Определение кислотного или щелочного числа

Одной из важных характеристик присадок, обладающих основными свойствами, является щелочное число. За рубежом широкое распространение получил потенциометрический метод определения кислотных и щелочных чисел. Титрование по этому методу ведется в гомогенной среде до определенных значений потенциалов, установленных по неводным буферным растворам [1—3 . [c.154]

Аналогичным образом ведут себя белки —типичные амфотерные соединения. Молекула белка — очень сложный органический комплекс (условно обозначенный ниже через R), в состав которого входят ионогенные группы — NH3OH, — СООН, являющиеся носителями основных и кислотных свойств. В зависимости от pH среды преобладает кислотная или основная диссоциация с образованием в первом случае ионов NH зОН — R — СОО" и NH 3 — R — СООН во втором. Эти ионы, оставаясь на поверхности белковых молекул, образуют внутреннюю обкладку двойного слоя ионов, сообщают им в кислой среде положительный заряд и в щелочной — отрицательный. При некоторой определенной кислотности раствора число ионизированных кислотных и основных групп одинаково это соответствует изоэлектрической точке ( 78). Молекулу белка в таком состоянии можно условно изобразить NH 3 — R — СОО. В целом она не несет заряда. Кислотная и основная константы диссоциации белков не равны, поэтому изоэлектрическая точка не соответствует нейтральному раствору. Так как обычно кислотная константа диссоциации выше, чем основная, то для уравнения диссоциации требуется некоторое количество кислоты, подавляющее избыточную ионизацию кислотных групп. Например, для желатины изоэлектрическая точка соответствует pH 4,7. [c.196]

Термины и определения по кислотному числу сильных кислот и общему кислотному числу, кислотности, щелочному числу сильных щелочей и общему щелочному числу приведены в справочном приложении. [c.160]

В учебниках по аналитической химии достаточно подробно дана характеристика кислотно-щелочных индикаторов. Они представлены значительным числом (около 100) сложных органических соединений. Теория этих индикаторов хорошо разработана. В общем объеме производимых аналитических определений кислотно-щелочные индикаторы имеют большое применение. Технический анализ лекарственных препаратов дает много примеров их использования. Основным вопросом является правильное их применение в различных случаях титрования, так как выбор индикатора при титровании определяет его точность. [c.42]

Тем не менее общая кислотность является важнейшей характеристикой в спиртовом, коньячном и ликеро-водочном производствах. В частности, успешное проведение таких технологических операций, как размножение дрожжей и брожение, возможно только в среде, обладающей определенной кислотностью. Отступление от необходимых значений кислотности приводит к перерасходу сырья, затягиванию длительности технологических процессов, увеличению числа патогенных микроорганизмов в бродящей среде, результатом чего является низкое качество получаемого спирта. Вкусовые качества водки также в значительной степени зависят от ее кислотности (щелочности). [c.22]

Для определения кислотного числа отбирают пробу (1—2 г) в коническую колбу емкостью 240 жл, приливают 75 мл ацетона и перемешивают до полного растворения в качестве индикатора добавляют голубой щелочной (0,2%-ный раствор в 50%-ном водном спирте) и титруют 1 н. [c.796]

Для определения кислотного числа берут около 4 г присадки и титруют с применением индикатора щелочного голубого. [c.226]

Для определения кислотного или щелочного числа разработан комплекс международных стандартов ИСО. Методы определения по ИСО 6618 и ИСО 6619 применимы для определения кислот с константой диссоциации больше 10 . Слабые кислоты с константой диссоциации менее 10 не мешают определению. Методом потенциометрического титрования по ИСО 6619 можно проанализировать большинство масел для металлообработки, консервационные масла и подобные компаундированные масла или исключительно темноокрашенные масла, которые нельзя анализировать указанным методом из-за нечеткости установления конечной точки при титровании с цветным индикатором. Кислотное или основное число, полученное по ИСО 6618, может численно совпадать или не совпадать с [c.414]

Определение кислотного или щелочного числа [c.416]

При определении кислотного числа 2 г продукта ЭКС растворяют в 20 лл нейтрализованного этилового спирта. После кипячения титруют в горячем состоянии 0,5 и. спиртовым раствором КОН в присутствии фенолфталеина или индикатора щелочного голубого. [c.351]

При определении кислотного числа берут навеску синтетического жира 1—2 г с точностью до 0,01 г и растворяют ее при нагревании в 20 мл нейтрализованного этилового спирта высшей очистки и в 20 жл нейтрализованного бензина. Добавляют в раствор 4—5 капель индикатора щелочного голубого или фенолфталеина по ГОСТ 5850—51 и в горячем состоянии титруют 0,5 н спиртовым раствором едкого кали, х. ч. или ч. д. а. , по ГОСТ 4203—65. [c.357]

Для определения общего кислотного числа после определения кислотного числа сильных кислот титрование продолжают до величины ЭДС электродов, установленной в щелочном буферном растворе, или до второго скачка потенциала в этой области. Титрование ведут по п. З.З.З.2. [c.148]

В настоящее время действует ГОСТ 5985—59, но так как до сих пор существуют трудности с приобретением индикатора нитрозино-вый желтый (дельта) нами предлагаются, кроме того, старый метод по ГОСТ 5985—51 с шдикатором щелочной голубой и ускоренный метод, применяющийся в энергосистемах, для определения кислотного числа светлых нефтяных масел (таких, как трансформаторное, турбинное 22 и турбинное 30 и т. п.). [c.131]

Предполагаемое кислотное или щелочное число, мг КОН на 1 г продукта Масса пробы, г Погрешность определения массы, г, не более [c.167]

При разногласиях в оценке качества нефтепродуктов определение кислотного числа проводят с применением индикатора щелочного голубого 6Б. [c.264]

Определение кислотного числа в пластификаторе производится с индикатором алкали блау — щелочный голубой, который вводят в небольшом избытке в спирт (ректификат) перед его нейтрализацией, и в процессе титрования ие добавляют. [c.363]

В предыдущих главах приведены методики определения температуры вспышки, содержания золы, потери текучести, кислотного или щелочного числа смазок и др. В данной главе приведены методики определения важнейших свойств консистентных смазок. [c.650]

Водородный показатель pH. До начала XX столетия биологи, геологи и химики удовлетворялись при определении кислотности или щелочности среды грубой оценкой кислая, нейтральная или щелочная среда. В лучшем случае делалось уточнение сильнокислая (или сильнощелочная), слабокислая (или слабощелочная) среда. Однако оказалось, что такая, очень приблизительная, оценка степени кислотности или щелочности среды при изучении, например, биогеохимических процессов совершенно недостаточна, так как интенсивность и даже направление указанных процессов зависят от незначительных изменений [Н+] и [ОН-]. То же относится и ко многим химическим процессам, в том числе химико-технологическим и химико-аналити-ческим. Поэтому в дальнейшем были разработаны методы точ- [c.42]

Кислотное число показывает количество кислот, содержа-ш,ихся в масле. Для определения кислотного числа масло разбавляют в спирте (пятикратным количеством по отношению к м.аслу) и добавляют индикатор. В полученную смесь постепенно вводят щелочь — едкое кали (титруют). Щелочь взаимодействует с кислотами, и нейтрализует их. Изменение окраски индикатора в некоторый момент титрования указывает на то, что раствор стал щелочным, т. е. все имевшиеся в масле кислоты нейтрализованы. Количество щелочи, необходимой для нейтрализации 1 г масла, служит оценочным показателем. [c.47]

Определение кислотного числа сухого остатка. Остаток из колбы (см. п. 10 настоящего стандарта) сушат при температуре 60—70° С до постоянного веса. Около 0,2 г полученного сухого остатка взвешивают с точностью до 0,02 г, помещают его в коническую колбу емкостью 100 мл и растворяют в 50 мл нейтрализованного ректификованного этилового спирта. К полученному раствору прибавляют несколько капель индикатора щелочного синего и раствор титруют 0,1 и раствором едкого кали до появления красного окрашивания. [c.212]

Ускоренный метод энергосистем (для светлых нефтяных масел). Этот метод основан на непосредственном титровании на холоду навески масла в спиртобензольном растворе спиртовой щелочью с применением индикатора щелочного голубого. Для определения кислотного числа масел по этому методу необходимы [c.134]

Для определения кислотного числа окисленного масла прежде всего точно измеряют общий объем полученного нри отфильтровыва-нии и промывании осадка бензинового раствора. Затем отбирают из него 25 мл в коническую колбу емкостью 250 мл и приливают 20—25 мл спирто-бензольной смеси, нейтрализованной 0,05 н. раствором едкого кали в присутствии 1—2 капель 2% спиртового раствора щелочного голубого (индикатор). Полученный раствор титруют 0,05 н. спиртовым раствором едкого кали в присутствии нескольких капель щелочного голубого. Если окисленное масло очень темного цвета, то количество спирто-бензольной смеси и число капель индикатора увеличивают максимально до 18—20 капель. [c.200]

Описание метода. Навеску масла растворяют в растворителе, состоящем из 50% бензина и 50% изонронилового спирта, содержащем 5% воды. Прибавляют индикатор, после чего смесь титруют стандартным раствором КОН или раствором серной кислоты для количественного определения кислотного или щелочного числа. [c.32]

При определении кислотного числа в окрашенных жирах, когда трудно заметить изменение окраски фенолфталеина, титруют с 1 %-ным спиртовым раствором тимолфталеина, который в кислой среде бесцветен, а в щелочной становится голубым, в темных жирах — голубовато-зеленым или грязно-зеленым. В жирах сильно окрашенных и с высокой кислотностью КЧ определяют следующим образом 3—5 г жира р13Створяют в 30—50 мл нейтральной спирто-эфирной смеси (1 1), прибавляют в колбу 10%-ного (нейтрального) раствора ВаС12 (для осаждения жирных кислот и некоторых окрашенных продуктов), [c.183]

Темные масла не поддаются анализу по этому методу вследствие того, что момент изменения цвета индикатора остается незамеченным. Кислотность таких масел следует оценивать методом потенциометрического титрования ASTM D 664-58. Хотя эти два метода могут и не дать одинаковых результатов, значения кислотного и щелочного числа, определенные по ним, обычно имеют один порядок. [c.294]

Нашими работами [8, 18—20] показано, что обменная адсорбция из растворрв солей избирательно выводит активные центры алюмосиликатного комплекса, практически не затрагивая обменных центров окислов, присутствующих, как правило, в избытке. Этот метод, по нашему мнению, позволяет точно фиксировать каталитическую активность образцов по мере введения иона щелочного металла в катализатор, Метод титрования катализатора в безводной среде веществами основного характера с применением различных индикаторов [16] является удовлетворительным для определения кислотной силы и числа кислотных мест, однако результаты зависят от величины молекул основания. Этот метод не дает четкого разграничения природы кислоты также и потому, что оставляет возможность образования комплекса Кат. Н КК и дает завышенные значения кислотности, определяемые этим методом по сравнению с расчетом на один атом Л1 [16]. [c.83]

Существует три основных метода определения кислотности или основности поверхности. Один из методов заключается в ионообменной адсорбции в титровании водных суспензий катализатора или адсорбента основанием (для определения кислотности) или кислотой (для определения основности). При катионообменной адсорбции щелочи на алюмосиликатных катализаторах [199—201] кислотный водород поверхности замещается на ион щелочного металла Li , Na" , К+. Каталитическая активность по отношению к реакции крекинга уменьшается линейно в зависимости от количества введенных в катализатор ионов Li или Na (рис. 26). Это вызвано линейным уменьшением числа кислотных атомов водорода, которые, по-видимому, являются активными центрами для катализа. [c.63]

Для определения кислотного числа навеску масла (свежего и окисленного) брать в количестве 0,5—1,5 г. Определение кислотного числа производят по ГОСТ 5985-59 с при.менеиием индикатора щелочной голубой (алкалпблау), который вводят в небольшом избытке перед нейтрализацией спирта и в процессе титрования не добавляют. Навеску из окисленного масла брать не фильтруя. [c.46]

При определении кислотного числа берут навеску продукта ЭКС 2 г с точностью до 0,01 г. Навеску растворяют в 20 мл нейтрализованного спирта этилового гидролизноочищенного (СТУ 57-227-64) или спирта этилового ректификата (ГОСТ 5962-67). После кипячения в смесь добавляют 4—5 капель индикатора щелочного голубого или фенолфталеина (ГОСТ 5850-51) и в горячем состоянии титруют 0,5 н. спиртовым раствором едкого кали. [c.391]

Для определения щелочного числа настраивают прибор и проверяют правильность показаний электродов. В предварительно взвещенный стаканчик помещают 2-4 г исследуемого оЬразиа масла с присадкой, Образец (-пробу) заливают 50 мл растворителя (30% этилового спирта и 70% бензола). Стаканчик с раствором устанавливают на титровальный. столик рН-метра и плотно его закрывают крышкой с о гверстиями, в которые предварительно помещают электроды. В течение 5 мин мешалкой размешивают полученный раствор, затем по шкале прибора записывают показания в мВ (начальное значение потенциала). По найденному потенциалу в исследуемом растворе определяют наличие сильных и Слабых оснований. Если начальный потенциал ниже ранее установленного потенциала для щелочного буфера, то в образце имеются, сильные и слабые основания если же значение потенциала находится между значениями потенциалов для щелочного и кислотного буферов, то в образце содержатся только слабые основания. В образце нет никаких щелочей при значении потенциала ниже-потенциала, установленного для кислотного буфера. , [c.97]

Индикатор щелочной голубой, раствор 20 г/л в этаноле. Чтобы получить четкую конечную точку с индикатором щелочным голубым, после растворения в этаноле добавляют 0,03 мл соляной кислоты к каждому 1 мл раствора индикатора. Через 24 ч проводят контрольное определение кислотного числа, чтобы убедиться в том, что произощло явное изменение цвета с голубого на красный, сравнимый с таковым для 10% раствора нитрата кобальта [Со(КОз)2-6Н20]. Фенолфталеин, спиртовой раствор индикатора 10 г/л. [c.703]

К физико-химическим методам анализа мочевино-формальде-гпдиых смол относятся определения концентрации водородных ионов (pH), буферной емкости, кислотного и щелочного числа, сухого остатка, показателя преломления, жизнеспособности, времени отверждения, вязкости, количества водонерастворимых соединений. [c.42]

Для определения кислотного числа берут около 1 г абиетиновой смолы и растворяют ее при кипячении с обратным холодильником в 10 мл этилового спирта. После охлаждения раствор титруют 0,5 н. спиртовым раствором едкого кали. В качестве индикатора применяют алкалиблау, добавляя его к раствору в количестве 2 мл. В щелочной среде алкалиблау дает буровато-красный цвет. [c.111]

Специальные определения. Любая реакция, кото- рая может быть выполнена обычным титрованием, может быть применена для потенциометрических целей, если при этом мы располлгаем подходящим индикаторным электродом. Поэтому в литературе описано большое число методов потенциометрического титрования, обзор которых дан Кольтгофом и Фурманом [12]. Электроды, пригодные для измерения pH, могут быть использованы во всех случаях определения кислотности нли щелочности (см. стр. 120). В отношении определения титрованием нонов металлов мы ограничены в выборе. Металлы, стоящие в ряду напряже- ния выше водорода, легко окисляются и поляризуются, и поэтому не пригодны при потоициометрическом титровании. [c.154]

Для выяснения результатов определения кислотного или щелочного числа масла иногда требуется дальнейший его анализ, особенно, если не известны происхождение масла или хотя бы примерный первоначальный его состав. Однако настоящий метод можно использовать для определения относительных изменений, происходящих при окислении редукторных масел, и относительной эффективности различных ингибиторов okpi -ления. [c.294]

Если в водном растворе имеются ионы Н+, он проявляет кислотные свойства, если ионы 0Н — щелочные. Когда количество ионов Н+ и ОН одинаково, раствор нейтральный. Многие химические реакции в водных растворах протекают- в нужном направлении только в условиях строго определенной концентрации ионов Н+ и ОН-, причем настолько незначительной, что обычные способы измерения концентраций кислот или щелочей несоизмеримо велики и неточны. Поэтому для узкого интервала концентраций кислоты или щелочи, близких к нейтральной среде, используют обратный логарифм концентрации водородных ионов, называемый водородным показателем, или pH. Такое математическое выражение очень точно и удобно, так как представляет ряд целых чисел. Нейтральная среда имеет pH, равный 7, увеличение кислотности обозначают числами от 7 до О, а увеличение щелочности — от 7 до 14. Ниже приведена зависимость pH водных растворов НС1 и NaOH от их концентрации [c.154]

Косвенные методы. К ним можно отнести определение екото-рых физико-химических показателей (кислотного числа, щелочного числа по ГОСТ 5985—59 содержания водорастворимых кислот и щелочей по ГОСТ 6307—60 содержания воды по ГОСТ 2477—65 или ГОСТ 7822—55 и пр.), а также многочисленные стандартные и исследовательские методы оценки термической стабильности, окисляемости и термоокислительной стабильности нефтепродуктов [75—78, 92—96]. Для исследования термической стабильности масел, присадок, смазок в последнее время все шире применяют дифференциально-термический анализ (ДТА), термогравиметрический анализ (ТГА) и дифференциально-термогравиметрический анализ (ДТГ) [91, 92, 104]. По кривой ДТГ рассчитывают энергию активации процесса разложения, исходя из формулы [c.69]

Теоретические основы метода кислотно-щелочного титрования представляют собой главным образом вычисления и определения концентраций ионов водорода в растворах различных веществ — кислот, оснований, солей — и в их смесях, образующихся в анализируемых растворах в процессе титрования. Для удобства расчетов и графических построений в этом методе принято грамм-ионпые или молярные концентрации всех ионов и веществ выражать в двух формах экспоненциальной и логарифмической. Выразить число в экспоненциальной форме — это значит представить его в виде двух сомножителей, одним из которых является 10" (где п может быть и положительным и отрицательным). [c.153]

Обращают на себя внимание данные поглотительной способности по иону кальция и патрия в растворах хлористого кальция и хлористого натрия, при сопоставлении их с результатом определения кислотного числа сорбента. Величина кислотного числа указывает, что смола вступает в реакцию ионного обмена с раствором КОН, присоединяя 4 мг-экв катиона на 1 г сорбента. При выдерживании навески сорбента в растворах Na l или СаСЬ в реакцию вступают 1,6 мг-экв г катиона. Такое сильное расхождение показателей указывает на наличие в данном сорбенте двух разнотипных кислотных групп. Один тин кислотных групп (—ЗОзН), отличаясь высокой степенью ионизации, вступает в реакцию ионного обмена с раствором солей, улавливая все катионы, находящиеся в растворе. Второй тип кислотных групп обладает незначительной степенью ионизации и его присутствие проявляется только при взаимодействии смолы со щелочными растворами. С очень небольшой погрешностью можно утверждать, что в реакцию ионного обмена с раствором Na l вступают только сульфогруппы сорбента, количество которых в смоле должно составлять минимум 12,4%. Эти данные вполне отвечают результатам анализа смолы, согласно которым содержание серы составляет 4,89%. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология