Определение иона кальция

Электрод на Са +. Заливается раствор СаСЬ 0,1 моль/л. Ионов не более, чем в 5 раз по сравнению с ионами Са +, ионов Ва + — в 50 раз. Другие двухзарядные ионы мешают определению ионов кальция. Ионов N3+ и К+ не более, чем в 500 раз нежели ионов Са +, ионов ЫН4+ — в 300 раз. pH 4,5— 10. [c.212]

Примером титрования заместителя может служить перманганатометрическое определение ионов кальция, непосредственно не взаимодействующих с перманганат-ионами. Ионы кальция осаждают в виде оксалата кальция [c.170]

Присутствие ионов Си, Мп, А1, Мд и т. п. мешает проведению основной реакции определения ионов кальция. [c.326]

Для определения ионов кальция и магния (Са - -, Mg2+) существует несколько методик. Наиболее прост и распространен трилонометрический метод, основанный на возникновении в растворе малодиссоциирующих соединений при взаимодействии трилона-Б с ионами кальция и магния. В качестве индикатора [c.91]

Мурексид в основном используют для определения ионов кальция, меди и никеля. При использовании мурексида для комплексометрического определения кальция титруемый раствор подщелачивают до рНл 12. [c.315]

Методы определения ионов кальция и магния [c.534]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДРУГИХ ВЕЩЕСТВ 28. Определение ионов кальция [c.204]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ КАЛЬЦИЯ 2 05 [c.205]

ГОСТ 23268.5-78 Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Методы определения ионов кальция и магния [c.7]

В. А. Заринским и др. и некоторых других учреждениях. Описаны электроды для определения ионов кальция, калия, нитрат-ионов и др. Большое практическое значение приобрели электроды для определения фторид-ионов. Гомельский завод измерительных приборов выпускает ионоселективные электроды для определения хлоридов, бромидов, йодидов, цианидов, нитратов, сульфатов, ионов кальция, магния, меди и др. [c.55]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНА КАЛЬЦИЯ [c.87]

Определение иона кальция нефелометрическим методом [c.100]

На рис. 17-11 показана конструкция продажного электрода с жидкой мембраной, селективной к ионам кальция. Ионитом служит эфир фосфорной кислоты с двумя алифатическими радикалами, растворенный в полярном растворителе. Алифатическая цепь эфира содержит от 8 до 16 углеродных атомов. Молекула эфира содержит единственный способный к диссоциации протон для связывания двухзарядного катиона, в данном случае кальция, требуются две молекулы. Сродство эфира к кальцию определяет селективность электрода. Концентрация хлорида кальция во внутреннем растворе, контактирующем с ионитом, постоянна в этот раствор погружен хлорсеребряный электрод сравнения. При определении иона кальция анализируемый раствор отделяется от рас- [c.435]

Сущность метода заключается в комплексонометрическом определении ионов кальция с помощью трилона Б при pH от 12 до 13. [c.218]

Мешающие влияния. Несмотря на то, что из четырех главнейших катионов, обычных для природных вод, лишь Са + дает окрашенное соединение с мурексидом, а трилон вступает во взаимодействие с Mg2+, и Na+ только после полного связывания Са +. Эти три катиона все же могут мешать количественному определению ионов кальция. [c.127]

Рис. 45. Кривые кондуктометрического титрования при определении иона кальция

Кальция определение в крови. Кальций присутствует в крови в трех формах связанный с белком, в виде комплекса и в виде свободного иона (рис. К-9). Ионы кальция физиологически активны они участвуют в таких процессах, как свертывание крови, сокращение мышц, активация некоторых ферментов и передача нервных импульсов. Для определения ионов кальция в крови, сыворотке и плазме используют кальций-селективный [c.52]

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ В ОДНОЙ ПРОБЕ ВЫТЯЖКИ [c.411]

Определение сульфат-ионов комплексонометрическим методом Определение сульфат-ионов в присутствии индикатора нитхромазо Комплексонометрическое определение ионов кальция и магния в одно [c.487]

Определение иона кальция [Са+ +]. Растворяют небольшое количество порошка арсената кальция в разбавленной азотной кислоте, фильтруют. Определение проводится так же, как в арсените кальция (стр. 9). [c.11]

Определение иона кальция [Са++]. Определение проводят так же, как при анализе арсенита кальция. [c.30]

Мак-Лин и Гастингс разработали биологический метод для определения ионов кальция. Метод состоит в прямом сравнении стандартных растворов солей кальция с биологическими жидкостями (с неизвестной концентрацией ионов кальция) критерием равной концентрации ионов кальция является равенство амплитуд сокращения желудочка изолированного сердца лягушки, наблюдаемое на кимографе. [c.119]

Мурексид чаще всего используют для комплексометрического определения ионов кальция (а также никеля и меди). Комплексы мурексида с ионами бария и магния очень нестойки. [c.370]

Присутствие ионов меди, марганца, алюминия, магния и других металлов мешает определению ионов кальция. Влияние ионов устраняется, если в анализируемую воду после подщелачивания (добавления 5 мл 2 н. раствора едкого натра), внести соответствующие [c.317]

Са" Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые ЭМ-08.01.02 ЭМ-08.01.02 ГОСТ 23268.5-78 Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Методы определения ионов кальция и магния. ГОСТ 26449.1-85. Установки дистилляцион-ные опреснительные стационарные. Методы химического анализа соленых вод. Методы определения кальция 1-10 - МО [c.826]

Электроды на основе мембран с подвижными носителями имеют жидкие мембраны — раствор ионообменника или нейтрального переносчика в органическом растворителе, удерживаемый на пористом полим те (рис. 10.16). Органический растворитель влияет на свойства электрода. Так, если дпя растворения кальциевой соли эфира фосфорной кислоты [(ROj)jPOO]j a используют диоктилфенил-фосфонат, то электрод пригоден для определения ионов кальция в [c.139]

При определении ионов кальция по способу замещения созревший осадок оксалата кальция количественно переносят на плотный фильтр и тщательно промывают несколько раз небольшими порциями разбавленного раствора оксалата аммония для удаления ионов 1 . Признаком конца промывания может служить отсутствие белого осадка при действии на порцию (2—3 капли) промывных вод, подкисленную HNO3, раствором AgNOs. Затем промывают осадок дистиллированной водой для удаления избытка оксалат-ионов (отсутствие белого осадка при действии раствора Са + на 2—3 капли промывных вод). Большого избытка промывных вод следует избегать, так как это может вызвать заметные потери за счет растворения осадка оксалата кальция. Бумажный фильтр прокалывают в центре острием стеклянной палочки, которую обмывают над фильтром серной кислотой, и тщательно промывают его [c.306]

Для определения иона 80 применяется раствор хлорида бария, для определения иона свинца—растворы бихромата калия и ацетата натрия, для определения иона кальция—раствор оксалата аммония. Пользуясь стандартными растворами, определяют зависимость скорости появления мути от концентрации определяемого иона и строят калибровочны й график. [c.168]

Мурексид используют для хелатометрического определения ионов кальция, никеля и меди. Комплексы мурексида с ионами бария и магния очень нестойки. При определении кальция титруемый раствор сильно подщелачивают гидроксидом натрия до pH не менее 12. [c.295]

На рис. 11-6 показан выпускаемый промышленностью электрод для определения иона кальция. Пористая мембрана из пластикового фильтра находится в контакте с резервуаром, заполненным жидким ионитом— раствором додецилфосфата кальция в ди-к-октилфенилфосфона-те, при этом мембрана проницаема для жидкого ионита. Эта мембрана отделяет анализируемый раствор от внутреннего отделения электрода, в котором находится раствор хлорида кальция определенной концентрации и внутренний хлорсеребряный электрод сравнения. Можно показать, что суммарная э. д. с. гальванического элемента, в котором находятся в электролитическом контакте с раствором иона кальция, каль-цийселбктивный электрод и насыщенный каломельный электрод, выражается уравнением. [c.383]

Трилонометрическое определение ионов кальция, так же как и определение общей жесткости, бсновано на применении трилона Б, с той только разницей, что индикатором в этом случае служит спе пифический для кальция мурексид. [c.47]

Ни один из стабильных изотопов кислорода, азота, углерода или водорода не был открыт масс-спектроскопически, хотя первые точные определения распространенности были сделаны именно этим методом. В ранних работах кислород был признан элементом, состоящим из одного изотопа, и масса была выбрана в качестве эталона масс. Открытие в атмосферном кислороде и в результате изучения полос поглощения кислорода было осуществлено в 1929 г. [738, 739]. За этим быстро последовало открытие и С, проведенное также оптическими методами. Дейтерий не был идентифицирован до 1932 г. Первые определения относительной распространенности изотопов кислорода [81], азота [2076], углерода [82] и водорода [224] масс-спектрометрическим методом были осуществлены несколько лет спустя после открытия изотопов. В отличие от ранних работ, где ошибки возникали при обнаружении и интерпретации массовых линий, поздние измерения проводились с применением масс-спектрометра и ионного источника с электронной бомбардировкой. Возросшая точность идентификации ионов, относимых к каждому массовому пику, привела к открытию многих новых изотопов. Примером прогресса, вызванного более широкими возможностями используемых источников, может служить открытие Ниром [1492] изотопов кальция с массами 46 и 48. Более ранняя работа [83] свидетельствовала о наличии изотопов с массами 40, 42, 43 и 44. Для получения ионного пучка Нир испарял металлический кальций в пучок электронов и получил ионный ток больше 10 а для наименее распространенного изотопа кальция ( Са), присутствующего в количестве лишь 0,003% от изотопа <>Са. При изменении температуры печи в пределах, соответствующих 10-кратному изменению давления, пики с массами 46 и 48 оставались в постоянном соотношении к пикам с массой 40. Это доказывало, что указанные выше пики относятся к малораспространенным изотопам кальция, а не вызваны наличием примесей. Дальнейшее подтверждение существования малораспространенных изотопов было получено изменением энергии ионизирующих электронов и установлением зависимости между изменением интенсивности пучка ионов для каждой массы и изменением энергии электронов. В пределах ошибки эксперимента все ионы обладали одним и тем же потенциалом появления и одной и той же формой кривой эффективности ионизации. Сходные измерения были проведены с использованием двухзарядных атомных ионов. На пики с массами 24 и 23 налагались пики, обусловленные примесью магния и натрия. Эти ионы примесей могли быть обнаружены по их гораздо более низкому потенциалу появления по сравнению с потенциалами двухзарядных ионов кальция. Оказалось возможным провести измерение ионов ( Са) , вводя поправку на присутствующие ионы однако более значительные количества < Ыа) помешали определению ионов кальция при этом отношении массы к заряду. [c.71]

Бирнбаум С. М. Потенциометрическое определение оксалатов и хроматов в аммиачной среде. (Автореферат дисс. на соискание учен, степени кандидата химических наук). Саратов, 1952, 7 с. (Сарат. ун-т). 3114 Бирнбаум С. М. и Щиголь М. Б. Потенциометрическое определение ионов кальция в присутствии ионов магния. Зав. лаб., [c.130]

Электроды на основе мембран с подвижными носителями имеют жидкие мембраны — раствор ионообменника или нейтрального переносчика в органическом растворителе, удерживаемый на пористом полимере (рис. IV. 16). Органический растворитель влияет на свойства электрода. Так, если для растворения кальциевой соли эфира фосфорной кислоты [(К02)2Р00]2Са используют диоктилфенилфосфонат, то электрод пригоден для определения ионов кальция в присутствии 100-кратного количества магния. Но если растворителем является деканол-1, то электрод не способен различить кальций или магний его можно, однако, использовать для определения жесткости воды. [c.346]

Например, при анализе кристаллического хлорида бария рекомендуется брать навеску исходного вещества для определения бария 0,15—0,2 г,, хлорид-иона — 0,1—0,15 г для определения нона магния в MgS04 7H20 берут 0,2—0,3 г для определения иона кальция в кальците — 0,1—0,15 г. [c.293]

Нефелометрическое определение. Нефело-метрическое определение иона кальция производят при содержании его в воде в количестве менее 35 мг л. Исследуемую воду наливают в мутномерную пробирку до метки 100 мм, прибавляют небольшое количество (помещающееся на стеклянной лопаточке) смеси истертых в мелкий порошок щавелевокислого и хлористого аммония (1 2 по весу) и перемешивают с помощью шарика-мешалкп до тех пор, пока аммонийные соли не растворятся. Мутномерную пробирку помещают в компаратор так, чтобы дно пробирки находилось на расстоянии 2 см от стеклянного экрана, выжидают 2—3 мин. и наблюдают мутный раствор. [c.100]

В практикуме по аналитической химии учащиеся уже познакомились с приемами комплексонометрического титрования Т1 1лоном Б. Здесь они должны осзоить приемы определения ионов кальция и магния в щ -сутствии ионов марганца, железа, цинка. Последние мешают определению кальция и магния, и для их устранения или маскировки применяют специальные приемы. Например, ион марганца связывают в бесцветный комплекс добавлжием гидроксиламина, а ионы железа или алюминия — добавлением триэтаноламина. [c.253]

При комплексонометрическом определении ионов кальция и магния применяют металлоиндикаторы флу-орексон и тимолфталексон, которые при определенных значениях pH образуют с этими катионами окрашенные комплексные соединения. В процессе титрования ЭДТА связывает ионы кальция и магния в более прочные бесцветные комплексы и в точке эквивалентности возникает окраска, характерная для свободного индикатора. Ионы железа, алюминия и титана предварительно отделяют осаждением их в виде гидроокисей уротропином, в этом случае при титровании ионов кальция и магния ЭДТА наблюдается более резкий переход окраски индикаторов, чем при отделении их аммиаком. [c.94]

В. А. Р а б и н о в и ч, О. В. К у р о в с к а я. К методике комплексометрического определения обменных кальиия и магния. Почвоведение , 1961, Л" 10 стр. 97—99. Большое количество щелочи при определении иона кальция в КН4С1-вытяжке требуется потому, что ХН4С1 в щелочной области обладает высокой буферностыо. [c.268]

Определение ионов кальция [Са++]. Суспензию кипятят, опустившуюся на дно серу фильируют. В фильтрате проводят,определение так лее, как в арсените кальция. [c.32]