Плотность нитрита натрия

Нитрит натрия предварительно растворяют в воде В зависимости от плотности раствора в следующих количествах [c.409]

Нитрит натрия (натрий азотистокислый) ЫаЫОг —бесцветные или слегка желтоватые кристаллы плотностью 2,17, с температурой плавления 271 °С. При нагревании выше 320°С разлагается. Хорошо растворим в воде, очень плохо — в абсолютном спирте. [c.161]

При воздействии атмосферных факторов на незащищенную сталь анодные замедлители коррозии, например нитрит натрия в малой ковцентрации, действительно могут стимулировать процесс их присутствие способствует протеканию реакции ионизации кислорода и образованию большой эффективной площади катодных участков при весьма незначительной площади анодных. Подобные случаи, наблюдавшиеся некоторыми авторами, в том числе и при коррозии арматуры в ячеистых и некоторых других видах бетонов [1], и послужили, как уже указывалось, основанием для настороженного отношения к замедлителям коррозии анодного действия. Из-за различия механизмов процесса подобные режимы испытаний ни в коем случае нельзя рассматривать как моделирующие коррозию арматуры под защитным бездефектным слоем бетона достаточной толщины и плотности, [c.161]

Для приготовления раствора объемно-весовой процентной концентрации навеску вещества растворяют в воде и доводят объем до 100 мл. При этом, вследствие неодинаковой плотности (удельного, веса) растворяемого вещества и воды, получается некоторое расхождение с концентрацией в весовых процентах, которое при высокой концентрации оказывается довольно большим. Если, например, готовят 40%-ный раствор нитрита натрия ЫаНОг, то 40 г его всыпают в мерную колбу емк. 100 мл, прибавляют воду до метки. Взятый нитрит натрия занимает объем 40 2,17 = 18,4 сж . Воды же до метки необходимо добавить 100—18,4 = 81,6 мл , в то время как для приготовления 100 мл 40%-ного раствора по весу нужно было бы взять только 100 — 40 = 60 мл воды. Общий вес раствора будет равен 40-1-81,6 = 121,6 г и процентная весовая концентрация его равна [c.9]

Сильное влияние на кинетику катодного процесса оказывает нитрит натрия (рис. 91). Незначительные количества этой соли приводят к заметному повышению катодной поляризации металла и понижению его предельной плотности тока. Увеличение концентрации нитрита в растворе также обусловливает сдвиг стационарного потенциала палладия в отрицательную сторону. Наблюдаемое в этом случае резкое удлинение ветви IV обусловлено, по-видимому, заметным развитием поверхности катода. [c.150]

Активное состояние палладиевого электрода в растворе и появление резкого торможения скорости катодного процесса при малых плотностях тока (ветвь I) свидетельствуют о пассивировании поверхности катода после включения поляризующего тока. Такое пассивирование особенно резко выражено в растворах, содержащих нитрит натрия. Весьма вероятно, что причиной пассивации катода является возникновение на его поверхности окислов, либо труднорастворимых соединений палладия. Окислению [c.152]

Осциллографическими исследованиями скорости пассивации катода выявлено, что этот процесс протекает уже в самой начальной стадии электролиза (рис. 99). Так, при включении плотности тока 0,5 а дм в хлоридном электролите потенциал катода в течении 0,5 сек. сдвигается в отрицательную сторону на 0,05 в. В электролите, содержащем нитрит натрия, за тот же промежуток времени катодная поляризация достигает 0,1 в. С увеличением плотности тока в обоих электролитах начальный рост катодной поляризации ускоряется. [c.158]

На основании приведенных осциллографических исследований определено переходное время т в растворе А. В электролите Б, содержащем нитрит натрия, появление предельного тока выражено менее четко и поэтому из полученных осциллограмм (см. рис. 99) нельзя точно определить переходное время. Как видно из данных, приведенных ниже, в растворе А произведение гУх является постоянной величиной, которая не зависит от плотности поляризующего тока. [c.160]

Две парные кюветы спектрофотометра заполняют окрашенным анализируемым раствором и в одну кювету добавляют маленький кристалл нитрита натрия. Осторожно перемешивают раствор тонкой стеклянной палочкой до полного разложения иона перманганата. На спектрофотометре при 525 нм измеряют оптическую плотность раствора перманганата относительно раствора, в который добавлен нитрит натрия. Определяют содержание марганца в анализируемом материале, сравнивая полученные значения с калибровочным графиком или пользуясь калибровочным фактором (примечание 2). [c.303]

Нитрат натрия ЫаЫОз (натриевая селитра) представляет собой бесцветные, прозрачные кристаллы, имеющие плотность 2,257 г см . Температура плавления 309,5°, при 380° он разлагается на нитрит натрия и кислород. [c.807]

Тиммермане и Хенне-Ролан [1862] обрабатывали нитрил УКСУСНОЙ кислоты сульфатом натрия и пятиокисью фосфора, после чего перегоняли до тех пор, пока плотности отдельных фракций не становились постоянными. [c.420]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения азота. Прибор для получения окиси азота. Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Трубка (П-образная). Капиллярная трубка. Лучина. Стеклянная палочка. Железо (порошок). Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Бихромат аммония. Нитрит калия. Нитрат серебра. Уголь. Медь (стружка). Индикаторы красная лакмусовая бумажка, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 и. 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. насыщенный) нитрита калия (0,5 н. насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 п.) бихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/сж и 1,12 г см ) серной кислоты (2 н,) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) едкого натра (0,2 н.). [c.174]

После этого перенесем содержимое колбы в делительную воронку. Мы обнаружим два слоя верхний слой содержит нитробензол, а нижний — избыточную нитрующую смесь. Сольем эту смесь кислот, добавим в делительную воронку около 30 мл воды, сильно встряхнем и отделим нитробензол, который теперь, вследствие своей большой плотности, образует уже нижний слой. Для дальнейшей очистки его надо таким же образом промыть сильно разбавленным раствором едкого натра и в заключение еще раз водой. [c.177]

W Нитрит натрия NaNOj представляет собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллы ромбической системы плотность 2,17 г см температура плавления 271 °С. Теплота образования твердого нитрита натрия из элементов равна 88,3 ккал моль. Данные о растворимости NaNOa в воде и плотности водных растворов приведены в Приложениях II и IV. [c.482]

Нитрит натрия ЫаЫОг представляет собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллы плотностью 2,17 г/сл.З температура плавления 27Г. Растворимость ЫаЫОз в воде (в г/100 г НгО) при 0°—70,7 20° —88 120° —213 180° —383. Температура кипения насыщенного раствора при 736 мм рт. ст. равна 119°. Растворимость ЫаКОг в воде (в г/100 г НгО) г при 0° —73 20° —81,8 100°—163 128° — 219,5. Температура кипения насыщенного раствора при 761,5 мм рт. ст. 128°. Политерма растворимости в системе КаЫОз—ЫаЫОг—НгО представлена на рис. 354. [c.426]

Сведения о структуре. Если радикальные частицы идентифицированы, то -тензор и тензоры СТВ могут дать существенные сведения о деталях геометрической и электронной структуры радикала. Превосходный пример дает радикал NO2 (в облученном нитрите натрия NaNOa) [139]. Из табл. III видно, что неспаренный электрон на 25-орбитали азота должен характеризоваться константой СТВ, равной 1540 МГц. Наблюдаемая величина равна 151 МГц. Таким образом, спиновая плотность [c.193]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

В мерные колбы емкостью 50 мл помещают 10, 20, 30, 40, 50 мл раствора нитрим натрия, что соответствует 0,02 0,04 0,06 0,08 и 0,1 г-ион/л NO2, доводят объем растворов водой до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность раствора при длинах волн 300 и 360 нм. По полученным данным строят калибровочные графики в координатах Лзоо— - збо— nq - [c.236]

Нафтол (технический 500 г) растворяют в теплом растворе NaOH (140 г в 6 л воды). Полученный раствор охлаждают до 0°С в смеси льда с солью и прибавляют к нему твердый нитрит натрия (технический 250 г). Затем при те.мпературе О °С в течение 1—1,5 ч при перемешивании приливают по каплям серную кислоту (плотность 1,32 a M 1100 г), прибавляя по мере необходимости дробленый лед. После этого перемешивают еш,е 1 ч и отфильтровывают выпавший 1,2-нафтохинон-1-оксим, который тщательно промывают водой. Его сушат сначала на воздухе, а затем в вакуум-эксикаторе выход 99% т. пл. 106 °С может быть перекристаллизован из лигроина, кипяшего в пределах 60—90 °С. [c.449]

Натриевая селитра НаХОз (нитрат натрия)—это бесцветные, прозрачные кристаллы, имеющие плотность 2,257 см . Технический продукт имеет сероватый ли желтоватый оттенок. Температура плавления чистого NaNOз 309,5° С при температуре 380°,С он разлагается на нитрит натрия и кислород. [c.282]

Диазотированный 2,4-динитроанилин. В коническую колбу емкостью 250 мл наливают 30 0,01 мл концентрированной H2SO4 (плотность 1,84 г см ) и вносят 1,50 0,05 г 2,4-динитроанилина перемешивают до растворения. Охлаждают раствор до температуры ниже 5 С в ледяной бане и затем медленно добавляют в течение 40 мин 0,7 0,01 г тонко измельченного нитрита натрия. Оставляют колбу на 2 ч в ледяной бане. Очень важно, чтобы весь нитрит натрия растворился прежде, чем приступят к следующим операциям. Перемешивая раствор, медленно добавляют 40 0,01 мл 85%-ной фосфорной кислоты, поддерживая температуру ниже 40 "С. Оставляют [c.272]

Нитрит натрия КаЫОз йредставляет собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллы плотностью 2,17 г/сж температура плавления 271°. [c.807]

В коническую колбу емкостью 500 мл вливают 300—400 мл теплой (40—50° С) дистиллированной воды, 15 мл H2SO4 плотностью 1,84 и замеренный объем (обычно 10 мл) 0,1 н. раствора перманганата (КМПО4). Раствор титруют испытуемым содовым раствором, постоянно встряхивая, до обесцвечивания кислого раствора. При титровании нужно следить за тем, чтобы кончик бюретки был опуш,ен ниже уровня кислого раствора перманганата. Температура раствора должна быть 40—50° С. При титровании жидкость непрерывно перемешивают при этом нитрит натрия окисляется в нитрат натрия и раствор перманганата обесцвечивается, что служит признаком конца титрования. [c.180]

Для онределения склонности и межкристаллитной коррозии сварных соединений или литого алюминня образцы поляризуются анодно при плотности тока 4 ма/см в 5%-ном хлористом натрии с 0,01 °/о гидроокисью натрия или в 5%-ном нитрите натрия с 0,01% гидроокиси натрия. На сварных соединениях алюминия АВ2, склонных к межкристаллитной коррозии, последняя обнаруживается после 4—7 ч испытаний в од1нгх из указанных сред [190]. [c.91]

Гипан получают методом статической полимеризации нитрила акриловой кислоты в среде водного конденсата с последующим гидролизом образовавшегося полиакрилнитрила едким натром. По внещнему виду это вязкая жидкость цвета от желтого до темно-коричневого. Относительная плотность 1,0—1,07. Прн температуре более 100 °С происходит выкипание воды и выделение аммиака, а при температуре ниже минус 5—10 °С реагент застывает с предварительным вымораживанием. [c.245]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Циклотриметилевтринитрозамин [4, 6, 7, 11, 12] впервые был получен в 1881 г. Маером [5] быстрым смешением при низкой температуре концентрированного раствора нитрита натрия с водным раствором уротропина, содержащего избыток (из расчета на нитрит) соляной кислоты. Циклотриметилентринитрозамин-— желтое кристаллическое вещество с плотностью 1,586 [13], температура плавления 107—107,5 °С [13]. Существует в двух полиморфных Аюдификациях. Выше или ниже температуры превращения (97 °С) они быстро переходят друг в друга [13]. [c.576]

Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат кобальта (II). Нитрат никеля, (М). Хлорид кальция. Хлорид никеля (II). Нитрит калия. Бромная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглиоксима. Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,5 и.) едкого натра (2 н.) пероксида водорода (3%-нь1Й) нитрита никеля (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) аммиака (25%-ный). [c.215]

Методика определения. Навеску 0,15—0,17 г смеси п-нитробензой-ной (ПНБ) и 4-нитро-2-аминобензойиой (НАБ) кислот, взвешенную на аналитических весах, растворяют в колбе с притертой пробкой в смеси изопропилового и метилового спиртов (2 1). После полного растворения кислот в растворителе пипеткой переносят 3 мл раствора в кювету и добавляют 17 мл той же смеси спиртов. Кювету устанавливают в кюветную камеру таким образом, чтобы пучок света проходил ниже поверхности раствора. Кюветную камеру закрывают крышкой. В бюретку наливают приготовленный спиртовой раствор алкоголята натрия, кончик бюретки пропускают в отверстие в крышке так, чтобы он не пересекал пучка света. Спустя 20 м-ии после включения прибора приступают к титрованию. По шкале длин волн устанавливают длину волны 460 нм, при закрытой шторке приводят стрелку гальванометра к нулю. Если не наблюдается скольжения стрелки влево или вправо, то можно приступить к работе. На шкале оптических плотностей устанавливают исходную оптическую плотность. При непрерывном перемешивании раствора из бюретки добавляют спиртовой раствор алкоголята натрия порциями по 0,1—0,2 мл. После добавления каждой порции титранта измеряют оптическую плотность раствора, устанавливая стрелку гальванометра на нуль рукояткой барабана оптических плотностей. [c.460]

Тиммермане и Мартин [1867] получили гексан с помощью реакции Вюртца из н-бромистого пропила и натрия. Они удаляли ненасыщенные соединения из сырого продукта, обрабатывая его нитрующей смесью. После кипячения с карбонатом калия до полного разложения галоидного соединения растворитель фракционировали до постоянной плотности и постоянной критической температуры растворения в нитробензоле. (См. также работу Фогеля [1938].) [c.276]

К аликзотной части растзора прибавляют 5 мл 20%-ного растзора тартрата натрия-калия, 5 мл 5%-ного растзора едкой щелочи и перемешивают. Затем приливают точно 8 мл 2%-ного растзора 1-нитрозо-2-нафтола в уксусной кислоте, спустя 2-3 мин. содержимое колбы разбазляют водой до метки и через 5—10 мин. измеряют оптическую плотность относительно раствора анализируемой стали такой же концентрации и со всеми реактивами, которые брались для определения, кроме 1-нитро-зо-2-нафтола. [c.189]

Предложено также фотометрическое определение галлия с кристаллическим фиолетовым проводить в присутствии нитрит-иона [456—459]. Образующееся соединение (Ga R = l l) экстрагируется бензолом и толуолом, окрашивая органический слой в интенсивно синий цвет. При использовании бензола в качестве экстрагента чувствительность реакции выше. Максимальная оптическая плотность наблюдается при экстрагировании и 3,25 N НС1. При увеличении содержания кристаллического фиолетового в водной фазе оптическая плотность органической фазы быстро возрастает и достигает максимального значения при содержании красителя 0,10%. Введение ацетона, метилового и этилового спиртов способствует образованию прозрачных растворов, а также значительному увеличению оптической плотности и стабилизации окраски. При использовании нитрита натрия величина оптической плотности получается выше, чем при использовании нитрата калия. Максимальное значение наблюдается при содержании в водной фазе 0,75—0,85% NaN02. [c.124]

Ход определения. Для анализа отбирают по 2,5 мл раствора из каждого поглотительного прибора, вносят в колориметрические пробирки и охлаждают водой со льдом в течение 5 мин. В охлажденные пробирки вносят по 0,2 мл нитрит-бромидного раствора, по 3 мл раствора карбоната натрия и по 0,5 мл раствора динатриевой соли хромотроповой кислоты. После прибавления каждого реактива содержимое пробирок тщательно перемешивают. Через 15 мин измеряют оптическую плотность анализируемого раствора относительно контрольного раствора, не содержащего [c.147]

Приборы иреактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гвоздь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 н. 4 н. плотность 1,84 г см% соляной кислоты (плотность 1,19 г см. азотной кислоты (0,2 к. 2 н,) едкого натра или кали (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хлорида сурьмы (0,5 и.) бихромата калия (0.5 н.) арсенита натрия (0,5 н.) бикарбоната натрия (0,5 н.) перманганата калия (0,05 н.) роданида аммония (0,01 н.) хлорида олова (0,5 н.) нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) перекиси водорода (Б%-ный). [c.112]

Диазотирование. Его проводят в стальном футерованном диабазовыми плитками аппарате со змеевиком из стали 1Х18Н9Т, стойкой в окислительной среде, и мешалкой. В диазо-татор предварительно подают воду и затем при охлаждении — серную кислоту (плотность 1,82—1,84) до 16%-ной концентрации ее в количестве 1,26 моля на 1 жоль о-анизидина. Избыток серной кислоты необходим для поддержания кислой среды диазораствора и предотвращения азосочетания и осмоления (остаточная кислотность 2,3—3%). Туда же спускают расплавленный о-ани-зидин при температуре не выше 17—20° (зимой) и до 25° (летом) во избежание осмоления. В раствор сернокислого о-анизидина с постоянной скоростью в строго стехеометрическом соотношении спускают под жидкость 30%-ный раствор нитрита натрия для полного использования азотистой кислоты и предотвращения разложения диазосоединения. Контролируют конец диазотирования по индикатору цинк — йод—крахмал (посинение) и пробе на вытек при постоянно кислой реакции по бумажке конго. Избыток нитрита натрия, так же как и примесь о-нитро-анизола, в исходном о-анизидине сильно снижает выход гваякола. [c.261]

Проведение анализа. Растворы из поглотительных сосудов переливают в отдельные пробирки, объем доливают до 5 мл разбавленным спиртом (1 1). Добавляют по 0,5 мл п-нитро-фенилдиазония хлорида и по 1 мл 20% раствора едкого натра. Перемешивают и нагревают на водяной бане при 45—50 °С в течение 30 мин. Охлаждают и измеряют оптическую плотность окрашенных растворов с зеленым светофильтром в кюветах с толш,иной слоя 1 см по сравнению с контрольным раствором. В тех же условиях готовят шкалу стандартов (табл. 32). [c.213]

Ход анализа. Фильтр с пробой помещают в химический стакан в.местимостью 50 мл и трижды обрабатывают этанолом порциями по 2,5 мл. Экстракты объединяют. В пробирку вносят 2, 1л экстракта, добавляют 2 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия, 0,5 мл насыщенного раствора пикриновой кислоты и пере- мешивают. Пробу помещают на водяную баню, нагретую до 80 °С, и выдерживают 30 мин. По охлаждении измеряют оптическую плотность раствора при >. = 490 нм по отношению к воде и нулевой пробе, т. е. пробе после обработки фильтра АФА-В-20 с нулевым содержанием нитрилов. Содержание нитри.яов в пробе находят по градуировочному графику. [c.161]

Есть основания полагать, что нитрование азотистой кислотой протекает с участием гетероароматических катион-радикалов. Действительно, общей чертой всех вступающих в эту реакцию гетероциклов является их высокая я-донорность и способность легко окисляться до стабильных катион-радикалов. Еще более весомым аргументом служат модельные эксперименты с заведомыми катион-радикалами порфирина, фенотиазн-на и карбазола. При действии на них нитритом натрия также получены нитросоединения, т. е. реакция представляет собой как бы нуклеофильное замещение в катион-радикале. Присоединение нитрит-иона идет по месту с наибольшей спиновой плотностью в катион-радикале. Эти положения обычно являются и наиболее электрофильными. Общая схема процесса приведена на схеме (16). [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология