Добавление озона

На рис. 217 показано снижение Ркр воспламенения при добавлении озона при 22 для смеси бутилена с кислородом. В отсутствие озона Рр,р, равное 200 мм рт. ст., наблюдается при 460 С. [c.485]

Влияние добавления озона на состав продуктов окисления этилена [c.194]

Без озона 7 I 4,5 I 2,1 I С добавлением озона [c.194]

Озонирование Добавление озона к воде или сточным водам, например, с целью дезинфекции, окисления органического вещества или удаления неприятного вкуса и запаха [c.56]

В ранних работах было показано, что добавление озона к кислороду ускоряет окисление углеводородов С [47, 48], Сз и С4 [49, 50]. Кинетику реакции в газовой фазе изучали преимущественно на низших членах парафинового ряда — метане [2], пропане, бутане и изобутане [1]. Скорость реакции измеряли но [c.209]

Склонность к детонации у топлив может увеличиваться при добавлении диэтилового эфира, небольших количеств органических нитритов и нитратов [71], перекисей [76—81] и озона [82]. [c.405]

Могло возникнуть предположение, что активными центрами являются возбужденные молекулы кислорода, которые, может быть, образуются при распаде озона. Для того чтобы решить этот вопрос были поставлены опыты с добавками инертного газа. Последний, если реакция протекает с участием возбужденных молекул Oj, увеличит скорость их дезактивации и тем самым уменьшит скорость реакции. Опыты, проведенные с окислением водорода, показали, что добавление азота не сказывается на скорости реакции. Таким образом, начальными активными центрами реакции, проводимой с добавками озона, являются, по мнению авторов, атомы кислорода. [c.482]

Жесткую воду можно умягчить также химической обработкой. Описанный же выше ионообменный метод очистки воды, основанный на использовании гигантских органических молекул (синтетических смол) для удаления из воды примесных ионов, применяется ограниченно лишь в тех случаях, когда промышленность нуждается в очень чистой воде, в частности для производства лекарственных препаратов. Воду, поступающую в городской водопровод, обычно обрабатывают химикатами с последующим продолжительным отстаиванием в больших резервуарах, после чего ее пропускают через песчаные фильтры. В процессе отстаивания удаляются взвешенные в воде вещества вместе с осадками, которые могут образовываться при добавлении к воде химикатов, а также некоторые микроорганизмы. Оставшиеся после фильтрования живые микроорганизмы погибают в результате обработки воды озоном, хлором, хлорной известью, гипохлоритом натрия или кальция. [c.243]

Примесь окисляющих веществ, например озона, можно обнаружить путем пропускания кислорода через раствор йодида калия, к которому добавлен крахмал. При наличии озона появляется синее окрашивание вследствие выделения йода. [c.81]

Окись. Гидрат окиси. Окись ртути HgO известна в двух модификациях красной и желтой. Обе модификации, как установлено рентгеноспектральным методом, имеют одинаковую кристаллическую структуру и различаются только размерами частиц. Окись ртути разлагается только при нагревании. Желтый осадок HgO получается при добавлении щелочей к водному раствору соли Hg(II). Красную окись ртути можно получить при взаимодействии ртути с кислородом при 300—350° С или с озоном. [c.17]

При гомогенном окислении этилена молекулярным кислородом добавление к газовой смеси небольших количеств озона ускоряет реакцию. Это можно считать подтверждением цепного механизма реакции. С целью выяснения влияния озона на скорость образования отдельных продуктов окисления этилена, и в частности окиси этилена, было проведено несколько опытов (табл. 32). [c.193]

Функции ингибиторов старения выполняют некоторые ускорители вулканизации, продукты их распада, сера и сажа (наполнитель). Добавление сажи, на поверхности которой имеются активные группы, связывающие свободные радикалы, повышает устойчивость каучука и полиэтилена к старению (в 30 раз для полиэтилена). Кроме того, сорбирование каучука на саже резко снижает скорость его окисления вследствие того, что макромолекулы, связанные с ее поверхностью, в значительной степени утрачивают способность к тепловому движению. Торможение окисления при наполнении каучука сажей можно объяснить уменьшением диффузии газов (кислород, озон) через резиновую массу. [c.649]

В действительности, атомы О ( Р) вообще не реагируют с Н2О, так как добавление воды в смесь при фотолизе озона красным светом, где образуется О ( Р), не влияет на распад озона [46]. [c.76]

Озон менее реакционноспособен по отношению к насыщенным углеводородам, альдегидам и кетонам и реагирует с этими веществами но иному механизму, вероятно свободнорадикальному. Бринер [363] показал, что озон, по-видимому, является лишь катализатором, ускоряющим окисление альдегидов кислородом механизм катализа этой реакции озоном неизвестен. Однако в реакции озона с метаном было убедительно показано, что предварительного распада озона с образованием высокореакционноспособного атомарного кислорода не происходит [364]. Добавление озона используется для сокращения или полного устранения периода индукции, характерного для многих процессов окисления. Так, например, Хей, ВЭстенс и Бленчерд [365] применяли озон для инициирования катализируемого ионами кобальта окисления ксилолов. [c.122]

В бывшем Институте азота (ГИАП) опыты Поллит-цера были повторены в 1937—1938 гг. в стеклянных сосудах, но при этом ни разу не удалось взорвать смесь жидкого кислорода с твердым ацетиленом. Смесь взрывалась только при добавлении 1 г озона на 1 дм кислорода [17]. [c.45]

Каучуки-аддукты (фирма Гудьир ) представляют собой продукты, образующиеся в результате присоединения меркаптана к полимерному диену. Эта новая группа каучуков была подробно описана еще в 1957 г. [197 ], а в последующем были всесторонне изучены их свойства и возможные области применения. Обычно их получают взаимодействием метилмеркаптана с поли-бутадиеновым латексом в присутствии органической перекиси в качестве катализатора. Можно получать аддукты с различной степенью ненасыщенности. Насыщенный на 95 % аддукт обладает исключительной стойкостью к озону даже без добавления обычных ингредиентов, повышающих озоно-стойкость [170]. Он противостоит действию озона в течение 300 ч в условиях, при которых неопрен разрушается за 1 ч, а бутилкаучук за 20 ч. [c.212]

Электролиз с дирубидийфосфатом дал хорошие результат При алектролизе свободной фосфорной кислоты пос.че добавлении плавиковой на аноде обнаруживается озон. Однако по окончани ] электролиза раствор не пыделяег иода из раствора йодист калия. [c.338]

Диозонид и диальдегид хинолина не выделены и их существование в свободном виде неизвестно. Юркина, Русьянова и др. изучали механизм озонолиза хинолина в различных растворителях (хлороформ, метанол, уксусная кислота безводная и с добавлением воды) [137—140]. Ими было показано, что наилучшим растворителем является 90%-ная уксусная кислота что гидролиз диозонида в воде происходит очень быстро в растворе обнаружены пиридин-2,3-диальдегид, глиоксаль, щавелевая кислота и смолистые продукты. Превращение диальдегида в никотиновую кислоту удалось авторам достичь действием на него атомарным кислородом, получаемым при термическом разложении озона. Для этого раствор диозонида в 90%-ной уксусной кислоте нагревали до 106° С и пропускали через него озон в присутствии катализатора — ацетата кобальта. Таким образом, авторы разработали одностадийный процесс превращения хинолина в никотиновую кислоту с применением одного окислителя озона. Процесс проводится в два периода, отличающиеся только температурными условиями. Оптимальными режимами являются для первого периода— температура 20—25° С, концентрация уксусной кислоты — 90%, хинолина 100г/л, расход озона 3 моля на 1 моль хинолина для второго периода — содержание воды 10%, количество ацетата кобальта 0,5—1,0% к массе хинолина, температура 106° С, расход озона 1 моль на 1 моль хинолина. Выход медицинской никотиновой кислоты составляет 80%. [c.197]

Получают распространение и РМА, основанные на выделении в газовую фазу радионуклидов (обычно инертных газов Кг, Хе, Rn), введенных в твердые соед. с образованием клатратов. При добавлении окислителей, восстановителей, к-т, щелочей или др. реагентов клатраты разрушаются и поступление радиоактивного инертного газа в газовую фазу резко возрастает. По этому скачку радиоактивности можно определить кол-во окислителя, восстановителя или др. реагента, к-рые привели к разрушению клатра-та. Напр., такими методами определяют токсичные в-ва в отходящих газах хим. произ-в, озон в верх, слоях атмосферы. [c.168]

При определении SOj в воздухе азот и озон не мешают при концентрации до 0,01% [1184, 1288] определению не мешают 10-кратные по сравнению с серой количества Se, Те, As, Sb и относительно большие количества NO3, РО , NHj, l" [617] сульфиды дают осадок, который можно отфильтровать [1414[. Добавление 0,06% сульфаниловой кислоты к 0,1 М раствору Na2[Hg l4] устраняет влияние NOj [1415]. Причины возникновения ошибок при определении SOj в воздухе и рекомендуемые улучшения метода даны в [1357]. Разработана методика автоматического определения SOj в атмосфере [685]. [c.127]

Это наблюдение подтвердило предположение, что сама глюкоза перед конденсацией с диамином окисляется в озон, и заставило Оле и Хилшера [20] испытать влияние мягких окислителей на реакцию сахаров с о-фенилецди-амином. Выход соединения VII заметно возрастает при добавлении гидразина или гидроксиламина в слабокислом растворе, и тот же хиноксалин образуется также при взаимодействии о-фенилендиамина с маннозой и фруктозой, причем последняя дает наилучший выход (62%). Пентозы также конденсируются с о-фенилендиамином в присутствии пиридина, гидразина и уксусной кислоты, давая аналогичные производные хиноксалина [21]. [c.376]

Гомогенное окисление метана представляет собой типичную свободнорадикальную реакцию. В отсутствии инициаторов реакция характеризуется наличием индукционного периода [1, 176, 177]. Для устранения или уменьшения последнего к метано-воз-душной смеси добавляют вещества, легко распадающиеся на свободные радикалы — чаще всего азотную кислоту или оксид азота (И), а также озон, пероксид водорода, галогены, галогеноводороды и галогеналкиды, летучие алкилы свинца и т. д. [1, 176, 178, 179]. В работах [180] в качестве инициатора рекомендуется применять диметиловый эфир, не загрязняющий продукты реакции посторонними примесями. Для облегчения зарождения цепей на стенках реактора последние обрабатываются раствором борной кислоты и ее производных [181, 182]. Реакция ускоряется также под влиянием УФ- и у Излучения, ультразвука [183], тихого электрического разряда [184], водородного пламени [185] и плазменной струи [186]. В последнем случае в качестве окислителя применяют диоксид углерода. Характерно, что реакция фотоокисления метана в формальдегид в присутствии оксидов азота рассматривается как модель процесса, протекающего в атмосфере Земли [187]. В результате систематических исследований реакции окисления метана кислородом воздуха с добавлением оксидов азота при 600—700 °С была предложена схема протекающих элементарных превращений, состоящая из 15 реакций [176]. В более [c.67]

Сведений об эффективности применяемых способов очистки воды от пестицидов очень мало. Это обусловлено пренаде всего трудностями определения малых концентраций ядохимикатов. Однако имеющихся данных достаточно для того, чтобы сделать вывод о довольно высокой эффективности коагулирования но сравнению с другими методами обработки воды, например окислительными. Как показали Робек и др. [129], двукратное хлорирование воды и добавление перманганата калия не дают результатов. Лишь озон в высоких концентрациях (35—38 мг л) снижает содержание пестицидов примерно наполовину. В то же время применение коагуляции с последующим фильтрованием воды обеспечило уменьшение концентрации линдана (гексахлорана) на 10, алдрина — на 35, дилдрина — на 55, бутоксиэтилового эфира — на 65, паратиона — на 80 и ДДТ — на 98%. Сходные результаты по перечисленным пестицидам получены в другой работе [130]. [c.226]

Мелвилл и Уотсон [46] исследовали термическую и каталитическую (перекись бензоила) полимеризацию стирола и метилметакрилата, а также влияние хинона на эти реакции. Рассматривая сначала каталитическую полимеризацию метилметакрилата, следует отметить, что данные, полученные этими исследователями, а также более ранние результаты Норриша и Брукмана [47] показывают, что в отсутствие ингибитора обрыв цепей происходит путем рекомбинации, так как скорость пропорциональна квадратному корню из концентрации инициатора как в случае перекиси бензоила, так и в случае озона (табл. 41). По мере добавления возра- [c.415]

Таким образом, на ряде катализаторов активация сернистого газа представляется обязательной стадией процесса. По-видимому, сказанное относится и к окислению SOg на активированных углях. Последние, наряду с растворами сернокислого марганца (при добавлении в газовую смесь озона) и промышленным железохромовым контактом, предложены как достаточно эффективные катализаторы очистки газов от примеси SOg. Это не исключает использования для той же цели и промышленных сложных ванадиевых катализаторов. Катализаторы на основе окиси железа, обладающие сравнительно низкой активностью даже при высоких температурах, но зато устойчивые к действию ядов, применяются в качестве фор-контактов в производстве серной кислоты нитрозным спосоСюм. [c.268]

При нагревании водного раствора ПЭО выше 100°С полимер осаждается из раствора. Высаливание происходит и при добавлении к раствору ПЭО солей типа КС1. Для водных растворов полиэтиленоксида характерно наличие водородных связей между эфирным кислородом ПЭО и водородами молекул воды, а также формирование за счет водородных связей надмолекулярных ассоциатов. При длительном хранении растворов ПЭО, облучении ультрафиолетовым светом, нагревании и интенсивном перемешивании или ультразвуковой обработке происходит деструкция макромолекул полимера, что фиксируется как уменьшение удельной вязкости раствора. Аналогичные явления происходят и при воздействии окислителей — хлора, озона, кислорода, а также в присутствии ионов меди, железа, алюминия. Величина этих эффектов зависит от молекулярной массы образца, pH раствора, способа приготовления раствора ПЭО и других факторов. Поэтому нельзя дать однозначную функциональную зависимость степени деструкции от какого-либо фактора. Как правило, чем больпде молекулярная масса ПЭО, тем выше степень [c.122]

Заметим, что по данным Гейдона и Мура [656], при добавлении небольших количеств СН4 к богатой смеси СО и О2 в спектре так называемого преднламснного свечения наблюдаются полосы возбужденного формаль-де]ида, в то время как при добавлении Н2СО (вместо СН4) эти полосы отсутствуют. На этом основании Гейдон и Мур заключают, что формальдегид в указанных условиях (богатая кислородная смесь СО, содержащая небольшие количества метана) образуется в возбужденном состоянии (см. также [652]). Но мнению Гейдона и Мура, этот процесс связан с участием в реактши атомов О или озона. [c.532]

Добавлением по каплям 15%-ного раствора перекиси водорода к концентрированному раствору КМ.ПО4 в разбавленной серной кислоте. 2. Нагреванием КМПО4 до 200—250° С (влага, СОа, следы озона и пыль). [c.149]

Возникновение колебательно-возбужденных молекул N3 в реакции ((1) впервые было постулировано Кауфманом и Келсо [45, а]. Морган, Филлипс и Шифф [45, с, (1] калориметрически определили, что средняя энергия химически активированных молекул N2 равна 21 + 5 ккал1молъ, т. е. значительно меньше экзотермики реакции. Филлипс и Шифф [45, Ь] ири исследовании взаимодействия активного азота с озоном наблюдали, что добавление МзО (эффективного дезактиватора колебательно-возбужденных N2) приводит к замедлению распада озона. Они предположили, что обра- [c.84]

ВЫСОКОЙ устойчивостью к действию озона, могут быть почти полностью на длительное время защищены от озонного растрескивания при добавлении восков [526]. Парафиновый воск оказался неэффективным прн ускоренных испытаниях, потому что он расслаивается, особенно при многократных изгибах испытуемых образцов. Баннет [531] суммировал показатели двух основных типов восков, используемых в резиновой промышленности,— парафиновых и микрокристаллических восков. Практически обычно используют смеси микрокристаллических и парафиновых восков, причем парафиновый воск прибавляют для облегчения миграции молекул воска к поверхности материала, что необходимо для создания поверхностной пленки требуемой толщины [472]. [c.143]

Семенов и Рябинин показали, что при 50—100° С, когда пары серы самопроизвольно не воспламеняются, воспламенение происходит, если примешать к кислороду следы озона [23]. Диксон и Гиншельвуд нашли, что при добавлении к смеси Нг + Оз ничтожных количеств N0 удается снизить температуру зажигания на 200° [25]. Семенов и Загулин показали, что при парциальном давлении 10 мм температура зажигания смеси СО + О2 снижается на 50°. К этой группе явлений относится также действие отрицательных катализаторов, в первую очередь упоминав-нгихся в наблюдениях Бёркстрема [26]. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология