Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Методика определения электропроводности

    Н. и. Воробьев. Современные методы анализа природной воды. Применение методики измерения электропроводности к определению общей минерализации вод. М., Изд-во АН СССР, 1955 г., стр. 62. [c.140]

    МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ЖИДКИХ УГЛЕВОДОРОДНЫХ ТОПЛИВ [c.61]

    К сожалению, в настоящее время этими двумя методиками (определение электропроводности и работы выхода) исчерпываются, как правило, те каналы, по которым так называемый электронный фактор поступает в каталитические лаборатории. [c.70]


    В этой формуле X — удельная электропроводность жидкости V — кинематическая вязкость жидкости, равная 11/6 (где б — плотность) Е — потенциал течения ) — диэлектрическая проницаемость со — угловая скорость вращения диска — его радиус. Сравнение результатов, полученных по методике вращающегося диска и по обычной методике определения потенциала течения на порошке кварца, показало близкое совпадение, как это можно видеть из табл. 6. [c.78]

    Применение второго метода особенно целесообразно в тех случаях, когда студент уже знаком с методикой определения электропроводности. [c.155]

    Реакции дегидрогенизации и дегидрохлорирования проводили в реакторе, показанном на рис. 1, причем методика определения электропроводности была аналогична описанной выше. [c.150]

    Поскольку перечисленные исследовательские методы имеют те или иные недостатки, возникла необходимость разработки единой методики для определения электропроводности, лишенной обнаруженных недостатков. Такой метод был создан в Ленинградском филиале СКВ Автоматизации нефтепереработки и нефтехимии (АНН) для измерения электропроводности в лабораторных усло- [c.132]

    С учетом результатов проведенных исследований авторами была разработана методика измерения электропроводности жидких углеводородных топлив трехэлектродной измерительной ячейкой. При определении электропроводности замеряют электрическое сопротивление топлив, которое затем пересчитывают в электропроводность по формуле [c.61]

    Настоящая книга посвящена в основном новым приложениям физических методов к координационной химии. Речь идет о тех методах, предвозвестниками которых были проводившиеся Вернером в конце XIX в. определения электропроводностей растворов комплексных солей и начатое Н. Бьеррумом изучение равновесий комплексов в водных растворах, которые, однако, не применялись исследователями в области координационной химии достаточно широко до 40-х годов. Естественно поэтому, что книга начинается главой об исследованиях термодинамики комплексо-образования в растворах, являющейся прямым продолжением ранних работ Н. Бьеррума, проводимых в значительной части его сыном Я. Бьеррумом за этой главой следует глава о кинетике комилексообразования. Оба эти раздела за последние годы очень сильно расширились в результате применения новых физико-химических методик, и особенно использования радиоактивных изотопов. [c.9]

    Одним из важнейших физических свойств терригенной породы является электропроводность, на изучении которой основано большинство методик определения коллекторских свойств и нефтегазонасыщения пород. [c.91]


    Описание аппаратуры и методики определения таких электрических свойств нефтей и нефтепродуктов, как диэлектрическая постоянная, электропроводность и пробиваемость, можно найти в специальных руководствах. [c.66]

    Водный раствор ОП-10 после освобождения от примесей электролитов имел электропроводность Л—2,3-10 - . 1/Ом-см. Очистка исходных веществ и дилатометрическая методика определения скорости полимеризации описаны ранее [3]. Размеры латексных частиц определяли по нефелометрической методике и данным электронной микроскопии [4]. Скорость реакции инициирования рассчитывали из значений индукционных периодов Ат и начальной концентрации ингибитора [ннг]о по формуле Уин=ц[инг]о/Ат. Ингибитор — стабильный иминоксильный радикал 2,2,6,6-тетраметил-4-оксипиперидин-1-оксил был синтезирован по методике [5]. Предварительными опытами было установлено, что длительность индукционного периода увеличивается пропорционально концентрации вводимого в систему ингибитора. Эффективные энергии активации процесса полимеризации рассчитывали с помощью коэффициентов трансформации [6]. [c.25]

    Методика определения удельной Электропроводности [c.29]

    Установка для определения электропроводности, схема измерения и методика определения приведены на стр. 109—П 5. [c.122]

    Шведский физик и химик Сванте Аррениус (1859—1927) начал в лаборатории Стокгольмской Академии наук исследования электропроводности разбавленных водных растворов с целью разработать методику определения молекулярного веса растворенного вещества. В результате проведенного исследования была опубликована первая работа Аррениуса, подготовившая почву для развития теории электролитической диссоциации. [c.351]

    В 1909 г. появилась новая работа Н. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужного Электропроводность и давление истечения изоморфных смесей свинца с индием и таллием . В этой работе авторы отмечали, что существует несомненная связь между твердостью и ве-личиной пластических деформаций. Они обратились к исследованиям в той области давлений, при которых совершается истечение твердых тел. На основании полученных результатов авторы пришли к заключению, что измерение давлений истечения можно рассматривать как новый способ исследования твердости пластических веществ. Давление истечения, измеренное при определенных условиях, представляло одну из важных величин для характеристики пластического вещества. Ими была разработана методика определения давления истечения и установлены основные типы диаграмм состав — давление истечения. [c.129]

    Методика определения. В мерной колбе приготавливают приблизительно 0,01 н. раствор анализируемой смеси. При этом используют навеску, взятую на аналитических весах. Переносят пипеткой 50 мл приготовленного раствора в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование 0,01 н. раствором комплексона III. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора сильно повышается, так как в [c.195]

    Методика определения. В сосуд для титрования помещают при помощи пипетки от 2 до 10 мл исследуемой воды (в зависимости от ее жесткости). Затем добавляют 0,5 мл аммиачного буферного раствора и дистиллированную воду до объема 50 мл. Аммиачный буферный раствор приливают после добавления некоторого количества воды, так как иначе в водах, богатых солями магния, может выпасть осадок его гидроокиси, что увеличивает продолжительность титрования. Полученный раствор титруют комплексоном III. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора немного увеличивается, а после нее возрастает более сильно от избытка титранта. Некоторое повышение электропроводности до точки эквивалентности объясняется тем, что в раствор вводятся ионы натрия и увеличивается концентрация ионов аммония в результате взаимодействия буферной смеси с выделяющимися при реакции ионами водорода. По кондуктометрической кривой устанавливают количество миллилитров раствора комплексона III, вступившего в реакцию. Вычисление жесткости воды проводят по формуле [c.198]

    Методика определения. Пробу водопроводной воды (50—100 мл) наливают в сосуд измерительной ячейки и дистиллированной водой доводят уровень раствора до отметки, расположенной на 5—10 мм выше верхнего электрода. После соответствующей регулировки аппаратуры делают первый отсчет. Затем титруют 0,1 и. раствором AgNOa порциями по 0,1 — 0,2 мл. Тнтрование продолжают до момента резкого возрастания электропроводности. Затем строят кривую высокочастотного титрования, точку эквивалентности находят ио пересечению двух прямолинейных ветвей получениои кривой титрования. [c.144]

    Рпределяют величину ККМ приготовленных растворов смесей ПАВ по методу поверхностного натяжения или интерферометрическим способом (если оба компонента — ионогенные ПАВ, возможно также применение метода электропроводности). Методику определения ККМ см. на с. 123— 131. [c.145]


    Методика определения. Для титрования аликвотную часть анализируемого раствора соли переносят в электролитическую ячейку, Кондуктометрическое титрование ацетата натрия проводят 1,0 н. раствором НС1, а хлорида аммония 1,0 н. раствором NaOH (см. 9), Изменение электропроводности раствора при титровании солей зависит от сравнительной подвижности ионов, замещающих друг друга в растворе в процессе взаимодействия (см, стр. 84). При титровании электропроводность раствора до точки эквивалентности немного увеличивается (рис. 17, кривая Л). При титровании NH4 I основанием, наоборот, электропроводность раствора до точки эквивалентности немного понижается (рис. 16, кривая 2). [c.109]

    Методика определения. В ячейку для титрования вносят 50 мл анализируемой смеси и проводят хронокондуктометрическое титрование 0,3 н. раствором НС1 (см. 10). При титровании смесн NaOH с СНзСООМа сначала нейтрализуется NaOH, что вызывает резкое понижение электропроводности раствора. Последующее вытеснение уксусной кислоты из ацетата натрия, наоборот, сопровождается некоторым повышением электропроводности раствора, так как подвижность СН3СОО--ИОНОВ ниже подвижности заменяющих нх в растворе С1 -ионоп (рис. 18, кривая 7). Перед титрованием этой смеси стрелку милливольтметра следует устанавливать в верхней части шкалы. В смеси анилина с фенолятом натрия хлористоводородная кислота сначала вытесняет фенол, а затем нейтрализует анилин. В том и в другом случае в результате взаимодействия электропроводность раствора увеличивается. Однако при титровании анилина электропроводность повышается сильнее (рис. 18, кривая 8). Титрование этой смесн начинают, поставив стрелку милливольтметра в нижней части шкалы. [c.112]

    Методика определения. Навеску п-фенилендиамина (1—3 мг-экв) растворяют в 30 мл ацетона и переносят в электролитическую ячейку, заполняя ее до расширенной части. Ячейку закрывают крышкой с двумя отверстиями (для хлоркальциевой трубки и кончика полумикробюретки). Полумикробюретку заполняют титрантом и устанавливают над электролитической ячейкой. Определяют сопротивление раствора в ячейке. Это измерение повторяют 3 раза. Затем из полумикробюретки добавляют титрованный ацетоновый раствор п-толуолсульфокислоты порциями по 0,2 мл. После добавления каждой порции титранта. раствор перемешивают при помощи магнитной мешалки и измеряют сопротивление раствора. Измерения заканчивают тогда, когда наблюдается уменьшение сопротивления раствора от избытка титранта. На основании полученных величин сопротивлений ( ) рассчитывают электропроводность раствора (1/ ). [c.457]

    Методика определения. В ячейку для титрования наливают 25 мл раствора гидрохлорида диэтиламина и 25. ил ацетона, погружают электроды и мешалку, включают мотор для вращения ячейки и милливольтметр. Раствор перемешивают несколько минут для достижения постоянной электропроводности и при помощи делителя напряжений стрелку милливольтметра устанавливают в верхней части шкалы. Включают регистрирующую часть милливольтметра и при нанесении второго показания на ленту начинают подачу раствора NaOH. После окончания титрования поднимают кронштейн с электродами и вынимают их из ячейки. Электроды, мешалку и ячейку тщательно промывают дистиллированной водой и проводят параллельное определение. На кондуктометрических кривых графическим методом устанавливают точки эквивалентности, определяют количество интервалов между точками до излома кондуктометрической кривой и берут среднее значение. Отсчет начинают со второй точки, десятые доли интервала вблизи точки эквивалентности определяют на глаз. Электропроводность сначала понижается, а после точки эквивалентности быстро возрастает. Кондуктометрическая кривая титрования диэтиламингидрохлорида характеризуется одним изломом. [c.458]

    Методика определения. В ячейку для титрования наливают 25 m./i раствора смеси кислот и 25 мл ацетона, погружают электроды и мешалку, включают мотор для вращения ячейки и милливольтметр. Рас твор несколько минут перемешивают для достижения постоянной электропроводности. Стрелку милливольтметра при помощи делителя напряжений устанавливают в верхней части шкалы. Включают регистрирующую часть милливольтметра и при нанесении второго показания на ленту начинают подачу раствора NaOH. Когда титрование закончится, поднимают кронштейн с электродами и вынимают их из ванны. Электроды, мешалку и ячейку тщательно промывают дистиллированной водой и проводят параллельное определение. [c.459]

    Методика определения содержания иона ртути основана на образовании недиссоциированных молекул Hgb и твердого иодида ртути при добавлении двух эквивалентов 1 -иона. Пробу, содержащую ион ртути в растворе азотной кислоты, титруют иодидом калия, измеряя в процессе титрования электропроводность раствора. Величины [Н ] и fNO практически неизменны и меняются лишь вследствие разбавления, а [К ] постоянно увеличивается по мере добавления титрующего раствора. Величина [Hg2+] уменьшается по мере образования комплексов с 1 -ионом. Величины fHgl ] и fHgl ] увеличиваются после превышения стехиометрической концентрации. Электропроводность раствора в первом приближении пропорциональна общей концентрации ионов, так как подвижности всех ионов почти одинаковы. [c.241]

    Методика определения. Разбавляя точно измеренный объем определяемой кислоты в мерной колбе, приготавливают приблизительно 0,1 н. исходный раствор. Аликвотную часть этого раствора переносят в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование кислоты 1,0 н. раствором NaOH. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора сильно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода. После точки эквивалентности электропроводность раствора увеличивается от избытка щелочи. Кривая титрования имеет V-образную форму( см. рис. 1). Графическим методом устанавливают на кондуктометрической кривой точку эквивалентности и находят количество миллилитров NaOH, вступивших в реакцию (расчеты см. гл. 8, 6). [c.149]

    Методика определения. Навеску кислоты, рассчитанную для приготовления приблизительно 0,1 и. раствора, переносят в мерную колбу и разбавляют дпстиллировап-ной водой до метки. При помощи пипетки отбирают аликвотную часть раствора и помещают в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование 1,0 н. раствором NaOH. Сначала наблюдается небольшое понижение электропроводности раствора, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода, образующиеся при незначительной диссоциации кислот. Однако при титровании диссоциация кислот быстро подавляется под влиянием образующи.хся солей и ионы водорода уже не оказывают существенного влияния на электропроводность раствора. Поскольку концентрации катионов титранта и анионов титруемой кислоты при титровании возрастают, после небольшого минимума в начале титрования электропроводность раствора до точки эквивалентности увеличивается. Более сильно минимум выражен в случае титрования муравьиной кислоты. После точки эквивалентности электропроводность быстро увеличивается от избытка титранта. Кривые титрования имеют резкий излом в точке эквивалентности. [c.150]

    Методика определения. Взвешивают на апалитическн.х весах навески нитрофенолов, необходимые для приготовления исходных растворов указанных концентраций. По -ле растворения навесок в мерных колбах отбирают пипеткой часть раствора и переносят в электролитическую ячейку. Концентрация раствора NaOH, используемого в качестве титранта, должна быть в десять раз выше концентрации титруемого раствора. Электропроводность раствора с начала титрования до точки эквивалентности линейно увеличивается. Более сильное повышение электропроводности вызывает избыток щелочи. Точка эквивалентности расположена на пересечении двух восходящих ветвей кондуктометрической кривой. Кривые титрования показаны на рис. 3. Устанавливают количество щелочи, вступившей в реакцию, и проводят расчеты, как описано в гл. VIII, 6. [c.151]

    Методика определения. Для приготовления исходного приблизительно 0,1 н. раствора моно-, ди- или триэта-ноламина на аналитических весах взвешивают соответствующие навески. После приготовления раствора в мерных колбах отбирают при помощи пипетки аликвотную часть и помещают в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 н. раствором СН3СООН. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора повышается, а после нее остается постоянной. Прн титровании моноэтаноламипа в начале кривой титрования наблюдается небольшой минимум, характерный для нейтрализации основания средней силы. Кривая титрования триэтаноламина слегка закруглена вблизи точки эквивалентности. По кондуктометрическим кривым находят количество миллилитров участвующей в реакции кислоты. Расчеты см. гл. УП1, 6. [c.155]

    Методика определения. На аналитических весах отвешивают навеску определяемой соли аммония, необходимую для приготовления определенного объема приблизительно 0,1 н. раствора. После растворения соли в воде из мерной колбы пинеткой отбирают аликвотную часть и переносят в электролитическую ячейку. Титрование проводят 1,0 и. раствором NaOH кондуктометрическим методом. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается, так как подвижность ионов аммония выше подвижности заменяюших их в растворе ионов натрия. Избыток щелочи вызывает сильное повышение электропроводности раствора. Кривая кондуктометрического титрования хлорида аммония щелочью показана на рис. 47. На кондуктометрической кривой устанавливают точку эквивалентности и определяют, сколько миллилитров щелочи вступило в реакцию (расчеты см. гл. УП1, 6). [c.156]

    Методика определения. Навеску определяемой соли, рассчитанную для приготовления приблизительно 0,1 н. раствора, отвешивают на аналитических весах, переносят в мерную колбу и растворяют в воде. Пипеткой отбирают аликвотную часть раствора и переносят в ячейку для титрования. Проводят кондуктометрическое титрование 1,0 и. раствором NaOH. При титровании гидрохлорида гидразина электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается. Характер кривой титрования гидрохлорида карбамилгидразина на этом участке несколько отличается. Так как основные свойства карбамилгидразина выражены очень слабо, соль подвергается гидролизу и раствор в начале титрования содержит довольно высокую концентрацию водородных ионов. Поэтому в начале титрования электропроводность раствора сильно понижается, так как уменьшается концентрация водородных ионов. При дальнейшем титровании гидролиз соли подавляется и электропроводность понижается менее сильно. Понижение электропроводности раствора до точки эквивалентности свидетельствует о том, что подвижности катионов титруемых солей выше подвижности катионов натрия, заменяющих их в процессе титрования. После точки эквивалентности электропроводность сильно увеличивается от избытка щелочи. Находят число миллилитров щелочи, прореагировавшей с солями (расчеты см. гл. VHI, 6). [c.157]

    Методика определения. Ыа аналитических весах отвешивают навеску фенолята натрия, рассчитанную для приготовления приблизительно 0,1 н. раствора. Переносят навеску в мерную колбу и растворяют в воде. Часть раствора помещают в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором НС1. В начале титрования электропроводность раствора незначительно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные гидроксильные ионы, имеющиеся в растворе вследствие гидролиза соли. Однако в процессе титрования гидролиз соли быстро подавляется и электропроводность раствора начинает увеличиваться. Это объясняется тем, что в растворе фенолят-ионы заменяются ионами хлора, имеющими более высокую подвижность. Большая часть кривой до точки эквивалентности носит линейный характер. Минимум на кривой в начале титрования очень слабо выражен. При избытке НС1 электропроводность раствора сильно увеличивается. Устанавливают число миллилитров НС1, вступившей в реакцию, и определяют концентрацию соли в растворе, как описано в гл. VIII, 6. [c.159]

    Методика определения. Навеску анализируемой еоли рассчитывают для приготовления 0,01 п. раствора. Из приготовленного раствора отбирают аликвотную часть и помещают в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование 0,1 н. раствором МагСг04. Подвижность ионов бария (> ва + = 63,6), переходящих в осадок, выше подвижности накапливающихся при титровании ионов натрия (ANa+=50,l). Поэтому электропроводность раствора прн выделении осадка понижается. Избыток осадителя вызывает сильное увеличение электропроводности раствора. По кондуктометрической кривой определяют расход стандартного раствора хромата натрия . При расчетах пользуются формулами гл. VIII, 6. [c.190]

    Методика определения. Исходный приблизительно 0,02 н. раствор анализируемой соли кальция получают растворением рассчитанного количества соли в определенном объеме дистиллированной воды. В электролитическую ячейку переносят аликвотную часть раствора и разбавляют в два раза этиловым спиртом. После того как раствор достигнет комнатной температуры, титруют 0,1 и. раствором оксалата лития. В процессе титрования до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается это вызывается тем, что ионы кальция, характеризующиеся более высокой подвижностью ( Са = = 59,50), заменяются ионами лития, обладающими более низкой подвижностью =38,7). При добавлении избытка осадителя электропроводность раствора увеличивается. По кондуктометрической кривой находят количество миллилитров оксалата лития, вступивщих в реакцию, и проводят расчеты, как описано в гл. VIII, 6. [c.191]

    Методика определения. Отвешенную на аналитических весах навеску анализируемого вещества, необходимую для приготовления приблизительно 0,01 н. раствора, переносят в мерную колбу и растворяют в смеси воды и этилового спирта (20% этилового спирта). Аликвотную часть раствора титруют 0,1 н. раствором МагЗеОз. Подвижности ионов марганца (Хмп + =53,5) и заменяющих их при выделении осадка ионов натрия ( .Na+ =50,1) близки. Поэтому электропроводность раствора в процессе титрования до точки эквивалентности мало изменяется. Только избыток осадителя вызывает увеличение электропроводности раствора. Построив кривую кондуктометрического титрования, устанавливают на ней точку эквивалентности и находят расход осадителя. Проводят расчеты, как описано в гл. VIII, 6. [c.192]

    Методика определения. Растворяют в мерной колбе, отвешенной на аналитических весах, навеску соли цинка и приготавливают приблизительно 0,01 н. раствор. 50 мл этого раствора переносят в электролитическую ячейку и добавляют 20 мл ацетатного буферного раствора (рН= = 4). Проводят кондуктометрическое титрование 0,1 н. раствором комплексона П1. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора немного увеличивается. Более сильное повышение электропроводности происходит при добавлении избытка титрапта. На кондуктометрической кривой устанавливают точку эквивалентности и определяют число миллилитров комплексона П1, вступивших в реакцию. Расчеты см. гл. VH , 6. [c.196]


Библиография для Методика определения электропроводности: [c.129]    [c.169]    [c.372]   
Смотреть страницы где упоминается термин Методика определения электропроводности: [c.111]    [c.147]    [c.16]    [c.160]    [c.161]   
Смотреть главы в:

Теоретические основы электрохимии 1972 -> Методика определения электропроводности




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Электропроводность определение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте