Определение следов хлора в воде

Определение содержания хлор-иона в нефти по ГОСТ 240-94 заключается в экстрагировании хлористых солей из раствора нефти в бензоле (1 1) горячей водой и титровании водной вытяжки раствором азотнокислой ртути. Уравнение реакции для одного из хлоридов, например, хлористого натрия, запишется следующим образом [c.74]

Метод основан на гидролизе хлорорганических соединений большим количеством воды при 120—130 °С с последующим определением ионов хлора колориметрическим методом. Происходящая при этом реакция может быть выражена следующим уравнением [c.50]

Определение остаточного хлора в воде по ГОСТу 2919—45 производится следующим образом. К 100 мл исследуемой воды добавляют 5 мл 10%-ного раствора йодистого калия (KI). 5 мл буферной смеси с pH 4,6 (приготавливается смешением равных объемов 1 н. раствора уксусной кислоты с 1 и. раствором уксуснокислого натрия) и 1 мл 1%-ного раствора крахмала. При наличии активного хлора в воде раствор синеет, так как йод вытесняется хлором из йодистого калия [c.555]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СЛЕДОВ ХЛОРА В ВОДЕ [34] Реагенты [c.190]

Необходимо отметить, что вся работа по определению содержания хлора этим методом должна проводиться с дважды перегнанной дистиллированной водой, причем второй раз воду следует перегонять не раньше, чем за 2 суток до определения содержания хлора. [c.106]

Перед сожжением навески бомбу тщательно промывают и ополаскивают дистиллированной водой (для определения содержания хлора следует иметь отдельные специальные бомбы, пе употребляющиеся для определения других элементов — серы, фосфора). Затем в бомбу помещают 20 мл дистиллированной воды для поглощения хлористого водорода и хлора. [c.107]

Как известно, действие хлора на едкие щелочи в сильной степени зависит от температуры и можно получить различные продукты от гипохлорита до хлората. Посредством хорошего охлаждения можно получить раствор, содержащий 10% активного хлора. К концу операции хлор пропускают очень медленно и все время реакции следят за тем, чтобы температура не превысила 15°. Для определения содержания хлора разбавляют 10 сл раствора гипохлорита 90 с.и воды, прибавляют к 10 СЛ1 этого разведенного раствора 20 см 10%-ного раствора иодистого калия, подкисляют разбавленной уксусной кислотой и титруют выделившийся иод 0,1 N раствором тиосульфата, которого должно пойти по крайней мере 32 слг . [c.308]

Разбавленный раствор. Приготовляют десятикратным разбавлением концентрированного раствора. При определении содержания хлора в хлорной воде расход 0,01 н. раствора тиосульфата натрия должен составить 5,65 мл на 20 мл этого разбавленного раствора. 1 мл раствора содержит 0,1 мг ia. Следует применять всегда свежеприготовленный раствор. [c.125]

Известно, что для обеспечения нормального протекания процесса обеззараживания необходимо соблюдать определенную продолжительность контакта воды 6 хлором. Продолжительность контакта хлора с водой от момента смешения до поступлений воды к ближайшим потребителям следует принимать не менее 30 мин, а при хлорировании с аммонизацией — не менее 1 ч. Такой контакт в зависимости от местных условий может осуществляться в )езер-вуаре чистой воды, водоводах или специальных контактных резервуарах. [c.298]

Состав очищенной сточной воды непостоянен, поэтому нужно регулярно следить за содержанием избыточного хлора и поддерживать его в пределах заданной величины. Определение избыточного хлора в сточной воде производится иодометрическим методом. [c.408]

Для определения времени контакта воды с хлором следует учитывать особенности технологической схемы и местные условия работы водопровода. [c.115]

В водах, содержащих аммиак или аммонийные соли, кривая хлороемкости имеет иной вид (рис. 24). Объясняется это тем, что вводимый хлор взаимодействует с азотсодержащими веществами, образуя хлорамины. Последние при иодометрическом определении остаточного хлора выделяют иод из иодистого калия так же, как и свободный хлор, по следующему уравнению [c.148]

Ориентировочное определение содержания хлора производят следующим образом. К 5 лтг исследуемой воды в пробирке прибавить 3 капли раствора азотнокислого серебра и по образовавшемуся осадку оценить содержание хлора в исследуемой воде, пользуясь табл. 25. [c.114]

При выполнении определения следует обращать особое внимание на возможное загрязнение анализируемого раствора ионом хлора, который попадает из лабораторного воздуха или из реактивов и дистиллированной воды. Поэтому одновременно с анализом минерала обязательно выполняют холостое определение и вносят поправку в полученные результаты. [c.318]

Часто исследованию мешают следы содержащихся в воде окисляющихся веществ (например, при определении свободного хлора). В этих случаях дестиллированную воду подвергают вторичной перегонке, прибавив к воде избыток марганцовокислого калия и подкислив серной кислотой. В перегонном приборе должны быть исключены корковые и резиновые пробки, каучуковые трубки и т. д.,— во всех частях, соприкасающихся с водой. Должна быть полная защита вйды от пыли и загрязнений лабораторного воздуха. [c.21]

Необходимую посуду готовят путем заполнения ее раствором хлорноватистокислого натрия, затем через 1 ч тщательно ополаскивают водой. Во время исследования одну партию посуды следует иметь для определения свободного хлора, а другую для определения общего хлора, чтобы избежать загрязнения. [c.136]

Разбавленный раствор приготовляют десятикратным разбавлением концентрированного раствора. При определении содержания хлора в хлорной воде на 20 мл разбавленного раствора должно расходоваться 5,65 мл 0,01 я. титрованного раствора тиосульфата натрия. Применять следует только свежеприготовленный раствор. [c.82]

Объем пробы воды для определения содержания активного хлора ве должен быть менее 500 мл. Пробы воды отбирают по ГОСТ 4979—49 и ГОСТ 2874—73. Пробы воды не консервируют. Определение следует проводить немедленно после отбора пробы. [c.68]

Если концентрация хлор-ионов в растворе окажется выше 400 лг/л, определение следует повторить, разбавив предварительно исследуемый раствор дистиллированной водой так, чтобы содержание хлор-ионов в титруемой пробе не превышало 300 мг (кратность разбавления следует учитывать при вычислении результатов анализа). [c.53]

Метод ДТА может применяться для определения влажности некоторых газов. Чоура и сотр. [21 ] описали прибор с термостатируемой камерой, в которой размещены рабочая и сравнительная ячейки температура ячеек измеряется термисторами, включенными в схему мостика Уитстона. Содержащаяся в анализируемом газе вода поглощается серной кислотой, помещенной в рабочую ячейку. Измеряемая разность температур ячеек является мерой содержания влаги в газе. Прибор применяли для определения следов воды в газах, инертных по отношению к серной кислоте, в том числе в хлоре и в постоянных газах анализируемые концентрации влаги были на уровне 1 млн . [c.230]

Хлор. Просс [197] отмечает, что жидкий хлор прозрачен для ИК-излучения вплоть до 8,5 мкм (1180 см" ). Для определения в хлоре следовых количеств воды и примесей хлорированных органических соединений этот автор использовал стальную кювету (для работы при высоких давлениях) длиной 5 см с танталовой прокладкой и окошками из фторида кальция, а также призму из фторида кальция. (Для контейнеров с жидким хлором можно также использовать прокладки из полихлортрифторэтилена.) Просс считает, что измерение следует проводить при 6,1 мкм (1640 см- ), а не при 2,7 мкм (3700 см ), так как в последнем случае приходится вносить поправку на поглощение диоксида углерода. Карбонильные группы и двойные углерод-углеродные связи могут давать вклад в поглощение при 6,1 мкм, однако трудно [c.399]

Если хлорирование вводится на действующей системе уже значительно загрязненной биообрастанием, определение дозы хлора следует производить по хлоропогло-щаемости воды с перифитоном. Для этого необходимо [c.6]

В настоящее время удалось разработать еще более чувствительный метод количественного определения галлия. Божевольнов, Лукин и Гра-динарская изучали влияние заместителей на флуоресцентные свойства внутрикомплексных соединений галлия с диоксиазосоединениями и нашли, что 2,2, 4 -триокси-5-хлор-1,1 -азобензол-З-сульфокислота, при ее применении в водной среде, является реактивом на галлий более чувствительным, чем сульфонафтолазорезорцин, и, кроме того, ее комплекс с галлием извлекается изоамиловьш спиртом и флуоресцирует после этого более интенсивно [89—91]. В интервале значений рН=1,7—3,5 интенсивность флуоресценции комплекса галлия с этим реактивом практически постоянна. В случае равенства объемов изоамилового спирта и испытуемого водного раствора интенсивность флуоресценции извлеченного комплекса увеличивается в 3,5 раза. Интенсивность флуоресценции растворов реактива в присутствии галлия как в водных растворах, так и в изоамиловом спирте пропорциональна концентрации галлия, если последняя не превышает 0,5 у в 5 лл раствора. В водном растворе чувствительность реакции 0,01 у в 5 мл. При применении изоамилового спирта для извлечения комплекса и соотношении объемов изоамилового спирта и водного раствора 1 10 можно в последнем открыть галлий в количестве 0,0005 у в 5 мл, что соответствует предельному разбавлению 1 10 ООО ООО г/г. Детальное исследование влияния различных катионов и анионов на интенсивность флуоресценции галлиевого комплекса показало, что при количествах, в 100 раз-больших, чем содержание галлия, к тушению приводят Зи, Zг, Рг, а при количествах, в 10 раз больших,—Си, Ге, V, Мо. Остальные катионы не тушат даже нри 1000-кратном содержании. Алюминий способен образовывать флуоресцирующий комплекс, однако его флуоресценция менее интенсивна. При соотношении количеств галлия и алюминия 1 1 можно пренебречь присутствием последнего и выполнять измерения при pH раствора 1,7—3,5. В случае десятикратного избытка алюминия необходимо работать при pH растворов 1,7—2,7, а в случае стократного избытка— в еще более узком интервале значений рН = 1,7—2,2. Применение метода добавок (см. приложение УП, стр. 396 — определение алюминия в уксуснокислом натрии) позволяет проводить определения и в присутствии гасящих примесей. Реакция с морином применена для определения следов галлия в минералах [29, 100], нефтяных водах [100], метеоритах [100], биологических объектах [101]. От основной массы посторонних катионов освобождаются путем извлечения галлия эфиром из солянокислого раствора. С целью увеличения специфичности реакции применяют обычные аналитические приемы, например флуоресценцию, обусловленную алюминием, уничтожают прибавлением раствора, содержащего в 100 мл воды 3 г фтористого натрия, 1,8 г буры и 5 ледяной уксусной кислоты [29]. В [100], с целью повышения специфичности реакции, приводится метод определения галлия, основанный на измерении яркости флуоресценции хлороформенного раствора купферон-морин-галлиевого комплекса ). Авторы указывают, что разработанный ими метод чувствительней применяемого в спектральном анализе и позволяет определять галлий в количествах от 1 до-6 у в 6 мл хлороформа. [c.174]

Ход определения следующий . В склянку, по ёмкости и по бесцветности стекла одинаковую со склянками для стандартов, вводят сначала ортотолидиновый раствор из расчёта 1 мл на 100 мл исследуемой воды и затем влит ают 1 сследуемую воду до заранее сделанной метки. При наличии активного хлора появляется жёлтое окрашивание, достигающее при комнатной температуре максимальной интенсивности через 5— О мин., после чего производят колориметрическое срав ение исследуемой пробы со стандартами, рассматривая и на белом фоне в отражённом дневном или искусственном освещении. [c.31]

Следует обратить внимание на большое значение колориметрпческих методов определения активного хлора для автоматического контроля содержания активного хлора в хлорированной воде. Последнее основано на применении фотоэлементов, регистрирующих изменения интенсивности окраски индикатора, в большинстве слЗ Чаев ортотолидина. В некоторых схемах предлагается использовать иодокрахмальную реакцию <>з,в4,б5,б(5 [c.33]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

Определение содержания в воде хлоридов. К 50 мл анализируемой воды прибавляют 0,5 мл химически чистой азотной кислоты удельного веса 1,15 и несколько капель 10%-ного раствора азотнокислого серебра. В течение 1—2 мин содержимое колбы перемешивается путем встяхивания. Появление хотя бы следов мути или опалесценции свидетельствует о наличии в воде хлора. [c.159]

Раствор фильтруют через фильтр, промытый горячей водой, подкисленной азотной кислотой для удаления следов хлора. Осадок хлористого серебра остается на фильтре, а избыток AgNOa — в фильтрате. Осадок промывают до потери реакции на серебро. Фильтрат собирают в мерную колбу. Определенный объем из мерной колбы титруют 0,01 и. или 0,1 н. раствором роданистого аммония или цианистого калия (в зависимости от содержания серебра в фильтрате) в присутствии 1—2 мл 40%-ного раствора железо-аммиачных квасцов. [c.91]

Определение хлоридов в воде ведут следующим образом. Отб1ирают пипеткой 100 мл профильтрованной исследуемой воды и помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют к ней 1 мл 5%-ного раствора азотной кислоты и 1 мл 1%-ного раствора нитропруссида натрия. Титруют по каплям при сильном взбалтывании раствором азотнокислой ртути. Окончание титрования отмечается возникновением опалесценции жидкости, отчетливо заметной на черном фоне. Определение ведут в двух параллельных пробах. Содержание хлор-иона будет равно [c.112]

Большинство деталей фотоколориметров фирмы Вгап und Lubbe изготовлено из пластмассы и стекла. Эти фотоколориметры могут применяться для определения микроколичеств примесей. При определении следов железа в питьевой воде достигается чувствительность 0,02 мг/дм , хлора — 0,02 мг/дм , диоксида кремн ия — 0,02 мг/дм (кремнемер SK). Для получения нескольких спектральных позиций (соответственно числу измеряемых компонентов) можно применить набор светофильтров. Однако при этом необходимо пучок света от одного источника разделить в пространстве, что усложняет оптическую схему прибора. Поэтому вместо светофильтров обычно применяют диспергирующую систему, разлагающую белый свет от источника в спектр. [c.259]

Расход хлора на побочные реакции называется галоидопогло-щаемостью или окисляемостью рассола. В практике водоснабжения разработан ряд способов определения галоидопоглощаемости вод. Однако при определении этими способами галоидопоглощае-люсти бромных рассолов результаты получаются неточными. Поэтому для определения расхода хлора следует проводить опыты хлорирования и отгонки в условиях, максимально приближающихся к производственным. [c.141]

Хотя формально об этом не сообщалось, метод сжигания в ламне с фитилем первоначально разработанный для определения следов хлоридов в нефтяных продуктах, исследовался в качестве метода определения остатков пестицидов в жирах. В оригинальном методе в качестве образца использовался нефтяной продукт. При использовании метода для анализа жиров необходимо применять раствор в соответствующем растворителе. Образец поступает в пламя в результате капиллярного действия фитиля и сжигается с образованием хлористого водорода в атмосфере, состоящей из 70% двуокиси углерода и 30% кислорода. Образующиеся газы пропускают в воду и общий хлор определяют по вытеснению хлорид-ионами тиоцианат-ионов из тиоциапата ртути. [c.107]

Обстоятельные испытания концентратомера КОХ-1 проведены в НИИКВОВ [37] на природной исходной и очищенной воде (Восточная водопроводная станция) и на очищенных сточных водах (Тушинская, Люблинская и Зеленоградская очистные станции). На водопроводной воде приведенная погрешность по сравнению с данными по методу ДФТ составляет 3%. На сточных водах приведенная погрешность оказалась равной -И,6...—6,3% по сравнению с йодометрическим методом определения. Следует учитывать, что сам йодометрический метод дает точность не выше 5- -10%. Тенденция к увеличению погрешности наблюдается при увеличении содержания взвеси. Прибор КОХ-1 измеряет только концентрацию общего хлора. Очевидно, что для определения свободного хлора нужна специальная регулировка. [c.124]

Усовершенствованный метод Степанова (общее содержание органической) хлора) и метод, основанный на определении гидролизующегося хлора, описанные соответственно в приложениях 17 и 18 (см. стр. 518 и 522), не являются характерными. Это не исключает, однако, применение указанных методов покупателем или потребителем для стандартных определений, когда известно содержание гамма-изомера в техническом ГХЦГ, применяемом для производства диспергирующегося в воде порошка, а также когда отмечается совпадение для всех испытанных партий. Для стандартных определений может быть использован также полярографический метод (см. приложение 19, стр. 526), однако в спорных случаях следует отдать предпочтение описываемому здесь методу. [c.94]

Устройство прибора показано на рис. 10. Прибор состоит из колбы 1 для сжигания гумуса и серии поглотителей в виде калиаппаратов и поглотительных трубок. Колба при помощи шлифа соединена с холодильником и делительной воронкой 2. Последняя имеет штифт, предохраняющий ее от атмосферного воздуха, с которым она соединена через поглотитель 3, наполненный 50%-ным водным раствором КОН для очистки воздуха от СОз. Колба 1 через дважды изогнутую трубку соединяется также с поглотительной трубкой содержащей железную спираль для поглощения паров HG1 калиаппаратами 5 и 6, наполненными насыщенным раствором Ag2S04 в 5%-ном растворе H2SO4 для поглощения следов хлора (5) и концентрированной H2SO4 для поглощения паров воды и окислов азота 6), тремя поглотительными трубками 7, 8 ж 9, наполненными на /4 объема натронной известью или аскаритом и на /4 объема хлористым кальцием для поглощения Og и воды, образующейся при поглощении СО2 натронной известью. Первые две трубки служат для поглощения СОз, образующегося при сжигании гумуса. Они включаются в прибор на период определения и требуют очень осторожного обращения. Снимать и присоединять эти трубки можно только за их боковые отростки. Желательно иметь эти трубки с пришлифованными стек- [c.34]