Соединения фтора с иодом и кислородом

Изйестны кислородные соединения фтора, хлора, брома и иода. Можно ли их получить взаимодействием галогенов с кислородом [c.140]

Обоснуйте, какие значения валентности могут проявлять в своих соединениях элементы фтор, иод, теллур, кислород, криптон. [c.39]

Фтор с кислородом образует соединение OF2, кислород в этом соединении имеет степень окисления +2. Хлор, бром и иод с кислородом дают оксиды различного состава, 1а1Слородные кислоты и их соли. [c.85]

На холоду сера сравнительно инертна (энергично соединяется только с фтором), но при нагревании становится весьма химически активной— реагирует с хлором и бромом (но не с иодом), кислородом, водородом и металлами. В результате реакций последнего типа образуются соответствующие сернистые соединения, например [c.312]

Соединения фтора с иодом и кислородом [c.145]

Все металлы непосредственно образуют соединения с галогенами. Хлориды платины и золота получают обработкой этих металлов царской водкой. В реакции металлов с галогенами, как и в соединениях их с кислородом и серой, наблюдается тот же порядок—по ряду активности металлов. Например, калий реагирует с бромом со взрывом, алюминий загорается в броме. Другие металлы реагируют менее энергично. Наиболее энергично металлы реагируют со фтором, затем, в нисходящем порядке, с хлором, бромом и иодом. [c.320]

Продукты сгорания органических соединений, содержащих азот, кислород, серу, фосфор, хлор, бром и иод, не влияют на результаты определения фтора. [c.64]

Этим же объясняют реакции вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и иод из их соединений с водородом или металлами. Хлор вытесняет только бром и иод (но не фтор), а бром может вытеснять только иод. Это же сказывается на кислородных соединениях галогенов чем прочнее удерживает галоген свои электроны, тем труднее атомам кислорода их отнять у галогенов. Поэтому кислородные соединения иода более стойкие, чем такие же соединения брома и хлора. Получать кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.108]

Известны соединения фтора со всеми элементами, кроме инертных газов попытки [75] получить фторид ксенона не привели к успеху. Фтор непосредственно соединяется со всеми элементами, кроме инертных газов и азота. С кислородом фтор взаимодействует только в электрическом разряде этот процесс эндо-термичен, в то время как процессы взаимодействия фтора со всеми остальными элементами экзотермичны. Хлор взаимодействует с фтором (иногда со взрывом) после предварительного нагревания до 200—250°. Бром, иод, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, сурьма, кремний и древесный уголь самовоспламеняются во фторе при обычной температуре. Графит и ретортный уголь загораются во фторе только при темнокрасном калении, алмаз — при еще более высокой температуре. При умеренно повышенной температуре графит образует фтористый графит (СР) , а при более высокой—СР.1 с примесями С,Рб, СдР и др. [c.33]

В первом разделе данной главы описаны некоторые свойства водорода, углерода, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, (висмута, кислорода, серы, селена, теллура, фтора, хлора, брома и иода. Последующие разделы посвящены их. соединениям между собой, в частности соединениям, в которых они проявляют нормальную валентность и связаны одинарными связями. Соединения неметаллических элементов с кислородом рассмотрены в следующей главе. [c.172]

Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]

Из предыдущего мы видим, что, собственно говоря, первых девятнадцать глав посвящены водороду, кислороду, азоту и углероду. Это занимает почти оба выпуска, так как только в трех последних главах излагается хлористый натрий, хлористый одород, хлор и его кислородные соединения, фтор, бром и иод. [c.216]

Соединения фтора, хлора и брома с кислородом при нагревании разлагаются на элементы с выделением энергии, иногда со взрывом. Теплота образования этих соединений положительна (эндотермичные соединения). Соединения иода с кислородом слабо экзотермичны. [c.355]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Окислителями могут служить не только вещества, содержащие избытки кислорода, но и так называемые галогены ( солероды ) фтор, хлор, бром и иод. Сера представляет собой вещество со слабыми свойствами окислителя, но сама охотно вступает в соединение с более сильными окислителями, являясь в этом случае топливом. [c.206]

Химические свойства. Элементарные селен и несколько в меньшей степени теллур очень активны химически, особенно аморфные и мелкодисперсные. При нагревании на воздухе или в кислороде горят, образуя двуокиси. У селена пламя голубое, у теллура — голубое с зеленым ореолом. С фтором, хлором и бромом реагируют при комнатной температуре. Теллур взаимодействует с иодом при нагревании селен сплавляется с иодом, но иодиды при этом не образуются. Выше 200 селен реагирует с водородом, образуя селеноводород с теллуром эта реакция идет при более высокой температуре и с меньшим выходом. При высокой температуре оба образуют соединения с большинством металлов. [c.95]

Известно (Уэйн,1960 Мельников Н. Н., Баскаков, 1962), что сама феноксикислота обладает слабой физиологической активностью. Замещение одного из атомов водорода в цикле на галоид резко повышает активность соединения. Наибольшей активностью обладают 4-галоидфеноксиуксусные кислоты. Моногалоидзамещенные фенок-сиуксусные кислоты по активности располагаются так хлор- фтор-бром-иод. Из дихлорфеноксиуксусных кислот наиболее активны соединения, содержащие галоид в положениях 2,4 2,5 3,4. Замена двух атомов водорода на хлор в положениях 3,5 или 2,6 резко снижает активность. Трихлорфеноксиуксусные кислоты по физиологической активности располагаются в следующий ряд 2,4,5-2,3,4-3,4,5-2,4,6-2,3,6. Активность соединений снижается с увеличением молекулярной массы радикала и при замене эфирного кислорода серой или аминны-ми группами (КН, МК). Для того, чтобы соединение обладало ростовыми свойствами, его молекула должна содержать карбоксильную группу или заместители, которые легко могут превратиться в карбоксил в тканях растений. Замена карбоксила кислоты на другие функциональные группы резко снижает активность соединений. Если гидроксильный кислород в карбоксильной группе заменить серой, то активность соединения существенно не изменится. Амиды, анили-ды и другие производные арилоксиалканкарбоновых кислот по физи- [c.115]

Каковы же особенности углерода, позволяющие ему образовывать столь большое число соединений Атомы углерода могут соединяться друг с другом так, как не могут соединяться атомы никакого другого элемента. Атомы углерода могут образовывать цепи из тысяч атомов или кольца любого размера цепи и кольца могут иметь разветвления и перекрестные связи. Углеродные атомы, участвующие в образовании этих цепей и колец, могут быть связаны с другими атомами, в основном с водородом, а также с фтором, хлором, бромом, иодом, кислородом, азотом, серой, фосфором и многими другими (б качестве примеров можно привести целлюлозу, стр. 978, хлорофилл, стр. 1015, и окси-тоцин, стр. 1047). [c.10]

Окислы фтора были уже обсуждены их называю фторидами кислорода вследствие большей электроотр цательиости фтора, чем кислорода. Соединения же остальны.х галогенов с кислородом правильнее называть окислами галогенов, так как кислород более электроотрицателен, чем хлор, бром и иод, хотя по сравнению с. хлором и 1е в очень значительной степени. Все окислы формально можно рассматривать как ангидриды или смешанные ангидриды соответствующих кислородсодержащих кислот, но это положение не и.меет большого нра1стического значения в их химии. Вообще они не очень распространены 1 не особенно важны. [c.426]

На основании настояшего исследования можно заключить, что радон образует определенное соединение лишь с фтором. Хлор, монохлорид иода, кислород и озон в указанных условиях с радоном не реагируют. Результаты, полученные с разрядами высокого напряжения и микроволновыми, можно, вероятно, отнести к физическим процессам, включающим ионную бомбардировку стенок, так как об аналогичных результатах с другими элементами уже сообщалось [5—8]. Однако нельзя окончательно исключить возможность химической стабилизации радона вследствие образования окисла или силиката. Устойчивость радона, вовлеченного в кварц, совершенно поразительна. Действительно, его дочерние продукты Bi , Ро и РЬ можно удалить при 600° С радон при этом остается прочно связанным. Без сомнения, методы электрического разряда могут найти практическое применение, например для получения источников радона для медицинских и иных целей. [c.155]

Окись азота N0 — продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах. Это бесцветный газ. Он мгновенно реагирует с кислородом, образуя бурую двуокись азота. Окись азота реагирует со фтором, хлором, бромом (но не иодом). Некоторыми сильными окислителями окись азота окисляется до НКОд. Реакция с перманганатом протекает количественно, и ее используют в анализе. Окись азота восстанавливается до N50 сернистым ангидридом и до КНзОН солями двухвалентного хрома в кислом растворе. Она термодинамически нестабильна при обычных условиях, а при высоком давлении легко разлагается при 30-50° С [c.25]

Предложенное в 1955 г. Шёнигером сожжение в колбе с кислородом благодаря простоте и быстроте выполнения анализа получило широкое распространение в элементном анализе различных органических соединений для определения многих элементов. Его применяют для определения в элементоорганических соединениях фтора, хлора, брома, иода, серы, германия, мышьяка, рения, фосфора и др. Все перечисленные элементы [c.149]

VIII групп периодической системы целесообразно рассмотреть изменения по периодам и группам теплот образования соединений всех элементов с наиболее электроотрицательными элементами и прежде всего с фтором, хлором, бромом, иодом, кислородом и серой. [c.106]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

В атмосфере Fj и lj литий воспламеняется без подогревания. Натрий требует для соединения с этими элементами повышенной температуры (плавления). Реакция между натрием и жидким бромом протекает со взрывом, хотя она должна была бы идти более медленно, чем в атмосфере фтора или хлора. Это обс юятельство объясняется большей концентрацией молекул брома в жидком броме по сравнению с газообразными Fg и С . С иодом реакция идет только при нагревании. Рубидий п цезий в атмосфере чистого кислорода воспламеняются при обыкновенной температуре остальные металлы точно так же окисляются при обыкновенной температуре, в особенности во влажном воздухе, но для воспламенения требуют слабого подогревания. [c.233]

Переход электронов с одного уровня на другой становится тем более вероятным, чем дальше от ядра расположены валентные электроны и чем энергетически ближе к основному состояния оказываются незанятые уровни. Этим объясняется ковалентность 6 у серы (ЗРв), 7 — у иода (1 ), 8 — у осмия (ОзРв) и отсутствие такой высокой ковалентности у кислорода, фтора, железа, аналогов серы, иода и осмия, расположенных в периодической системе элементов выше. Необходимость больших энергетических затрат на возбуждение атомов гелия, неона и аргона и невозможность их компенсации объясняют инертность этих элементов, хотя для их аналогов — криптона, ксенона и радона — получены соединения с ковалентностью 2, 4, 6 и 8 (1<гр2, Кгр4, Хер2, Хер4, ХеРе, ХеРа и др.). [c.112]

Вода является очень реакционноопособным соединением вследствие наличия в ее молекуле двух неподеленных пар электродов. Даже инертные газы при низких температурах дают гидраты. Вода окисляется атомарным кислородом до перекиси. Фтор реагирует с водой при обычной температуре, выделяя из нее атомарный кислород. При растворении хлора протекает реакция Н20+С12 НС1 + НС10, обычно гидролизуется до половины растворенного хлора. Аналогичные реакции, но более смещенные в левую сторону, протекают при растворении брома и иода. [c.332]

Все окислы принято делить на кислотные , образующие кислоты, и основные , образующие особую группу химических веществ, называемых основаниями . Основания при соединении с кислотами образуют соли, пЬ-гашая кислотные свойства первичных кислот. Основные окислы образуются при окислении металлов. Кислотными свойствами обладают также и некоторые вещества, не содержащие кислорода (фтор, хлор, бром и иод). Существуют и такие окислы, которые трудно отнести по привычным химическим признакам к кислотным или основным они проявляют и те и другие свойства, почему их называют двусторонними ( амфотерными ). Щелочи принадлежат к основаниям . [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология