Определение свободного N и углекислых солей

Для этого определения берут только 0,05 г K N, разбавляют этот раствор приблизительно до 400 мл и приливают 0,1 н. раствор иода до тех пор, пока раствор не приобретет постоянной желтой окраски. Как уже было указано на стр. 26, прибавление крахмала недопустимо. Если присутствуют свободный аммиак или едкие щелочи, то следует добавить углекислой воды. Если присутствуют только едкие щелочи, то достаточно прибавить двууглекислого натрия. Другие аммонийные соли не имеют значения. 1 мл 0,1 н. раствора иода соответствует 0,003256 (lg = = 0,51268 — 3) г K N. Метод дает при указанном разведении правильные результаты. Преимущество этого метода заключается в том, что цинксодержащие цианистые щелока можно прямо титровать после прибавления двууглекислого натрия. [c.33]

В ванне меднения всегда должно находиться определенное количество свободного цианистого натрия. При недостатке его в электролите сильно пассивируются аноды, при излишнем количестве снижается допустимая плотность тока и выход меди по току. Кроме комплексной соли меди и цианистого натрия, в состав медных цианистых электролитов могут входить в разных количествах углекислый натрий, едкий натр и сегнетова соль. Введение сегнето-вой соли в электролит позволяет уменьшить содержание свободного цианида натрия в ванне и повысить допустимую плотность тока. [c.136]

Магниевая соль получается при нейтрализации раствора свободной д -сульфокислоты углекислым магнием и выкристаллизовывается из упаренного раствора. Высушенная на воздухе, она содержит 8 молекул кристаллизационной воды согласно определению в ней окиси магния при прокаливании. [c.566]

Бикарбонаты закиси железа, извести и магнезии. Г)00 мл рассола сильно кипятят в высоком стакане или эрленмейеровской колбе и, добавляя воды, повторяют кипячение и выпаривание несколько раз. Наконец, к сильно выпарившейся жидкости прибавляют теплой воды до полного растворения выпавшей соли, фильтруют и промывают теплой водой. Осадок на фильтре растворяют в H l и в полученном растворе производят осаждение аммиаком, свободным от СО. , осадок еще раз переосаждают, затем отфильтровывают Ре(ОН)з, растворяют еще влажный гидрат в разбавленной HgSO (1 4) и по восстановлении титруют, не разбавляя, раствором КМпО , вычитая количество последнего, идущие на окрашивание всей жидкости в слабо розовый цвет. В фильтрате определяют известь и магнезию, как описано на стр. 255 — 256. Найденное количество бикарбонатов выражают в карбонатах. Из общего количества извести, магнезии и окиси железа, найденных по п. 4, вычитают количество их, приходящееся на углекислые соли, остаток извести и магнезии перечисляют на сульфаты, а затем на хлориды. Содержание бикарбоната кальция в соляном рассоле обычно не бывает мало (примерно 0,2 — 0,5 г и белее на 1 л), тогда как содержание двууглекислой магнезии значительно меньше. Поэтому определением последней можно без сомнения пренебречь (при производственном анализе вводить его не считают нужным). [c.244]

Суп ность уетода. Метод основан на определении в одной пробе электролита свободного N титрованием азотнокислым серебром, а углекислых солей—соляной кислотой. [c.162]

Ход определения. Приготовляют раствор соли сурьмы в разбавленной (1 4) соляной кислоте. Быстро нагревают до кипения и немедленно осаждают сурьму быстрым током сероводорода при температуре раствора около 90—100°. После того как сульфид сурьмы окрасится в красный цвет, содержимое колбы время от времени осторожно перемешивают, избегая, однако, размазывания осадка по стенкам. Когда осадок потемнеет, ток сероводорода можно ослабить. Реакция обычно требует 30— 35 мин. и заканчивается, когда весь осадок станет кристаллическим и почернеет. Разбавляют раствор равным объемом воды, перемешивают и снова нагревают, пропуская через раствор сероводород. Когда раствор станет прозрачным, охлаждают его и фильтруют через тигель Гуча, предварительно высушенный при 280—300°, охлажденный и взвешенный. Осадок промывают несколько раз водой для удаления кислоты, а потом спиртом. Затем тигель с содержимым высушивают, нагревая его 2 часа при 100—130° в атмосфере углекислого газа, свободного от воздуха, после этого поднимают температуру до 280—300° и прокаливают еще 2 часа при этой температуре для превращения всей сурьмы в ЗЬ. Зд и удаления серы. Охлаждают в атмосфере углекислого газа, помещают в эксикатор на 15—30 мин. и взвешивают в виде ЗЬдЗд. [c.297]

Агрессивная углекислота является частью свободной. В есто-ственных водах, содержащих углекислые соли в виде бикарбонатов, должно находиться определенное количество свободной углекислоты для того, чтобы они не переходили в карбоиаты. Это количество свободной углекислоты называется равновесной углекис,яотой. [c.116]

Как известно, стекло состоит из взаимосвязанных щелочных (К2О, РЬО, СаО, MgO и т. д.) и кислотных (S1O2, Р2О5, В2О3) окислов, находящихся в строго определенном и постоянном соотношении в любом слое стекла. Следовательно, в слое стекла, из которого растворилось большое количество двуокиси кремния (в результате избирательного растворения плавиковой кислотой), содержится избыток свободных, несвязанных щелочных окислов. По мере растворения поверхностного слоя стекла внутренний слой, обедненный двуокисью кремния и обогащенный свободными щелочными окислами, становится наружным — внешним. Свободные щелочные окислы усиленно поглощают из воздуха влагу и углекислоту. При этом на поверхности стекла образуются белесоватые налеты углекислых солей натрия и калия, резко уменьшающие прозрачность стекла такой вид брака называется разъедом (углекислые соли имеют матовый оттенок). [c.123]

Другой прием ускорения разложения доломита заключается во введении в навеску 1% по весу соли Na l. При этом температура диссоциации доломита значительно понижается, диссоциация протекает быстрее и при 750° С полностью заканчивается. Наконец, при 1000—1100° С происходит выделение углекислого газа как из карбоната кальция доломита, так и из свободного карбоната кальция, не входящего в состав доломита. Объем СОз, соответствующий количеству карбоната кальция, присутствующему в доломите, равен объему СОз, выделившемуся из Mg Og (при 800° С), следовательно, для определения содержания свободного кальцита из объема, полученного при 1000—1100° С, вычитают объем, выделившийся при 800° С, и полученное значение подставляют в формулу вместо 7ист- [c.284]

Ход определения. Раствор соли ванадия в разбавленной (2 98) серной кислоте, свободный от элементов, способных окисляться перманганатом после восстановления их сернистым газом, нагревают до кипения, вводят концентрированный раствор перманганата калия до появления розовой окраски и насыщают раствор 5—10 мин. сернистым газомЧ После этого пропускают сильный ток углекислого газа до полного удаления сернистого газа, что определяют, пропуская струю газа через сильно разбавленный, подкисленный раствор перманганата. Раствор охлаждают до 60—80° и титруют раствором перманганата калия, титр которого устанавливают по оксалату натрия. 1 мл 0,1 н. раствора перманганата калия соответствует 0,0051 г ванадия. В присутствии хрома лучше титровать холодный раствор до тех пор, пока появившаяся от капли перманганата окраска не перестанет исчезать после непрерывного перемешивания раствора в течение 1 мин. Восстановление и титрование можно повторить 1 или 2 раза. После многократного повторения этих операций накапливающийся в растворе сульфат марганца делает конечную точку титрования не четкой. Если результаты титрования указывают на содержание очень малых количеств ванадия, то после удаления таких мешающих элементов, как молибден, и титан, и после упаривания раствора до небольшого объема наличие ванадия должно быть проверено реакцией с перекисью водорода, как указано в разделе Колориметрический метод (стр. 472). [c.470]

Кальциевая соль получается путем нейтрализации раствора свободной дисульфокислоты чистым углекислым кальцием. После отделения избытка углекислого кальция раствор соли упаривается до начала кристаллизации. Отфильтрованная и высушенная на воздухе соль содержит 4 молекулы кристаллизационной воды, как показывают результаты определения кальция в виде aSO , образующегося при прокаливании соли. [c.566]

Определение молекулярного веса криоскопическим методом показало, что молекулярный вес окрашенного вещества (Б) не отличается от молекулярного веса, предполагаемого для бесцветного соединения (А), содержащего свободную альдегидную группу. Следовательно, при образовании окрашенного соединения не происходит полимеризации. Вместе с исчезновением альдегидной группы у вещества (А) образуется новое окрашенное вещество (Б). Поскольку окрашенное соединение (Б) легко образовывало медную соль при кипячении с углекислой медью, наличие свободной карбоксильной группы у вещества можно считать доказанным. С другой стороны, прямое титрование щелочью не удавалось, вещество обладало буферными свойствами, что исключает простое окисление альдегидной группы с образованием дикарбоновой кислоты. Кроме того, при подобном течении реакции оставалось бы необъяснимым происхождение окраски. Повидимому, в данном случае наиболее вероятно образование циклической группировки по метиленовой группе [c.1549]

Определение аммиачного азота в навозе и других органиче- ских удобрениях по методу И. Ф. Ромашкевича. Аммиачный азот содержится в навозе в виде свободного аммиака и углекислого аммония, в виде солей органических и минеральных кислот и в поглощенном состоянии. Весь аммиачный азот при внесении навоза в почву становится доступным для растений. Остальная часть азота в навозе представлена неразложившимся белком. Его растения могут усваивать по мере минерализации навоза, которая длится обычно несколько лет после внесения в почву. [c.119]

Количественное определение мочевины в моче имеет важное значение для физиологической химии. Существуют различные метод л этого определения. Метод Бунзена основывается на том, что при нагревании с аммиачным раствором хлористого бария мочевина разлагается на угольный ангидрид и аммиак следовательно получается углекислый барий, который собирают и взвешивают. В основании метода К н о п а лежит тот факт, что раствор брома в едком кали (так называемая бромная щелочь , содержащая бромяоватистыВ калий) количественно выделяет из раствора мочевины свободный азот. Собирая и измеряя этот газ, определяют содержание мочевины. Наконец объемный метод Либиха основывается на свойстве азотнокислой окиси ртзгти давать с разведенным раствором мочевины осадок состава 2СОЫ2Н4. Hg(NOз)23HgO. Избыток ртутной соли может быть узнан по образованию желтого осадка основной ртутной соли при смешении капли исследуемой жидкости с раствором соды. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология