Разбавленные растворы Примеры

ПРИМЕР 1. При определении марганца в сплаве методом добавок навеску массой 0,5000 г растворили и разбавили раствор до 200,0 мл. Отобрали четыре одинаковые порции раствора и к каждой порции добавили равные объемы стандартных растворов марганца, содержащих 0 2 4 6 мкг/мл Мп. [c.207]

Пример 5. До какого объема нужно разбавить 50,0 мл 2 и. раствора H I, чтобы превратить его в 0,3 н. [c.221]

Пример 9.4. Навеску стали 0,2500 г растворили в смеси кислот. Раствор разбавили в мер1Юй колбе вместимостью 100 см . К 25 см полученного раствора добавили для определения титана пероксид водорода, фосфорную кислоту, разбавили до 50 см . Оптическая плотность полученного желтого раствора равна 0,220. К другой порции 25 см добавили раствор, содержащий 0,20 мг титана и обработали аналогично первому раствору. Оптическая плотность этого раствора оказалась равной 0,500. Чему равна массовая доля титана в стали [c.127]

Пример 6. Для определения цинка навеску 0,9424 г руды перевели в мерную колбу вместимостью 100 мл. При по-лярографировании исследуемого раствора получена полярограмма 1 (рис. 2). Затем 15 мл стандартного раствора, содержащего 1 мг/мл цинка, разбавили в мерной колбе вместимостью 100 мл и после поля- [c.79]

Пример 1. Для анализа насыщенного раствора поваренной соли, применяемого в производстве соды, 5,00 мл анализируемого рассола разбавили в мерной колбе до 100 мл. На титрование 5,00 мл приготовленного раствора в кислой среде израсходовано 15,20 мл 0,1 н. Н (КОз)2 (К=0,7524). Определите концентрацию Na в рассоле и выразите ее в г-экв/л и г/л. [c.102]

Пример. Вычислить, как изменится степень электролитической диссоциации 2 н. раствора уксусной кислоты, если разбавить его в 10 раз. [c.116]

Пример 4. Для определения железа в пробе едкого натра навеску образца 25,40 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Затем 10,00 мл раствора разбавили в мерной колбе до 250 мл. Для колориметрирования взято 25,00 мл исследуемого раствора. Для получения одинаковой интенсивности окрашивания в другой такой же цилиндр ввели те же реактивы, воду и 7,05 мл стандартного раствора (7 i e=0,01 мг/мл). Вычислите процентное содер-н -ание Fe Os в образце. [c.104]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Пример. Для того чтобы разбавить 35%-ный раствор водой до 25%-ного, на 25 вес. частей раствора требуется 10 вес. частей воды (схема 6). [c.125]

Мерной колбой пользуются и в тех случаях, когда необходимо разбавить раствор в строго определенное число раз, например из 0,5 н. раствора приготовить 0,1 н. Примеры приготовления растворов рассмотрены ниже. [c.16]

Пример 2. Рассмотрим случай, когда нужно разбавить раствор. Допустим, имеется 340 кГ серной кислоты, удельный вес которой при 25° С составляет 1,84 Г/сл . Необходимо приготовить раствор для травления удельного веса 1,15 Г/см . Количество воды, которое нужно добавить, находим по табл. 6. [c.41]

Раствор этого титранта можно разбавить рассчитанным объемом воды для получения раствора с концентрацией 0,05000 моль/дм . Отклонение концентрации раствора применяемого титранта от необходимого значения определяют по уравнениям (35) и (36). Титриметрический фактор в приведенном примере будет равен 1,0049. [c.119]

ПРИМЕР 1. Различие в потенциалах полуволны и Со + на фоне НС1 и пиридина позволяет проводить определение никеля в солях кобальта. Навеску сульфата кобальта массой 2,500 г растворили, добавили необходимые реактивы — НС1, желатину, пиридин — и разбавили до 100,0 мл. [c.258]

Анализ малых концентраций имеет еще одну особенность, которую поясним на следующем примере. Допустим, требуется определить в чистом алюминии около 10 % примеси магния. Если навеску этого металла (1 г) растворить в соляной кислоте и разбавить водой до 100 мл, то получается раствор хлорида алюминия (около [c.13]

Пример. Чтобы разбавить 40%-ный водный раствор до 25%-ного, на 25 вес. ч. раствора требуется 15 вес. ч. воды [c.75]

Выделение следов металлов из органических сред изучено сравнительно мало, несмотря на то, что ионообменное разделение катионов могло бы существенно упростить многие определения. В основном это связано с низкой скоростью ионного обмена в органических растворителях в типичных неполярных средах ионный обмен вообще не происходит (гл. 7. 5). При анализе растворов в неполярных жидкостях пробу следует разбавить более полярным растворителем. В качестве примера приведем определение меди в минеральном масле [9]. Пробу масла (10 мл) смешивают с равным объемом 2 пропанола. Раствор пропускают через колонку (10 X 300 мм), заполненную сульфокатионитом в Н-форме и предварительно промытую 2-пропанолом. Затем колонку промывают 70 мл 2-пропанола и 60 мл воды. Медь элюируют 60 мл 10%-ной серной кислоты ш 20 мл воды. В элюате медь определяют колориметрически с диэтилдитиокарбаматом. Если исследуемое масло не смешивается с пропанолом, следует добавить немного бензола для обеспечения полной смешиваемости. Описанная методика позволяет с достаточной точностью определять медь при содержаниях 10 5% и меньше. Для выполнения анализа требуется около 2 ч. [c.285]

Пример. Нужно разбавить 20%-ный раствор сернокислого аммония так, чтобы получить 2 л 5%-ного раствора. Расчет ведем следующим путем. [c.292]

Пример 1. 200 мл 1 н. раствора МаОН разбавить в 4 раза, т. е. надо получить 0,25 н. раствор. Сколько щелочи получится после разбавления Сколько воды надо прибавить к раствору щелочи [c.27]

Пример. Навеску технической азуриновой кислоты 24,6130 г растворили в 300 мл дистиллированной воды, перенесли количественно в мерную колбу емкостью 1000 мл и разбавили дистиллированной водой до метки. В стакан для титрования перенесли пипеткой 25 мл раствора азуриновой кислоты, добавили 10 мл 10%-ного раствора карбоната натрия, лед для охлаждения раствора до 2—3°С и оттитровали 0,1 н. раствором диазобензола с той же температурой. Титрование продолжали до исчезновения в пробе на вытек окрашивания с индикаторным раствором диазобензола. [c.343]

Большое значение для получения коллоидных систем имеет исходная концентрация реагирующих растворов. При малых концентрациях реагирующих веществ получайтся золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях гели, способные легко пептизироваться. Это хорошо можно проследить на примере реакции желтой кровяной соли К4[Ее(СМ)е] и хлорного железа РеС1з, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ее(СЫ)б1з. Если быстро смешать концентрированные эквивалентные растворы хлорного железа и желтой кровяной соли, образуется берлинская лазурь в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом количестве воды дает стойкий золь. Если концентрированные растворы тех же веществ предварительно разбавить приблизительно в 10 раз водой, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь. Если, наконец, смешать сильно разбавленные растворы желтой кровяной соли и хлорного железа, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.305]

Пример. 0,1000 моля нитрата серебра растворили в воде п полученный раствор при 28° разбавили водой до метки в колбе емкостью 1 л, [c.36]

Пример. Приготовили основной стандартный раствор железо-аммонийных квасцов, содержащий 0.10 г/л железа. В мерную колбу емкостью 100 мл поместили 25, 11л анализируемого раствора, содержащего железо (Н1), и разбавили водой до метки. [c.414]

Поясним это примером. Имеется 60%-ная серная кислота, требуется ее разбавить так, чтобы получился 15%-ный раствор кислоты. Количество воды, требуемое для разбавления, найдем из следующего расчета. [c.43]

Прамер 2. Во сколько раз изменится величина [Н+] в буферном растворе, рассмотренном в примере 1, если его разбавить в 10 раз [c.90]

Пример. В мерную колбу емкостью 250 мл поместили 50 мл приблизительно 0,5 и. раствора бромид-бромата и разбавили водой до метки. Перенесли 25 мл полученного раствора в коническую колбу с притертой пробкой, туда же внесли 25 мл 10%-ного раствора иодида калия, перемешали, добавили 20 мл 20%-ной серной кислоты, плотно закрыли колбу и поместили в темное место. После выдержки в течение 5 мин в темноте оттитровали выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата (индикатор — крахмал), [c.318]

Пример. Растворили 2,3520 г технического фенола в 100 мл дистиллированной воды, перенесли количественно в мерную колбу емкостью 1000 мл и разбавили дистиллированной водой до метки. [c.321]

Пример. Допустим, что для анализа было дано 200 мл раствора соли окиси железа. Из этого раствора взяли 25 мл и разбавили водой до 100 мл. При колори-метрировании были получены следующие данные [c.194]

Пример. До какого объема следует разбавить 150 мл 1,24 и. раствора НС1, чтобы получить 0,100 и. раствор этой кислоты [c.183]

Пример. 2,00 мл мочевины разбавили до 100 мл. Оптическая плотность аликвотной части объемом 25 мл при фотометрическом определении фосфата равна 0,428. Оптическая плотность другой аликвотной 25-миллилитровой части с добавкой 1,00 мл раствора, содержащего 0,050 мг фосфата, оказалась равной 0,517. Рассчитайте количество миллиграммов фосфата в миллилитре пробы. [c.150]

Пример расчета.Навеску 1,2310 г технического нитробензола нагрели с соляной кислотой и цинковой пылью, отфильтровали, промыли фильтрат и промьшки разбавили в мерной колбе до объема 250 мл. На титрование взяли 50 мл и оттитровали 0,1 н. раствором нитрита натрия. [c.193]

Известно, что как водная, так и спиртовая среда благоприятствует превращению аг Ы-формы в стабильное нитросоединение, и это свойство можно прекрасно наблюдать на примере а-изонитрокамфена. Если небольшое количество а-изонитрокамфена (т. пл. 60—62° С) растворить в метиловом спирте и разбавить раствор водой, то выпадающий осадок еще дает реакцию с хлорным железом на аг м-форму. Однако тот же осадок, оставленный с раствором на ночь, на следующий день уже не дал реакции с хлорным железом [c.159]

Пример 3. 25 см нитрующей смеси разбавили водой, доведя объем раствора до 500 см , и 10 см подготовленного раствора оттитровали кондуктометрически раствором КОН (1,072 п). По нижеприведенным результатам этого титрования рассчитайте содержание НЫОз и Н2804 в нитрующей смеси (плотность нитрующей смеси принять равной 1330 кг/м ) [c.203]

Пример 49. Для определения давления пара использовали металлическое серебро, меченное изотопом Навеску О, г меченого серебра растворили в азотной кислоте, довели раствор до объема 50 мл, а затем 1 мл этого раствора разбавили в ШО раз. Скорость счета препарата, который был приготовлен из 0,5 мл полученного таким образом разбавленного раствора, составляла 2400 имп1мин. Рассчитаем количество т испарившегося за время опыта серебра, если активность конденсата, собранного в специальной ловушке, оказалась равной 4800 имп1мин. [c.208]

Пример 6. Какова массовая доля серной кислоты в растворе после разбавления, если 50 мл 96 %-ного раствора Н2804 плотностью 1,836 г/мл разбавили 250 мл воды [c.94]

Пример 1. Нужно разбавить в 10 раз 0,1 н. раствор (все равно какого соединения). Это значит, что на 1 объем 0,1 п. раствора нужно взять 9 объемов дпсгиллированной или деминерализованной воды. Для этого в подготовленную, хорошо вымытую мерную колбу емкостью 250 мл пТшеткой вносят 25 мл 0,1 н. раствора и доводят раствор дистиллированной или деминерализованной водой до метки, т. е. добавляют 225 мл воды. [c.140]

ПРИМЕР 7. к навеске технического бромоформа СНВгд массой 1,013 г добавили спиртовой раствор КОН и провели омыление бромоформа до КВг. Раствор нейтрализовали и разбавили до [c.107]

Нами совместно с Салийчук, Алексеевой и другими авторами на примере некоторых мономеров впервые показана возможность применения полярографических максимумов (см. разд. 7.4) для изучения реакционной способности мономеров, что основано на свойстве полимерных молекул, образующихся в процессе полимеризации, адсорбироваться на поверхности капли ртути и снижать высоту полярографических максимумов. Так как чувствительность полярографических максимумов весьма высока (при концентрации полимера в мономере 1 — 2% наблюдается снижение высоты максимума на 25—30%), то вполне понятно, что даже при таких малых степенях превращения мономера в полимере можно количественно изучать реакцию полимеризации. При больших степенях превращений исследуемый раствор можно разбавить до соответствующих концентраций. Таким образом, предложенный нами метод позволяет определять реакционную способность мономеров в довольно широких пределах изменения концентрации образующихся полимерных молекул. [c.193]

Пример 2. Как изменится скорость реакции, нротекаюш,ей в растворе персульфата и иодида, если этот раствор разбавить равным количеством воды [c.330]

Опыт 4. На уроке- можно показать применение перегонки в технике на примере отделения спирта от воды. Собрать прибор (рис. 1—8). Для опыта спирт разбавить в 4—5 раз водой. Показать, что такой раствор не горит. Если же его перегнать и дестиллят собрать в фарфоровую чашку, содержа1цую немного поташа (для поглощения части воды, перегоняющейся вместе с парами спирта), то полученный спирт может гореть. [c.19]

Пример. Допустим, для анализа дано 200 мл раствора соли окиси железа. Из этого раствора взяли 25 мл и разбавили водой до 100 мл. При колориметрировании получили следующие данные Ас =34,3 мл, А = 30,1 мл. На основании полученных данных вычисляют концентрацию железа в коло-риметрируемом растворе. Она будет равна [c.270]

Пример. Точную навеску анилина 9,9006 г растворили в 30 мл 107о-ной соля-рюй кислоты, перенесли в мерную колбу емкостью 1000 мл и разбавили дистиллированной водой до метки. В стакан для титрования поместили 200 мл 10%-ного раствора бромида калия, 20 мл концентрированной соляной кислоты, перенесли из мерной колбы 25 мл раствора анилина и оттитровали 0,5 н. раствором бромид-бромата до появления темного пятна на иодидкрахмальной бумаге. [c.320]

Пример. Навеску солянокислого анилина 9,5010 г растворили в дистиллированной воде, количественрю перенесли в мерную колбу емкостью 250 мл и разбавили дистиллированной водой до метки. В стакан для титрования перенесли пипеткой 50 мл раствора, добавили 10 мл дистиллированной воды, 30 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, 20 мл 10%-ного раствора бромида калия и оттитровали 0.5 н. раствором нитрита натрия. [c.327]

Вычисления в объемном анализе при методе пипетирования. Пример. Навеску в 1,3800 г продажного поташа К2СО3 растворили в мерной колбе емкостью 200 мл, раствор разбавили водой до метки и хорошо перемешали. Для титрования брали пипеткой четыре порции по 20 мл и титровали 0,1 и. раствором Н2504. Израсходовали кислоты в среднем из четырех определений 19,72 мл. Вычислить по результатам титрования процент калия в поташе. [c.236]

Пример. Точно 4,57 г Ba l2-2H20 (мол. масса 244) растворили в воде и разбавили до 250 мл в мерной колбе. Какова формальная концентрация ВаСЬ- [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология