Сульфаты щелочных металлов. Серная кислота

Кроме фармакопейной реакции, можно применить для идентификации кальция хлорида и другие реакции, например образование белого осадка при взаимодействии препарата с серной кислотой или сульфатами щелочных металлов. [c.119]

Сульфаты щелочных металлов. Серная кислота [c.112]

При ничтожном содержании Ог п Н2 в газовой фазе над раствором, и следовательно в водном растворе, реакции, протекающие в условиях, отвечающих области А, и связанные с расходованием газов О2 и Нг, не могут получить развития. Если раствор не содержит ионов, равновесные потенциалы которых лежат в области А, т. е. не содержит сравнительно легко восстановимых или легко окисляемых ионов, то в этой области никакие электрохимические реакции, протекающие с заметной скоростью, практически невозможны. Примерами таких растворов могут служить растворы серной кислоты и едких щелочей. Анион 504 может окисляться до ЗгОз при потенциалах значительно более положительных, чем потенциалы, лежащие на линии с<1. Соответственно в щелочных растворах катионы щелочных металлов могут восстанавливаться только при потенциалах значительно более отрицательных, чем потенциалы, лежащие на линии аЬ. Для подобных растворов, а также для растворов таких солей как сульфаты щелочных металлов и построена диаграмма, приведенная на рис. 62. [c.328]

Комплексным сырьем являются также алуниты из них, кроме глинозема, получают сульфаты щелочных металлов и серную кислоту. [c.479]

Сульфатные растворы. Комплексные ионы В1(804) ", где и принимает значения от 1 до 5, образуются в растворах в области исследованных температур 15— 65 °С. При этом процесс образования ионов В1(804) " сопровождается значительными положительными изменениями энтальпии и энтропии. Следует отметить относительно высокую устойчивость сульфатных комплексов висмута, что исключает возможность использования серной кислоты и сульфатов щелочных металлов для создания ионной силы раствора [45]. [c.35]

Спектрофотометрическое исследование водных растворов в присутствии роданидов и сульфатов щелочных металлов и серной кислоты. [c.550]

Превращение хлоридов, нитратов и других солей щелочных металлов в сульфаты выпариванием с серной кислотой осуществляется достаточно просто, и эта операция не нуждается в пояснении. [c.159]

Непосредственное применение этого раствора требует, однако, при точной работе специальных мер для устранения мешающего влияния содержащихся в нем железа, сульфатов щелочных металлов и иногда ванадия. Вредное влияние железа может быть устранено прибавлением раствора сульфата железа (И1) к стандартному раствору, еще до прибавления перекиси водорода, пока не сравняются окраски обоих растворов. Влияния солей щелочных металлов можно избежать, если предварительно осадить титан и пр. аммиаком, умеренно промыть осадок и растворить его в 5%-ной серной кислоте. Мешающего влияния ванадия можно избежать, осаждая титан, железо и др. едким натром вместо аммиака (стр. 655) или сплавляя прокаленный осадок от аммиака с содой, выщелачивая ванадий водой и переводя остаток в сернокислый раствор. [c.966]

Синие и малиново-красные сернокислые растворы иридия используются в аналитической практике для колориметрического и объемного определения иридия. В случае растворения гидрата окиси иридия (III) в серной кислоте без доступа воздуха было получено соединение 1гг (804)3 . НгО желтого цвета, которое образует в присутствии сульфатов щелочных металлов желтые соединения типа квасцов. [c.50]

Кислые сульфаты известны только для щелочных металлов. Они кристаллизуются из растворов нормальных сульфатов в присутствии избытка серной кислоты и образуются при разложении серной кислотой солей-щелочных металлов других кислот при умеренно повышенных температурах. [c.764]

Хромовые квасцы могут быть получены любым методом, при котором в растворе образуется смесь сульфата хрома и сульфата натрия, калия или аммония. Так, например, квасцы могут быть получены растворением феррохрома в серной кислоте с последующим отделением от железа и введением в раствор сернокислого хрома сульфата щелочного металла. [c.613]

Образование надсерной кислоты и иона персульфата происходит при электролизе водных растворов серной кислоты (или сульфатов щелочных металлов) с гладким платиновым анодом при высоких плотностях тока. Механизм анодного образования ионов ЗдО не вполне выяснен . [c.130]

По наши.м опытам при прибавлении хлорида барня к горячему водному раствору сульфата получаются пониженные результаты определения сульфатов (происходит соосаждение серной кислоты или сульфата щелочного металла). Лучшие результаты можно получить, вливая. из пипетки раствор сульфата в горячий водный раствор хлорида бария, взятый в избытке. [c.236]

Если хотят найти массу суммы сульфатов щелочных металлов, то растворение ведут в серной кислоте вместо соляной. [c.796]

SO2 —SO3 Серная кислота Р1, УгОб с сульфатами щелочных металлов, РегОз [c.9]

Разделение органическими реактивами. Из органических реактивов, которые все больше и больше входят в практику анализа благородных металлов, надо отметить 2-меркаптобензотиазол [26, 27]. астворы комплексных хлоридов родия переводят в сульфаты, для чего нагревают их с сульфатом натрия и серной кислотой до появления паров 50з. К разбавленному раствору полученных сульфатов, нагретому до кипения, добавляют щелочной 1—2%-ный раствор 2-меркаптобензотиазола и по каплям раствор сернокислого титана 112(504)3. При этом выпадает красно-коричневый осадок соединения родия(Н) с 2-меркаптобензотиазолом (см. стр. 220). Раствор с осадком кипятят 3—5 мин., осадок отфильтровывают, промывают, прокаливают и обрабатывают смесью серной и фтористоводородной кислот. После восстановления в токе водорода взвешивают металлический родий. Захват иридия родием после повторного осаждения достигает максимально 0,26%. [c.227]

Этот метод применяют в тех случаях, когда нитрующ.ая смесь действует слишком слабо. Смесь нитратов щелочных металлов [КМОд, ЫаЫОд, иногда Ва(М0д)2] и серной кислоты содержит оба реагента обычной нитрующей смеси (НМОд и НзЗО ), отличаясь от нее, однако, тем, что в этом случае смесь не содержит воды, вводимой вместе с азотной кислотой, и вместе с тем содержит кислые сульфаты щелочных металлов, которые определенным образом влияют на реакцию нитрования. Этим методом нитруются, например, бензидин, оксииндол и анилин (до 2,3,4,6-тетранитроанилина). [c.212]

Влияние соотношения концентрации ионов щелочных металлов, водорода и катионов цветных металлов при ионном обмене на сильнокислотных катионитах не очень велико. Это видно из данных табл. 18 и 19, где показано влияние соотношения ионов водорода и цинка при извлечении сульфокатионитом КУ-2 цинка из растворов, содержащих смеси сульфата цинка и серной кислоты с постоянной суммарной концентрацией 15,2 мг-экв/л и влияние соотношения ионов натрия и цинка в растворе смеси сульфатов цинка и натрия той же суммарной концентрации. Зависимость используемой емкости сульфокатионита КУ-2 от соотношения всех трех компонентор (НагЗО- , Нг504, 2п504) при общей концентрации раствора 15,2 мг-экв л видна из данных табл. 20. [c.136]

Так как при упаривании с серной кислотой и прокаливании остатка могут образоваться пиросульфаты щелочных металлов, то рекомендуется в тигель с прокаленным остатком прибавить 1 каплю конц. NH3, упарить на водяной бане, а потом снова прокалить в электрической печи. После охлаждения тигель помещают в эксикатор на алюминиевый блок для охланедения и переносят к весам. Через 10 М1Ш его вместе с блоком вынимают из эксикатора, помещают в шкафчик весов и через 5—10 мин взвепшвают. Из найденной массы- сульфатов щелочных металлов вычитают результаты контрольного опыта, который проводят одновременно с определением. В большинстве случаев масса его не превышает 0,030мг. Образующиеся сульфаты должны полностью раствориться в воде. [c.58]

Серная кислота й сульфаты щелочных металлов осаждают из растворов хлористого станнила белый сульфат станнила. отор 11й прн про-Л1ЫВЯ №ИИ аодой полюспм превращается с (3-оловян ую кислоту (отличие от с -хлорного олова). [c.198]

Сульфат кадмия 3 dSQ4-8H20 получают кристаллизацией раствора кадмия, его окиси или карбоната в разбавленной серной кислоте при температурах ниже 70° С нерастворим в этаноле. При нагревании соли между 80 и 120° С образуется моногидрат, а при 320° С — безводная соль, устойчивая до 906° С. Кадмий образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов, меди и Fe(II). Из водных растворов, содержащих аммиак, кристаллизуется в виде аммиаката [ d(0H2)2(NHg)4]S04. Сульфат кадмия — одна из наиболее распространенных весовых форм при определении кадмия, которую высушивают при 350—400° С. Если исходят из dS, то его сначала растворяют в соляной кислоте и выпаривают с серной полное удаление ее происходит с большим трудом, поэтому прокаленный сульфат растворяют в воде, снова выпаривают, прокаливают, взвешивают и повторяют эти операции до достижения постоянного веса [82, 165, 354, 459, 565, 619].- [c.25]

Устройство для осуществления этого процесса показано на рис. 30. Устройство 1 состоит из резервуара 2, разделенного на два отделения 3 к 4. В отделении 3 находится водный травильньш раствор 5, содержащий оксид шестивалентного хрома и серную кислоту. Источником шестивалентного хрома является бихромат щелочного металла или хромовая кислота, предпочтительно бихромат натрия. В отделении 4 находится водный раствор 6 серной кислоты или сульфата щелочного металла. [c.87]

Однако и в этих условиях не удается достигнуть количественного отделения ниобия и тантала от титана. Полнота разделения зависит в основном от соотношения между ниобием и титаном. Большие количества титана препятствуют полному выделению ниобия в осадок, н известная часть его обычно остается в растворе (0,5—1 мг). В то же время значительные количества титана удерживаются осадком окислов ниобия и тантала. Для полной очистки осадка от титана требуется повторение операции, иногда многократное, что связано с возможной дополнительной потерей ниобия и тантала. Ю, А. Чернихов и Т. А. Успенская показали, что наличие сульфатов щелочных металлов также препятствует полноте выделения ниобия из раствора, и заменили пиросульфатное сплавление обработкой смесью фтористоводородной и серной кислот. [c.676]

Большое значение имеет загрязнение кремнекислоты солями поблочных металлов, что легко происходит, когда неред выделением кремнекислоты пробу сплавляют с карбонатами ш елочных металлов, а фильтр с остатком кремнекислоты затем недостаточно тш ательно промывают. Наличие солей ш,елочных металлов в этом остатке искажает результаты определения кремния, так как масса их в большей или мепьшей степени изменяется при обработке фтористоводородной и серной кислотами и прокаливании нелетучего остатка. Так, в процессе прокаливания кремнекислоты образуется силикат щелочного металла, который разлагается при последующей обработке фтористоводородной и серной кислотами и щелочной металл взвешивается в виде сульфата, а не окиси, что является причиной получения пониженных результатов определения кремния. Если щелочной металл первоначально находился в остатке в виде хлорида и во время прокаливания кремнекислоты он не улетучился и не разложился, то после обработки серной и фтористоводо]родной кислотами он взвешивается в виде сульфата, что, несомненно, также приводит к получению пониженных результатов для кремнекислоты. И, наконец, когда прокаливание нелетучего остатка после обработки серной и фтористоводородной кислотами проводится при достаточно высокой температуре, чтобы сульфат щелочного металла полностью улетучился, то для кремнекислоты получаются повышенные результаты. [c.762]

Когда сульфат-ионы осаждаются из раствора, содержащего сульфаты щелочных металлов, возникают еще две ошибки, причем обе отрицательные, связанные с соосажде.аием среднего или кислого сульфата щелочного металла. В обоих случаях пониженные результаты вызываются замещением бария во взвешиваемом осадке на элемент с меньшим атомным весом, а при осаждении кислого сульфата, кроме того, происходят потери серной кислоты в процессе прокаливания осадка. Когда присутствуют аммонийные соли, величина этих ошибок возрастает, ткк как при этом улетучивается и основание, и кислота. Потери серной кислоты вследствие улетучивания, очевидно, частично возмешаются тем хлоридом бария, который захватывается осадком сульфата бария. Однако в прокаленном осадке может содержаться лишь очень мало хлорида бария, если этим осадком были захвачены значительные количества кислого сульфата или сульфата аммония. В этом случае потеря за счет растворимости сульфата бария не компенсируется наличием хлорида бария в прокаленном осадке, и таким образом при определении сульфат-вонов в растворах, содержащих сульфаты или хлориды, обычно получаются пониженные результаты. [c.798]

Нахождение величин всех поправок. Для того чтобы найти величишл всех поправок с одним осадком BaS04, проводят сначала описанную выше операцию определения потер) серной кислоты вследствие улетучивания, взвешивают загрязненный сульфат бария, затем определяют хлорид-ионы отгонкой содяной кислоты из горячего сернокислого раствора неочищенного сульфата бария и, наконец, определяют окклюдированный сульфат щелочного металла в сернокислом растворе. [c.802]

Ошибки, происходящие от присутствия сульфатов щелочных металлов, можно также избеягать, если определять титан в другой навеске горной породы, а не в той, которая указана в предыдущем разделе. Это определение может быть соединено с определением бария разложением порошка породы серной и фтористоводородной кислотами последнюю удаляют повторным выпариванием с серной кислотой, остаток растворяют в разбавленной серной кислоте, отфильтровывают сульфат бария и т. д. и в фильтрате] определяют титан колориметрически. [c.966]

К числу сравнительно немногих силикатов, разлагаемых этим способом не полностью, можно отнести андалузит, топаз и некоторые разновидности турмалина. Шпинель, графит и пирит, которые находятся в некоторых горных породах, также трудно разлагаются, но они не являются силикатами и не содержат щелочных металлов, поэтому их присутствием можно пренебречь, если они будут обнаружены. Для анализа первых трех упомянутых выше минералов Яннаш рекомендует сильно прокалить порошок минерала в платиновом тигле, разложить его сплавлением с фторидом аммония, удалить избыток последнего прокаливанием и превратить фториды в сульфаты нагреванием с серной кислотой [c.1011]

Платина. Обрабатывая избытком тиомочевины комплексные хлориды платины (П) или платины (IV) при нагревании, получают растворимое комплексное соединение состава [Pt4S (NH2)2] l2, окрашенное в желтый цвет [64] при этом четырехвалентная платина восстанавливается до двухвалентного состояния. Образующееся тетратио мочеЕчнное соединение устойчиво и может быть перекристаллизовано из водных растворов. В случае добавления к раствору серной кислоты или сульфатов щелочных металлов выделяется бледно-желтый кристаллический осадок состава [Pt4S (NH2)2]S04, который растворяется при осторожном нагревании в концентрированной серной кислоте, но при разбавлении снова выпадает в осадок. [c.63]

Серная кислота как двухосновная кислота производит два ряда солей — сульфатов щелочных металлов. Нейтральные сульфаты растворяются в воде, давая нейтральную реакцию кислые сульфаты или гидро-сульфаты M HS04 при растворении дают кислую реакцию. Все сульфаты щелочных металлов легко растворимы в воде. [c.224]

Сульфат висмута — 012(804)3 кристаллизуется из растворов висмута, а также его окиси или сульфида в концентрированной серной кислоте в виде тонких белых гигроскопичных игл. С небольшим количеством воды он образует гидраты большими количествами воды гидролизуется с образованием основной соли. Сульфат висмута присоединяет сульфаты щелочных металлов с образованием двойных солей [сульфатовисму-татов(1П)], например K[Bi(S04)2] и Кз[В1(804)з]. [c.732]

Для неметаллов известно только небольшое число неустойчивых и плохо наученных перекисей. Сюда относится N0. (а возможно, НЮ,), существование которой доказано только спектроскопически, и NO4, для которой имеются и кинетические данные [1161 (см. ниже данные по пероксоазотной кислоте). Перекиси аммония, сообщения по которым имеются в литературе, но-видимо-му, правильнее считать иероксигидратамн [37]. Указывается, что при действии фтора на серную кислоту или сульфаты щелочных металлов при низких температурах получается четырехокись серы 80 , причем предполагается, что это соединение функционирует как промежуточный продукт в реакциях пероксо-сульфатов. Сообщается о существовании производных хлора и йода, например lOi (или I.2OJ, получаемых при взаимодействии перхлората серебра и йода в эфирном или бензольном растворе, но лишь в разбавленном. Доказательства, что эти производные серы и галогенов являются перекисями, не убедительны. [c.550]

При водном выщелачивании алунита, обожженного при 800° до прекращения выделения сернистых газов, образуется раствор сульфатов щелочных металлов, окись алюминия остается в шламе. Обработка. этого шлама серной кислотой позволяет получить А12(804)з-I8H2O50. [c.640]

Концентрированная серная кислота при высокой температуре является сильным окислителем. В ней растворяют сплавы олова, сурьмы, свинца, ферротитан и т. п. Добавляя при такой обработке сульфат щелочного металла, повьшают температуру кипения серной кислоты и этим ускоряют растворение. [c.650]

Добавление сульфатов щелочных металлов к растворам сз аьфата титана повышает их устойчивость к гидролизу. Из таких растворов можно выделить соединения типа K2lTi(bU4)3]-3H20 и K2[Ti0(S04)2l- ЗН2О. Комплексные сульфаты плохо растворяются в концентрированной серной кислоте, холодной водой разлагаются с выделением. ТЮ(0Н)2-й Н20. [c.225]

Сульфаты родия (III) могут реагировать с сульфатами щелочных металлов, давая соли типа квасцов MeRh(S04)2 пНзО. Такие соли были получены Бунзеном [28], Зейбертом и Коббе [29], Пичини и Марино [30] и др. Их готовят смешиванием растворов сернокислого родия(1И) и соответствующего сульфата. При концентрировании растворов выделяются кристаллы двойных солей. Вместо солей ро-дия(1П) применяют также растворы гидрата окиси родия(П1) в серной кислоте. [c.54]