Соединения двух элементов

Рис. II1-7. Определение эквивалентной матрицы преобразования последовательного соединения двух элементов ХТС.

Рассмотрим сначала последовательное соединение двух элементов ХТС, имеюш их операционные матрицы [AJ и [Aj] (рис. II1-7). Для первого элемента связь входа и выхода может быть записана в соответствии с уравнением (111,756) следующим образом [c.105]

Степень однотипности реакций может быть различна в зависимости от степени однотипности участвующих в реакции веществ ( 15), а также от других факторов, указываемых ниже. Реакции должны различаться не более чем одним элементом, при этом существенно, чтобы число отличающихся (однотипных) веществ в каждой части уравнения было не больще одного (в крайнем случае в одной из них не превышало бы двух), а остальные компоненты были бы одинаковы в обеих реакциях. Реакции, происходящие с изменением валентного состояния элементов, которыми они различаются, могут быть менее однотипными, так как степень однотипности аналогичных соединений двух элементов может быть неодинаковой в исходных веществах и в продуктах реакции. В частности это относится и к реакциям, в которых аналогичные элементы участвуют в виде простых веществ, и может сильно уменьшать применимость метода однотипных реакций к реакциям образования данного соединения из простых веществ или из свободных атомов элементов (см. 25—28). [c.132]

Ряд работ такого рода основывается на использовании общих закономерностей в свойствах сходных соединений. Так, Беркенгейм допустил, что теплота образования данного соединения равна полусумме теплот образования сходных с ним соединений двух элементов, соседних по группе периодической системы, например [c.149]

Подобное же соотношение он применил для расчета ДЯ аналогичных соединений двух элементов, соседних по периоду (считая на один грамм-эквивалент). [c.149]

Ковалентная связь образуется в кристаллах некоторых простых веществ (алмаз, кремний) или в кристаллах соединений двух элементов, если они близки между собой по электроотрицательности (некоторые карбиды, нитриды и др.). В качестве идеального примера кристалла с ковалентной связью [c.8]

Смещение кромок чаще возникает в соединениях деталей, отличающихся по структуре технологического процесса изготовления, к примеру, в соединениях обечайка-днище (рис.5.2,г,д,е). Концентрация напряжений возникает и в соединении двух элементов с различной толщиной, если даже срединные их поверхности совпадают (рис.5.2,в). Смещение срединных поверхностей (рис.5.2,а,б) приводит к дополнительной концентрации напряжений из-за возникновения изгибающих моментов. Смещение срединных поверхностей, различие толщины и формы стыкуемых элементов приводит к возникновению краевых сил Ро и моментов Мо, распределенных по их периметру. Их определяют методами тонких оболочек путем составления уравнений совместности радиальных и угловых деформаций. В дальнейшем задача сводится к определению напряженного состояния оболочки, нагру- [c.285]

Резкое отличие в получении алмаза и p-BN относится к выбору катализаторов и, по-видимому, к механизму превращения а-ВЫ в р-ВЫ. Естественно, что с химической точки зрения нитрид бора гораздо более сложное вещество (соединение двух элементов), чем графит или алмаз. Поэтому для нитрида бора следует ожидать гораздо большего разнообразия химических реакций при взаимодействии его с какими-либо веществами. Каталитический синтез р-ВЫ и до настоящего времени служит предметом тщательных исследований, и здесь проблема много сложней, чем при синтезе алмаза. Далеко не полный список веществ-активаторов синтеза кубического нитрида бора включает следующие соединения нитриды, гидриды, амиды щелочных и щелочноземельных металлов, сурьма, олово, вода, мочевина. Поэтому взгляды на механизм каталитического превращения весьма различны. Предполагается, например, образование комплексов между катализатором и нитридом бора, которые имеют относительно низкую температуру плавления. Один из таких комплексов ЫзЫ-ВЫ выделен из реакционной шихты и хорошо изучен. В полученном расплаве растворяется а-ВЫ и, распадаясь на молекулярные фрагменты, превращается в р-ВЫ, так как давления и температуры процесса соответствуют термодинамической устойчивости последнего. [c.146]

Несмотря на это гипотеза Авогадро не была принята его современниками. Сначала против нее решительно выступил Дальтон, а затем главной причиной ее непризнания стали выдвинутые Берцелиусом (1812 г.) представления о природе химического взаимодействия. Предвосхищая результаты некоторых гораздо более поздних исследований, Берцелиус считал, что в основе многих химических явлений лежат явления электрические. Реакцию соединения двух элементов он представлял себе как взаимное притяжение противоположно заряженных атомов. Атомы м еталлов, по Берцелиусу, имели избыток положительного заряда, атомы металлоидов — отрицательного. Исходя из этих представлений, нельзя было допустить возможности существования молекул, состоящих из одинаковых атомов. Гипотеза Авогадро не могла быть поэтому принята ранее крушения верной, в основном, для многих неорганических соединений электрохимической теории Берцелиуса. [c.21]

Рис. 37. Зависимость оптических плотностей растворов соединений двух элементов М1 и М]1 от концентрации

Существует связь между константами реакций обмена и экстракции [29]. Константы экстракции для соединений двух элементов будут соответственно равны [c.81]

Название ионного и полярного соединения двух элементов составляется из двух слов. Первое слово — это корень латинского названия того элемента, который обладает менее сильными металлическими или соответственно более сильными металлоидными свойствами — является электроотрицательной частью соединения — или же представляет собой анион. К этому корню добавляется суффикс -ид. Второе слово— русское название того элемента, который обладает более сильными металлическими свойствами, — является электроположительной частью соединения — или же представляет собой катион. Второе слово ставится в родительном падеже. Так, СаО — соединение с. .. связью. [c.50]

Оксиды — это соединения двух элементов, один из которых кислород. Общая формула оксидов [c.29]

Соединения двух элементов [c.5]

Соединения элементов с кислородом. Соединения двух элементов, один из которых кислород, называются оксидами или окислами. Кислород является в них электроотрицательной частью, кроме ОРг. Номенклатура рекомендует внедрять эти названия, применяя исключительно их в качестве групповых названий (оксиды щелочных металлов, оксиды хрома, оксиды галогенов), [c.5]

Вода является соединением двух элементов-водорода и кислорода. Когда водород и кислород соединяются друг с другом, т.е. при горении водорода, образуется вода. [c.60]

Названия соединений двух элементов составляются из двух слов. Первым ставится слово, образованное из корня латинского названия неметаллического наиболее электроотрицательного элемента с суффиксом -ид в именительном падеже, напр, фторид, оксид, гидрид, сульфид, борид и т. п. Вторым словом служит название менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. [c.26]

В античную эпоху воду считали элементом. И только в 1781 г. Генри Кавендиш показал, что вода образуется при сгорании водорода в воздухе, а Лавуазье в 1783 г. первым установил, что вода является соединением двух элементов — водорода и кислорода. [c.241]

Концентрация напряжений возникает и в сварном соединении двух элементов различной толщины (рисунок 12, а), смещение серединных поверхностей при этом вызывает дополнительную концентрацию напряжений из-за появления изгибающего момента. Указанные геометрические отклонения приводят к появлению краевых сил и моментов. Их определяют методами теории тонких оболочек путем составления уравнений совместности радиальных и угловых деформаций. В дальнейшем задача сводится к определению напряженного состояния оболочки, нагруженной по краям нагрузками Qo и Мо. Особенностью напряженного состояния стенок оболочки, вызванного нагрузками Qo и Мо, является быстро затухающий характер изменения напряжений по мере удаления от точки их приложения, который описывается уравнением типа [c.15]

Как уже отмечалось, объем слоя насыщенного адсорбента может быть определен уравнением (87). При пропускании через этот слой электрического тока между электродами А и В, помещенными в нем, проводник можно рассматривать как параллельное соединение двух элементов (рис. 77). [c.526]

Чтобы учесть релаксационные свойства полимеров, необходимо найти связь между скоростью движения диффундирующей частицы V в уравнении (7.6) и параметрами модели, позволяющей описать термодинамические свойства полимеров и их реакцию на внешнее воздействие (динамическое и статическое). В качестве такой модели рассмотрим частный случай модели, представленной на рис. 5.2. Эта упрощенная модель представляет собой параллельное соединение двух элементов Александрова— Лазуркина, изображенное на рис. 7.1. Выбор такой модели диктуется тем, что она позволяет описать два перехода (а- и у-переходы), которые имеют место во всех полимерах при динамических испытаниях, основные особенности кривых релаксации напряжения (ползучести) и термодинамические свойства. [c.217]

Так, в работе [351] для теплоты образования соединений двух элементов, находящихся в одноатомном газообразном состоянии, было рекомендовано уравнение [c.63]

Некоторые реакции заключаются просто в соединении двух элементов. Если при этом участвуют летучие вещества, такие, как S, Se, As или Р, то обычно оба вещества запаивают в откачанную кварцевую трубку и нагревают при соответствующей температуре (ср. ХП.15). Даже такие элементы, как Са и С, могут реагировать таким образом при температуре около 1250° в этом случае в качестве сосуда применяют заваренный железный тигель, наполненный аргоном. Многочисленные карбиды, такие, как W или ТаС, получают нагреванием металла или окисла с углеродом в трубчатой угольной печи, либо в вакууме, либо при использовании Н2 в качестве обогревающего газа. В последнем случае углерода требуется на 10— 50% меньше, чем это соответствует теоретическому количеству, так как благодаря образованию углеводородов углерод транспортируется от стенок нагревательной трубки к препарату. [c.571]

III. Соединения двух элементов [c.388]

Общие названия соединений двух элементов [c.33]

Окисями называются соединения двух элементов, один из которых кислород. По химическим свойствам они делятся на кислотные, основные и амфотерные все они могут образовывать соли в реакциях друг с другом. Иногда говорят и о безразличных окисях (например СО, SiO), не образующих солей в обычных условиях. Но при других условиях такие окиси соли образуют. Поэтому и само название безразличная окись>> в известной степени условно. [c.17]

В процессе реакции соединения двух элементов атомы одного элемента отдают, а другого — принимают электроны, например [c.61]

Дальтон принял в качестве отправной точки таблицу соединительных весов элементов и задался вопросом, почему должно быть постоянным количественное отношение соединяюшихся элементов. Его ответ заключался в следующем всякое соединение состоит из большого числа одинаковых молекул, каждая из которых построена из одного и того же небольшого числа атомов, связанных между собой одинаковым образом. Но все же Дальтону еше необходимо было знать, какое именно число атомов углерода и кислорода соединено друг с другом в каждой молекуле оксида углерода и сколько атомов водорода и кислорода соединено друг с другом в молекуле воды. Лишенный возможности руководствоваться иными соображениями, он выдвинул правило простоты , которое вначале очень помогало ему, но затем привело к серьезному затруднению. Наиболее устойчивыми двухкомпонентными молекулами, рассуждал Дальтон, должны быть простейшие двухатомные молекулы типа АВ. Если известно только одно соединение двух элементов, оно должно иметь формулу АВ. Следующими по устойчивости должны быть трехатомные молекулы типа АВ и А В. Если известны только два или три соединения двух элементов, они должны принадлежать к этим трем типам. Это правило было одним из принципов экономии , подобным правилу минимизации энергии в механике или принципу наименьшего действия в физике, которые верно сформулированы не во всех случаях. Дальтон оказался здесь на неверном пути. [c.281]

Рассмотрим пару элементов при Пппэ = 0. Она представляет собой последовательное соединение двух элементов с различными схемами тока в каждом. В простейшем (и наиболее распространенном) случае это зеркально расположенные элементы, отличающиеся индексами противоточности, т. е. [c.171]

Смещерше кромок чаще возникает в соединениях деталей, отличающихся по структуре производства, например, в соединениях обечайка-днище . Концентрация напряжений возникает и в соединении двух элементов разной толщины (рис. 1.1). Смещение серединных поверхностей двух элементов равной толщины приводит к дополнительной концентрации из-за появления изгибающего момента (рис. 1.2). Указан- [c.8]

Анализ (XIII, 2) показывает, что разность между суммами значений теплоты образования и растворения одноименных соединений двух элементов — величина постоянная для всех соединений этих элементов (при Г = onst). Это правило, позволяющее производить оценку величин теплот образования и растворения для аналогичных соединений (например, для солей двух металлов), было установлено Н. Е. Хомутовым. [c.386]

Названия соединений двух элементов, образованных ионной или полярной ковалентной связью, составляются, как правило, из двух слов. Первое из них — корень латинского названия элемента, являющегося электроотрицательной частью соединения, с добавлением суффикса ид, а второе — русское название элемента, являющегося электроположительной частью соединения, в родительном падеже. Например, SnS — соединение с частично ионной, частично ковалентной связью. В нем олово является электроположительной, а сера — электроотрицательной частью соединения. Латинское название серы — sulfur, корень этого слова suif. Следовательно, название SnS — сульфид олова. [c.30]

Названия соединений двух элементов составляют, как правило, из двух слов. По международной номенклатуре первое слово состоит из иорня латинскогО названия электроотрицательного элемента и суффикса -ид, второе слово составляется из русского названия электроположительного элемента в родительном падеже. Для указания количества атомов применяют греческие числительные. Так, в соединении Т1Си на один атом титана приходится четыре атома хлора, поэтому его название — тетрахлорид титана. В русской номенклатуре первое слово также указывает электроотрицательный элемент, при этом из корня русского названия и суффикса -ист составляется прилагательное. Второе слово — название электроположительного элемента. При этом используют русские числительные (четыреххлористый титан— ИСЦ). [c.5]

Ист В 1801 г. Хэтчетт открыл новый элемент в минерале колумбите и назвал его Колумбией. Позднее этот элемент путали с открытым в 1802 г. танталом, так как они обычно встречаются в одних и тех же минералах. В 1844 г. Розе выделил из колумбита соединения двух элементов, один из которых оказался танталом, а другой Розе назвал ниобием (по имени дочери мифологического героя — царя Тантала). Ниобий Розе оказался идентичен Колумбию Хэтчетта. В 1905 г. Болтону удалось получить чистый металл. [c.163]

Если непосредственное соединение двух элементов происходит очень бурно и с большим выделением тепла, то часто удобнее вводить в реакцию второй элемент не в свободном состоянии, а в качестве составной части бинарного соединения с первым. Эти реакции, которые очень близки к прямым синтезам, пригодны, однако, лишь для получения средних степеней окисления. Так как при этом речь идет о процессе, обратном диспропорционированию, то эти реакции, идущие с усреднением валентностей, называют реакциями компропорционирования. Так же как и при диспропорционировании (см. VL 4.Г), можно установить, правда, небольшое различие между компропорцио-нированием валентности и компропорционированием состава. Большое число [c.290]

Часто непосредственное соединение двух элементов можно проводить нагреванием смеси в. откачанной и запаянной кварцевой или стеклянной трубке. Этим простым способом можно получать многочисленные сплавы [723] и соединения, такие, как Р1Аз2 [724], Hg2 l2, ВЛз или ЗпЦ этим методом можно проводить многие модификационные превращения, например приготовление чистого красного фосфора из белого [725]. Правда [c.508]

Зонную теорию обычно используют для описания ионных кристаллов [104], которые, как правило, являются хорошими изоляторами. Полагают поэтому, что ее можно применять также при описании молекулярных кристаллов. Например, с использованием этой теории рассматривались электрические свойства кристаллов Ь и Зв [102], а также электрические свойства кристаллов типа антрацена [33]. Однако при рассмотрении молекулярных кристаллов встретились затруднения, которых не возникает, например, в случае ковалентных кристаллов типа германия или соединений двух элементов. Бьюб [18] приводит более 100 таких соединений, имеющих тесное соответствие между энергетической щелью и длинноволновой границей поглощения. Изучение всех этих кристаллов несколько осложнено наличием экситонов их спектр вполне определяется энергетической щелью. Дополнительной характеристикой служит и то, что вообще в таких соединениях эффективная масса электрона (а также дырки) имеет примерно тот же порядок величины, что и масса свободного электрона. Молекулярные кристаллы, такие, как антрацен, отличаются от только что обсуждавшихся неорганических соединений тем, что начало сильного поглощения у них непосредственно не связано с энергетической щелью между нижней зоной и зоной проводимости. Край поглощения кристаллом непосредственно связан с краем погло- [c.661]

Рис. 20.3.3.11. Ненагруженное резервирование заметттением системы с последовательным соединением двух элементов

Вообще Макёр стремился всюду подчеркивать значение теории флогистона при объяснении различных явлений, несмотря на то, что ему были хорошо известны противоречия этой теории фактам. Во второй половине XVIII в. эти противоречия были настолько очевидными, что некоторые авторитетные естествоиспытатели стали сомневаться в существовании флогистона как простого начала. Например, Бюффон в дополнении к своей Естественной истории (1774) писал, что флогистон — соединение двух элементов — огня и воздуха, которые находятся в телах в связанном состоянии в . [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология