Органические соединения неметаллов

Не всегда возможно, да в этом и нет необходимости, провести резкую грань между строением и свойствами органических соединений неметаллов и металлов, например соединений фосфора и кремния (неметаллы) и висмута и свинца (металлы). [c.323]

Химические свойства органических соединений типичных металлов резко отличаются от свойств соединений неметаллов. Следует отметить, что свойства органических соединений неметаллов различных групп сильно различаются между собой. Поэтому ниже кратко рассматриваются только обш,ие свойства металлорганических соединений. Свойства соединений других элементов рассматриваются по группам периодической системы. [c.222]

Сходство между элементами одной группы становится еще менее очевидным в группе 1УА. Углерод представляет собой неметалл, который почти всегда образует четыре ковалентные связи с другими элементами. Его атомы полимеризуются в цепи, давая так называемые органические соединения, и могут образовывать друг с другом не только простые, но и кратные ковалентные связи. Кремний-неметалл, обладающий некоторыми металлическими свойствами, включая серебристый блеск. Он образует ограниченное число гидридов, называемых силанами, которые являются аналогами углеводородов и имеют общую формулу 51 Н2 + 2- Но такие цепи ограничены предельным значением х = 6, и даже силаны с низкой молекулярной массой реагируют с галогенами и кислородом со взрывом. Кремний образует еще один класс полимеров-силоксаны, в которых атомы 81 связаны через мостиковые атомы кислорода [c.454]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕКОТОРЫХ НЕМЕТАЛЛОВ [c.335]

Эндотермичными среди неорганических соединений являются гидриды неметаллов (силаны, бораны и др.), оксиды азота и хлора, нитриды, карбиды, цианиды, соединения золота и некоторые другие вещества среди органических соединений — это многие углеводороды. [c.17]

Развитие разнообразных областей химии, физики, радиоэлектроники, атомной энергетики, лазерной техники н других отраслей новой техники, в которых используются вещества высокой чистоты, неразрывно связано с применением высокочувствительных методов анализа металлов, неметаллов и их соединений, сплавов, интерметаллических соединений, люминофоров, мономерных и полимерных органических соединений и т. д. [c.20]

Примером атомной решетки является кристалл алмаза в узлах его решетки помещаются атомы углерода кристаллы многих солей (например, галогенидов натрия, калия, рубидия, цезия) представляют собой ионные решетки молекулярные решетки образуют неметаллы, например сера, селен, иод, фосфор, а также многочисленные органические соединения. [c.273]

Круг элементов, могущих вступать в органических соединениях в непосредственную связь с углеродом, постепенно расширяется. Сейчас практически любой элемент периодической системы, кроме благородных газов, может быть введен в состав органического соединения. В число этих элементов входят как металлы, так и неметаллы. Поэтому понятие металлоорганические соединения стало частью более широкого понятия элементоорганические соединения . [c.241]

В химии обычно пользуются структурными формулами, памятуя, что атомы имеют пространственное расположение. Эти формулы применяют только для соединений с ковалентной связью, имеющих молекулярные кристаллические решетки. К последним относятся подавляющее большинство органических соединений, многие кислоты и некоторые оксиды неметаллов. [c.82]

Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений — сложных эфиров, жиров, углеводов, белков — и гидролиз неорганических веществ — солей, галогенов, галогенидов, неметаллов и т. д. Например [c.136]

В соединениях с ковалентной связью молекулы состоят из атомов. Такие соединения образуются, главным образом, при взаимодействии неметаллов. Ковалентная связь наиболее распространена в органических соединениях. [c.78]

Структурные формулы правильно отражают расположение атомов в молекулах соединений, имеющих так называемые молекулярные кристаллические решетки. К ним относится большинство органических соединений, многие кислоты и некоторые окислы неметаллов. [c.84]

Для концентрированной серной кислоты весьма характерны окислительные свойства, особенно при нагревании она обугливает многие органические соединения, окисляет большинство металлов и некоторые неметаллы степень восстановления ее зависит от активности восстановителя (продукты восстановления обычно ЗОг, реже 8 или НгЗ) [c.89]

В.— самый распространенный элемент в космосе. Он преобладает на Солнце и на большинстве звезд, составляя до половины их массы. В. имеет три изотопа про-тий ( H), дейтерий (О или Н), радиоактивный тритий (1 или Н). Атом В. имеет один электрон. Молекула состоит из двух атомов, связанных ковалентной связью. В соединениях В. положительно и отрицательно одновалентен. В.— хороший восстановитель. При обычных условиях малоактивен, непосредственно соединяется лишь с наиболее активными неметаллами (с фтором, а на свету и с хлором). При нагревании В. реагирует со многими элементами. С фтором реакция идет со взрывом, с хлором и с бромом при освещении или нагревании, а с иодом лишь при нагревании. Соединяется с азотом в присутствии катализатора, образуя аммиак. Практическое значение имеют реакции В. с оксидом углерода СО, при которых образуются углеводороды, спирты, альдегиды и т. д. В. непосредственно реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды (Ма, Н, СаНз и др.). В. применяется для синтеза ЫНз, НС1, производства метанола (исходя из СО), используется для сварки и резки металлов, для гидрогенизации твердого и жидкого топлива, жиров и различных органических соединений и др Дейтерий и тритий используют в атомной промышленности. [c.32]

Одним из путей ускорения медленной реакции является добавление к смеси незначительного количества катализатора. Катализаторы существенно различаются по химической природе. В частности, каталитическими эффектами обладают различные металлы, неметаллы и органические соединения (включая ферменты), которые увеличивают скорость некоторых реакций, находясь в водной среде. Это явление известно как гомогенный катализ. Если же в системе присутствует твердая фаза (например, электрод) или в общем случае имеется двухфазная система, то описываемое явление называют гетерогенным катализом. Далее мы не будем рассматривать этот случай. [c.337]

Атом водорода может образовывать простую ковалентную связь за счет пары электронов. Это имеет место в молекулярных гидридах неметаллов, в таких ионах, как, например, 0Н , N1 4+, в органических соединениях, а также в некоторых гидридных соединениях переходных металлов. [c.5]

При восстановлении элементарных неметаллов основную роль играет растворимость неметалла в органическом растворителе, величина которой изменяется в широких пределах. Наибольшее количество исследований приходится в обоих случаях на кислород, серу и фосфор. Наименее изучены углерод (естественно, исключая область органических соединений), кремний и азот. В табл. 8 приложения приведены электрохимические параметры, характеризующие процесс восстановления некоторых элементов из молекулярного состояния. [c.101]

В автоматическом режиме работы пламенные спектрометры позволяют анализировать до 500 проб в час, а спектрометры с графитовыми печами — до 30 проб. Оба варианта часто используют в сочетании с предварительным разделением и концентрированием экстракцией, дистилляцией, ионным обменом, хроматографией ИТ. п., что в ряде случаев позволяет косвенно определять некоторые неметаллы и органические соединения. [c.850]

Из неметаллов седьмой группы периодической системы элементов достоверно установлено участие в некоторы.ч процессах жизнедеятельности органических соединений иода. Иод входит в состав гормонов щитовидной железы — производ-64 [c.64]

Как и в химии соединений, не содержащих фтора, здесь также наиболее разработана область магнийорганических соединений. Литийорганические фторированные производные до настоящего времени являются редкостью, однако представляют большой интерес -благодаря некоторым преимуществам, отличающим их от реактивов Гриньяра (стр. 197). Из прочих фторированных 1металлорганичеоких соединений будут упомянуты цинкорганические, кадмийорганические и ртутьорганические, а также некоторые органические соединения неметаллов. [c.187]

Молекулярная кристаллическая решетка содержит в своих узлах молекулы веществ ковалентной природы, т. е. состоящих из атомов, соединенных друге другом ковалентными связями. Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовымн силами. Молекулярная кристаллическая решетма присуща самым разнообразным веществам элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и. наконец, многочисленным органическим веществам. Молекулярным кристаллам свойственны малая механическая прочность, сравнительно большая летучесть и низкие температуры плавления. [c.70]

ХИМИЯ ПЛАЗМЫ. Плазма — ионизованный газ, используется как среда, в которой протекают в[лсокотемператур-ные химические процессы. С помощью плазмы достигают температуры около миллиона градусов. Плазма, используемая в химии, в сравнении с термоядерной считается низкотемпературной (1500—3500 С). Несмотря на это, в химии и химической технологии она дает возможность достижения самых высоких температур. В химии плазма используется как носитель высокой температуры для осуществления эндотермических реакций или воздействия на жаростойкие материалы ири их исследовании. Технически перспективными процессами X. п. считаются окисление атмосферного азота, получение ацетилена электро-крекингом метана и других углеводородов, а также синтез других ценных неорганических и органических соединений. Специальными разделами X. п. является плазменная металлургия — получение особо чистых металлов и неметаллов действием водородной плазмы на оксиды или галогениды металлов, обработка поверхностей металлов кислородной плазмой для получения жаростойких оксидных пленок или очистки поверхности (в случае полимеров). К X. п. примыкают также процессы фотохимии (напр., получение озона). Здесь фотохимический процесс протекает в той же плазме, которая служит источником излучения. [c.275]

Подобно фтору и хлору водород газоэбразен молекулы Нг и двухатомны первые ионизационные потенциалы атомов водорода и галогенов близки между собой по свойствам водород и галогены — неметаллы атомы водорода легко замещаются галогенами в органических соединениях. Водород имеет меньшее сродство к электрону и меньшую электроотрицательность, чем галогены. У водорода сильнее выражены восстановительные свойства, чем окислительные. Для галогенов наиболее характерны окислительные свойства. [c.234]

Благодаря атомной ковалентной - каркасной структуре этих веществ в обьгчных условиях они весьма инертны. При высоких температурах углерод становится активным по отношению к большинству металлов и многим неметаллам. Соединения углерода очень распространены и чрезвычайно разнообразны. В земной коре содержание углерода невелико, всего около 0,1% вес. Он входит в состав многих минералов, большей частью которых являются карбонаты ( a O] - известняк, мрамор [(СиОН)2СОз] - малахит). В атмосфере углерод содержится в виде СО,, который в растворенном состоянии присутствует во всех природных водах. Углерод входит в состав веществ, образующих ткани живых организмов (органические соединения), и продуктов их разрушения (ка- [c.62]

К диэлектрикам относятся некоторые простые вещества (алмаз), подавляющее большинство органических соединений, керамические материалы, слюда, силикатные стекла и др. Особо важное значение имеют полимерные материалы как диэлектрики, используемые в качестве хороших изоляторов (см. гл. XIII). К газообразным диэлектрикам относятся N5., ЗРе и др. В состав диэлектриков могут входить атомы металлических элементов, но атомы неметаллов входят обязательно, так как без них не существуют прочные ковалентные, ионные или ионно-ковалентные связи между атомами. Таких связей нет только в ожиженных и закристаллизованных газах нулевой группы элементов периодической системы, которые также обладают свойствами диэлектриков. [c.232]

Органические соединения, которые содержат в составе ( всей молекулы атом металла (Ыа, К, 2п, А1, Mg, 5п, Hg, РЬ и др.) или неметалла (Р, 81, Аз, В и др.), связанный непосредственно с атомом углербда, [c.192]

Азотная кислотд. взаимодействует со многими неметаллами, а также с органическими-соединениями. Нитрованием последних получают взрывчатые вещества, органические красители, лекарства. [c.246]

Элементорганическими соединениями нлзываются только те из органических соединений, содержащих в своем составе какой-либо металл (или неметалл), в которых атом этого элемента непосредственно связан с атомом углерода. [c.121]

Бесцветная легколетучая жидкость. Мало смещивается с водой, неограниченно смешивается с полярными органическими растворителями. Хорощо растворяет бром, иод, серу, белый фосфор. Реакционноспособный, легко воспламеняется на воздухе. Г идролизуется водяным паром, реагирует с бинарными соединениями неметаллов и металлов. Восстановитель. Получение см. 202. [c.102]

IF3 образует при нагревании и облучении УФ-светом свободный радикал F3 и поэтому очень подходит для синтезов различных соединений типа СРа(Ср2)я-Х, металлоорганических соединений, а также органических производных неметаллов. [c.248]

Химия органических соединений сурьмы по методам синтеза весьма напоминает химию мышьяка. Вместе с тем прочность связи С-Э убывает в ряду С-Н > С-Р > С-Аз > С-8Ь. Однако связь С-8Ь еще выдерживает действие кислот и не разрушается. Сурьма в своих органических производных проявляет свойства неметалла и так же, как N. Р и Аз, образует тетраалкил- и тет-раарилстибониевые соли [c.590]

Органические соединения, образую1Цие живую материю, состоят из общих для всех органических соединений углерода и водорода, в большом числе случаев в них входят таюке кислород, азот, ряд важных соединений содержат серу и фосфор. Эти же элементы представлены в живой природе и в виде целого ряда неорганических соединений, прежде всего воды, солей аммония, карбОЕгатов, сульфатов, орто-и пирофосфатов, и являются главными биогенными элементами. Вместе с тем функционирование живой материи требует участия целого ряда других элементов, как металлов, так и неметаллов. [c.64]

Преимущества и недостатки весового анализа. Весовые методы анализа применяют для определения очень многих металлов (катионов) и неметаллов (анионов), составных частей сплавов, руд, силикатов, органических соединений и т. д. Весовой анализ относится к весьма точным методам, при его помощи ведут определение с точностью до 0,01—0,02% (абсолютных), что превосходит точность объемных методов. Существенным недостатком весового метода является большая длительность определений, намного превосходя1цая длительность определений с помощью объемных методов анализа. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология