Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение содержания железа в растворе хлорида железа

    Ход определения. В мерную колбу емкостью 50 мл наливают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в ней содержалось от 0,025 до 0,6 мг ионов [Fe( N)g] нейтрализуют 0,1 н. раствором щелочи (необходимый для нейтрализации объем раствора щелочи находят титрованием этим раствором другой порции анализируемой сточной воды с индикатором метиловым оранжевым) и доводят объем дистиллированной водой до метки. Затем перемешивают, приливают 2 мл раствора хлорида железа (III), снова перемешивают и дают постоять 3 ч. Полученный окрашенный раствор переносят в кювету фотоколориметра, расстояние между стенками которой равно 3 см, и измеряют оптическую плотность по отношению к раствору холостого опыта, в котором дистиллированную воду обрабатывают таким же количеством раствора хлорида железа (III). (Если проба содержит более чем пятикратное по отношению к содержанию [Fe( N)el количество роданидов, их столько же вводят в холостой опыт.) Измерение оптической плотности проводят с оранжево-красными светофильтрами >.=610 ммк). [c.115]


    Проведение определения. К раствору алюминия и трехвалентного железа прибавляют известное количество 0,1 М раствора комплексона и кислотность раствора доводят до pH 5 прибавлением ацетата аммония. Избыток комплексона титруют 0,1 М раствором хлорида железа. По израсходованному количеству его рассчитывают содержание алюминия и железа. После титрования раствор количественно переносят в коническую колбу с пришлифованной пробкой, затем прибавляют известное количество хлорида железа и подкисляют соляной кислотой до pH 2. Через 30 мин. после того, как пройдет обмен комплексоната алюминия на комплексонат железа, определяют избыток железа иодометрически. Убыль трехвалентного железа равна содержанию алюминия. [c.84]

    Определение содержания рения по реакции с роданидом. Построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью по 25 мл вводят соответственно от 5 до 25 мкг рения (с интервалом 5 мкг). В колбы добавляют по 10 мл соляной кислоты. Разбавляют растворы до 20 мл модой и затем вводят 1 мл раствора хлорида железа, 2 мл раствора роданида аммония (калия), 1 мл раствора хлорида олова (35 г/100 мл). Объемы растворов до метки доводят водой и через 30 мин измеряют их оптические плотности на фотоэлектроколориметре или спектрофотометре (>и=430 нм) в кювете толщиной слоя 50 мм. [c.188]

    Ход определения. Содержимое поглотительных приборов анализируют отдельно. Раствор из поглотительного прибора переносят в мерную колбу на 10 мл или в пробирку с меткой 10 мл с притертой пробкой, добавляют 0,5 мл раствора п-аминодиметиланилина, 0,5 мл раствора хлорида железа(И1) и через 10 мин доливают водой до метки. Затем через 10 мин раствор переводят в кювету фотоэлектроколориметра и измеряют оптическую плотность при длине волны 665 нм и толщине слоя 2 см, по сравнению с контрольным раствором, который готовят одновременно и в аналогичных условиях. Содержание сероводорода находят по калибровочному графику, для построения которого готовят шкалу стандартов в пределах 1—5 мкг в 10 мл. [c.288]

    Ход определения. В мерную колбу емкостью 50 мл наливают такой объем пробы, чтобы в нем содержалось от 0,025 до 0,5 мг [Fe (СЫ)б] -ионов, нейтрализуют 0,1 н. раствором едкого натра или 0,1 н. соляной кислотой (необходимый объем того или иного раствора находят титрованием другой порции пробы с метиловым оранжевым) и доводят объем дистиллированной водой до метки. Перемешивают, приливают 2 мл раствора хлорида железа(П1), снова перемешивают и дают постоять 3 ч. Полученный окрашенный раствор переносят в кювету фотометра (толщина слоя 3 см) и измеряют оптическую плотность по отношению к холостому раствору — такому же объему дистиллированной воды, обработанному как проба (при высоком содержании роданидов в пробе такое же количество вводят в холостой опыт). Измерение оптической плотности проводят с оранжево-красным светофильтром (Я = 610 нм). Содержание гексацианоферрат-ионов находят по калибровочной кривой. [c.226]


    Для определения содержания никеля, ванадия, меди и железа в нефтепродуктах 10—100 г ( в зависимости от содержания металлов) пробы смешивают в кварцевом тигле с серой (10% от массы пробы), медленно нагревают и поджигают. Сухой остаток прокаливают при 550°С, золу растворяют в нескольких миллилитрах 10%-ной азотной кислоты и раствор разбавляют до определенного объема (также в зависимости от содержания металлов). Эталоны готовят путем растворения чистых металлов в 10%-ной азотной кислоте. Диапазон концентраций металлов в рабочих эталонах составляют 1—20 мкг/мл железа, ванадия и никеля, 0,1—2 мкг/мл меди. В качестве внутреннего стандарта используют алюминий (металлический алюминий растворяют в хлороводородной кислоте). Плоскую поверхность графитового электрода диаметром 5 мм пропитывают 3%-ным раствором полистирола в хлороформе. После испарения хлороформа на поверхность наносят 0,1 мл раствора (0,1%) хлорида алюминия. После испарения воды на электрод наносят 0,3 мл раствора пробы или эталона и сушат. Подготовленные таким образом электроды используют для анализа. Спектры возбуждают дугой переменного тока силой 6 А. Использован спектрограф Р05-2, аналитический промежуток 4 мм, ширина щели 0,06 мм, экспозиция 51 с без предварительного обжига. Аналитические линии Ре 302,11 нм, N1 305,08 нм, V 318,34 нм, Си 324,75 нм, линия сравнения А1 265,25 нм [152]. [c.187]

    Градуировочный график. В мерные колбы вместимостью 50 мл вносят 0 0,05 0,5 2,5 мл рабочего стандартного раствора МЭГ и 0,5 1,0 2,5 6 мл исходного стандартного раствора, содержащего 100 мг/л МЭГ, что соответствует содержанию 0 0,01 0,1 0,5 1,0 2,0 5,0 12,0 мг/л МЭГ. Затем в колбы приливают по 5 мл 12,5%-ного раствора гидрохлорида гидроксиламина, перемешивают, приливают по 5 мл 1 Л1 раствора гидроксида натрия и нагревают 30 мин при 70—80 С, периодически перемешивая. Затем смесь охлаждают и приливают в колбы по 1 мл раствора хлорида железа (П1). Растворы выдерживают 12 ч. На следующий день измеряют оптическую плотность окрашенных растворов при Я = 400 нм по отношению к холостой пробе. По полученным средним результатам из трех определений строят график зависимости оптической плотности от содержания МЭГ. [c.277]

    Для построения калибровочной кривой в мерные колбы емкостью 10—100 мл прибавляют из микробюретки различные количества стандартного раствора хлорида железа (111), добавляют сульфосалициловую кислоту и аммиак в том же количестве, что и при определении железа в анализируемом образце. Окрашенные растворы переносят последовательно в кювету и измеряют оптическую плотность раствора. По полученным результатам строят кривую зависимости оптической плотности от содержания железа. Так как реактивы могут содержать примесь железа, то следует проводить холостое определение, начиная с момента разложения навески. [c.128]

    Определение содержания бериллия в моче и других биологических объектах [78, 80, 96]. При определении бериллия в моче (или иных биологических объектах) взятую пробу нагревают с азотной кислотой, выпаривают досуха, прокаливают остаток при 500° С, растворяют в соляной кислоте и осаждают кальций в виде сульфата. К фильтрату добавляют аммиак и фосфатный реагент, содержащий фосфорную кислоту, железоаммонийные квасцы и серную кислоту. Выделившийся осадок, содержащий весь бериллий, отделяют центрифугированием, промывают, растворяют в серной кислоте и подвергают электролизу для удаления железа. К свободному от железа раствору добавляют раствор соли алюминия и осаждают фосфат бериллия. Осадок растворяют в едком натре, центрифугируют, через 15 мин разбавляют дистиллированной водой и, добавив раствор хлорида двухвалентного олова (для стабилизации свечения), приливают раствор морина и измеряют интенсивность люминесценции, сравнивая ее с люминесценцией стандартного раствора соли бериллия (принимаемой за 100%) и раствора алюмината (принимаемой за 0%)- Оба раствора готовят одновременно с проведением анализа. [c.220]

    Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой воды, чтобы содержание в нем мышьяка составляло от 0,0005 до 0,02 мг. Пробу подкисляют 0,15 мл азотной. кислоты, прибавляют 1 мл раствора хлорида железа и кипятят смесь несколько минут. Теплый раствор нейтрализуют раствором аммиака, после чего раствор снова нагревают до кипения. Осадок отфильтровывают на фильтре с белой лентой, промывают б—7 раз горячим разбавленным раствором аммиака и водой. Фильтрат выбрасывают, осадок растворяют на фильтре в 15 мл 20%-ной соляной кислоты, собирая раствор в сосуд прибора. Фильтр промывают небольшими порциями воды, после чего объем в сосуде доводят до 60 мл. Дальнейший ход определения см. в разд. 111.1.1.9.1. [c.213]


    Ход определения. В стакан емкостью 250 мл помещают 50 мл раствора, приготовленного для определения общего содержания фосфатов, добавляют 5%-ный раствор хлорида железа и продолжают анализ, как описано на стр. 63. [c.146]

    Ход определения. Для определения содержания мышьяка в сточных водах к 100 мл исследуемой воды приливают 0,5 мл азотной кислоты (плотностью 1,4 г/см ), нагревают до 70—80 °С, приливают 1 мл 7%-ного раствора хлорида железа, по каплям до запаха 25%-ный раствор аммиака и далее поступают так, как описано при построении калибровочного графика (см. стр. 175). [c.201]

    Остаток после обработки раствором хлорида железа смешивают с 3 г окиси кальция и 10—15 каплями 10%-ного раствора нитрата кальция или перманганата калия. Анализ продолжают, как при определении общего содержания рения. Колориметрировать следует весь объем полученного раствора. [c.216]

    Для определения содержания рения в руде методом фиксированного времени использовали реакцию восстановления сульфосалицилатного комплекса железа (III) хлоридом олова (II), катализируемую перренат-ионами. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 30 мин после начала реакции, оказались равными  [c.163]

    Определение содержания железа в растворе хлорида железа (III) [c.304]

    Этим методом можно определять общее содержание железа или то железо, которое находится в пробе в трехвалентном состоянии. В первом случае перед титрованием надо окислить все железо до трехвалентного, лучше всего перманганатом в сернокислом растворе. Определению мешают азотная кислота, фтористоводородная кислота (но не в присутствии борной кислоты), некоторые органические соединения, медь, сурьма, платина (и, вероятно, другие элементы сероводородной группы), вольфрам и ванадий (восстанавливающийся в условиях титрования до трехвалентного). Титрование рекомендуется проводить 1%-ным раствором хлорида титана (III), который можно получить или разбавлением продажного 20%-ного раствора (свободного от сероводорода и значительных количеств железа) или же восстановлением раствора соли четырехвалентного титана в редукторе Джонса. Приготовленный титрованный раствор не должен подвергаться действию прямого солнечного света, и его следует постоянно защищать от кислорода воздуха, так как титан (III) легко окисляется .  [c.411]

    Как определяют содержание кристаллизационной воды в кристаллическом хлориде бария 2. На какой химической реакции основано определение содержания бария в хлориде бария 3. Почему при осан<деипи сульфата бария в раствор добавляют соляную кислоту 4. Как проверяют полноту осаждения ионов бария 5. При какой температуре прокаливают осадок сульфата бария Почему нельзя прокаливать его при более высокой температуре 6. Почему осаждение ионов алюминия ведут в присутствии избытка 8-оксихинолина 7. Какое соединение является в этом анализе осаждаемой формой 8. В какое соединение превращается оксихинолят алюминия при прокаливании 9. Как проводят определение железа в стальной проволоке 10. Какие составные части стальной проволоки не растворяются в соляной кислоте 11. Как проводят определение никеля в виде диметилглиоксимата 12. Какая химическая реакция лежит в основе этого анализа  [c.112]

    Выполнение определения. Для анализа используют поглотительную пипетку (см. рис. 171, стр. 779), применяемую при определении окислов азота. Пипетку наполняют газом, содержащим цианистый водород. В воронку пипетки вводят 10 мл 0,1 н. раствора едкого натра, который впускают в пипетку, предварительно охладив ее для создания разрежения. При встряхивании пипетки цианистый водород поглощается раствором едкого натра. Затем выпускают раствор из пипетки через двухходовый кран в маленькую коническую колбу, ополаскивают поглотительную пипетку небольшим количеством воды, прибавляют к раствору приблизительно 1 мл 1 %-ного раствора тетратионата натрия и несколько капель 10%-ного раствора аммиака. Раствор нагревают 5 мин на водяной бане при 50—55° С, затем охлаждает его и прибавляют к нему 2 Л1л 4 н раствора азотной кислоты и 3 капли 1 н. раствора хлорида железа (И1) Появляющуюся красную окраску роданида железа (III) сравнивают фотометрически с окраской растворов с известным содержанием рода нида 1 мл 0,1 н. раствора роданида калия соответствует 2,21 мл циани стого водорода. [c.790]

    Ход определения. К ЮО мл анализируемого раствора, приблизительно 2 н. по содержанию серной кислоты, прибавляют 2 мл 2 М раствора хлорида железа (III), 15 мл концентрированной фосфорной кислоты, 4—5 капель раствора дифениламинсульфоната и титруют раствором бихромата. [c.861]

    Содержание растворителя и воды. Высушивают около 0,5 г испытуемого вещества 4 ч при 130 °С и определяют потерю массы. Взвешивают 0,3 г высушенного материала и определяют содержание воды методом А, описанным в разделе Определение воды методом Карла Фишера (т. 1, с. 155), используя в качестве растворителя ттиридин Р сумма потери массы и содержания воды (оба показателя в мг/г) не менее 115 и не более 145 мг/г. Колхицеин. Растворяют 0,050 г испытуемого вещестеа в 4 мл воды, добавляют 0,2 мл раствора хлорида железа (25 г/л) ИР, разводят до 6 мл водой и перемешивают при сравнении, как описано в разделе Окраска жидкостей (т. 1, с. 57), окраска испытуемого раствора не должна быть более интенсивной, чем окраска стандартного цветового раствора, полученного при перемешивании 2 мл окрашенного раствора железа ИР, 1 мл окрашенного раствора кобальта ИР, 2 мл окрашенного раствора меди ИР и 0,70 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР. [c.93]

    Определение в железо-никелевых рудах без отделения железа [119, 120], маскируя пирофосфатом. При содержании кобальта в руде до 0,5% берут около 0,1 г пробы, а при количестве от 0,5 до 1%—0,05 г. Навеску разлагают смесью концентрированных соляной и азотной кислот и удаляют азотную кислоту выпариванием два-три раза с соляной кислотой. Сухой остаток растворяют в разбавленной соляной кислоте и, не отфильтровывая остатка (кремневая кислота, силикаты, бокситы и др.), добавляют 1 г хлорида аммония и нейтрализуют раствор гидроокисью аммония. [c.178]

    Определение содержания железа (И) в присутствии С1 -ионов. При определении железа в присутствии СГ-ионов происходит сопряженное окисление хлорид-ионов. B J. eд твиe этого часть хлора выделяется из раствора в виде газа, что приводит к повышенному расходу КМПО4 и результаты получаются неточными. Чтобы избежать этого, титрование проводят по методу Циммермана—Рейнгардта с прибавлением заш,итпой смеси, состоящей из сульфата марганца, серной и фосфорной кислот. Сульфат марганца является антикатализатором реакции окисления С1 -ионов и задерживает их окисление, так как л1п -ионы легче окисляются, чем С1 -ионы. Желтая окраска хлорида железа (III) может маскировать розовую окраску перманганата. Фосфорная кислота связывает ионы железа (III) в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2Г ". [c.197]

    Определение содержания железа (III) основано на предварительном восстановлении Fe + до Fe + избыточным количеством хлорида олова(II) и последующем титровании смеси двух восстановителей (Sn + и Fe +) раствором К2СГ2О7. При этом сначала окисляется Sn +, а затем Ре +  [c.245]

    Для определения урана (IV) титрованием бихрэм иом -алия может бы ь рекомендована следующая методика (81. К 300 мл анализируемого раствора, содержащего до 300 лг урана, добавляют серную кислоту до общей ее концентрации в рас tBOpe в пределах 1,5—2Л/и 20 мл 4%-ного раствора хлорида железа (III). Затем добавляют 15 мл смеси (2 1) фосфорной и серной кислот, 8 капель 0,01 Мраствора дифениламинсульфоната натрия и медленно титруют 0,027Л раствором бихро-мата калия при постоянном перемешивании до тех пор, пока чистая зеленая ок- раска титруемого раствора не перейдет в серо-зеленую. После этого раствор бихромата калия прибавляют очень медленно, каждый раз по одной капле, до тех лор, пока не появится пурпурный или фиолетово-гол бой оттенок. При этом небольшое количество бихромата калия расходуется на окисление самого индикатора. Это нужно иметь в виду при титровании малых количеств урана и вносить соответствующую поправку в результат титрования. Однако, когда титр раствора бихромата устанавливают по раствору с известным содержанием урана (IV), 10 необходимость в такой поправке отпадает. [c.91]

    Ход определения. Содержимое фильтра растворяют в метиловом спирте и фильтруют. Отбирают 1,5 мл в колориметрическую пробирку, добавляют 1 каплю концентрированной серной кислоты и пробирку помещают на 30 мин в водяную баню, нагретую до 50—55Х. Затем в пробирку вносят 0,2 мл раствора гидроксиламингидрохлорида, 0,6 мл раствора NaOH и оставляют на 15 мин.. Путем титрования контрольной пробы в присутствии одной капли фенолфталеина устанавливают количество 4 н. раствора НС1, необходимое для нейтрализации щелочи. Затем в анализируемую пробу вносят избыток кислоты до растворения осадка, 1 мл этилового спирта, 0,1 мл раствора НС1 и взбалтывают. После этого добавляют 1,5 мл раствора хлорида железа и через 5 мин измеряют оптическую плотность раствора при длине волны 510 н.м. Содержание нафтената калия находят по калибровочному графику, для построения которого готовят стандартную щкалу. Для этого в ряд колориметрических пробирок вносят стандартный раствор нафтената калия в метиловом спирте с содержанием от 0,05 до 1 мг с интервалами в 50 и 100 мкг. Растворы доводят метиловым спиртом до 1,5 мл и далее ведут обработку, как при анализе проб. [c.128]

    Метод весьма точен, его чувствительность 0,1 мг1л. Большим преимуществом этого метода по сравнению с роданидным является возможность определения содержания железа в присутствии хлоридов. Кроме того, окраска растворов довольно стойка, что позволяет использовать шкалу стандартных растворов в течение 20 суток. [c.198]

    Градуировочный график. В стаканы вместимостью 100—200 мл вносят 0 1,0 2,5 5,0 7,5 10,0 12,5 мл рабочего стандартного раствора ванадия концентрации 10 мкг/мл, что соответствует содержанию в стандарте 0 10 25 50 75 100 125 мкг ванадия. Затем к каждому стандарту прибавляют по 8 мл 22%-ной хлороводородной кислоты и по 5 мл раствора хлорида железа. После этого для окисления ванадия прибавляют 2%-Н1ЫЙ раствор перманганата калия до появления устойчивой розовой или бурой окраски и обрабатывают аналогично обработке пробы. Измеряют оптическую плотность растворов при Х, = 413нм и по полученнадм средним данным из пяти определений для каждого стандарта строят график зависимости оптической плотности от содержания ванадия (мкг). [c.307]

    Проведаны поляризационные измерения и определение содержания кислорода в анодном газе ври электролизе раствора хлорида натрия с концентрацией 300 г/л и с разделением анч-гэтого к катодного пространств стеклянной диафрамой на титановом аноде с активной массой из окислов железа и рутения. [c.49]

    Ход определения. В стакан емкостью 250 мл отбирают 50 мл раствора, приготовленного для определения общего содержания фосфатов (см. стр. 22), добавляют 5%-ный раствор хлорида железа в зависимости от содержания фосфора (5% РзОб — 2 мл, 5—10% — 5—8 мл, 10—20% — 8—12 мл, 20—50% — 12—15 мл) и нейтрализуют 1 н. раствором едкого натра до pH = 2- -3 (появление мути) [c.63]

    Определение содержания железа(1П) основано на предварительном восстановлении Ре + до Ре + избыточным количеством хлорида олова(П) и последующем титровании смеси двух восстановителей и Ре +) раствором КаСггОт. При этом сначала окисляется 5п2+, а затем Ре +  [c.245]

    Феррипериодатный метод [320, 1175]. В щелочном растворе литий осаждают калиевой солью комплексной железоиодной кислоты, которая образуется при смешивании растворов хлорида железа(П1) и щелочного раствора перйодата калия. Состав осадка, образующегося в определенных условиях, выражается формулой LiKFeJOe. После растворения осадка в серной кислоте содержание йодной кислоты определяется иодометрически. Метод довольно чувствителен, так как грамм-эквивалент лития при этом определении равен Д г-атома Li. Необходимо предварительное удаление натрия (соосаждается с литием). Натрий при умеренной концентрации и в отсутствие лития не дает осадка перйодата, но в присутствии лития осаждается с ним, увеличи- [c.85]

    ФОТОЫЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕД НИЕ Как следует из приведенной выше химико-аналитической характеристики, возмохность разработки методов фотометрического определения лития весьма ограничена. Вследствие этого, распространение получили косвенные методы. Для этой цели используют осаждение лития в виде феррипериодата о последующим фотометрическим определением содержания железа в осадке /61,68-71/, осаждение фосфата с определением содержания фосфора в осадке /72/, а также образование соединения хлорида лития с хлоридом кобальта, раствор -мого в три-н-бутилфосфате /29/. [c.11]

    Анализ пылей можно проводить по сокращенной схеме, т. е. после извлечения соединений семивалентного рения раствором ЭДТА, а дисульфида — щелочным раствором перекиси водорода, в остатке определять двуокись рения. Извлекать из остатка двуокись раствором хлорида железа при малом общем содержании рения нецелесообразно, тем более, что определение малых количеств рения в присутствии большого количества посторонних солей затруднительно и может привести к большой ошибке. Понятно, что при таком способе в нерастворимом остатке могут быть и другие, нерастворимые в рекомендуемых растворителях, соединения рения (если таковые имеются в пыли). Поэтому рений, определенный в остатке, нельзя, строго говоря, считать рением двуокиси. При анализе пылей с большим содержанием рения (десятые доли процента) следует, конечно, применять полную схему анализа (схема 37). [c.212]

    Метод анализа с помощью родамина Б специфичен и высокочувствителен, поэтому его применяют для определения следовых количеств сурьмы в веществах органического происхождения. Если содержание сурьмы в аликвотной части анализируемого раствора превышает 10 у, можно применять иодидный метод (стр. 236). Определение сурьмы в биологических материалах с помощью родамина Б было изучено Мареном Разложение органических материалов и превращение 8Ь(1И) в 5Ь(У) лучше всего проводить смесью серной, азотной и хлорной кислот Если содержание железа превышает 1 мг, возникают трудгюсти, связанные с появлением красной окраски при введении родамина Б даже в присутствии фосфорной кислоты . По данным Марена, помехи, связанные с присутствием значительных количеств железа(1П), можно устранить, экстрагируя хлорид сурьмы(У) изопропиловым эфиром из раствора в 1,5 и. соляной кислоте [о верхнем допустимом пределе содержания железа(П1) автор не сообщает]. По-видимому, вся сурьма переходит в органическую фазу, а железо более чем на 90% остается в водном растворе. При встряхивании экстракта с небольшим количеством водного раствора родамина Б сурьма образует комплексное соединение с этим реагентом в органической фазе, прозрачность которой затем определяют. Комплексное соединение не образует в эфире истинного раствора, поэтому закон Бера точно не наблюдается. [c.243]

    Ошибки при определении железа обусловлены содержанием в аммиаке кремниевой кислоты, которая соосаждается с Ре(ОН)л. Поэтому нельзя применять аммиак, который долго хранился в стеклянной посуде. Fe(OH)i может адсорбировать до 2% кремниевой кислоты. Если Ре(ОН)г, осаждается из раствора, содержащего хлориды, го недостаточно промытый осадок содержит РеС1 ,, который улетучивается при прокаливании осадка. Примесь кре.мниевой кислоты завышает содержание железа, а примесь хлорного железа и образование Рсз04 дает заниженные результаты. [c.323]

    В качестве примера радиоактивацнонного анализа приведем схему определения железа. В основе определения лежит ядерная реакция Fe (и, у) Fe (содержание Fe в природном железе составляет 0,34%). Облученный образец растворяют в смеси азотной и хлорной кислот, куда в качестве носителя добавлено определенное количество Fe ls. Дальнейшие манипуляции преследуют своей целью отделение Fe от других активированных элементов. Для этого образовавшийся раствор упаривают до появления паров, добавляют НС1 и КМПО4 и проводят экстрагирование железа диэтиловым эфиром. Из эфирных экстрактов железо реэкстрагируют водой, реэкстракт подкисляют, добавляют хлориды мышьяка, меди, палладия, сурьмы и пропускают сероводород. Отфильтровав выпавшие сульфиды, к фильтрату добавляют аммиак и выделяют, центрифугируя, выпавший сульфид железа. Последний рас- [c.166]


Смотреть страницы где упоминается термин Определение содержания железа в растворе хлорида железа: [c.91]    [c.156]    [c.278]    [c.115]    [c.52]   
Смотреть главы в:

Курс аналитической химии Издание 2 -> Определение содержания железа в растворе хлорида железа

Курс аналитической химии Издание 4 -> Определение содержания железа в растворе хлорида железа




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Железо хлорид

Определение железа в растворе

Определение железа в растворе хлорида железа

Определение содержания Fe в растворе

Определение содержания железа(Н) в растворе

СОДЕРЖАНИЕ I Растворы

Хлорид растворах КОН

Хлориды определение

Хлориды, определение содержания



© 2025 chem21.info Реклама на сайте