Производство двуокиси серы

Двуокись серы SO2 образуется при сгорании серы на воздухе (S -1--f- О2 = SO2 + 70,9 ккал нри постоянном давлении и 20°), а также при нагревании сульфидов в токе воздуха или кислорода. Получение SO2 таким способом при производстве серной кислоты уже было рассмотрено. Для получения двуокиси серы в лаборатории пользуются главным образом восстановлением горячей концентрированной серной кислоты под действием меди, ртути, угля или серы. Кроме сернокислотного производства, двуокись серы используют в технике во многих других случаях как отбеливающее средство, прежде всего для соломы, шерсти и шелка, а также кукурузной муки и сахара как консервирующее средство SO2 подавляет брожение. При вдыхании в больших количествах двуокись серы ядовита. [c.767]

Основным сырьем в производстве серной кислоты служит серный колчедан (FeS г). Его сжигают в специальных печах, полученный газ— двуокись серы — окисляют в контактных аппаратах до SO3, последняя абсорбируется водой с образованием серной кислоты. [c.9]

До недавнего времени двуокись серы получали в СССР обжигом рядового серного колчедана, который содержал, кроме серы и железа, также соединения меди, цинка, свинца, мышьяка, селена, теллура и другие примеси. Оказалось целесообразным извлекать из серного колчедана медь (при содержании ее не менее 2%) и попутно — соединения мышьяка, которые отравляют катализатор при контактном производстве серной кислоты. Извлечение примесей из колчедана осуществляют флотацией, для чего колчедан измельчают до частиц размером менее 0,1 мм. Серный колчедан с флотационных установок отстаивают, отфильтровывают, сушат и сжигают в печах уже в виде пыли. [c.9]

Для утилизации газообразного сероводорода нужно создавать специальное производство (сернокислотный завод) либо сжигать этот газ. Сжигание сероводорода необходимо для того, чтобы сероводород (газ чрезвычайно ядовитый) превратить в двуокись серы (газ менее ядовитый) кроме того, высокая температура продуктов горения заставляет подниматься газ в воздухе на значительную высоту, чем исключаются опасные скопления газа на поверхности земли. [c.425]

Решением этой проблемы явилось открытие соответствующих катализаторов (платина, пятиокись ванадия), которые ускоряют реакцию, не влияя на ее равновесие. Каталитическая реакция протекает не в газовой смеси, а на поверхности катализатора при соприкосновении с ней молекул. На практике двуокись серы, получаемую при сжигании серы или пирита, смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450 °С. В этих условиях примерно 99% двуокиси серы превращается в трехокись серы. Этот метод используют главным образом при производстве серной кислоты. [c.216]

При контактном процессе производства серной кислоты двуокись серы окисляется до трехокиси серы. [c.303]

При этом получается двуокись серы, которую можно использовать в производстве серной кислоты, и окись кальция, вновь возвращаемая на очистку газа от НгЗ. По ориентировочным расчетам, содержание ЗОг в газе регенерации при подаче воздуха (а=1,4) составляет 10%. [c.152]

Загрязнения являются результатом неполного использования добываемых природных богатств и продуктов промышленного производства, их миграции и концентрирования в атмосфере, природных водах и почвенном покрове. В самом деле, атмосферная пыль в значительной степени является результатом измельчения и истирания твердых веществ, как дым и сажа — результатом неполного сгорания топлива. Продуктом сгорания различных видов топлива являются и многочисленные газообразные примеси — двуокись серы, окислы азота и др. Различные производства поставляют жидкие отходы — продукты органического синтеза, соли металлов, кислоты. Тетраэтилсвинец, добавляемый в бензин, служит источником больших количеств токсичного свинца. Есть загрязнения — следствия интенсификации сельского хозяйства (пестициды, удобрения и продукты их разложения). Другие вызывающие беспокойство загрязнители — это нефтепродукты и моющие средства. [c.113]

Аналитики должны уметь быстро, надежно, с низким пределом обнаружения определять в городском воздухе окись углерода, двуокись серы, окислы азота, свинец, ртуть. Но это только самые ходовые примеси. В отдельных местах нужно систематически определять и другие вещества, например фториды около заводов по производству алюминия. Нормируются очень многие вредные компоненты, на них установлены предельно допустимые концентрации (ПДК). Предел обнаружения аналитических методов должен быть ниже ПДК или, по крайней мере, на уровне ПДК. [c.115]

КЗ серы 15. Написать структурные формулы а) сульфида натрия б) гидросульфида калия в) трисульфида калия г) сульфита натрия д) гидросульфита натрия. 16. Написать уравнения реакций получения серной кислоты по контактному и нитрозному способам. 17. Почему при производстве серной кислоты контактным способом тщательно очищают двуокись серы Почему SO3 поглощают серной кислотой, а не водой 18 Почему, приготавливая растворы серной кислоты, нужно вливать концентрированную кислоту в воду, а не наоборот 19. Какие соли называются купоросами и какие квасцами 20. Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций растворения цинка в крепкой серной кислоте и железа в разбавленной серной кислоте. 21. Составить структурные формулы сульфата, тиосульфата, тетратионата и персульфата натрия, [c.190]

Покрытия нормальной сушки, состоящие из 1 слоя грунтовки УР-012 и 2—3 слоев эмали УР-175, предохраняют от коррозии в течение 3—4 лет оборудование и металлоконструкции, эксплуатирующиеся в помещениях химических производств с повышенной влажностью и содержанием различных агрессивных газов и паров (двуокись серы, сернистый ангидрид, хлористый водород, пары растворителей и т. п.). [c.40]

Протекает при - 40°С в реакторе с водяной рубашкой для нагревания или охлаждения. Основные технологические среды в производствах двуокиси хлора — соляная и серная кислоты, хлорат натрия, двуокись серы, хлор и, собственно, двуокись хлора — являются коррозионноагрессивными веществами. Поэтому выбор конструкционных материалов и способов защиты для оборудования указанных производств представляет сложную задачу. [c.271]

Независимо от метода производства серной кислоты первой стадией процесса всегда является получение двуокиси серы. В большинстве случаев для этого специально сжигают серосодержащее сырье — серный колчедан, элементарную серу, сероводород и др., или используют двуокись серы, получаемую в качестве отхода при обжиге руд на заводах цветной металлургии. [c.68]

Жидкая двуокись серы применяется в холодильной технике, в целлюлозной промышленности, в производстве некоторых органических продуктов, а также используется как консервирующее вещество (например, при хранении и перевозке фруктов и ягод). Транспортируется жидкая двуокись серы в стальных баллонах или цистернах. [c.69]

Технологические схемы производства контактной серной кислоты несколько различаются по аппаратурному оформлению, однако сущность процесса всегда одинакова и сводится к следующему. Сначала двуокись серы 50г окисляется в трехокись серы Оз в присутствии твердого катализатора [c.94]

Сульфаты железа и кальция в некоторых случаях применяются в качестве сырья для производства серной кислоты. Термическая диссоциация этих веществ происходит при получении сернистого газа из ангидрита и при использовании травильных растворов металлообрабатывающих предприятий и отходов производства двуокиси титана для получения железного сурика. Диссоциация сульфатов протекает в две стадии 1) выделение в газовую фазу серного ангидрида 2) разложение ЗОд на двуокись серы и кислород. Вторая стадия диссоциации возможна при температурах выше 400 °С. [c.144]

При сгорании серы на воздухе, а также при нагревании сульфидов на воздухе или в кислороде выделяется двуокись серы SOj. Сернистый газ является основным исходным продуктом при производстве серной кислоты его получают при сжигании на воздухе серы или пирита. В лабораторных же условиях для этого используют в основном действие горячей концентрированной серной кислоты на медь, ртуть, уголь. [c.263]

Двуокись серы применяется для производства серной кислоты. Двуокись серы используется для консервирования плодов и ягод, в текстильной промышленности для отбелки шерсти и шелка и т. д. [c.29]

В сернокислотном производстве образовавшуюся при сгорании серы двуокись серы SO2 необходимо далее окислять в трехокись серы SO3. Реакция, в результате которой образуется SO3, является экзотермической, т. е. протекает с выделением тепла [c.338]

Двуокись серы содержится в газах, образующихся при тепловом разложении сернокислого железа с углем с целью получения краски—железного пигмента, а также и в других производствах, связанных с тепловым разложением сернокислых солей. [c.22]

Комбинированные известковые методы в принципе заключаются в том, что двуокись серы поглощают из газов известью или известняком, а нерастворимый осадок сернистокислого кальция с примесью гипса—известковый шлам—разлагают тем или иным способом с выделением поглощенной двуокиси серы и получением побочных продуктов. Наиболее известен метод обжига такого сырья в смеси с углем и добавками с целью выделения сернистого газа (5—7%) и получения силикатного цемента. Шлам может быть также обработан разбавленной серной кислотой с получением 100%-ной двуокиси серы и гипса. Изучался вопрос о разложении этого шлама фосфорной кислотой для получения фосфорнокислого кальция и 100%-ной двуокиси серы. Шлам был испытан также в качестве полупродукта для получения варочной кислоты в производстве сульфитной целлюлозы. [c.31]

Из группы циклических печных методов в значительной степени изучены магнезитовый и цинковый. Схема производства в принципе одинакова SO из газовой смеси поглощается основным окислом—СаО, MgO, ZnO с образованием нерастворимой сернистокислой соли, которая отделяется от раствора фильтрованием. При высокой температуре в печи соль разлагается на основной окисел и двуокись серы, причем окисел возвращается в цикл. Это может быть изображено схематически уравнением [c.33]

Концентрированная двуокись серы может быть использована в производстве серной кислоты, сульфитной целлюлозы и в некоторых производствах органических продуктов непосредственно или будучи предварительно превращена в жидкое состояние. [c.34]

В пищевой промышленности 100%-ная двуокись серы применяется в сахарном производстве, крахмало-паточном и для консервирования плодов и овощей. Жидкая двуокись серы употребляется в холодильной промышленности, для экстракции масел, жиров, алкалоидов и т. д. [c.35]

Серная кислота, олеум и хлорсульфоновая кислота обычно применяются в избытке, выполняя одновременно роль дешевых низковязких растворителей для образующ ихся сульфокислот (или сульфонилхлорида). Серный ангидрид может применяться непосредственно в виде жидкости (как она выпускается на рынок) или она может быть легко переведена в парообразное состояние (температура кипения 44,8°) и перед введением в сульфуратор возможно ее разбавление инертным газом. Жидкая двуокись серы — превосходный инертный растворитель при сульфировании бензола серным ангидридом [17, 42, б4] или хлорсульфоновой кислотой [86], а также она может быть реакционной средой при сульфировании додецилбензола 20%-ным олеумом [14]. При производстве сульфонил-хлоридов (с хлорсульфоновой кислотой) в промышленности растворители но применяются в лабораторной практике в некоторых случаях применяется хлороформ в качестве реакционной среды [54]. Серный ангидрид смешивается с жидкой двуокисью серы, а также с такими хлорированными органическими растворителями, как тетрахлорэтилен, четыреххлористый углерод и трихлорфторметан. Высокая реакционная способность серного ангидрида может быть смягчена введением его в комплексе с большим числом разнообразных веществ. Эти комплексы по своей реакционной способности располагаются в ряд в зависимости от природы исходного вещества, взятого для получения комплекса. [c.518]

Применимость уравнения (III.36) проверена [342] при десорбции поглощенного компонента воздухом при повышенной температуре в системах бензол — каменноугольное масло [206], аммиак — фильтровая жидкость содового производства, аммиак — вода, двуокись серы — вода, двуокись серы — сульфитные щелока целлюлозного производства, двуокись углерода — вода, хлор — раствор Na I. Расхождение расчетных и опытных данных не превышает [c.140]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

Двуокись серы, получающаяся при обжиге сульфидных металлических руд, используется для производства серной кислоты. Вычислить объем 802, измеренный при 27° С и 0,9 атм, и массу безводной Нз804, которые могут быть получены при переработке 1 т концентрата соответствующего мннер. ла (выход ЗОа принять всюду за 80% (по массе)) [c.42]

Получение значительных количеств сульфонов и их дисульфокислот— недостаток сульфирования с помощью 50з. Хотя сульфирование в этом случае менее обратимо и обеспечивается вы- сокая степень превращения, приходится считаться с опасностью окисления органических веществ под действием ЗОз, сильным нагревом реакционной массы и другими явлениями, осложняющими технологический процесс. Тем не менее способ несомненно интересен, так как в близкой перспективе производство 50з значительно увеличится, а цена ее соответственно уменьшится. Поэтому уделялось и уделяется значительное внимание разным средам, в которых возможно проводить сульфирование этим агентом. Такими средами могут быть различные органические растворители, жидкая двуокись серы [24—26] наконец, имеются работы по сульфированию комплексами трехокиси серы [27, 28]. Эти комплексы пригодны для получения со значительными выходами сульфокислот многих легко окисляющихся и нестабильных веществ. Для сульфирования ароматических углеводородов этот [c.132]

Сы рьем для производства жидко1го сернистого ангидрида служат сера, сульфидные руды и концентраты, сероводород, гипс и другие вещества, содержащие серу. При горении этих веществ сера образует с кислородом воздуха двуокись серы содержащуюся в газовой фазе в смеси с кислородом, азотом и водяным паром,. [c.286]

Двуокись серы применяют в больших количествах при производстве серной кислоты, сернистой кислоты и сульфитов. Она убивает микробы и бактерии и находит ирименение в качестве консервирующего средства для сушения чернослива, абрикосов и других фруктов. Раствор кислого сульфита кальция Са(Н30з)2, получаемый реакцией двуокиси серы и гидроокиси кальция, применяют при производстве бумажной пульпы из древесины. Такой раствор растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы,— в результате чего волокна отделяются друг от друга и обработанную таким образом древесину можно использовать для получения бумаги. [c.293]

В процессе разработки нефтегазовых и газоконденсатных месторождений, переработки нефти и газа и нефтехимического синтеза в атмосферу поступают следующие соединения углеводороды низкокипящих фракций сырых нефтей газы, растворенные ранее в нефтях и попутных пластовых водах, - I роводород, двуокись углерода, азот, метан, этан, пропан газы перерабатывающих и нефтехимических производств — сероводород, двуокись серы, окись углерода, окислы азота, отдельные алканы и ароматические углеводороды. Обогащение воздущной среды углеводородами происходит в результате их испарения при разливах нефти на земной поверхности, из резервуаров для хранения сырых нефтей и нефтепродуктов при атмосферном давлении газовыбросов скважин, газовыбросов отмеченных выше предприятий, испарения в градирнях (до 2500 т/год) дегазации сточных вод в открытой канализации, накопителях и очистных сооружениях (нефтеловушки и тд.). По данным Е.А. Миронова [142], в открытой канализации из 1 м сточных вод выделяется 6—25 л газов в открытых очистных сооружениях количество выделяющихся газов составляет 6—100 л/м ., В газовыбросах нефтегазоперерабатывающих и нефтехимических предприятий присутствуют, помимо алканов, фенол, бензол, жирные кислоты, канцерогенные соединения 3,4-бензпирен, 1,12-бензперилен, 1,2,5,6-дибензантрацен 1,2,3,4-дибензантрацен и неканцерогенный антрацен [241]. Часть углеводородов захватывается атмосферными осадками и поступает с ними в грунтовые воды. Таким образом, на больших площадях грунтовые воды подвергаются частичной техногенной метаморфизации. [c.195]

Повышенная агрессивность технологических сред в производстве четыреххлористого углерода путем хлорирования сероуглерода обусловлена наличием примесей соляной кислоты, которая образуется при гидролизе моно- и дихлористой серы. Кроме того, при гидролизе этих соединений образуется двуокись серы. На отдельных стадиях возможно присутствие хлора. [c.43]

В процессе производства серной кислоты, путем обжига серни-стых руд, например пирита, получают двуокись серы (ЗОа). которая затем переводится окислением по старому камерному, или по новому контактному методам в ЗОз и затем в Н2304 [1]. [c.191]

Ф. Фогель [35] описывает другой метод регенерации. Обрабатываемый известью сульфат натрия переводят в се рнокислый кальций, который отстаивается, фильтруется, обезвоживается и подвергается сжиганию. При этом образуется окись кальция и двуокись серы. Таким образом, из сульфата нат1рия получают серную кислоту и известь. При соединении обезвоженного се)р-нокислого кальция с кремневой кислотой можно получить силикат кальция, являющийся ценным материалом для производства цемента. [c.65]

При обжиге в качестве важного побочного продукта образуется двуокись серы ЗОг, используемая в производстве серной кислоты Нг304. Образующуюся РегОз удаляют сплавлением с песком при нагревании в печи. В процессе сплавления образуется шлак — силикат железа с низкой температурой плавления. После удаления шлака СцгЗ нагревают в токе кислорода. При этом протекают такие реакции [c.606]

В производстве серной кислоты применение концентрированной двуокиси серы дает возможность интенсифицировать процесс. Как в контактном, так и в нитрозном процессах производства серной кислоты интенсивность образования продукта (SOg или H2SO4) определяется содержанием SOg и Og в газе. Однако при получении газа обжигом колчедана рост содержания SO2 вызывает снижение содержания О2 настолько, что, например, при контактном способе получения серной кислоты пользоваться газом, содержащим больше 7% SO3, уже нерационально ввиду низкой степени превращения SOg в SO3. При получении же газа смешением 100%-ной двуокиси серы с воздухом оптимальным является газ, содержащий до 14 о SO2 (по другим данным даже 20%), поскольку кислорода в нем будет достаточно. Если же смешивать 100%-нук> двуокись серы с 100%-ным кислородом, то можно было бы получать серную кислоту из газа, содержащего 66SO3 и 34% Oj таким образом интенсивность процесса может быть повышена почти в 10 раз при полном отсутствии выхлопных газов. Такой циклический процесс был осуществлец2 при содержании в газе 25% SO2 и 30% Оа- [c.34]

В химической промышленности 100 о-ная двуокись серы употребляется для производства гидросерннстокислого натрия, хлористого сульф урила и при синтезе органических продуктов. [c.35]