны некоторые примеры этого. Тиофен и алкилтиофены могут получаться нри помощи названных выше катализаторов дегидрирования также из парафиновых углеводородов и сероводорода. [c.146]

Сульфид галлия (III) получается непосредственным взаимодействием металла с серой при высокой температуре, а также действием сероводорода на окись галлия [47] [c.234]

Например, при взаимодействии с сероводородом серебряного катализатора окисления этилена в окись этилена промотирование наблюдали [327] при степенях покрытия поверхности катализатора сероводородом порядка 10 —10 . С увеличением степени покрытия возрастает вероятность отравления катализатора за счет блокировки его поверхности сернистым соединением (избирательная адсорбция, а также капиллярная конденсация). Опыты по влиянию H2S на активность никелевого катализатора, определяемую при 30° и атмосферном давлении в растворе сульфолена-3 в сульфолане, показали [378], что на кривой зависимости [c.80]

Все цитированные работы с несомненностью указывают, что окись этилена весьма легко взаимодействует с сероводородом. Однако эти исследования еще ничего не говорят о порядке разрыва окисного кольца при переходе к несимметричным окисям. [c.970]

Описан и другой нроцесс, основанный на взаимодействии сероводорода с сернистым ангидридом [32]. Этот процесс также проверен в масштабе пилотной установки и запатентован (британский патент 653317). К газу добавляют сернистый ангидрид в небольшом избытке по сравнению с количеством, теоретически необходимым для взаимодействия с сероводородом. Затем газ полностью очищают от сернистых соединений, пропуская через слой гранулированной окиси алюминия. Температура процесса изменяется в пределах 29—88° в зависимости от содержания сероводорода в газе. Элементарная сера, вода и избыток сернистого ангидрида задерживаются на окиси алюминия. Часть окиси алюминия непрерывно выводится на регенерацию с низа аппарата, сверху добавляется регенерированный материал. Отработанную окись алюминия регенерируют путем циркуляции газообразных продуктов сгорания при температуре 455° из этих газов выделяют элементарную серу и сернистый ангидрид. Регулируя содержание кислорода в циркулирующем газе, можно достигнуть полного превращения серы в сернистый ангидрид. Этот нроцесс дает ряд важных преимуществ а) резко уменьшаются емкость аппаратов и габариты установки но сравнению с установками [c.197]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции взаимодействия сероводорода с двуокисью свинца, считая, что в результате ее получается окись свинца и сернистый газ. Указать в этой реакции окислитель и восстановитель. [c.199]

Термическое взаимодействие метана с водяным паром происходит при 1200—1300°. В присутствии никелевого катализатора взаимодействие становится возможным при 700—800°. Каталитический спозоб, в котором природный газ (в целях предотвращения отравления никелевого катализатора) должен предварительно освобождаться от сернистых соединений, в промышленности уже давно разработан [20].. Грубая очистка предусматривает удаление неорганической серы, главным образом в виде сероводорода. Она происходит над так называемой люкс-массой (окись железа— красный шлам бокситиых отходов) или над бурым железняком при обычной температуре. Тонкая очистка, имеющая целью удаление органической серы в виде сероуглерода или сернистого карбонила, осуществляется над щелочной люкс-массой при температуре 250—300°. [c.28]

Только две модификации гидратированной окиси железа, а именно альфа- и гам.ма-окись железа, достаточно активны для использования в качестве очистной массы [268, 398—400, 518]. Сероводород легко взаимодействует с этими двумя окисла,ми, а образующийся сульфид железа легко можно снова преобразовать в активную окись железа 188, 210, 352, 353, 592, 593]. [c.363]

Следует отметить, что в условиях температур конверсии более 800—900° С небольшие концентрации сероводорода (в пределах, исключающих образование NiS) не только не приводят к отравлению катализатора, но даже оказывают стабилизирующее влияние на активность последнего [И]. Это находит свое объяснение в том, что при температурах выше 800° окись кремния (обычно входящая в состав катализатора) дает с водяными парами кремневую кислоту, которая вступает в химическое взаимодействие с никелем, образуя неактивный силикат никеля по реакции [c.151]

Сходно с гидролизом хлорбензола в паровой фазе протекает взаимодействие между хлорзамещенными бензольного ряда и сероводородом при высокой температуре (около 700°). Катализаторами служат окись или карбонат магния, окись тория, хлористые соли металлов, стойкие к нагреванию и сероводороду. Реакция выражается уравнением [c.420]

Для полного и быстрого горения газа необходимо создать хорошие условия перемещивания его с воздухом в соотнощени-ях, обеспечивающих протекание реакций взаимодействия между горючими компонентами и кислородом. Реакции полного сгорания комлонентав горючего газа и тепловой эффект горения представлены в табл. 27. Приведенные данные показывают, что при горении газов получаются продукты горения, состоящие из углекислоты и водяных паров. Если в газе содержатся сернистые соединения (например, сероводород), то в продуктах сгорания будет находиться сернистый газ. В дымовых газах также будут содержаться азот воздуха, поступивщего на сжигание таза, и избыточное (неизрасходованное) количество кислорода воздуха. При недостаточном поступлении воздуха в продуктах сгорания, как правило, содержится и окись углерода — продукт неполного горения углеводородных газов, а также несгоревшие компоненты газа. [c.115]

Каталитические способы восстановления дают возможность получать чистые, не загрязненные восстановителем химические продукты, легко выделяемые из реакционной смеси. Используемые для гидрирования катализаторы не входят в стехиометри-ческое и суммарное уравнение реакции, хотя и вступают во взаимодействие с веществом. Они могут быть как положительные— ускоряющие, так и отрицательные — замедляющие реакцию, — например, сероводород, окись углерода и мыщьяк в процессах каталитического восстановления водородом являются [c.102]

Для очистки от сероокиси углерода, сероводорода и окиси углерода эти примеси каталитическими процессами превращают в соединения, менее вредные или легче удаляемые из газового потока. В качестве катализатора для гидрирования сернистых соединений в сероводород на промышленных установках применяют сульфид никеля [13], сульфат магния и окись цинка [22, 25], тиомолибдаты металлов [12] и окислы металлов [44]. Окись углерода превращают в двуокись, пропуская газ через один или несколько конверторов, в которых окись углерода, взаимодействуя на стационарном катализаторе с водяным паром, образует двуокись углерода и водород [5]. Образующуюся двуокись углерода удаляют из газового потока одним из рассмотренных выше процессов. Иногда небольшие количества окиси и двуокиси углерода удаляют превращением в метан реакцией гидрирования. Ацетиленовые углеводороды удаляют из алкенсодержащих газовых потоков процессом избирательного гидрирования [35, 68]. [c.99]

По реакции (П-2) кроме серы образуются сероуглерод, серо-окись углерода, а также сероводород вследствие взаимодействия влаги шихты и воздуха с серой. Эти соединения вступают в реакцию с двуокисью серы, сопровождающуюся выделением элементарной серы. [c.25]

Сероводород вызывает сильное коррозионное разрушение аппаратуры, ухудшает нормальную смазку цилиндров компрессора, отравляет катализатор, попадая в азотоводородную смесь. Окись азота окисляется до NOj, которая взаимодействует с непредельными углеводородами, образуя нестойкие взрывоопасные соединения, отлагающиеся в аппаратуре. Двуокись углерода и нафталин при охлаждении газа выделяются из него в виде кристаллов, забивающих аппаратуру, трубопроводы и арматуру. В коксовом газе содержатся также примеси аммиака, который оказывает сильное коррозионное действие на медную аппаратуру. [c.161]

Наиболее вредной примесью в водороде является сероводород, образующийся в результате взаимодействия водорода и серы, содержащейся в антраците, используемом для выработки водяного газа. Сероводород — катализаторный яд — должен быть полностью удален из водорода. Окись углерода и метан [c.77]

Окись этилена, а также этиленгликоль, взаимодействуя с сероводородом в контакте с ЛЬОз при 225°, дают насыщенные шестичленные гетероциклы с двумя гетероатомами в [c.82]

Изучение активности твердых реагентов с сероводородом (3,06%) в избытке водяного пара при 1100° С, линейной скорости парогазовой смеси, равной 0,032 м1сек, и истинном времени контакта 0,218 сек показывает, что окись кальция — один из наиболее эффективных реагентов при взаимодействии с сероводородом. [c.53]

Сероводород перерабатывается с получением серной кислоты или элементарной серы. Газовая смесь после алкацидной промывки еще содержит органическую серу в виде сероокиси углерода и меркаптанов. Эту газовую смесь пропускают при температуре 280° над окисножелез-ным контактом, активированным окисью хрома (90% РегОз и 5—7% СггОз), причем органическая сера превращается в сероводород. Серо-окись углерода взаимодействует с содержащимся в газе водяным паром, образуя двуокись углерода и сероводород. Эти гааы без выделения вновь образовавщегося сероводорода смещиваются с богатыми газами нарофазной гидрогенизации (см. ниже) в сборной емкости и в дальнейшем перерабатываются вместе с ними. [c.38]

Окись этилена — предщественник этиленгликолевого антифриза, полиэфирных волокон и этаноламинов, используемых, например, для удаления сероводорода из сжиженных газов в процессах рафинирования. Этиленгликоль получается при гидратации окиси этилена и моно-, ди- и триэтаноламинов при взаимодействии их с аммиаком [c.253]

В парах воды окисляется при 600—700°. С фтором реагирует при комнатной температуре, с сухим хлором — заметно с 300°, особенно в виде порошка. Пары иода и брома на холоду и при слабом нагревании не взаимодействуют с ним. Твердый углерод во всех формах, атакже углеводороды и окись углерода заметно карбидизируют вольфрам выше 1000°. Двуокись углерода окисляет его начиная с 1200°. Взаимодействие с серой начинается выше 450°. Сероводород действует на него выше 700°. В токе хлористого водорода при доступе воздуха вольфрам улетучивается в составе оксихлоридов W0 14, W0 2 I2. [c.223]

НОСТИ приготовления сульфидов тория с использованием простейшего исходного материала и простой аппаратуры. Для исследования применяли окись тория ThOj чистотой 99,8%. Методика исследования была такой же, как и при изучении взаимодействия ЬзаОз и СеОа с сероводородом. Результаты, полученные при исследовании взаимодействия ThOj с HjS, приведены в табл.73. [c.198]

BijSg может быть получен непосредственным взаимодействием элементов — сплавлением висмута и серы, действием сероводорода на окись висмута при нагревании, а также осаждением сероводородом из растворов солей висмута. [c.261]

Соединения с другими неметаллами. Сульфид скандия ЗсгЗз—желтое кристаллическое вещество пл. 2,80, т. пл. 1700°. До 100° устойчив на воздухе. При высокой температуре отщепляет серу и сгорает, образуя окись скандия, сульфат и ЗОг [23]. Горячей водой и кислотами разлагается с выделением НгЗ. Кроме непосредственного взаимодействия элементов, при сплавлении для получения сульфида скандия может быть использовано прокаливание ЗсгОз в токе сероводорода или обработка безводных сульфатов или хлорида скандия сероводородом при повышенной температуре. [c.125]

Основным механизмом фунгитоксичности химических веществ является инактивация ферментов. Некоторые фунгициды или продукты их разложения вступают в реакции с металлами, являющимися катализаторами физи-олого-биохимических процессов, протекающих в клетках, образуя устойчивые комплексы или соли. Такими веществами являются сероводород, окись углерода, цианиды, азиды, тиолы, дитиокарбаматы и некоторые другие. Помимо этого, активность ряда ферментов снижается, если произойдет замещение активного металла ферментного комплекса, например магния, такими тяжелыми металлами, как медь и ртуть. В то же время цианиды не только подавляют активность фермента при помощи реакции с активными металлами, но и взаимодействуют с карбоксильной труппой фермента, кофермента и другими жизненно важными компонентами клетки. Тиолы действуют как восстановители и алкилирующие вещества. Классическим примером подавления металлсодержащих ферментов путем взаимодействия с металлом является действие 8-оксихинолина, который образует с металлом фермента клешневидные комплексы. [c.107]

Основываясь на приведенных наблюдениях, Бедфорд высказал предположение, что окись свинца образует с сероводородом и с кислыми продуктами, содержащаммся в смолах каучука (или просто с жирными кислотами), смешанные соли, которые в свою очередь способны, взаимодействуя с элементарной серой, образовывать полисульфиды [c.338]

Возможность применения в качестве катализатора в процессе взаимодействия НгЗ и ЗОг окиси алюминия обосновал Флеминг. Марчи и Ньюминг предложили использовать для этой цели активную окись алюминия. Все эти катализаторы нашли промышленное применение не только на сероуглеродных производствах, но и на ряде других, где из сероводорода получают элементарную серу. [c.118]