Воздух двуокиси серы

Испытания двуокисью серы предназначены для проверки качества различных металлических покрытий. В соответствии с требованиями Английского стандарта 1872 испытание длится 24 ч при температуре 20° С под воздействием воздуха. Двуокись серы образуется путем добавления одной части 0,1%-ной серной кислоты к четырем частям раствора тиосульфата натрия концентрацией 10 г/л в закрытой емкости. Этим методом можно выявить пористость покрытий оловом на стали и покрытий сплавом олова с никелем. [c.162]

Воздух — к-бутиловый спирт Воздух — н-гексадекан. . Воздух — н-гептадекан. . Воздух — двуокись серы. Воздух — двуокись углерода Воздух — дифенил. ... Воздух — изобутиловый спирт Воздух — изопропиловый спирт [c.392]

Турбидиметрические методы по образованию сульфата бария применялись для определения двуокиси серы в воздухе. Двуокись серы окисляют перекисью водорода [12, 51] или другими окислителями. [c.314]

Сопротивление разрыву полиизобутилена колеблется от 50 до 133 кг/см . Полиизобутилен является хорошим изолятором он весьма мало проницаем для таких газов, как водород, гелий, азот, воздух, двуокись серы и водяной пар. [c.361]

В качестве окислителей, которые применяют для очистки газов от Н2З в газовой фазе на твердых адсорбентах, используют кислород воздуха, двуокись серы, серную кислоту. Известны технологии, в которых окисление извлеченных из газа сернистых соединений проводят на стадии регенерации адсорбента. [c.218]

При повышенной температуре скорость окисления возрастает, причем скорость окисления кислородом воздуха выше, чем одним чистым кислородом. Скорость окисления значительно повышается, если в воздухе или кислороде содержатся водяные пары. Присутствующая в воздухе двуокись серы или углерода ведет себя как ингибитор. [c.136]

Воздух—двуокись серы Воздух—водород. . . [c.113]

Для получения иэ сероводорода элементарной серы содержащие сероводород газы сжигают в воздухе, колпчество последнего регулируют таким образом, чтобы образовавшаяся в результате сгорания двуокись серы находилась в молярном отношении к еще оставшемуся в смеси сероводороду, как 1 2. Тогда имеет место реакция [c.274]

Кокс удаляют путем сжигания его кислородом воздуха в регенераторе непрерывного действия с зонами сжигания и зонами охлаждения. Кокс состоит в основном из углерода (89—92%) и водорода (8—10%). Образующийся при переработке сернистых дестиллатов кокс содержит также некоторое количество серы. При сжигании кокса углерод окисляется в углекислый газ и окись углерода, водород в пары воды, а сера в двуокись серы. [c.88]

Один ИЗ вариантов этого процесса заключается в следующем. Одна треть всего сероводорода в смеси с воздухом подается в реак-ционную печь, где сероводород сгорает в двуокись серы при температуре 450° С. Продукты сгорания поступают в котел-утилизатор, где охлаждаются до 300° С. За счет их тепла получают водяной пар давлением 40 ат. Сконденсировавшаяся в котле-утилизаторе сера стекает в сборник. Продукты сгорания из котла-утилизатора поступают в холодильник, где охлаждаются до 140—160° С. Сера дополнительно конденсируется и также поступает в сборник. Далее про-дукты сгорания нагревают, смешивают с остальным количеством сероводорода и направляют в первый по ходу газов реактор. Здесь на боксите или глиноземе при температуре около 350° С протекают реакции образования серы из сероводорода и сернистого газа. Образовавшиеся газы проходят холодильник и направляются во второй реактор. Из холодильников после первого и второго реакторов сера также попадает в сборник. Уносимая из конденсаторов и холодильников в виде тумана сера улавливается в коалесцирующем фильтре. Процесс позволяет получать серу чистотой 99,9% с выходом от потенциала 90%. [c.163]

Значения могут быть измерены при абсорбции газа раствором реагента, с которым он мгновенно реагирует (см. раздел У-14). Так, можно абсорбировать раствором кислоты аммиак из его смеси с воздухом или раствором гидроокиси натрия — двуокись серы также из ее смеси с воздухом. В любом случае, если концентрация реагента в растворе достаточно велика, скорость абсорбции единицей поверхности будет кдр, где р — парциальное давление абсорбируемого газа в массе газовой фазы. Таким путем по результатам измерений скорости абсорбции получают значение кд для данного абсорбируемого газа. [c.180]

Двуокись серы поступает в реактор через кольцевую камеру, подогревается и через отверстия в тарелках достигает первого слоя катализатора. Горячие газы покидают слой катализатора и проходят в верхнюю часть каталитических труб. После незначительного охлаждения в этом пространстве газы поступают во второй слой катализатора, расположенный в середине каталитических труб, и охлаждаются еще больше. После охлаждения в нижних частях труб газы проходят третий слой катализатора. После охлаждения воздухом газы движутся сквозь четвертый слой катализатора и затем покидают реактор. [c.295]

Изучено влияние поверхностного натяжения на коэффициенты массопередачи при пенном режиме [304] на системах двуокись серы и воздух — вода и водные растворы этилового, пропилового в бутилового спиртов, а также аммиак и воздух — вода и водны растворы бутилового спирта. Опытные данные представлены на рис. III.10 и III.И. [c.137]

Около 60% серы конденсируется в топке котла-утилизатора в остаточных газах все еще содержатся сероводород и двуокись серы. Чтобы реакция (2) прошла до конца, газы пропускают в печь Клауса, нагретую до 400°, где реакция заканчивается над бокситом или активной окисью алюминия в качестве катализатора. Отходящие газы, в которых еще находится немного сероводорода, смешивают с дополнительным количеством воздуха, сжигают в футерованной печи и пропускают во вторую печь Клауса. Количество серы, получаемой из сероводорода по этому способу, может превышать 90%. [c.394]

Полученную двуокись серы (SO2) окисляют в дальнейшем кислородом воздуха в SO3 (серный ангидрид) [c.22]

Б практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Есть газы, которые применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, двуокись углерода и др.), а есть такие, которые служат объектом исследования обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например, двуокись серы, двуокись углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии при выходе из баллона испаряются. Некоторые газы хранят растворенными в жидкости, например ацетилен в ацетоне. [c.224]

В воздухе химического кабинета могут быть хлор, сероводород, двуокись серы, топливные газы и др. Наибольшую опасность представляют окись углерода и сероводород. При длительном вдыхании воздуха, содержащего 0,5—0,7 лгг/л сероводорода, возможен смертельный исход. Вероятность отравления сероводородом повышает то обстоятельство, что при длительном вдыхании газа обоняние людей притупляется. [c.15]

SO3 (т. е. смещение равновесия вправо) можио получить только прн понижении температуры, однако при низких температурах очень сильно падает скорость протекания реакции. На практике вначале получают двуокись серы сжиганием пирита, затем SO2 смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450°. [c.296]

Поместите в три пробирки понемногу медных стружек (проводить под тягой ). В первую налейте немного (осторожно ) концентрированной НзЗО и слегка нагрейте. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что выделяется двуокись серы. Во вторую пробирку налейте немного разбавленной НМОз. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что образуется окись азота N0 (бесцветный газ). Появляющиеся вверху пробирки бурые пары N0 получаются из-за быстрого окисления кислородом воздуха N0 в N02- В третью пробирку прилейте немного концентрированной НЫОз- В этом случае реакция идет с образованием N02- Напишите уравнения реакций. [c.260]

Уже при очень малых концентрациях двуокись серы создает неприятный вкус во рту и раздражает слизистые оболочки. Вдыхание воздуха, содержащего более [c.329]

Для утилизации газообразного сероводорода нужно создавать специальное производство (сернокислотный завод) либо сжигать этот газ. Сжигание сероводорода необходимо для того, чтобы сероводород (газ чрезвычайно ядовитый) превратить в двуокись серы (газ менее ядовитый) кроме того, высокая температура продуктов горения заставляет подниматься газ в воздухе на значительную высоту, чем исключаются опасные скопления газа на поверхности земли. [c.425]

Для высококипящих органических продуктов широко используют высокотемпературный метод определения. Навеску вещества сжигают при 900—950° С в токе воздуха в кварцевой трубке. Двуокись серы поглощают подкисленным раствором перекиси водорода. По объему образующейся серной кислоты в поглотительном растворе определяют содержание серы. [c.46]

Двуокись серы 50,, двуокись селена 5еО, и двуокись теллура ТеО, могут быть получены сжиганием соответствующих элементов на воздухе или в кислороде. [c.281]

Сера легко образует соединения со многими элементами. При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется двуокись серы и частично серный ангидрид ЗО3 [c.224]

Сухой воздух у поверхности Земли содержит (в объемных процентах) азота 78,09%, кислорода 20,95%, инертных газов 0,93%, двуокиси углерода 0,03%. Случайные примеси пыль, микроорганизмы, сероводород, двуокись серы и др. [c.236]

Влияние двуокиси серы на ускорение коррозионного процесса может проявляться различным образом. Многие исследователи считают, что двуокись серы в воздухе окисляется до трехокиси, которая взаимодействует с влагой и образует серную кислоту, реагирующую со сталью с образованием сульфата железа. [c.6]

Двуокись серы ядовита Предельно допустимая концентрация двуокиси серы в воздухе составляет 0,02 жг/л. [c.158]

Водород Кислород Окись углерода Двуокись углерода Двуокись серы Сероводород. Воздух (сухой) Водяной пар. [c.100]

Двуокись серы сильно раздражает слизистую оболочку, вызывая кашель и чихание. Организм быстро привыкает к действию SO2 в небольших концентрациях. Допустимая концентрация—0,02 мг л. Отравленного следует вынести на свежий воздух и применять ингаляцию раствором соды (вдыхание с паром). [c.154]

Воздух. .... Двуокись серы. . , Двуокис > углерода. , Закись азота. . . [c.547]

Сы рьем для производства жидко1го сернистого ангидрида служат сера, сульфидные руды и концентраты, сероводород, гипс и другие вещества, содержащие серу. При горении этих веществ сера образует с кислородом воздуха двуокись серы содержащуюся в газовой фазе в смеси с кислородом, азотом и водяным паром,. [c.286]

При сжигании газа в нечи температура пламени поддерживается около 1350°. Тепло отводится с водяным паром. При этом уже идет образование элементарной серы. Для обеспечения полного превращения газ проходит через несколько конверторов, в которых в присутствии боксита как катализатора происходит дальнейшее превращеппе в элементарную серу. Горячие газы утилизируются для образования пара. Жидкая сера собирается. Выход может быть доведен до 95%. Не вошедший в реакцию сероводород сжигается в избытке воздуха в двуокись серы и через высокую трубу выбрасывается в атмосферу. [c.274]

Конечные продукты реакции сульфохлориров ания содержат в-се еще хлористый водород и двуокись серы в растворенном виде. Продуванием воздухом они могут быть освобождены от этих газов эту операцию проводят в колонне с насадкой, орошаемой сульфохлоридом, навстречу которому направляют воздух. [c.403]

Применимость уравнения (III.36) проверена [342] при десорбции поглощенного компонента воздухом при повышенной температуре в системах бензол — каменноугольное масло [206], аммиак — фильтровая жидкость содового производства, аммиак — вода, двуокись серы — вода, двуокись серы — сульфитные щелока целлюлозного производства, двуокись углерода — вода, хлор — раствор Na I. Расхождение расчетных и опытных данных не превышает [c.140]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

Науглероженный кобальт-молибденовый катализатор может быть регенерирован путем использования контролируемого окисления с целью выжечь углеродистые отложения. Через катализатор пропускают измеренные количества воздуха или кислорода в инертном газе (например, в азоте) и тщательно наблюдают за температурой фронта сгорания. Чтобы уменьшить спекание и потерю молибдена (что приводит к необратимому уменьшению поверхности и активности), температура регенерации не должна превышать 550° С. В результате основных реакций из углеродистых отложений образуются двуокись углерода и вода и двуокись серы из серы, имеющейся в катализаторе. После регенерации катализатор идет в работу наравне со свежим. [c.81]

В Бэнксайде газы от электростанции, работающей на жидком топливе, содержащем 3,8% серы, проходят через скруббер, где извлекается около 95% двуокиси серы. Технологическая схема процесса приведена на рис. 111-14, и данные по равновесию двуокись серы — вода (р. Темза) приведены на рис. П1-8. На практике в воду добавляют меловой шлам для увеличения ее щелочности и эффективности промывки, а к отработанной воде — некоторое количество сульфата магния и воздух в качестве окислителя, поэтому в воде, сливаемой в реку, содержится сульфат, а не сульфит натрия. [c.124]

Лаот, . . 11 ислород. , Воздух (сухой) Окись углерода Двуокис]. угл( Двуокись серы Сероводород Водяной пар. , [c.182]

Как и двуокись серы, сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. При этом степень окисления серы возрастает. Так, H2SO3 легко окисляется в серную кислоту даже кислородом воздуха [c.229]

При достаточной для коррозии влажности определяющее влияние на скорость ее оказьшает загрязненность воздуха примесями. Наиболее существенные примеси в промышленной атмосфере—это двуокись серы, хлориды, соли аммония. В атмосфере могут содержаться также углекислый газ, сероводород, окислы азота, муравьиная и уксусная кислоты, аммиак. Однако их влияние на скорость атмосферной коррозии в большинстве случаев незначительно. Даже при значительном содержании углекислого газа в атмосфере он снижает pH электролита лишь до 5-5,5, и в условиях избытка кислорода при таком значении pH коррозия с кислородной деполяризащ1ей не переходит в процесс с водородной деполяризащ1ей. Сероводород, оксиды азота, хлор, соли аммония и другие соединения в значительных количествах могут присутствовать только в атмосфере вблизи от химических предприятий, в этом случае их наличие в воздухе оказывает влияние на механизм и скорость коррозионного разрушения металла. Особенно существенно влияние сероводорода на атмосферную коррозию промыслового оборудования месторождений сернистых нефтей и газов. [c.6]

Серная кислота. Для поглощмяя влаги из газов применяют концентрированную серную кислоту ( =1,84). Серная кислота даже реактивной квалификации содержит растворенные газы двуокись серы, воздух, которые могут загрязнять осушаемый газ. Поэтому перед применением серную кислоту предварительно нагревают до появления дыма или, еще лучше, пропускают через нее поток высушенного воздуха для удаления ЗОа и затем нагревают для удаления воздуха. [c.47]

Получаемый сероводород может содержать некоторые примеси, образующиеся из примесей исходных peareffTOB мышьяковистый в.одород, двуокись углерода, а также водород, хлористый водород я воздух. Не рекомендуется применять для разложения -сульфидов серную кислоту, так как она частично воостаяавли-вается в двуокись серы-, которая загрязняет газ. [c.156]

Двуокись серы ЗОг — бесцветный, негорючий газ с резким раздражающим запахом. Молекулярный вес 64да, Молярный объем 21,89 л. Вес 1 л гг1за при О С и 760 мм рт. ст. 2,9263 г. Темп, кип-, - 10,0 °С темп, пл. —7б/5°С, Плотность по воздуху при 0°С и 760 мм рт. ст. 2,2635. [c.158]

Сырой /г-аминофенол растворяют, слегка подогревая в небольшом избытке разбавленной соляной кислоты, и отфильтровывают нерастворимую серу. Фильтрат нагревают до кипения с активированным углем и к кипящей жидкости осторожно добавляют раствор сульфита натрия до слабощелочной реакции (рН=8), после чего фильтруют горячим через воронку с обогревом. Фильтрат должен быть бесцветным или светло-желтым. Его оставляют на несколько часов при температуре 0°, затем отсасывают выделившийся п-аминофеиол, промывают осадок ледяной дистиллированной водой, содержащей немиого бисульфита натрия или двуокись серы (примечание 1). Осадок сушат на воздухе или, лучше, в атмосфере инертного газа, например СОа. Полученный таким образом л-аминофенол имеет вид белых пластинок или игл и плавится при температуре 184—186°. [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология