Уравнения реакций в газах

Часто оказывается довольно просто предсказать знак величины А5°, основываясь на уравнении реакции. Газы, например, гораздо более неупорядоченны, чем конденсированные фазы, поэтому реакции, в которых происходит увеличение количества молей газообразных молекул, чаще всего имеют положительные значения А5. Ниже приведены примеры реакций. [c.56]

Предложенные в 7] кинетические уравнения реакций газ — твердое тело, учитывающие стефановский поток, даже для плоской поверхности имеют сложный вид. Кроме того, при азотировании карбида кальция мольная доля азота N=1, а изменение числа молей у= —1, что в этих уравнениях приводит к неопределенности. Эмпирическая поправка на стефановский поток р вводилась нами в уравнение (13) с учетом того, что движущая сила этого потока, то есть градиент давлений газообразного реагента, который в нашем случае направлен внутрь зерна, обратно пропорциональна пути, на котором этот поток осуществляется. Влияние стефановского потока сказывается, когда с увеличением толщины слоя продукта б существенно возрастает его диффузионное сопротивление, причем одновременно с увеличением диффузионной зоны в продукте сокращается глубина реакционной зоны в исходном твердом реагенте [7], на которую, по-видимому, приходится основное падение градиента давления и соответственно стефановский поток. Поэтому в уравнении (8) эффективный коэффициент диффузии реагента А в исходной твердой фазе заменялся коэффициентом массопроводности Км [c.127]

В уравнениях реакций сгорания, приведенных в примерах VI-8 и V1-10, продуктами сгорания являются Oj (газ) и HjO (жидкость) при температуре 18 °С и давлении 1 атм. [c.145]

В данном случае скорость поверхностной реакции пропорциональна концентрации адсорбированных исходных веществ, т. е. части поверхности катализатора а, не заполненной молекулами газа. Кинетическое уравнение реакции, в которой принимает участие более одного исходного вещества, будет иметь сложный вид. Оно еще более осложнится для обратимой реакции. Предположив, [c.278]

Теплота различных реакций сгорания суммируется так, как если бы суммировались уравнения реакций. Теплота сгорания Яа удвоена, так как реагируют два моля водорода. Отрицательное значение теплоты реакции свидетельствует о том, что последняя идет экзотермически. И в этой и в нижеприводимых реакциях физическое состояние всех компонентов во всех случаях, кроме оговариваемых специально, — газ. [c.361]

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов а) РЬ(ЫОз)2+К1 [c.153]

Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при действии концентрированной азотной кислоты на металлы Из каких молекул он состоит Почему его окраска усиливается при повышении температуры и ослабляется при ее понижении Будет ли этот газ подчиняться закону Бойля — Мариотта, если подвергать его сжатию при постоянной температуре Составить уравнения реакций, происходящих при растворении этого газа в воде и в растворе щелочи. [c.230]

Уравнение реакции между газами дает возможность судить о том, сопровождается ли данный процесс изменением объема. Для этого следует сравнить число молей исходных и полученных веществ, принимая при этом во внимание лишь те вещества, которьк при данных условиях остаются в состоянии газа или пара. [c.20]

Если в реакцию вступают газы, жидкости или вещества, находящиеся в растворе, то в уравнении скорости химической реакции концентрация этого вещества возводится в степень, соответствующую стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции. Например, для реакции [c.85]

Как реагируют друг с другом газы РН3 и С1з и что получится при пропускании РН3 через хлорную воду Написать уравнения реакций. [c.202]

Уравнение реакции, которую вы только что наблюдали, приведено ниже. С его помощью и учитывая ваши наблюдения, ответьте на вопросы. В ходе реакции вы несколько раз наблюдали изменение окраски. Каков цвет каждого из веществ, указанного в уравнении Куда делись атомы меди проволоки Из каких элементов состоит окрашенный газ, получившийся в ходе реакции Откуда появились эти атомы Откуда взялись атомы образовавшейся воды [c.109]

Сколько граммов кислорода требуется для полного сжигания 650 г метана (СН4) основного компонента природного газа Уравнение реакции [c.370]

Из сопоставления с уравнением (П1,7) следует, что коэффициент ускорения, выражающий, во сколько раз химическая реакция, сопровождающая абсорбцию, увеличивает количество газа, абсорбированного за определенное время, по сравнению с чисто физической абсорбцией, равен У [ + К (Dp/D )] (1 + К), или просто (1 + К) при одинаковых коэффициентах дис узии. В последнем случае общая концентрация прореагировавшего и непрореагировавшего газа А, т. е. [Л ] + [Р], составляет у поверхности А I + К) и в массе жидкости А° (1 + К). Значит для расчетов можно пользоваться уравнениями для абсорбции нереагирующего растворяемого газа, заменив в этих уравнениях концентрацию газа на общую (суммарную) концентрацию свободного и прореагировавшего газа А. [c.71]

Из уравнения реакции видно, что значение стехиометрического коэффициента 2=1. Для данной насадки и скоростей газа и жидкости величины объемных коэффициентов массоотдачи составляют [c.150]

Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц (тв.-твердое, водн.-гидратированный ион в водном растворе, г.-газ, ж.-жидкость). Уравнение (2-6) указывает, что твердый карбонат кальция реагирует в водном растворе с двумя гидратированными протонами (ионами водорода) с образованием гидратированных ионов кальция, газообразного диоксида углерода и жидкой воды. Хлорид-ионы остаются в результате реакции гидратированными в растворе, и поэтому их можно не указывать в уравнении. Уравнение (2-5), подобно другим полным уравнениям реакции, позволяет определить количество каждого из участвующих в реакции веществ, но ничего не говорит о молекулярном механизме реакции. Уравнение (2-6) дает лучшее описание происходящего на микроскопическом уровне, но менее удобно для подсчета количества веществ, участвующих в реакции. [c.73]

В которое вообще не входит давление. Это объясняется равенством числа молей газа в левой и правой частях уравнения реакции, вследствие чего все члены выражения для, связанные с давлением, взаимно сокращаются. По этой же причине принцип Ле Шателье предсказывает, что равновесие в реакции образования водяного газа не зависит от изменений давления. [c.108]

К кристаллическому бихромату калия приливается концентрированная соляная кислота. Смесь легка подогревается. Наблюдается выделение газа бледно-желтого цвета. Напишите уравнение реакции, подберите коэффициенты и объясните возможность прохождения реакции, если стандартные восстановительные потенциалы равны [c.98]

Значения коэффициента гр в настоящее время определяют экспериментально. Сложность, вносимая этим коэффициентом в решение уравнений макрокинетики газо-жидкостных реакций, заключается в том, что в общем случае он не остается неизменным в течение реакции, как это принималось и принимается сейчас во многих работах, а зависит от физических свойств реагентов и продуктов реакции и, следовательно, от глубины протекания реакции. [c.306]

Значение параметрической чувствительности температуры смеси после первого слоя к начальной температуре рассчитано при помощи рассмотренного выше кинетического уравнения реакции окисления двуокиси серы (см. табл. 56). На рис. ХУ-32 величины параметрической чувствительности приведены для различных времен контакта и температур и для газа начального состава 7,5% 502 и 10,5% О2- Здесь же пунктирной линией отмечена граница области, отвечающая правой части неравенства (XV,92) и равная [c.518]

Реакторы для каталитической конверсии окиси углерода. Выделение окиси углерода из синтез-газа происходит прп парциальном сгорании метана. Уравнение реакции конверсии углерода можно записать следующим образом [c.269]

Поглощение диоксида азота из нитрозных газов основано на хорошей растворимости диоксида азота в концентрированной азотной кислоте (97—98%-ная НКОз) при низких температурах (—10°С) с получением нитроолеума по уравнению реакции [c.112]

Решение. Уравнение реакции синтеза аммиака N2 + + ЗН2 =5= 2 ЫНз. По условию в равновесной смеси содержится 17% МНз или 0,17 моль приходится на долю аммиака в одном моле"газа. Согласно уравнению реакции, для получения этого количества NHз расходуется [c.32]

Решение. Уравнение реакции окисления диоксида серы на 1 моль продукта SO2 + 0,502 SO3. Согласно условиям задачи состав газа в момент равновесия [c.39]

При осуществлении непрерывных процессов, а также для обеспечения необходимых температурных условий на различных стадиях реакции отдельные аппараты компонуются в каскад реакторов. В таком каскаде жидкость проходит последовательно через все аппараты, а газ может подаваться последовательно или параллельно в каждый реактор. В случае, если количество газа, рассчитанного по стехиометрическому уравнению реакции, недостаточно для обеспечения оптимальных гидродинамических условий в каждом аппарате, а разбавление инертным газом нежелательно, каскад может работать по замкнутой циркуляционной схеме (рис. 45). Согласно этой схеме, основная масса газа транспортируется через все аппараты каскада циркуляционным компрессором 1. Свежий газ в количестве, достаточном для реакции, вводится в циркуляционной контур компрессором 2. На выходе из 6 83 [c.83]

Значения стандартного изобарного потенциала реакции и константы равновесия зависят от того, в каком направлении и для каких количеств написано уравнение реакции. Например, для трех уравнений реакции в смеси" реальных газов [c.136]

Закрыть пробирку с образовавшейся двуокисью азота. Опрокинув, опустить ее в воду и палец отнять. Если вода не поднялась в пробирке, то снова закрыть ее пальцем, встряхнуть и опять опустить в воду. Отнять палец. Почему вода в пробирке поднимается Закрыв пробирк1 пальцем, вынуть ее с раствором из воды. Испытать содержимое нейтральным лакмусом. Написать уравнение реакции газа с водой. [c.175]

С технической точки зрения решающее значение нрн синтезе Фишера— Тропша имеют, во-первых, очень большая теплота реакции каталитического гидрирования окиси углерода и, во-вторых, необходимость очень точного соблюдения постоянной температуры синтеза, особенно иа кобальтовом катализаторе, где она должна выдерживаться практически в пределах 1°. В противном случае значительно возрастает нежелательное метанообразование. Кроме того, при высоких температурах наблюдается отложение углерода на катализаторе, приводящее к быстрой его дезактивации. Из уравнений реакции на кобальтовом и железном катализаторах можно рассчитать, что на 1 нм сйнтеэ-газа, вошедшего в реакцию, выделяется по меньшей мере 600—700 ккал, т. е. количество тепла, достаточное (в адиабатических условиях) для нагрева синтез-газа примерно до 1500°. Отсюда ясно, какие конструктивные трудности возникают при эксплуатации установок крупного размера в связи с требованием соблюдать практически постоянную температуру синтеза. [c.67]

Л. Общее давление. Еслп в реакции участвует хотя бы один газ и сте-хиометричоское уравнение реакции предусматривает изменение числа молей газа, то определение общего давления является достаточным, для того чтобы описать состав системы (принимая хазы за идеальные). [c.60]

Сжигание сероводородсодержащего газа при производстве серной кислоты обычно осуществляют с заметным избытком воздуха по сравнению со стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции получения диоксида серы. При нормальной эксплуатации установки в контактные аппараты подают газ, содержащий 6—8 % (об.) 80а и 11 —12 % (об.) Оа, что достигается подачей в топку 8—10-кратного избытка воздуха по отношению к сероводороду. В качестве катализатора в контактных аппаратах используют сульфованадат-диатомовую массу. При изготовлении в нее вводят пиросульфат калия, образующий с пятиокисью ванадия активный комплекс УаОд-КаЗаО,. При прокаливании [c.114]

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты — в виде составляющих их ионов. Например, уравнения реакций иейтрализации сильных кислот сильными основаниями [c.146]

Написать уравнение реакции термического разложения NH4)2 Pl lg . Сколько молекул Nj образуется из одной молекулы соли за счет восстановления ее до металла Какие газы дополнительно образуются при этом [c.216]

Если углеродистые отлокения практически полностью забивают поры, то процесс выгорания может идти либо во виешнвкинэтвческом, либо в диффузионном режиме, но в обоих случаях описывается уравнением топохимической реакции газ — твердое тело. При избытке кислорода для сфериче<1кого зерна это уравнение имеет вид [c.301]

Решение. Предположим, что поглощаемый газ идеальный. СО2 (А) растворяется в щелочи, диффундирует внутрь и в то же время реагирует с ионами гпдрокспла В) по уравнению реакции второго порядка = —кс сд- Описа- [c.169]

Конверсия метана природного газа с водяным паром — пока основной промышленный способ производства водорода. Первичный продукт конверсии метана — это синтез-газ (тСО + пИ.2), который помимо получения водорода применяется для производства метанола, высших спиртов, синтетического бензина и др. Предполагается применепне синтез-газа в качестве восстановительного агента для прямого восстановления металлов (железа) из руд. Метод конверсии состоит в окислении метана водным паром или кислородом по следующим основным уравнениям реакций [c.73]

Очистка от серосодержащих соединений. Природный газ содержит серу в виде сероводорода, сероуглерода S2, серооксида углерода OS, меркаптанов (главным образом этилмеркаптана jHsSH), содержание которых колеблется в пределах от 5 до 30 мг/м . Перед очисткой сероорганические соединения гидрируют до сероводорода на кобальтмолибденовом катализаторе при 350— 450°С, объемной скорости около 1000 ч по уравнениям реакций [c.86]

Решение. Синтез метанола из синтез-газа (смесь СО и На) по физикохимическим основам процесса и технологическому оформлению аналогичен синтезу аммиака. Как и азотоводородную смесь, синтез-газ получают конверсией генераторного или природного газа. Условия реакции синтеза -метанола, как и синтеза аммиака, требуют высокой энергии активации реакция идет с уменьшением объема, обратима, экзотермична процесс ведут при высоких давлениях и температурах в присутствии активного катализатора. Выход конечного продукта невелик не только вследствие приближения к равновесию, но и благодаря побочным реакциям. Процесс ведут непрерывно по циклической схеме. Уравнение реакции синтеза метанола СО + 2На СН3ОН. i [c.39]

Изобарный потенциал химической реакции АСр,г в уравнении рассматривается в условиях постоянства состава газовой смеси. Это означает, что после того как прореагировало v молей реагентов, равное стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, начальные парциальные давления р остаются пpaкfичe ки неизменными масса газов в смеси должна быть достаточно велика. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология