Нитрат ртути (I) и перхлорат ртути

Катион ртутн (II) образуется в водном растворе при электролитической диссоциации только перхлората и нитрата ртути Hg( 104)2 и Hg(N03)2 [c.229]

Многие ионы, мешающие определению по методу Мора и Фольгарда,. не оказывают влияния на точность определений с помощью нитрата или перхлората ртути (II). [c.310]

Для определения содержания ртути в углях 20—400 мг образца в никелевой лодочке сжигают в потоке кислорода (около 35 л/ч) при 400 °С. Продукты сгорания пропускают через два поглотителя с 5 мл раствора перманганата калия в 0,5 и. серной кислоте (1 /о масса/объем). По окончании сжигания пробы поглотительные растворы сливают в колбу вместимостью 100 мл, поглотители моют водой и промывные воды присоединяют к раствору, добавляют 10 капель 20%-ного раствора гидрохлорида гидроксиламина и объем раствора доводят водой до 100 мл. Затем 50 мл раствора переливают в сосуд для аэрации, добавляют 5 мл концентрированной азотной кислоты и 2 мл 20%-ного раствора хлорида олова. Раствор продувают воздухом (около 84 л/ч). Пары восстановленной ртути вместе с воздухом проходят через осушитель с перхлоратом магния и поступают в абсорбционную кювету длиной 18 см СФМ Перкин-Элмер , модель 303. Аналитическая линия 253,7 нм, ток ЛПК 8 мА, ширина щели 1 мм, О содержании ртути судят по высоте абсорбционного пика. В качестве эталона используют водный раствор нитрата ртути, содержащий 0,05 мкг/г ртути. Стандартное отклонение при концентрации ртути 0,59 мкг/г составляет 9,3% [320]. [c.234]

Титрование методом комплексообразования. Определение ртути (И) титрованием раствором цианида, В растворах нитрата или перхлората ртути (П) последняя присутствует [c.496]

Укажите, почему водные растворы нитрата и перхлората ртути (2) имеют отчетливую кислую реакцию, тогда как растворы цианида ртути практически нейтральны. [c.43]

Реагент. Нитрат или перхлорат ртути (I). [c.314]

Определение ртути (И) титрованием раствором цианида. В растворах нитрата или перхлората ртути (П) последняя присутствует почти исключительно в виде ионов Hg . Если титровать такой раствор раствором цианида калия, то происходит реакция [c.406]

Определение серы и галогенов по Шенигеру. Точную навеску вещества, завернутую предварительно в обеззоленный фильтр, укрепляют в платиновой проволоке, впаянной в стеклянную палочку. Эта палочка укреплена в пробке для колбы. Затем фильтр с навеской поджигают и сразу же вносят в колбу, наполненную предварительно кислородом, и плотно закрывают ее пробкой. Продукты сгорания поглощают водой с добавлением пероксида водорода. При определении галогенов полученный раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата ртути в присутствии индикатора. При определении серы растворенные продукты сгорания титруют раствором перхлората бария. [c.50]

Нитрит натрия Нитрат натрия Перхлорат калия Бромид аммония Нитрат аммония Хлорид ртути (П) [c.34]

Потенциал нулевого заряда фк серебряного электрода при комнатной температуре в 0,1 N растворе нитрата калия равен —0,05 в по отношению к нормальному водородному электроду и — 0,22 в по отношению к насыщенному каломельному электроду [185]. Серебро является более благородным металлом, чем ртуть, поэтому на фоне некомплексообразующих электролитов потенциал восстановления серебра на ртутном электроде более положительный, чем потенциал анодного растворения ртути (Е = +0,4в по отношению к нас. к. э.). Наблюдаемый на практике потенциал восстановления серебра в этих условиях относится к потенциалу анодного растворения ртути [162], т. е. истинный потенциал восстановления серебра на капельном ртутном электроде определить невозможно. При использовании в качестве анода донной ртути волна восстановления серебра начинается от нулевого значения приложенной э. д. с. В растворах нитратов и перхлоратов щелочных металлов диффузионный ток восстановления серебра хорошо выражен и пригоден для аналитических целей. [c.124]

В качестве стандартных растворов для определения галогенидов, цианидов и роданидов применяют нитрат или перхлорат окисной ртути, а для определения ионов хорошо диссоциирующих солей ртути—роданид аммония. [c.250]

Перхлорат ртути. Соли двухвалентной ртути и кислородсодержащих кислот в водных растворах обычно бывают диссоциированными и сильно гидролизованными. Так, 0,1 н. раствор перхлората ртути (II) имеет концентрацию ионов водорода, равную примерно 0,03 н. С другой стороны, галогениды двухвалентной ртути очень малодиссоциированы в водных растворах, и поэтому перхлорат ртути (II) может служить реактивом для титрования бромидов и хлоридов. Титрованный раствор этой соли не должен содержать свободной кислоты в этом отнощении перхлорат ртути (II) имеет преимущество перед нитратом ртути (II), который легко разлагается в воде с образованием основной соли и свободной азотной кислоты. [c.250]

НИТРАТ РТУТИ (I) И ПЕРХЛОРАТ РТУТИ (I) [c.203]

Меркуриметрические определения хлорид-ионов выполняются обычно при помощ,и растворов нитрата ртути(П). В качестве тит-рантов можно использовать растворы ацетата ртути(П) в среде уксусной кислоты [1002] и перхлората ртути(П) в присутствии 80%-ного метанола [936]. [c.97]

Серная кислота на силикагеле, бром на угле, перхлорат ртути, смеси сульфата ртути и серной кислоты или нитрата серебра и серной кислоты на твердом носителе [c.196]

V группа анионов. Не имеет группового реагента, т. е. не осаждается солями кальция, цинка, бария, ртути, свинца. Сюда относятся нитрат-, нитрит-, перхлорат-, хлорат-, ацетат-, перманганат-ионы. [c.28]

Меркуриметрия основана на образовании малодиссоциирован< ных солей ртути(И) (меркури-ионов). В качестве титранта используют стандартный раствор нитрата или перхлората ртути (И), При определении хлоридов, бромидов, цианидов и роданидов протекают следующие реакции [c.335]

Нитрат ртути(1) существует только в виде дигидрата Ыg.J(NOз)., 2НоО рентгеноструктурным анализом установлено наличие иона [Н.,6—Н —Hg—ОЫо1-+. Известен также перхлорат Hgo( 104)., 4Н.,О.Обе эти соли очень хорошо растворимы в воде и галогениды и другие менее растворимые соли Иg. + можно получить добавлением соответствующего аниона к раствору перхлората или нитрата Hg. . Из других солей Hg2+ известны умеренно растворимые сульфат, хлорат, бромат, иодат и ацетат. [c.479]

Так как дифференцированное определение в одной пробе непредельных, предельных и ароматических углеводородов невозможно с учетом их различной реакционной способности, разработаны твердые поглотители для разделения углеводородов по классам. Это разделение основано на использовании иммобилизованных сорбентов на основе нитрата ртути(II), селективно поглощающих непредельные углеводороды, и перхлората ртути (II), поглощающего непредельные и ароматические углеводороды [666]. На основе использования указанных сорбентов разработана методика [667] определения совместно присутствующих в отработавших газах транспортных средств непредельных, предельных и ароматических углеводородов [c.83]

В этой группе наиболее опасны производные ацетилена — соединения с тройной связью между углеродными атомами, к одному из которых присоединен водород. При реакциях с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов ацетилен и подобные соединения образуют ацетилениды— взрывчатые осадки. Наличие в таких ацетиленидах окислительных групп (нитрат, бромат, перхлорат и др.), а также галогенов резко увеличивает опасность их взрыва. Наличие анионов, не обладающих окислительными свойствами (сульфат, фосфат, органические кислоты), уменьшает взрывчатость ацетиленидов. [c.108]

В частности, все возрастающее применение приобретают методы меркуриметрии, основанные на применении в качестве титрантов растворов нитрата или перхлората ртути(П), которые при взаимодействии с бромид-ионами дают HgBr2 ( дис = 8- 10 ), более устойчивый, чем соответствующий хлорид (Ji = = 2,6-10 ), но менее устойчивый, чем иодид ( дис = 3,2- [c.21]

Методика. Образцы воды пропускают через колонку с анионообменной смолой (в ОН -форме). Добавляя в элюат хлорную кислоту, доводят его pH до 5 и прибавляют 5М раствор Na 104 до 0,1 М концентрации перхлорат-ионов в растворе. Стандартные растворы готовят по точной навеске нитрата ртути. Содержание ртути в анализируемом растворе либо определяют непосредственно, используя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.93]

Хорошо растворимы в воде нитрат и перхлорат ртути(1). Бесцветные кристаллы Hg2(NOg)2 2Н2О и Hg2( 104)2 4Н2О содержат линейные катионы [Н2О—Hg—Hg—0Н2] +, которые не разрушаются и при растворении этих кристаллов в воде. Растворы этих солей имеют кислую реакцию вследствие гидролиза по катиону [c.574]

Осаждение из слабоазотнокнслого раствора, а еще лучше из раствора в хлорной кислоте, в присутствии нитрата или перхлората ртути дает чистый осадок двуокиси, содержащий только легколетучие соединения ртути., [c.397]

Нитраты, сульфаты, перхлораты, ацетаты цинка, кадмия и ртути(II) хорошо растворимы в воде. Растворимые соединещ цинка, кадмия и особенно ртути ядовиты [c.245]

Смесь перхлората ртути и хлорной кислоты, оксид алюминия, 20% N,N-би (2-циaнo этил)формамида на твердом носителе Карбамид, гидроксиды натрия и калия, алюмо- и борогидрид лития, 3% борной кисло-ты+10% карбовакса 20М на твердом носителе, 3% гидроксида лития 10% полиэти-ленгликоля на твердом носителе Малеиновый ангидрид, хлормалеиновый ангидрид, полиэтиленгликольмалеат Нитрат серебра (бромалкилы), версамид-900 (хлоралкилы) [c.158]

Содержащие кратные связи углерод—углерод ненасыщенные углеводороды образуют комплексы с солями металлов переменной валентности. Опубликован обзор [84] комплексов, образуемых алкенами с солями ртути, серебра, меди (обычно одновалентной), платины и палладия. Исследовались также возможности образования комплексов алки-пов с солями серебра [53] или ртути [91]. Сообщается [31] об образовании твердых ко.мплексов солями серебра с циклогексеном, а- и. З-пи-неиом, а также нитратом и перхлоратом серебра с 2-бутином, 2-пен-тином и 3-гексином. В связи с присоединением ионов металлов в растворах по месту кратных связей представляется сомнительным, являются ли эти твердые вещества действительно клатратными соединениями. В этом отношении весьма большой интерес представляют результаты изучения кристаллической структуры. [c.129]

Хлориды, бромиды и йодиды могут быть точно определены потенциометрическим титрованием нитратом серебра в присутствии большинства солей. Поэтому ионообменные методы не представляют большого интереса для определения этих анионов. Однако при микрохимических онределениях хлора, брома и иода в органических веществах, когда эти вещества сплавляются с NagOg и KNOg- axa-розой в присутствии большого избытка свободных щелочей, перед потенциометрическим титрованием галогенидов целесообразно удалить щелочные металлы с помощью катионита в Н-форме [87 ]. Эта операция полезна и в том случае, когда заключительное титрование производят перхлоратом ртути с дифенилкарбазидом в качестве индикатора [35]. [c.245]

Наиболее изучены галогениды одновалентной ртути. Фторид, неустойчив к действию воды. Он гидролизуется до фтористоводородной кислоты и нерастворимого гидроксида одновалентной ртути, который диспропорционирует, как описано выше. Другие галогениды нерастворимы, что препятствует протеканию гидролиза или диспропорционирования с образованием комплексов Hg Нитрат и перхлорат одновалентной ртути растворимы в воде, а сульфат Hg2S04 растворим плохо. [c.407]

Если к раствору галогенида прибавлять нормально диссоциированную соль ртути (II), например ее нитрат или перхлорат, то ионы галогенидов будут соединяться с ионами ртути, образуя малодиссоциированные соли и, следовательно, исчезать в растворе. Концентрация ионов ртути (II) в растворе будет оставаться очень низкой до достижения точки эквивалентности и даже после нее она будет меньше, чем это отвечало бы прибавленному избытку, так как часть этого избытка соединяется с недиссоциированными молекулами Hg lo, образуя комплексные ионы [c.414]

Бромид ртути(П) действует как хороший дегидратируюш,ий аген на бромиды, содержаш,ие кристаллизационную воду, которая улетучивается при температурах, соответствующих жидкому состоянию бромида ртути(П). Таким образом, можно приготовить безводные соли из гексагидрата перхлората ртути(И) и из дигидрата нитрата ртути(П). [c.130]

В главе 12 был рассмотрен принцип действия электрохимического элемента. Мы успешно объяснили химические превращения, вызванные движением электрического заряда, на основании атомной теории. Для того чтобы понять, какой толчок развитию этой теории дали такие эксперименты, нужно повернуть назад часы истории и познакомиться с теми взглядами, которые существовали в XIX в. Когда Майкл Фарадей впервые осуществил свои эксперименты по электролизу (в начале 1830-х годов), атомная теория уже была создана, но никто еще не предполагал существования электронов. Не было причины считать, что электрический ток состоит из отдельных частиц. Фарадей обнаружил, что количество электричества, необходимое для выделения на электроде определенного количества элемента из растворов различных его соединений, равно постоянной величине или кратно ей. Например, количество электричества, при пропускании которого выделяется 6,03 г металлической ртути из раствора перхлората ртути Hg( 104)2, равно количеству электричества, при пропускании которого выделяется столько же граммов ртути из раствора нитрата ртути Hg(NOз)2. С другой стороны, такое же количество электричества из раствора Hg2( 104)2 будет выделять точно вдвое больше ртути — 2-6,03 = 12,1 г. Eqли мы представим теперь экспериментальное открытие Фарадея в свете атомной теории, то увидим, что число атомов ртути, выделяющееся при пропускании определенного количества электричества, — постоянная величина или кратно этой постоянной. Очевидно, это опре- [c.351]

Нитрат ртути(1) существует только в виде дигидрата Hg.jiNO ), 2Н.2О рентгеноструктурным анализом установлено наличие иона [HjO—Hg—Hg—OHal . Известен также перхлорат Hg., (0104)2 [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология