Двуокись серы малых количеств

Суммарную потерю веса, имеющую место при прокаливании тонкоизмельченной пробы, используют как индикатор общего содержания воды в породах, содержащих лишь малые количества других летучих компонентов, таких, как сера, фтор и двуокись углерода (см. гл. 25). Этот прием используют также для определения содержания двуокиси углерода в карбонатных породах, пренебрегая всей водой и органическим веществом, находящимися в породе. [c.174]

При отсутствии специального вытяжного шкафа вредные газы, как сероводород, хлороводород, окись азота, двуокись серы, лучше получать в малых количествах, в пробирках или небольших колбах. [c.82]

Описанная выше операция носит название осаждения с коллектором. Роль коллектора (носителя) в данном примере играет HgS, на котором концентрируется открываемый ион Си++, что дает возможность открывать весьма малые количества его. Осаждение с коллектором широко используется и в качественном и в количественном анализе прн определении следов различных примесей, имеющем чрезвычайно большое значение для ряда отраслей промышленности и науки. В настоящее время применяют довольно много различных коллекторов, например двуокись марганца, каломель (Hg y и некоторые другие соли, серу и т. д. [c.213]

Такие отходящие сернистые газы получаются главным образом на предприятиях цветной металлургии (выплавка меди, цинка, никеля и пр.) и на топливно-энергетических установках, сжигающих угли, содержащие серу. Двуокись серы из этих отходящих газов в большинстве случаев не извлекают, а выбрасывают в атмосферу вместе с отходящими газами. Хотя содержание двуокиси серы в отходящих газах обычно мало, все же общее количество двуокиси серы, теряемое во всем мире с отходящими газами, измеряется миллионами тонн в год. [c.8]

Основной проблемой, связанной с выделениями из установок для сжигания мусора, остается выброс в атмосферу твердых частиц, количество которых в масштабах всей страны относительно мало, однако в некоторых городах может составить до 20% общей суммы выделений. Выброс горючих загрязняющих веществ, таких как окись углерода, углеводороды и сажа, можно уменьшить в хорошо сконструированных установках путем улучшения процесса сгорания внутри самой печи. Другие газообразные загрязняющие вещества, например окислы азота, хлористый водород и двуокись серы, выделяются в небольших количествах и поэтому не представляют собой проблемы. [c.243]

Основными минералами золы являются глина, каолинит, кварц, полевой шпат, кальцит, анкерит и пирит. Известны еще многие другие, но они обычно присутствуют в очень малых количествах. Кремнезем), глинозем, двуокись титана и щелочные металлы происходят главным образом из песка, глины и сланцев, окись железа — из пирита, а кальций и магний — главным образом из соответствующих карбонатов и сульфатов. В углях, содержащих карбонат кальция (в виде кальцита), значительная часть серы может быть удержана в золе в виде сульфата кальция. [c.189]

При выделении малых количеств свинца рекомендуется заканчивать определение колориметрическим методом следующим способом. Платиновый анод с выделившейся на нем двуокисью свинца погружают на 1 сек. в кипящую воду, затем стряхивают с него капли воды и опускают в стакан, содержащий 25 мл свежеприготовленного 1%-ного раствора тетраметилдиаминодифенилметана в ледяной уксусной кислоте (этот раствор устойчив в течение 24 час). Двуокись свинца, растворяясь, окисляет указанный реактив, образуя окрашенное в синий цвет соединение. Окраску полученного раствора сравнивают с серией стандартных растворов, приготовленных таким же способом из известных количеств двуокиси свинца, или же определяют светопоглощение полученного раствора в фотоколориметре, применяя светофильтр с максимумом пропускания при 600 тр., после чего рассчитывают содержание свинца по калибровочной кривой. Доп. ред. [c.241]

В ходе нового процесса производства серной кислоты подаются кислород и двуокись серы при атмосферном давлении и 50° С. Проходя над катализатором, эти газы полностью реагируют, и получающаяся трехокись серы охлаждается до 50° С. Вычислить количество отводимого при этом тепла на каждый кг моль прореагировавшего SOa. Нужно воспользоваться формулой энергетического баланса для стационарного потока все члены, кроме А г и А<3, малы, так что [c.36]

Пока это положение не было осознано, делалось много попыток приготовить моноокись серы в макроскопических количествах и изучить ее свойства. Одним из многообещающих путей достижения такой цели был процесс медленного тления серы при недостатке кислорода. При обычном горении серы на воздухе получается главным образом газообразная двуокись 50 2 — правда, с небольшой примесью 50 3 (может быть, этому способствует каталитическое влияние небольших количеств окислов азота, образующихся при горении в воздухе, содержащем азот). Замечено было, что при уменьшении содержания кислорода в газе, окружающем горящую серу, количество примеси 50з падает и постепенно как будто начинает образовываться примесь газообразного окисла, более бедного кислородом, чем 502. При очень осторожном ведении опыта при малом парциальном давлении кислорода в окружающей среде сера еле-еле тлеет и состав продукта горения все более приближается по своему валовому составу к формуле 50. [c.207]

В каталитических реакциях ядами являются вещества, которые мешают действию катализатора, ослабляя или полностью уничтожая его активность. Яды проявляют свое действие в малых количествах и при очень низких концентрациях в отношении отравляемого катализатора. Отравляющее действие наиболее характерно для гетерогенных систем. Яды бывают твердые, жидкие и газообразные. Среди твердых каталитических ядсв находятся свинец, медь, марганец, цианиды, арсенаты и некоторые неомыляемые вещества. Ртуть, вода, этиловый и амиловый спирты принадлежат к жидким ядам, а окись угле-рода, двуокись углерода, сероводород, сера, хлор, кислород и водяной пар действуют как газообразные яды. Эти вещества были подразделены соответственно их действию на 1) сильные яды 2) умеренно действую1цие яды и 3) слабые яды [41, 52]. [c.382]

Некоторые масс-спектры приведены на рис. 82. Материал, летучий при температуре жидкого азота, был в основном представлен окисью углерода и содержал малое количество метана и следы сероводорода и хлористого водорода. Материал, летучий при температуре твердой углекислоты, в дополнение к указанным выше соединениям содержал бромистый водород, сероуглерод, двуокись серы, сероокись углерода и двуокись углерода. При комнатной температуре в газообразных продуктах был найден дихлорбензол, В дополнение были обнаружены следы бензола и ряд углеводородных осколков, характерных для распада конденсированных ароматических систем. Пик с массой 50 был необычайно велик. Некоторая часть твердого продукта, оставшегося в системе, была помещена в емкость, непосредственно соединенную с масс-спектрометром без промежуточного натекателя при этом для различных температур был получен ряд спектров, которые не позволили провести полной идентификации всех продуктов. Было идентифицировано лишь два соединения бензофенон и следы нафталина. Один из полученных спектров приведен на рис. 82. Из полученных результатов следует, что соединение содержало углерод, водород, кислород, серу, хлор и бром. Весь хлор представлен дихлорбензолом, наличие которого подтверждает существование бензольного кольца, замещенного двумя атомами хлора в исходном соединении. Бром был идентифицирован в виде бромистого метила, что указывает на наличие группы — СНгВг. Кислород и сера в подавляющем большинстве представлены СО, OS, СО2, SO2 и S2. Группы, ответственные за появление такой сложной смеси, могут быть определены следующим образом. Образование СО связано с соединениями типа простых эфиров и кетонов, содержащих лишь один атом кислорода в молекуле. Двуокись углерода образуется с большой вероятностью из соединений, содержащих два и более атомов кислорода в молекуле очень близко один от другого (ангидриды кислот и карбоновые кислоты). По аналогии можно считать, что SO2 характеризует группу сульфокислот. Группы, ответственные за появление OS и S2, не могут быть установлены точно. Они свидетельствуют, конечно, о соседстве атомов кислорода и серы и наличии более чем одного атома серы. Содержание нафталина мало (так же как и содержание бензола), и это может свидетельствовать о наличии конденсированной системы, а не присоединенной нафталиновой группы. Присутствие бензофенона позволяет сделать очень важные выводы о структурной группе исследуемой молекулы этот факт свидетельствует также, что бензофеноновая группа не очень прочно связана с остальной частью скелета. Эта часть молекулы, как показали дальнейшие исследования, представлена структурой [c.180]

Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]

Для определения малых количеств органической серы в газах Ильинская с соавторами [102] разработали метод, основанный на окислении соединений серы. Образующуюся двуокись серы логлощают раствором перекиси водорода, и количество полученной серной кислоты определяют титрованием. Относительная ошибка метода, при содержании серы в исходном газе 10—30 мг м составляет 10—15 . Метод может быть использован и для непрерывного определения, в этом случае количество серной кислоты определяется кондуктометрическн. [c.109]

В некоторых системах детектирования применяется сжигание органических веществ, выходящих из колонки, в токе кислорода. Образующиеся в результате галогеноводороды (галогены) или двуокись серы (из галоген- или серусодержащих соединений) определяют затем путем автоматического титрования в микрокулонометрической ячейке [18, 19] или детектором по электролитической проводимости [20], соединенным с обычным самописцем, который регистрирует хроматограмму. Органические соединения можно сжигать и в восстановительных условиях. Так, Мартин [21] с помощью кулонометрического детектора, а Коульсон [22] с помощью детектора по электролитической проводимости определяли аммиак, образующийся из азотсодержащих соединений в каталитической (никель) реакции. Такие детекторы чувствительны к очень малым количествам соединений, порядка нескольких нанограммов. Прекрасной специфичности этих детекторов можно добиться, применяя подходящие реагенты для вычитания. [c.433]

Химическое определение продуктов сжигания связано с рядом трудностей, поэтому Бельчер и сотр. [5, 6] применяют манометрический метод. Сначала замеряют количество двуокиси углерода [5], а затем водорода [6] в последнем случае работают с аппаратурой из обычного натриевого стекла, которое почти не абсорбирует воду, а вместо стеклянных кранов используют тефлоновые мембранные клапаны. Измерительную систему термо-статируют при 50 0,1 °С. Воду и двуокись углерода, которые образуются при разложении образца в токе кислорода при 1100°С, вымораживают по отдельности в ловушках при температуре —80 и —196 °С соответственно. Если образец содержит серу и галогены, то после сжигания их поглощают катализатором Кербля [7]. Окислы азота, которые образуются при сжигании азотсодержащих образцов и мешают определению, отделяют при помощи поглотительной системы (смесь бихромата и серной кислоты на силикагеле [8] и двуокись марганца), которую помещают между ловушками для воды и двуокиси углерода. После сжигания избыточный кислород откачивают насосом и удаляют охладитель с ловушек. Газы расширяются в части аппарата, объем которой известен. Давление газов замеряют при помощи ртутных манометров, ртуть, необходимую для компенсации давления, добавляют из поршневых бюреток. Уровень ртути в манометрах определяют при помощи фотоэлемента [9]. Этим методом определяют углерод и водород при стандартном отклонении 0,8 мкг для углерода и 0,05 мкг для водорода (вычислено на основании десяти определений для каждого элемента [6] для навесок порядка 50 мкг). При одновременном определении малых количеств углерода, водорода и азота в серийных анализах можно использовать газохроматографический метод [26]. [c.59]

Двуокись серы добавляют в сусло для подавления активности фенолоксидазы (фермента ягод винограда), ограничения роста природных дрожжей и для подавления деятельности присутствующих в винограде бактерий еще до начала брожения. Обычно ее добавляют в количестве 25-75 мг/л (в среднем 50 мг/л). При типичном для сока значении pH такого количества бывает достаточно, но для пораженных плесенью соков или для сусла, начинающего сбраживаться спонтанно, — мало. Эффект от добавления двуокиси серы заметен в течение первых 10-12 ч, так как пигменты, экстрагируемые из кожицы, быстро связывают свободный ЗОз. Содержание растворенного кислорода, усваиваемого вносимыми дрожжами, обусловлено активностью оксидазы. В сусле, в котором активность оксидазы не подавляется, развивается популяция кислорододефицитных дрожжей с недостаточной жизнеспособностью на более поздних стадиях брожения, что у красных вин может стать причиной незавершенного брожения (хотя оно более характерно для брожения белых вин, где завершение процесса брожения зависит от жизнеспособности неразмножающихся дрожжевых клеток). При значениях pH, типичных для сока, роль свободного ЗОз заключается скорее в подавлении ферментов, чем в связывании кислорода в ходе химической реакции. Это объясняется тем, что скорость усвоения кислорода этим ферментом обычно в тысячи раз больше, чем ионами ЗОг, содержание которых при добавлении в сусло обычного количества сульфита ничтожно мало. [c.166]

Хранение вина представляет определенную трудность, так как в некоторых случаях в вине присутствует остаточный сахар, а применение двуокиси серы ограничено ее малой дозировкой. Применение этого антисептика первыми нормативными актами по производству писко было запрещено, так как при его добавлении до начала брожения двуокись серы вступает в реакцию с ацетальдегидом, а при дистилляции их связь разрывается, что приводит к остаткам в спирте большого количества альдегида [ 11 ]. [c.445]

В отличие от потускнения, которое в большинстве случаев имеет место, если воздух загрязнен сероводородом, влажная коррозия в большой степени определяется присутствием в воздухе двуокиси или трехокиси серы. Большая часть серы, присутствующая в свежих продуктах сгорания угля, представляет собой двуокись серы, однако необходимо вспомнить, что сернистый газ (двуокись серы) образуется при сгорании пиритов, в результате которого образуется также окись железа, являющаяся катализатором для окисления двуокиси серы до трехокиси. В период туманов частицы угля из паровозных топок или из низких печных труб несут на себе большое количество серной кислоты и могут вызывать серьезные коррозионные разрушения металлов и вредно действовать на человека. Следует считать, что вопросу о серной кислоте уделено слишком мало внимания в отчетах специального комитета за 1953 и 1954 гг. Не вызывает сомнения, что в газовой фазе воздуха больЩая часть серы присутствует в виде двуокиси серы, что видно из данных Митхема [8] (см. также работы Гарлоу, Уиттингэма, Кейра и др. на стр. 428—430). [c.447]

Влажные газы, содержащие двуокись углерода и небольшое количество кислорода и сероводорода, вызывают довольно значительную коррозию абсорбционной аппаратуры. Сероводород обычно содержится в газе в количестве до 0,4 г/н. , такая степень очистки газа от серы вполне удовлетворительна для катализатора, применяемого в процессе конверсии окиси углерода. Конвертированный газ совершенно не содержит кислорода, но при абсорбции СО2 кислород извлекается из воды, так как его парциальное давление в скруббере ниже, чем в воздухе, с которым вода соприкасается в регенерационной башне. Концентрация кислорода в газе после скруббера настолько мала, что ее обычно невозможно определить в аппарате Орса, однако она достаточна для того, чтобы вызвать сильную коррозию. Наиболее благоприятны условия для возникновения коррозии в регенерационной башне. В этих усло- вй ях только кислотоупорная сталь, овинец и алюминий сохраняют достаточную стойкость. Неосвинцованные гвозди вообще нельзя применять внутри регенерационной башни. Деревянные планки насадки чаш,е всего соединяются только при nOiMouu деревянных колышков. [c.289]

В качестве отходов производства значительное количество кислых фильтратов, содержащих сульфат хрома 100 г/л СГ2О3 и 350 г/л H2SO4). Из, этих растворов сульфата хрома регенерируют электролизом двухромовую кислоту с возвратом ее в производство в смеси с сериой кйслотой. Электролиз ведут в вание с диафрагмой и со свинцовым анодом. На поверхности анода образуется двуокись свинца, играющая роль передатчика кислорода. Электролиз ведут при плотности тока на аноде 120—300 а/ж и температуре 30—50°. Напряжение на ванне около 3,5 в. Выход по току 85—90%. Малые плотности тока на аноде и большие плотности тока на катоде приводят к высоким выходам по току. С повышением плотности тока на катоде уменьшается восстановление. На 1т окиси хрома расходуется около 3400 квг ч , [c.624]

Работа Кобба и Миллетта в значительной степени разъяснила механизм ускорения окисления за счет сернистых соединений. Они нашли, что следы двуокиси серы сильно увеличивают скорость окисления горячими газовыми смесями,, содержащими двуокись углерода (без свободного кислорода). Серу можно было обнаружить в окалине, а также и в слое металла, лежащем непосредственно под окалиной. Если количество двуокиси серы в газе ниже 0,1%, то количество серы в окалине и металле невелико, однако оно весьма быстро увеличивается вместе с содержанием серы в газе. Это согласуется с гипотезой о том, что слабо защитный характер окалины, получающейся в присутствии серы, объясняется пористостью слоя вторичных окислов, которые образуются вследствие разложения сернистых соединений. При низких концентрациях двуокиси серы разложение сульфатов (или сульфитов) идет с такой же быстротой, как и их образование сравнительно весьма небольшое количество серы, которое обнаруживается в окалине, может дать большое ускорение коррозионного воздействия-При более высоких концентрациях серы сернистые соединения начинают накапливаться в окалине, и в этих условиях дальнейшее увеличение двуокиси серы в газовой фазе мало влияет на повышение скорости окисления. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология