Водород (рН-метрия)

Задача 9.1. Определить объем водорода (в метрах ку-бр[ческих), расходуемого иа получение аммиака объемом 500 м при синтезе его пз водорода и азота. [c.148]

Лабораторный рН-метр типа ЛП-58 (рис. 149) предназначен для определения величины pH — концентрации водород- [c.87]

Какой объем в кубических метрах займут при нормальных условиях а) 1 т хлорида водорода б) 1,5 т оксида азота (II) [c.13]

Определение pH среды. Характер среды (кислая или щелочная), главным образом смеси рабочих растворов, завнсит от концентрации атомов водорода — водородного показателя pH. Его определяют на специальном приборе — рН-метре. [c.156]

Наличие спиртов или кислот в потоках может привести к серьезной коррозии ТА. Для проверки кислотности среды используется рН-метр. На показатели работы ТА влияет также присутствующий в потоке водород, поскольку его теплопроводность и удельная теплоемкость существенно отличаются от таковых для других газов. Содержание водорода можно контролировать по газовому хроматографу. Для контроля потерь паров углеводородов можно использовать индикатор утечки. [c.119]

Измерения нормальной скорости показывают, что в зависимости от свойств смеси она может иметь значения, заключающиеся в пределах от нескольких сантиметров до нескольких метров в секунду. Примером одной из наиболее медленно горящих смесей является смесь, состоящая из 6% метана и 94% воздуха, нормальная скорость горения которой составляет 5 см, сек. Одной ив наиболее быстро горящих смесей является смесь водорода с кислородом (75% Н2+25% Оа), нормальная скорость горения которой составляет [c.236]

Конец титрования определяют по появлению коричневого цвета (свободный иод), а также по заметному изменению концентрации ионов водорода. Конечную точку еще лучше выявить электрометрически с помощью платиновых электродов, погруженных в раствор и соединенных с рН-метром. Меркаптановую примесь, которая также реагирует с реактивом, определяют отдельно титрованием 20 %-ным спиртовым раствором иода. Метод пригоден для калибрования. [c.93]

Кат а ро метр —детектор, который регистрирует изменение теплопроводности газа-носителя, вызванное появлением анализируемого вещества. Обычно измеряется разность между теплопроводностями чистого газа-носителя водорода или гелия и его смеси с анализируемым веществом. Измерительные ячейки состоят из платиновых нитей или термисторов, изменение сопротивлений которых из-за разных условий теплообмена обычно регистрируется мостом Уитстона. [c.299]

Если, например, в оптически активном амиловом спирте брожения путем замены гидроксильной группы на водород уничтожить асимметрический атом углерода и тем самым нарушить асим.метрию всей молекулы, то образуется оптически неактивный углеводород, в то время как все другие превращения, протекающие с сохранением асимметрического углеродного атома, не сопровождаются потерей оптической активности . [c.132]

Какие массы цинка и раствора серной кислоты с массовой долей кислоты, равной 45%, понадобятся для заполнения водородом шара диаметром 8 метров [c.111]

В растворе уксусной кислоты концентрацию ионов водорода [Н+], точнее его активность — Он+, а следовательно, и концентрацию ионов СНзСОО , поскольку [Н+] = = [СНзСОО-], можно определить экспериментально прибором, который называется рН-метром (рис. 35). [c.90]

Среднесуточная производительность одной из заводских установок получения синтетического хлористого водорода равна 30 т. Какой объем водорода, выраженный в кубических метрах, потребляет эта печь за один час работы (н. у.) [c.28]

В результате протекания реакции в растворе появляются ионы водорода, концентрация которых может быть определена с помощью рН-метра. Концентрацией ионов водорода, образующихся вследствие диссоциации НГО, можно пренебречь, так как кислоты НГО очень слабые (константы диссоциации НСЮ НВгО и НЮ равны соответственно 10 , 10 , 10 ). [c.205]

Водород — самый распространенный элемент космоса. На его долю приходится около половины массы Солнца и большинства других звезд. Он содержится в газовых туманностях, в межзвездном газе, входит в состав звезд. В недрах звезд происходит превращение ядер атомов водорода в ядра атомов гелия. Этот процесс протекает с выделением энергии, для многих звезд, в том числе для Солнца, он служит главным источником энергии. Скорость процесса, т. е. количество ядер водорода, превращающихся в ядра гелия в одном кубическом метре за одну секунду, мала. Поэтому и количество энергии, выделяющейся за единицу времени в единице объема, мало. Однако, вследствие огромности массы Солнца, общее количество энергии, генерируемой и излучаемой Солнцем, очень велико. [c.470]

Сколько кубических метров водорода должно вступить в реакцию, чтобы образовалось 17 кг аммиака [c.93]

Сколько кубических метров кислорода будет израсходовано па сжигание 1 м газовой смеси, заключающей 75% метана, 15% этапа и 5% водорода [c.134]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с водородным индикаторным электродом каломельный электрод источник водорода потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор щёлочи, растворы кислот. [c.128]

Задание. Установить pH раствора хлористого водорода в метаноле или этаноле рН-метром со стеклянным электродом. [c.176]

Значение pH раствора хлороводородной кислоты, определенное с помощью рН-метра, составляет 2,45. Определите концентрацию кислоты. (Учтите, что рН-метр показывает активность ИОНОВ водорода ). [c.209]

В научно-исследовательской работе используются рН-метры различных конструкций. Лаборатория практикума общей химии МГУ оснащена двумя типами рН-метров, которые предназначены для измерения концентрации (активности) ионов водорода (в единицах pH) и электродных потенциалов. [c.213]

В настоящем задании предлагается количественно изучить равновесие с участием ионов водорода и гидроксида и характер смещения равновесия при изменении условий. Для определения концентрации ионов водорода и гидроксида и i пользуется специальный прибор, измеряющий концентрацию (активность) ионов водорода в единицах pH, так называемый рН-метр. [c.223]

Константа, в которой используются активности, называется термодинамической константой равновесия. В этом случае закон действия масс применим не только к слабым электролитам, но и к сильным. При помощи рН-метра определяется активная концентрация ионов водорода, т. е. [c.227]

При помощи универсального индикатора (см. с. 164), набора индикаторов (см. с. 162) или рН-метра со стеклянным электродом (см. с. 208) определите pH насыщенного раствора гидроксида. Рассчитайте активности ионов водорода и гидроксида, ПР и растворимость гидроксида в воде. [c.254]

Подберите такие концентрации реагентов, при которых реакция проходила за заданный интервал времени (10—30 мин). Изучите скорость реакции при помощи стеклянного электрода и рН-метра. Постройте кривую изменения концентрации ионов водорода в растворе от времени. [c.313]

Из-за технических трудностей (платиновый электрод, водород) измерение стандартных электродных потенциалов металлов в учебной лаборатории неосуществимо. Но при наличии рН-метров (см. 17) очень просто и довольно точно определяется ЭДС гальванических элементов, составленных из двух металлических электродов, погруженных в растворы их солей. [c.331]

Для решения ряда практически важных вопросов возникает необходимость сопоставления кислотности растворов в различных растворителях, приведение значений рНр к единому началу отсчета. Можно было бы полагать, что измерения, произведенные на рН-метре, откалиброванном по водным стандартам, должны давать значения pH по отношению к единому стандарту, так как электрод сравнения остается неизменным и измеряемая э. д. с. представляет собой разность потенциалов электродов, обратимых по отношению к ионам водорода, опущенных в стандартный водный и исследуемый неводный растворы. Однако, как уже говорилось, наличие фазового потенциала не позволяет находить значения р Нр, отнесенные к единому водному стандарту. [c.410]

Бекер считает, что производное пиронола могло образоваться лишь в результате участия в реакции атома водорода метр льной группы пропилена. [c.184]

Задача 4.12. Какой объем азота и водорода (в кубических метрах) потребуется в сутки, если для получения аммиака массой 1 т расходуется азотоводородпой смеси 2850 м Годовая производительность колонны синтеза аммиака второй очереди Гродненского ироизводствеино-го объединения Лзот 218 тыс. т (рабочих дней 335). [c.57]

Сколько кубических метров (0°С и 101,3 кПа) технического водорода, содержащего 96% Hj, и сколько тонн технического хлора, содержан1его 92% (по массе) lj, расходуется на образование I т хлорида нодорода, учитывая, что для полного использования пенного хлора обьем водорода берется на 10% больше те0 )0тическ010 [c.212]

Приведенные примеры относятся к гомогенным реакциям, которые осуществляют в реакторах вытеснения, представляющих собой трубу, заполненную лишь реагирующей средой. Реакторы вытеснения также широко используют для проведения гетерогенных каталитических реакций. В этом случае их заполняют частицами твердого катализатора, вследствие чего такие аппараты часто называют реакторами с неподвижным слоем твердых частиц. Эти реакторы используют для синтеза аммиака, метанола и для осуществления большого числа других важных гетерогенных реакций. Сам реактор обычно состоит из многих десятков или даже сотен трубок, соединенных параллельно и закрепленных между двумя трубными решетками, как это имеет место в кожухотрубном теплообменнике. Диаметр трубок, как правило, равен нескольким сантиметрам, а их длина достигает нескольких метров. На рис. 1 показана несколько устаревшая конструкция реактора для синтеза аммиакаСмесь азота и водорода поступает в реактор сверху, затем проходит вниз, внутрь стального кованого корпуса. Это сделано для предотвращения перегрева металла. Затем газ поднимается по пучку трубок, в которых его температура повышается за счет теплообмена с катализатором. В рассматриваемом реакторе катализатор укладывают на решетку в межтрубном пространстве. Газ, выходящий из трубок, сверху направляется вниз через слой катализатора, нагревается за счет тепла реакции и выходит из аппарата. [c.13]

Каталитическую активность гетерогенного катализатора характеризуют константой скорости реакции, отнесенной к одному квадратному метру поверхности раздела фаз реагентов и катализатора, или скоростью реакции при определенных концентрациях реагирующих веществ, отнесенной к единице площади поверхности. Промышленные катализаторы применяют в форме цилиндров или гранул диаметром несколько миллиметров. Гранулы катализатора должны обладать высокой механической прочностью, большой пористостью и высокими значениями удельной поверхности. Большую группу катализаторов получают нанесением активного агента, например платины, палладия, на пористый носитель (трегер) с высокоразвитой поверхностью. В качестве носителей применяют активированный уголь, кизельгур, силикагель, алюмогель, оксид хрома (П1 и другие пористые материалы. Носитель пропитывают растворами солей металлов, например Pt, Ni, Pd, высушивают и обрабатывают водородом при 250—500° С. При этом металл восстанавливается и в виде коллоидных частиц [л = (2 -f- 10) 10 м1 осаждается на поверхности и в порах носителя. Можно провести синтез катализатора непосредственно на поверхности носителя, пропитав носитель растворами реагентов, с последующей термической обработкой. Так получают катализаторы с металлфталоцианинами, нанесенными на сажу, графит и другие носители. Широко применяются металлические сплавные катализаторы Ренея. Их получают из сплавов Ni, Со, u, Fe и других металлов с алюминием в соотношениях 1 1. Сплав металла с алюминием, измельченный до частиц размером от 10" до 10" м, обрабатывают раствором щелочи, алюминий растворяется, остающийся металлический скелет обладает достаточной механической прочностью. Удельная поверхность скелетных катализаторов превышает 100 м г" . Такие катализаторы применяются в процессах гидрирования, восстановления и дегидрирования в жидкофазных гете рогенно каталитических процессах. [c.635]

Показатели лучепреломления измеряются с но.мощью рефрактс-метров. Показатель лучепреломления для данного вещества зависит от длины волны луча света и от температуры. Для большинства углеводородов нефти с увеличением длины волны п уменьшается. Обычно определяют п для желтой линии натрия D (/, = 5896А), реже для С и F — красной и глубой линий водорода /.с = б5бЗА /.f=4681 А), Показатель лучепреломления уменьшается для углеводородов в следующей последовательности ароматические углеводороды > нафтеновые > олефиновые > парафины. В одном и том же гомологическом ряду п возрастает с увеличением плотности. [c.28]

Основным прибором в газо-жидкостной хроматографии (ГЖХ) является колонка — металлическая или стеклянная трубка диаметром несколько миллиметров и длиной несколько метров. Колонка заполнена пористым материалом, пропитанным жидкостью (жидкой фазой). Исследуемое вещество в газообразном или в жидком состоянии вводят в доток инертного газа-носителя, обычно азота, гелия или водорода, и пропускают через колонку, нагретую до определенной температуры. Компоненты анализируемой смеси обладают различной растворимостью в жидкой фазе и поэтому выходят с другого конца трубки неодновременно. Многократно адсорбируясь и десорбируясь с поверхности носителя, они находятся в колонке строго определенное для каждого из них время. Этот период называют временем удерживания, и его регистрируют специальным детектором. [c.84]

При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл (платина или золото), являющийся переносчиком электронов. То же можно сказать об индикаторных электродах в методе рН-метрии или кислотно-основного титрования независимо от природы титруемых кислот или оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода (pH) в растворе поэтому доста- [c.30]

Примечани метрах водорода, ве 0,0175 0,0203 0,0224 0,0244 0.0264 г. Скорость растворен деляющегося в 1 мн1 0,045 0,0473 0,0496 0,0512 0,0535 я цннка выражена в 1. с 1 см поверхности 0,124 0,185 0,249 0,304 кубических санти- I, см Н,/см мин. [c.438]

Выполнение работы. В измерительную ячейку рН-метра последовательно наливают 0,1 0,5 и 1,0 н. растворы нитрата цинка и измеряют pH этих растворов. Аналогично измеряют pH растворов нитратов кадмия и ртути (11). Рассчитывают концентрацию ионов водорода в исследованных растворах. В предположении, что гидролиз происходит с образованием гидроксонитра-тов [c.238]

Показатель преломления вещества, зависящий от длины волны света и температуры, обычно записывают с указанием этих параметров в виде индексов виизу и наверху. Например, указывает на то, что показатель преломления установлен при 25 С для моно-хроматичеокой красной саюкиральной линии С водорода, а Пп — для монохроматической желтой спектральной линии О паров натрия. Широкое применение получили рефракто.метры типов РЛ, РЛУ, РПЛ н др. [c.12]

При работе с термометром, цена деления которого 0,1°, по- казание следует записывать не с точностью до 0,1°, а с той точностью, которая может быть получена при делении на глаз ОДНОГО малого деления, скажем, на 5 частей, т. е. до 0,02° (в эксперименте по криоскопическому определению степени диссоциации и мольной массы). То же самое относится и к снятию показаний в газовой бюретке при определении объема водорода, а. также при работе с рН-метром или потенциометром. Следует снимать показания с той максимальной точностью, которая доступна данному экспериментатору. Очевидно, что в та- кого рода экспериментах конечные результаты будут зависеть от остроты зрения человека. [c.74]

В от.шчие от pH значение р[Н связано не с активностью, а с равновесной концентрацией ионов водорода. Оно должно быть либо измерено на соответствующим образом калиброванном рН метре, либо пересчитано нз значения pH путем внесения поправок на коэффициент активности. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология